8.如图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图，试回答下列问题：

（1）仪器a的名称是；装置A和B中发生反应的化学方程式分别为，。
（2）装置C中的现象是，装置D中的现象能说明二氧化碳（写出一点即可）。
（3）实验室用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从（填“c端”或“d端”）通入。

8.(1)长颈漏斗 $\ce{CaCO_{3} + 2HCl\xlongequal{}CaCl_{2} + CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$ $\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2}\xlongequal{}CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$ (2)溶液由紫色变成红色 密度比空气大或不燃烧、也不支持燃烧或可用于灭火 (3)c端

【分析】
首先识别实验仪器：仪器a是常见的长颈漏斗。装置A是实验室制取二氧化碳的发生装置，利用碳酸钙与稀盐酸反应制取CO₂；装置B中CO₂通入澄清石灰水，会发生反应生成碳酸钙沉淀。装置C中CO₂进入紫色石蕊试液，会与水反应生成碳酸，使石蕊变色。装置D中蜡烛熄灭的顺序可体现CO₂的性质。装置E收集CO₂时，需结合CO₂密度选择进气端。
【解析】
（1）仪器a为长颈漏斗；装置A中碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl\xlongequal{}CaCl_{2} + CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$；装置B中二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2}\xlongequal{}CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$。
（2）装置C中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，使紫色石蕊试液由紫色变为红色；装置D中下层蜡烛先熄灭、上层后熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，且不燃烧、也不支持燃烧（或可用于灭火）。
（3）二氧化碳密度比空气大，用装置E收集时，采用向上排空气法，气体应从长管c端通入，空气从短管d端排出。
【答案】
(1)长颈漏斗；$\ce{CaCO_{3} + 2HCl\xlongequal{}CaCl_{2} + CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$；$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2}\xlongequal{}CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
(2)溶液由紫色变成红色；密度比空气大（或不燃烧、也不支持燃烧，合理即可）
(3)c端
【知识点】
二氧化碳的制取；二氧化碳的性质；化学方程式书写
【点评】
本题是初中化学基础实验题，围绕二氧化碳的制取、性质及收集展开，重点考察实验原理、物质性质的应用，题型常规，难度适中。
【难度系数】
0.7