4. 要除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，应采用的方法是()。

A.点燃混合气体，使一氧化碳转变成二氧化碳
B.把混合气体通入澄清石灰水中
C.使混合气体通过灼热的氧化铜
D.使混合气体在高温条件下与碳反应

4.C

【分析】
要除去二氧化碳中的少量一氧化碳，需遵循除杂的核心原则：不减少原物质（CO₂）、不引入新杂质、易分离。结合CO和CO₂的化学性质逐一分析选项：
1. 选项A：CO₂不支持燃烧，混合气体中CO含量少，无法被点燃，不能除去CO，错误；
2. 选项B：澄清石灰水会与CO₂反应，消耗原物质CO₂，不符合除杂要求，错误；
3. 选项C：CO与灼热CuO反应生成Cu和CO₂，既除去CO又生成目标产物CO₂，符合除杂原则，正确；
4. 选项D：高温下CO₂与碳反应生成CO，将原物质转化为杂质，错误。
【解析】
根据除杂的基本原则（不增、不减、易分离），结合CO和CO₂的性质分析各选项：
A项：二氧化碳不支持燃烧，混合气体中少量一氧化碳无法被点燃，无法除去杂质，排除；
B项：澄清石灰水会吸收二氧化碳，导致原物质被除去，排除；
C项：一氧化碳与灼热氧化铜反应（$\ce{CO + CuO\xlongequal{\Delta} Cu + CO_{2}}$），既除去了一氧化碳，又生成了更多的二氧化碳，符合除杂要求，正确；
D项：二氧化碳与高温碳反应（$\ce{CO_{2} + C\xlongequal{高温} 2CO}$），将原物质转化为杂质，排除。
【答案】
C
【知识点】
气体除杂、一氧化碳与二氧化碳的化学性质
【点评】
本题考查气体除杂的方法，核心是掌握除杂原则和CO、CO₂的化学性质，需明确除杂时不能消耗目标物质，且反应后不引入新杂质，是初中化学常见的基础题型。
【难度系数】
0.6

5.碳及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列有关说法不正确的是()。


A.A点对应物质一定是碳元素组成的单质,它可以转化为B点或C点对应的物质
B.B点对应的物质是一种有毒气体
C.C点对应的物质可以用作燃料
D.D点对应的物质可以通过C点对应的物质与$\ce{Ca(OH)_{2}}$反应转化而来

5.C

【分析】首先根据碳及其化合物的“价—类”二维图，确定各点对应物质：A点为碳元素的单质（化合价0，类别单质），B点为+2价碳的氧化物（即一氧化碳$\ce{CO}$），C点为+4价碳的氧化物（即二氧化碳$\ce{CO_{2}}$），D点为+4价碳的其他化合物（如碳酸盐）。再逐一分析选项：A选项，碳单质可通过不完全燃烧生成$\ce{CO}$（B点），完全燃烧生成$\ce{CO_{2}}$（C点），说法正确；B选项，B点对应物质为$\ce{CO}$，是有毒气体，说法正确；C选项，C点对应物质为$\ce{CO_{2}}$，不具有可燃性，不能用作燃料，说法错误；D选项，$\ce{CO_{2}}$与$\ce{Ca(OH)_{2}}$反应生成$\ce{CaCO_{3}}$（D点对应的物质），说法正确。
【解析】根据“价—类”二维图确定各点物质：A是碳单质，B是$\ce{CO}$，C是$\ce{CO_{2}}$，D是含+4价碳的化合物（如$\ce{CaCO_{3}}$）。逐一分析选项：
A项：碳单质（A）可转化为$\ce{CO}$（B，碳不完全燃烧）或$\ce{CO_{2}}$（C，碳完全燃烧），正确；
B项：B点为$\ce{CO}$，属于有毒气体，正确；
C项：C点为$\ce{CO_{2}}$，$\ce{CO_{2}}$不能燃烧，也不支持燃烧，不能用作燃料，错误；
D项：$\ce{CO_{2}}$与$\ce{Ca(OH)_{2}}$反应：$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$，$\ce{CaCO_{3}}$属于D点对应的+4价碳的化合物，正确。
综上，不正确的选项为C。
【答案】C
【知识点】碳及其化合物的性质；化合价与物质类别关系
【点评】本题考查碳及其化合物的“价—类”二维图的应用，需先结合化合价和物质类别确定各点物质，再依据物质性质判断选项，是基础题型，需掌握常见碳及其化合物的性质。
【难度系数】0.5

6.某化学学习小组的同学在学习碳的氧化物相关知识后，对所学知识进行了结构化梳理与整合。请根据所学知识解决下列问题：

(1)CO和$\ce{CO_{2}}$像“孪生兄弟”，这是因为它们都是由元素组成的氧化物。
(2)两者的化学性质差异很大，这是因为它们的不同。
(3)下列方法中，不能用于鉴别一氧化碳和二氧化碳的是（填序号）。
①闻气味
②通入澄清石灰水
③点燃
④观察颜色
⑤通入紫色石蕊溶液
⑥通过灼热的氧化铜

6.(1)碳、氧 (2)分子构成 (3)①④

【分析】
要解决这道题，需结合一氧化碳和二氧化碳的宏观组成、微观构成、性质差异及鉴别方法分析：
1. 第(1)问从宏观元素组成角度，根据两种物质的化学式判断所含元素；
2. 第(2)问结合物质的微观构成，分析化学性质差异的原因；
3. 第(3)问逐一分析各方法能否区分两种气体，结合两者的物理、化学性质判断。
【解析】
(1) 宏观上，一氧化碳（$\ce{CO}$）和二氧化碳（$\ce{CO_{2}}$）的化学式中均含碳元素和氧元素，因此它们都是由碳、氧元素组成的氧化物；
(2) 一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，分子是保持物质化学性质的最小粒子，两者分子的构成不同，故化学性质差异很大；
(3) 对各方法分析：
① 两种气体均无味，且一氧化碳有毒，不能通过闻气味鉴别；
② 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能，可鉴别；
③ 一氧化碳具有可燃性，能被点燃，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，可鉴别；
④ 两种气体均为无色，观察颜色无法鉴别；
⑤ 二氧化碳与水反应生成碳酸，能使紫色石蕊溶液变红，一氧化碳不能，可鉴别；
⑥ 一氧化碳能与灼热氧化铜反应（黑色固体变红），二氧化碳不反应，可鉴别；
因此不能用于鉴别的是①④。
【答案】
6.(1)碳、氧 (2)分子构成 (3)①④
【知识点】
碳的氧化物、物质的组成与构成、物质的鉴别
【点评】
本题围绕一氧化碳和二氧化碳的核心知识点展开，涵盖组成、构成、性质及鉴别，是碳的氧化物部分的基础考查题，侧重基础知识的掌握与应用，难度适中。
【难度系数】
0.7