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14.小柯利用如图所示的装置研究$\ce{CO_{2}}$的性质。实验时,先关闭$\mathrm{K}_{1}$、$\mathrm{K}_{2}$,加热$\mathrm{b}$。一段时间后,再通入$\ce{CO_{2}}$。下列分析中,正确的是()
A.打开$\mathrm{K}_{1}$,观察到蜡烛自上而下依次熄灭
B.$\mathrm{a}$处纸花先不变红,一段时间后变为红色
C.$\mathrm{b}$中热水的作用是增加$\ce{CO_{2}}$在水中的溶解量
D.打开$\mathrm{K}_{2}$,$\mathrm{a}$、$\mathrm{c}$两处的现象可说明湿润的$\ce{CO_{2}}$能使紫色石蕊变色
A.打开$\mathrm{K}_{1}$,观察到蜡烛自上而下依次熄灭
B.$\mathrm{a}$处纸花先不变红,一段时间后变为红色
C.$\mathrm{b}$中热水的作用是增加$\ce{CO_{2}}$在水中的溶解量
D.打开$\mathrm{K}_{2}$,$\mathrm{a}$、$\mathrm{c}$两处的现象可说明湿润的$\ce{CO_{2}}$能使紫色石蕊变色
答案
D
解析
【分析】
要判断各选项的正确性，需结合二氧化碳的性质（密度、溶解性、与水的反应）及实验装置的作用逐一分析：
1. 分析选项A：二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，打开K₁时，二氧化碳会从烧杯底部向上充满，蜡烛应自下而上熄灭，而非自上而下，故A错误。
2. 分析选项B：a处是用紫色石蕊试液浸泡过的干纸花，干燥的二氧化碳无法使石蕊变色，因此a处纸花不会变红，B错误。
3. 分析选项C：气体的溶解度随温度升高而减小，加热b中的热水会降低二氧化碳在水中的溶解量，而非增加，C错误。
4. 分析选项D：打开K₂，二氧化碳先经过b中的水，与水反应生成碳酸，湿润的二氧化碳（含碳酸）到达c处；而a处直接通入干燥的二氧化碳，a处纸花不变红，c处纸花变红，对比可说明湿润的CO₂能使紫色石蕊变色，D正确。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：CO₂密度比空气大，不支持燃烧，打开K₁后，CO₂从烧杯底部进入，蜡烛自下而上熄灭，A错误。
选项B：a处为干石蕊纸花，CO₂本身不能使干燥的石蕊变色，因此a处纸花不会变红，B错误。
选项C：气体溶解度随温度升高而减小，加热b中的水会减少CO₂的溶解量，C错误。
选项D：打开K₂，CO₂与b中的水反应生成碳酸，湿润的CO₂（含碳酸）使c处石蕊纸花变红，而a处干燥CO₂不能使纸花变红，对比可说明湿润的CO₂能使紫色石蕊变色，D正确。
【答案】
D
【知识点】
二氧化碳的性质、酸碱指示剂的性质
【点评】
本题通过实验装置探究二氧化碳的性质，需结合二氧化碳的密度、溶解性、与水反应的特点，以及石蕊遇酸变色的规律分析，重点考查实验现象与性质的对应关系，需仔细区分干燥和湿润条件下的差异。
【难度系数】
0.6
要判断各选项的正确性，需结合二氧化碳的性质（密度、溶解性、与水的反应）及实验装置的作用逐一分析：
1. 分析选项A：二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，打开K₁时，二氧化碳会从烧杯底部向上充满，蜡烛应自下而上熄灭，而非自上而下，故A错误。
2. 分析选项B：a处是用紫色石蕊试液浸泡过的干纸花，干燥的二氧化碳无法使石蕊变色，因此a处纸花不会变红，B错误。
