13.(6分)高锰酸钾是我们日常生活中比较常见的消毒物质，具有非常强大的杀菌作用。某兴趣小组的同学想测定从药店购买的高锰酸钾药品中高锰酸钾的纯度，取10.00g该药品将其充分加热分解，记录固体减少的质量随时间变化如下表。

(1)充分反应后产生氧气的质量为g。
(2)计算该药品中高锰酸钾的质量分数。(结果精确到0.1%)

13.(1)0.96
(2)解:设混合物中高锰酸钾的质量为$ x $。
$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$
316 32
$x$ 0.96 g
$\dfrac{316}{32}=\dfrac{x}{0.96\ \mathrm{g}}$
$x=9.48\ \mathrm{g}$
高锰酸钾质量分数为$\dfrac{9.48\ \mathrm{g}}{10.00\ \mathrm{g}}×100\%=94.8\%$。
答:该药品中高锰酸钾的质量分数为94.8%。

【分析】
首先，根据质量守恒定律，高锰酸钾加热分解时，生成的氧气会逸出，导致反应后固体总质量减少，减少的质量就是生成氧气的质量。观察表格数据，60s和75s时总质量不再变化，说明反应已完全，因此用初始总质量减去反应完全后的总质量，即可得到氧气质量。接着，利用高锰酸钾分解的化学方程式，根据氧气的质量计算出参加反应的高锰酸钾的质量，最后用高锰酸钾质量除以药品总质量，乘以100%得到高锰酸钾的质量分数。
【解析】
(1) 由表格可知，反应完全后固体总质量为9.04g，初始药品总质量为10.00g，根据质量守恒定律，生成氧气的质量 = 10.00g - 9.04g = 0.96g。
(2) 设药品中高锰酸钾的质量为$x$。
$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$
$\dfrac{316}{32}=\dfrac{x}{0.96\ \mathrm{g}}$
解得：$x = \dfrac{316×0.96\ \mathrm{g}}{32} = 9.48\ \mathrm{g}$
该药品中高锰酸钾的质量分数为：$\dfrac{9.48\ \mathrm{g}}{10.00\ \mathrm{g}}×100\% = 94.8\%$
【答案】
(1) 0.96；(2) 94.8%
【知识点】
根据化学方程式计算，质量守恒定律，物质纯度计算
【点评】
本题结合质量守恒定律考查化学计算，关键是通过反应前后总质量差确定生成氧气的质量，再利用化学方程式进行计算，难度适中，属于常规化学计算题，需注意计算的准确性。
【难度系数】
0.6