13. (2025·徐州节选)化学实验常用到火柴。某小组同学发现火柴头不同朝向时燃烧现象有差异，并进行探究。
(1)火柴头含有 KClO₃、MnO₂ 等物质，火柴盒侧面涂有发火剂。划火柴过程中(选填“吸收”或“放出”)热量，促使 KClO₃ 分解产生 O₂，并使火柴头燃烧。
(2)取三根相同的火柴，标出检测点的位置如图 1 所示。将火柴头按不同朝向固定，同时引燃，并测定检测点的温度变化。由图 2 可知，火柴燃烧更旺的火柴头朝向为。火柴头朝上时，检测点的温度几乎没有变化的主要原因是。

(3)做铁丝在氧气中燃烧的实验时，铁丝末端系上火柴梗的目的是。待火柴梗即将燃尽时伸入集气瓶为最佳时机。结合图像分析，你得到的启发是。

13.(1)放出 (2)朝下
火柴燃烧产生的热量向上散失，火柴很快熄灭
(3)引燃铁丝 当火柴梗即将燃尽时，产生的热量最
多，有利于铁丝吸收热量，温度达到着火点

14. (2024·南通)学习小组配制一定溶质质量分数的 NaHCO₃ 溶液并探究其性质。
Ⅰ. 配制一定溶质质量分数的 NaHCO₃ 溶液
(1)“称量”时，用(选填“镊子”或“药匙”)从试剂瓶中取出 NaHCO₃ 粉末。
(2)“溶解”时，若要量取 15.0 mL 水，当量筒中已有 14.6 mL 水时，后续加水使用的仪器为(填序号)。

(3)配制过程中玻璃棒的作用是(填序号)。
A. 搅拌
B. 引流
C. 蘸取
Ⅱ. 探究 NaHCO₃ 溶液的性质
(4)取少量 NaHCO₃ 溶液，向其中滴入无色酚酞溶液后显色，说明 NaHCO₃ 溶液呈碱性。
(5)取三份 NaHCO₃ 溶液，向其中分别滴入 CaCl₂ 溶液，试剂用量、浓度及实验现象如下表所示。

①“实验 3”生成的白色沉淀为 CaCO₃，无色气体为 CO₂，此外还生成 NaCl 和 H₂O。“实验 3”中反应的化学方程式为。
②“实验 2、3”中发生的化学反应相同，从气体溶解度的角度分析“实验 2”中没有观察到 CO₂ 逸出的原因是。
③三组实验研究表明：1 mL 0.8%的 NaHCO₃ 溶液与 CaCl₂ 溶液混合后，能否观察到明显现象与相关。
④已知：向 1 mL 0.8%的 Na₂CO₃ 溶液中滴入 1 滴 0.1%的 CaCl₂ 溶液，有白色沉淀生成。设计实验鉴别浓度均为 0.8%的 Na₂CO₃ 溶液和 NaHCO₃ 溶液，简述实验方案（包括操作、现象和结论）：。（实验中须使用的试剂是 0.1%的 CaCl₂ 溶液）

14.(1)药匙 (2)C (3)A (4)红 (5)①2NaHCO₃＋CaCl₂
＝CaCO₃↓＋CO₂↑＋2NaCl＋H₂O ②CO₂能溶
于水，“实验2”中加入的CaCl₂溶液太少，生成的
CO₂量少，全部溶解在水中 ③CaCl₂溶液的浓度
④分别取1mL0.8％的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶
液于两支试管中，各滴入1滴0.1％的CaCl₂溶液，
振荡，观察到有白色沉淀生成的是0.8％的Na₂CO₃
溶液，无明显现象的是0.8％的NaHCO₃溶液