3. 分析选项C：气体的溶解度随温度升高而减小，加热b中的热水会降低二氧化碳在水中的溶解量，而非增加，C错误。
4. 分析选项D：打开K₂，二氧化碳先经过b中的水，与水反应生成碳酸，湿润的二氧化碳（含碳酸）到达c处；而a处直接通入干燥的二氧化碳，a处纸花不变红，c处纸花变红，对比可说明湿润的CO₂能使紫色石蕊变色，D正确。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：CO₂密度比空气大，不支持燃烧，打开K₁后，CO₂从烧杯底部进入，蜡烛自下而上熄灭，A错误。
选项B：a处为干石蕊纸花，CO₂本身不能使干燥的石蕊变色，因此a处纸花不会变红，B错误。
选项C：气体溶解度随温度升高而减小，加热b中的水会减少CO₂的溶解量，C错误。
选项D：打开K₂，CO₂与b中的水反应生成碳酸，湿润的CO₂（含碳酸）使c处石蕊纸花变红，而a处干燥CO₂不能使纸花变红，对比可说明湿润的CO₂能使紫色石蕊变色，D正确。
【答案】
D
【知识点】
二氧化碳的性质、酸碱指示剂的性质
【点评】
本题通过实验装置探究二氧化碳的性质，需结合二氧化碳的密度、溶解性、与水反应的特点，以及石蕊遇酸变色的规律分析，重点考查实验现象与性质的对应关系，需仔细区分干燥和湿润条件下的差异。
【难度系数】
0.6
15.利用太阳能可将甲烷($\ce{CH_{4}}$)在高温熔融盐环境中转化为$\ce{H_{2}}$,反应原理如图所示。下列说法中,正确的是()
A.反应①属于分解反应
B.反应①产生的$\ce{CO}$和$\ce{H_{2}}$的质量比是$14:1$
C.整个反应体系在正常工作时,每$16\ \mathrm{g}\ \ce{CH_{4}}$参加反应,可产生$6\ \mathrm{g}\ \ce{H_{2}}$
D.当参加反应的$\ce{CH_{4}}$与$\ce{H_{2}O}$的质量比为$4:9$时,整个反应体系中可不补充$\ce{ZnO}$
A.反应①属于分解反应
B.反应①产生的$\ce{CO}$和$\ce{H_{2}}$的质量比是$14:1$
C.整个反应体系在正常工作时,每$16\ \mathrm{g}\ \ce{CH_{4}}$参加反应,可产生$6\ \mathrm{g}\ \ce{H_{2}}$
D.当参加反应的$\ce{CH_{4}}$与$\ce{H_{2}O}$的质量比为$4:9$时,整个反应体系中可不补充$\ce{ZnO}$
答案
C
解析
【分析】
要解答本题，需先梳理反应循环：反应①为$\ce{CH_{4}}$与$\ce{ZnO}$反应生成$\ce{CO}$、$\ce{H_{2}}$和$\ce{Zn}$，反应②为$\ce{Zn}$与$\ce{H_{2}O}$反应生成$\ce{ZnO}$和$\ce{H_{2}}$，$\ce{ZnO}$和$\ce{Zn}$循环，总反应为$\ce{CH_{4} + H_{2}O\xlongequal{高温} CO + 3H_{2}}$。再逐一分析各选项：判断反应类型需依据分解反应定义；计算反应①中$\ce{CO}$与$\ce{H_{2}}$的质量比需先配平反应；计算$\ce{CH_{4}}$生成$\ce{H_{2}}$的质量需用总反应；判断$\ce{ZnO}$是否补充需结合循环特点。
【解析】
1. 选项A：分解反应的特征是“一变多”，反应①的反应物有$\ce{CH_{4}}$和$\ce{ZnO}$两种，不符合分解反应定义，故A错误；
2. 选项B：配平反应①：$\ce{CH_{4} + 3ZnO\xlongequal{高温} CO + 2H_{2} + 3Zn}$，生成$\ce{CO}$的质量为$28$，$\ce{H_{2}}$的质量为$2×2=4$，二者质量比为$28:4=7:1≠14:1$，故B错误；
