5.化学反应有多种类别。化合反应、分解反应、氧化反应的关系可用如图表示，其中b处表示的反应既属于化合反应，又属于氧化反应。现有反应：甲烷＋氧气$\xrightarrow{点燃}$二氧化碳＋水，则此反应应该填充到（）。

A.a处
B.b处
C.c处
D.d处

5.C

【分析】
首先明确化合反应、分解反应、氧化反应的定义：化合反应是“多变一”（多种物质生成一种物质），分解反应是“一变多”（一种物质生成多种），氧化反应是物质与氧发生的反应。接着分析题目中的反应：甲烷和氧气反应，反应物为2种，生成物为2种，不符合化合反应和分解反应的特征；但该反应是甲烷与氧气（氧）的反应，属于氧化反应，且不属于化合反应，因此应属于氧化反应中不与化合反应重叠的部分。
【解析】
1. 判断反应所属类型：
化合反应：要求生成物只有1种，题中反应生成二氧化碳和水2种物质，不符合，排除a、b处；
分解反应：要求反应物只有1种，题中反应物为甲烷和氧气2种物质，不符合，排除d处；
氧化反应：物质与氧发生的反应，题中反应是甲烷与氧气的反应，属于氧化反应，且不属于化合反应，因此应在氧化反应的非重叠区域，即c处。
【答案】
C
【知识点】
化合反应、分解反应、氧化反应
【点评】
本题考查基本反应类型与氧化反应的区分，需准确掌握各反应类型的定义，通过分析反应的反应物、生成物种类判断类别，属于基础题型。
【难度系数】
0.5

6.兴趣小组的同学在实验课上完成了如图所示实验，下列相关分析正确的是（）。

A.步骤①说明没有氧气生成
B.步骤②的试管壁上可能会沾上黑色粉末
C.步骤③说明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
D.实验过程中，二氧化锰的性质不变

6.B

【分析】
本题围绕过氧化氢分解的实验，考查对过氧化氢分解特点、催化剂概念的理解，需逐一分析每个选项对应的实验现象和原理，判断正误。
【解析】
逐一分析各选项：
A. 步骤①中，常温下过氧化氢分解速率极慢，产生的氧气量很少，不足以使带火星的木条复燃，但并非没有氧气生成，因此A错误。
B. 步骤②加入的二氧化锰是黑色粉末状固体，加入试管时，部分粉末可能沾在试管内壁，所以试管壁上可能沾上黑色粉末，B正确。
C. 催化剂需满足“改变反应速率，且反应前后质量和化学性质不变”，步骤③仅能说明加二氧化锰后过氧化氢分解产生大量氧气，未验证二氧化锰的质量和化学性质反应前后是否改变，无法证明二氧化锰是该反应的催化剂，C错误。
D. 二氧化锰作为催化剂，化学性质在反应前后不变，但物理性质（如颗粒大小）可能改变，不能说“性质不变”，D错误。
【答案】
B
【知识点】
过氧化氢分解、催化剂的概念
【点评】
本题结合实验场景考查基础化学概念，易错点是误将“加快反应速率”等同于“是催化剂”，忽略催化剂需验证质量和化学性质不变的要求；同时需明确过氧化氢常温下分解缓慢的特点，整体难度中等。
【难度系数】
0.5

7. A、B、C、D、E五种物质间的转化关系如图，已知A、C在常温下均为无色液体，B能使带火星的木条复燃，D为黄色粉末，其他条件忽略。据此回答下列问题：
(1)写出各物质的名称:A. ;C. ;E. 。
(2)B＋D→E化学反应的基本反应类型是 。
【素养发展】

7.(1)过氧化氢 水 二氧化硫
(2)化合反应

【分析】首先根据“B能使带火星的木条复燃”确定B为氧气；再结合“A是常温下无色液体，在MnO₂作用下分解生成B（氧气）和常温无色液体C”，推断A为过氧化氢，分解产物为水和氧气，故C为水；最后根据“D为黄色粉末，与B（氧气）反应生成E”，黄色粉末硫与氧气反应生成二氧化硫，确定E为二氧化硫，再判断反应类型。
【解析】1. 推断A、B、C：B能使带火星木条复燃，说明B是氧气；A为常温无色液体，在MnO₂催化下分解生成氧气和另一种无色液体，符合过氧化氢在二氧化锰催化下分解的反应（$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}↑}$），因此A是过氧化氢，C是水。2. 推断D、E：D为黄色粉末，与氧气反应生成E，初中常见黄色粉末为硫，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，故E是二氧化硫。3. 判断反应类型：B（氧气）和D（硫）反应生成E（二氧化硫），反应物为两种，生成物为一种，属于化合反应。
【答案】(1)过氧化氢；水；二氧化硫 (2)化合反应
【知识点】过氧化氢分解反应、氧气的化学性质、化合反应判断
【点评】本题为常见物质推断题，考查初中化学常见物质的特征性质与转化关系，解题关键是抓住物质的特征性质（助燃性、颜色、状态）进行推断，属于基础题型。
【难度系数】0.5

8.小组同学发现氯化铁(FeCl₃)对过氧化氢(H₂O₂)分解也有催化作用。为比较二氧化锰(MnO₂)和FeCl₃对H₂O₂分解快慢的不同影响，用如图1中装置分别进行实验。启动传感器，注入H₂O₂溶液，夹上弹簧夹，氧气体积分数随时间变化情况如图2所示。

(1)初始时氧气的体积分数不为0，原因是。
(2)根据上述实验可知，影响过氧化氢分解速率的因素是。
(3)两种催化剂中，使H₂O₂分解较快的是，判断依据是。

8.(1)装置内空气中含有氧气
(2)催化剂种类
(3)MnO₂ MnO₂作催化剂时，产生等量氧气所需的时间更短

【分析】
本题围绕过氧化氢分解的催化作用展开，需结合实验装置和图像分析问题：(1)初始时装置内充满空气，空气中含有氧气，因此初始氧气体积分数不为0；(2)实验中仅催化剂种类不同，其他条件一致，可判断影响分解速率的因素；(3)对比图像中两种催化剂达到相同氧气体积分数的时间，时间越短说明分解速率越快，以此判断催化剂的催化效果。
【解析】
(1)装置内初始充满空气，空气的成分中含有氧气，因此初始时氧气体积分数不为0；
(2)实验中控制过氧化氢溶液浓度、催化剂质量等条件相同，仅改变催化剂种类，最终分解速率不同，说明影响过氧化氢分解速率的因素是催化剂种类；
(3)观察图像，当氧气体积分数达到32%（产生等量氧气）时，使用MnO₂作催化剂所需时间为9s，使用FeCl₃作催化剂所需时间为60s，MnO₂用时更短，说明H₂O₂分解更快，因此使H₂O₂分解较快的是MnO₂。
【答案】
(1)装置内空气中含有氧气；(2)催化剂种类；(3)MnO₂；MnO₂作催化剂时，产生等量氧气所需的时间更短
【知识点】
催化剂对反应速率的影响；空气的成分
【点评】
本题通过对比实验结合图像分析，考查学生对催化剂影响反应速率的理解和图像解读能力，难度适中，需准确提取图像中的时间信息进行判断。
【难度系数】
0.3