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1.知识梳理有助于我们对已学知识的巩固。如图是某同学学习物质结构层次后，以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c对应的是（
A.原子、原子核、核外电子
B.原子核、原子、核外电子
C.原子、核外电子、原子核
D.核外电子、原子核、原子
A
）A.原子、原子核、核外电子
B.原子核、原子、核外电子
C.原子、核外电子、原子核
D.核外电子、原子核、原子
答案
1.A 【点拨】分子是由原子构成的，故a是原子，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核一般是由质子和中子构成的，故b是原子核，c是核外电子。故选A。
解析
【分析】
要解答本题，需明确物质结构的层次关系：分子由原子构成，原子由原子核和核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成。结合图示的从属关系，分子指向a，说明a是构成分子的粒子；a分为b和c，其中b由质子和中子构成，据此可推断各粒子对应的名称。
【解析】
根据物质结构的相关知识：
1. 分子是由原子构成的，因此图中构成分子的a是原子；
2. 原子由原子核和核外电子构成，而原子核由质子和中子构成，所以图中由质子和中子组成的b是原子核，剩余的c是核外电子。
综上，a对应原子、b对应原子核、c对应核外电子，符合选项A。
【答案】
A
【知识点】
物质的构成；原子结构
【点评】
本题考查物质结构的层次关系，属于初中化学基础概念题，核心是考查分子、原子、原子核、质子、中子、核外电子的构成逻辑，要求学生准确记忆各粒子间的从属关系。
【难度系数】
0.7
要解答本题，需明确物质结构的层次关系：分子由原子构成，原子由原子核和核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成。结合图示的从属关系，分子指向a，说明a是构成分子的粒子；a分为b和c，其中b由质子和中子构成，据此可推断各粒子对应的名称。
【解析】
根据物质结构的相关知识：
1. 分子是由原子构成的，因此图中构成分子的a是原子；
2. 原子由原子核和核外电子构成，而原子核由质子和中子构成，所以图中由质子和中子组成的b是原子核，剩余的c是核外电子。
综上，a对应原子、b对应原子核、c对应核外电子，符合选项A。
【答案】
A
【知识点】
物质的构成；原子结构
【点评】
本题考查物质结构的层次关系，属于初中化学基础概念题，核心是考查分子、原子、原子核、质子、中子、核外电子的构成逻辑，要求学生准确记忆各粒子间的从属关系。
【难度系数】
0.7
2.[2025·太原模拟]原子是构成物质的一种粒子，
下列有关原子的说法正确的是 （
A.原子的质量主要集中在原子核上
B.相同的原子无法构成不同的分子
C.原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子
D.原子呈电中性是因为原子中不含带电的微粒
下列有关原子的说法正确的是 （
A
）A.原子的质量主要集中在原子核上
B.相同的原子无法构成不同的分子
C.原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子
D.原子呈电中性是因为原子中不含带电的微粒
答案
2.A 【点拨】原子中一个质子的质量约等于一个中子的质量，约等于电子质量的1 836倍，所以原子的质量主要集中在原子核上，A正确；相同的原子可以构成不同的分子，如氧原子可以构成氧分子，也可以构成臭氧分子，B错误；原子中不一定含有中子，如普通氢原子中就不含中子，C错误；原子呈电中性是因为原子中质子带正电荷，电子带负电荷，且两者数量相等，D错误。
解析
【分析】本题考查原子的相关性质，需回忆原子的构成、质量分布、分子构成及电中性的原因等知识点，对每个选项逐一分析判断，找出正确的说法。
【解析】逐一分析各选项：
1. 选项A：原子由原子核和核外电子构成，原子核包含质子和中子；质子、中子的质量远大于电子（一个质子质量约为电子质量的1836倍），因此原子的质量主要集中在原子核上，该说法正确。
2. 选项B：相同原子可构成不同分子，例如氧原子能构成氧分子（O₂）和臭氧分子（O₃），故该说法错误。
3. 选项C：原子中不一定含有中子，如普通氢原子（氕）的原子核内仅含质子，无中子，故该说法错误。
4. 选项D：原子呈电中性是因为原子中质子带正电荷，核外电子带负电荷，且正、负电荷数量相等，并非原子中不含带电微粒，故该说法错误。
综上，正确选项为A。
【答案】A
【知识点】原子的构成、原子的基本性质
【点评】本题属于原子相关的基础题，考查核心知识点明确，只要准确掌握原子的构成粒子、质量分布、电中性原因等内容，即可轻松判断各选项正误。
【难度系数】0.8
【解析】逐一分析各选项：
1. 选项A：原子由原子核和核外电子构成，原子核包含质子和中子；质子、中子的质量远大于电子（一个质子质量约为电子质量的1836倍），因此原子的质量主要集中在原子核上，该说法正确。
2. 选项B：相同原子可构成不同分子，例如氧原子能构成氧分子（O₂）和臭氧分子（O₃），故该说法错误。
3. 选项C：原子中不一定含有中子，如普通氢原子（氕）的原子核内仅含质子，无中子，故该说法错误。
4. 选项D：原子呈电中性是因为原子中质子带正电荷，核外电子带负电荷，且正、负电荷数量相等，并非原子中不含带电微粒，故该说法错误。
综上，正确选项为A。
【答案】A
【知识点】原子的构成、原子的基本性质
【点评】本题属于原子相关的基础题，考查核心知识点明确，只要准确掌握原子的构成粒子、质量分布、电中性原因等内容，即可轻松判断各选项正误。