3. 选项C：总反应为$\ce{CH_{4} + H_{2}O\xlongequal{高温} CO + 3H_{2}}$，$\ce{CH_{4}}$的相对分子质量为$16$，生成$\ce{H_{2}}$的总相对分子质量为$3×2=6$，即每$16\ \mathrm{g}\ \ce{CH_{4}}$参加反应，可生成$6\ \mathrm{g}\ \ce{H_{2}}$，故C正确；
4. 选项D：总反应中$\ce{CH_{4}}$与$\ce{H_{2}O}$的质量比为$16:18=8:9$，当二者质量比为$4:9$时，$\ce{H_{2}O}$过量，但$\ce{ZnO}$在反应中循环（反应①消耗$\ce{ZnO}$，反应②生成$\ce{ZnO}$），该选项描述逻辑错误，并非“可不补充$\ce{ZnO}$”的依据，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
化学方程式计算、反应类型、催化剂
【点评】
本题结合反应循环图考查化学反应核心知识，需理清总反应方程式，掌握反应类型判断、化学方程式计算及催化剂循环特点，是中等难度的化学题，能考查学生的分析能力。
【难度系数】
0.5
要解答本题，需先梳理反应循环：反应①为$\ce{CH_{4}}$与$\ce{ZnO}$反应生成$\ce{CO}$、$\ce{H_{2}}$和$\ce{Zn}$，反应②为$\ce{Zn}$与$\ce{H_{2}O}$反应生成$\ce{ZnO}$和$\ce{H_{2}}$，$\ce{ZnO}$和$\ce{Zn}$循环，总反应为$\ce{CH_{4} + H_{2}O\xlongequal{高温} CO + 3H_{2}}$。再逐一分析各选项：判断反应类型需依据分解反应定义；计算反应①中$\ce{CO}$与$\ce{H_{2}}$的质量比需先配平反应；计算$\ce{CH_{4}}$生成$\ce{H_{2}}$的质量需用总反应；判断$\ce{ZnO}$是否补充需结合循环特点。
【解析】
1. 选项A：分解反应的特征是“一变多”，反应①的反应物有$\ce{CH_{4}}$和$\ce{ZnO}$两种，不符合分解反应定义，故A错误；
2. 选项B：配平反应①：$\ce{CH_{4} + 3ZnO\xlongequal{高温} CO + 2H_{2} + 3Zn}$，生成$\ce{CO}$的质量为$28$，$\ce{H_{2}}$的质量为$2×2=4$，二者质量比为$28:4=7:1≠14:1$，故B错误；
3. 选项C：总反应为$\ce{CH_{4} + H_{2}O\xlongequal{高温} CO + 3H_{2}}$，$\ce{CH_{4}}$的相对分子质量为$16$，生成$\ce{H_{2}}$的总相对分子质量为$3×2=6$，即每$16\ \mathrm{g}\ \ce{CH_{4}}$参加反应，可生成$6\ \mathrm{g}\ \ce{H_{2}}$，故C正确；
4. 选项D：总反应中$\ce{CH_{4}}$与$\ce{H_{2}O}$的质量比为$16:18=8:9$，当二者质量比为$4:9$时，$\ce{H_{2}O}$过量，但$\ce{ZnO}$在反应中循环（反应①消耗$\ce{ZnO}$，反应②生成$\ce{ZnO}$），该选项描述逻辑错误，并非“可不补充$\ce{ZnO}$”的依据，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
化学方程式计算、反应类型、催化剂
【点评】
本题结合反应循环图考查化学反应核心知识，需理清总反应方程式，掌握反应类型判断、化学方程式计算及催化剂循环特点，是中等难度的化学题，能考查学生的分析能力。
【难度系数】
0.5
16.学习了一天的小柯回到家享用了妈妈精心准备的晚餐。面条、馒头主要含有营养素，牛肉主要含有营养素。这些物质最终在内被消化和吸收。
答案
糖类
蛋白质
小肠
蛋白质
小肠
解析
【分析】
本题考查食物中的主要营养素及消化吸收的主要场所。解题思路：首先回忆常见食物的营养成分，明确面条、馒头、牛肉对应的营养素；再确定人体消化和吸收营养物质的主要器官，从而得出答案。
【解析】
1. 面条、馒头的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，因此其主要含有糖类营养素；
2. 牛肉富含蛋白质，因此其主要含有蛋白质营养素；
3. 小肠是人体消化食物和吸收营养物质的主要场所，因此这些物质最终在小肠内被消化和吸收。
【答案】
糖类
蛋白质
小肠
【知识点】
食物中的营养素；消化与吸收
【点评】
本题为基础识记类题目，考查生物学中食物营养成分及消化吸收的核心知识点，难度较低，主要检验学生对基础知识的掌握程度。
【难度系数】
0.9
本题考查食物中的主要营养素及消化吸收的主要场所。解题思路：首先回忆常见食物的营养成分，明确面条、馒头、牛肉对应的营养素；再确定人体消化和吸收营养物质的主要器官，从而得出答案。
【解析】
1. 面条、馒头的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，因此其主要含有糖类营养素；
2. 牛肉富含蛋白质，因此其主要含有蛋白质营养素；
3. 小肠是人体消化食物和吸收营养物质的主要场所，因此这些物质最终在小肠内被消化和吸收。
【答案】
糖类
蛋白质
小肠
【知识点】
食物中的营养素；消化与吸收
【点评】
本题为基础识记类题目，考查生物学中食物营养成分及消化吸收的核心知识点，难度较低，主要检验学生对基础知识的掌握程度。
【难度系数】
0.9
17.在科学中,磁感线能形象、直观地描述磁场。
(1)如图甲所示为某磁极附近磁感线的方向和分布示意图,其中位置A处的磁场强度(填“大于”“等于”或“小于”)B处。
(2)在图甲中,若在A处放置一个小磁针,当小磁针静止时,其指向应是图乙中的。
(1)如图甲所示为某磁极附近磁感线的方向和分布示意图,其中位置A处的磁场强度(填“大于”“等于”或“小于”)B处。
(2)在图甲中,若在A处放置一个小磁针,当小磁针静止时,其指向应是图乙中的。
答案
小于
a
a
解析
【分析】
要解答本题，需明确两个关键知识点：一是磁感线的疏密表示磁场强弱，磁感线越密磁场越强，越疏则越弱；二是小磁针静止时N极的指向与该点磁感线的方向一致。第(1)问通过对比A、B处磁感线疏密判断磁场强度；第(2)问根据A点磁感线方向确定小磁针的指向。
【解析】
(1) 磁感线的疏密程度反映磁场的强弱，磁感线越密集，磁场越强；反之则越弱。观察图甲，A处的磁感线比B处稀疏，因此位置A处的磁场强度小于B处。
(2) 在磁体外部，磁感线从N极出发，回到S极，图甲中磁感线指向该磁极，说明该磁极为S极，A点的磁感线方向向右（指向磁极）。小磁针静止时N极的指向与磁感线方向相同，因此A处小磁针的N极应指向右，对应图乙中的a。
【答案】
小于；a
【知识点】
磁感线、磁场强弱、磁极
【点评】
本题考查磁感线的基本性质，属于基础题型，需牢记磁感线疏密与磁场强弱的关系、小磁针指向与磁感线方向的对应关系，难度不大。
【难度系数】
0.5
要解答本题，需明确两个关键知识点：一是磁感线的疏密表示磁场强弱，磁感线越密磁场越强，越疏则越弱；二是小磁针静止时N极的指向与该点磁感线的方向一致。第(1)问通过对比A、B处磁感线疏密判断磁场强度；第(2)问根据A点磁感线方向确定小磁针的指向。
【解析】
(1) 磁感线的疏密程度反映磁场的强弱，磁感线越密集，磁场越强；反之则越弱。观察图甲，A处的磁感线比B处稀疏，因此位置A处的磁场强度小于B处。
(2) 在磁体外部，磁感线从N极出发，回到S极，图甲中磁感线指向该磁极，说明该磁极为S极，A点的磁感线方向向右（指向磁极）。小磁针静止时N极的指向与磁感线方向相同，因此A处小磁针的N极应指向右，对应图乙中的a。
【答案】
小于；a
【知识点】
磁感线、磁场强弱、磁极
【点评】
本题考查磁感线的基本性质，属于基础题型，需牢记磁感线疏密与磁场强弱的关系、小磁针指向与磁感线方向的对应关系，难度不大。
【难度系数】
0.5
18.科学兴趣小组利用生活中的瓶瓶罐罐开展了一些实践活动。
(1)用圆柱形饮料瓶制作一个简易的雨量器,其外部结构及内部结构如图甲所示。观测时,把雨量器内储水瓶中的雨水倒入量筒中测出体积,则雨水的体积与容器口的面积的比值即为降水量。当天12小时内,小组成员利用自制的雨量器收集到60mL雨水。请结合表格判断当天的天气为。
(2)用玻璃瓶自制了图乙所示的简易气压计,将该气压计从山脚带到山顶,气压计的液柱高度将(填“变高”“变低”或“不变”)。
(1)用圆柱形饮料瓶制作一个简易的雨量器,其外部结构及内部结构如图甲所示。观测时,把雨量器内储水瓶中的雨水倒入量筒中测出体积,则雨水的体积与容器口的面积的比值即为降水量。当天12小时内,小组成员利用自制的雨量器收集到60mL雨水。请结合表格判断当天的天气为。
(2)用玻璃瓶自制了图乙所示的简易气压计,将该气压计从山脚带到山顶,气压计的液柱高度将(填“变高”“变低”或“不变”)。
答案
中雨
变高
变高
解析
【分析】
第(1)问：先明确降水量的计算方式为雨水体积与容器口面积的比值，结合题目给出的60mL雨水，依据常见的12小时降水量等级标准，可判断当天天气；第(2)问：简易气压计的工作原理是瓶内气压与外界气压、液柱压强的平衡关系，从山脚到山顶外界气压降低，据此分析液柱高度变化。
【解析】
(1) 已知降水量为雨水体积与容器口面积的比值，当天12小时收集到60mL雨水，结合气象学中12小时降水量等级划分，该降水量符合中雨的标准，故当天天气为中雨；
(2) 简易气压计中，瓶内封闭气体的压强等于外界大气压与玻璃管内液柱压强之和（$ p_{内}=p_{外}+p_{液} $）。当从山脚带到山顶时，外界大气压$ p_{外} $减小，而瓶内气体压强$ p_{内} $不变，为保持平衡，液柱压强$ p_{液} $需增大，因此液柱高度变高。
【答案】
中雨；变高
【知识点】
降水量等级划分、气压与高度的关系
【点评】
本题结合生活实践考查科学知识，难度适中，需理解相关概念和原理即可解答。
【难度系数】
0.6
第(1)问：先明确降水量的计算方式为雨水体积与容器口面积的比值，结合题目给出的60mL雨水，依据常见的12小时降水量等级标准，可判断当天天气；第(2)问：简易气压计的工作原理是瓶内气压与外界气压、液柱压强的平衡关系，从山脚到山顶外界气压降低，据此分析液柱高度变化。
【解析】
(1) 已知降水量为雨水体积与容器口面积的比值，当天12小时收集到60mL雨水，结合气象学中12小时降水量等级划分，该降水量符合中雨的标准，故当天天气为中雨；
(2) 简易气压计中，瓶内封闭气体的压强等于外界大气压与玻璃管内液柱压强之和（$ p_{内}=p_{外}+p_{液} $）。当从山脚带到山顶时，外界大气压$ p_{外} $减小，而瓶内气体压强$ p_{内} $不变，为保持平衡，液柱压强$ p_{液} $需增大，因此液柱高度变高。
【答案】
中雨；变高
【知识点】
降水量等级划分、气压与高度的关系
【点评】
本题结合生活实践考查科学知识，难度适中，需理解相关概念和原理即可解答。
【难度系数】
0.6