【难度系数】0.8
3.[2025·济宁期中]在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等微粒中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上。
(1)不显电性的微粒是
(2)带正电荷的微粒是
(3)化学变化中的最小微粒是
(4)决定原子质量大小的微粒是
(5)同一原子中数目一定相等的微粒是
(1)不显电性的微粒是
分子、原子、中子
。(2)带正电荷的微粒是
原子核、质子
。(3)化学变化中的最小微粒是
原子
。(4)决定原子质量大小的微粒是
原子核（或质子和中子）
。(5)同一原子中数目一定相等的微粒是
质子、电子
。答案
3.（1）分子、原子、中子
（2）原子核、质子
（3）原子 （4）原子核（或质子和中子）
（5）质子、电子
（2）原子核、质子
（3）原子 （4）原子核（或质子和中子）
（5）质子、电子
解析
【分析】要解答本题，需先掌握分子、原子、原子核、质子、中子、电子等微粒的基本性质，包括电性、化学变化中的角色、质量构成等。第一步，梳理各微粒的带电情况：分子由原子构成，原子中质子带正电、电子带负电，中子不带电，因此原子整体不显电性，分子也不显电性；原子核由质子和中子构成，质子带正电、中子不带电，故原子核带正电；电子带负电。第二步，明确化学变化的本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，因此原子是化学变化中的最小微粒。第三步，原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，故决定原子质量的是原子核（或质子和中子）。第四步，同一原子中，质子数与电子数相等，使原子整体不显电性，因此同一原子中数目一定相等的是质子和电子。根据上述梳理，对应各问题即可得出答案。
【解析】（1）不显电性的微粒：分子、原子、中子，因为分子由原子构成，原子中质子的正电荷与电子的负电荷相互抵消，中子不带电，所以这三种微粒不显电性；（2）带正电荷的微粒：原子核、质子，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成，质子本身带正电；（3）化学变化中的最小微粒：原子，化学变化中分子可分，原子不可分，是化学变化中的最小粒子；（4）决定原子质量大小的微粒：原子核（或质子和中子），电子质量很小可忽略，原子质量主要集中在原子核，原子核由质子和中子构成；（5）同一原子中数目一定相等的微粒：质子、电子，原子不显电性，故质子数等于电子数。
【答案】（1）分子、原子、中子；（2）原子核、质子；（3）原子；（4）原子核（或质子和中子）；（5）质子、电子
【知识点】原子的构成与性质、微粒的电性
【点评】本题考查构成物质的基本微粒的核心性质，属于化学基础概念题，是期中测试的常考题型，侧重对基础知识点的记忆与辨析，难度较低。
【难度系数】0.8
【解析】（1）不显电性的微粒：分子、原子、中子，因为分子由原子构成，原子中质子的正电荷与电子的负电荷相互抵消，中子不带电，所以这三种微粒不显电性；（2）带正电荷的微粒：原子核、质子，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成，质子本身带正电；（3）化学变化中的最小微粒：原子，化学变化中分子可分，原子不可分，是化学变化中的最小粒子；（4）决定原子质量大小的微粒：原子核（或质子和中子），电子质量很小可忽略，原子质量主要集中在原子核，原子核由质子和中子构成；（5）同一原子中数目一定相等的微粒：质子、电子，原子不显电性，故质子数等于电子数。
【答案】（1）分子、原子、中子；（2）原子核、质子；（3）原子；（4）原子核（或质子和中子）；（5）质子、电子
【知识点】原子的构成与性质、微粒的电性
【点评】本题考查构成物质的基本微粒的核心性质，属于化学基础概念题，是期中测试的常考题型，侧重对基础知识点的记忆与辨析，难度较低。
【难度系数】0.8
4. 新趋势·2025·重庆期中 真实情境 在医学工作中，$^{14}\mathrm{C}$主要用于检查患者是否感染幽门螺旋杆菌，以及评估服用药物清除幽门螺旋杆菌的治疗效果等。$^{14}\mathrm{C}$表示含有6个质子和8个中子的碳原子，则该原子的核外电子数是 (
A.6
B.8
C.12
D.14
A
)A.6
B.8
C.12
D.14
答案
4.A 【点拨】原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意知¹⁴C含有6个质子，故其原子的核外电子数为6。
解析
【分析】首先明确原子的核心数量规律：原子不显电性，因此原子中核内质子数等于核外电子数。题目给出¹⁴C原子的质子数为6，只需利用该规律即可求出核外电子数，进而选出正确选项。
【解析】在原子中，核内质子数=核外电子数。已知¹⁴C原子含有6个质子，因此该原子的核外电子数为6，对应选项A。
【答案】A
【知识点】原子结构；原子中粒子数量关系
【点评】本题结合真实医学情境考查原子的基础知识点，难度较低，只要牢记原子中质子数与核外电子数的等量关系即可轻松解答。
【难度系数】0.9
【解析】在原子中，核内质子数=核外电子数。已知¹⁴C原子含有6个质子，因此该原子的核外电子数为6，对应选项A。
【答案】A
【知识点】原子结构；原子中粒子数量关系
【点评】本题结合真实医学情境考查原子的基础知识点，难度较低，只要牢记原子中质子数与核外电子数的等量关系即可轻松解答。
【难度系数】0.9
5.在测定相对原子质量方面，作出卓越贡献的科学家是（
A.侯德榜
B.屠呦呦
C.张青莲
D.钱学森
C
）A.侯德榜
B.屠呦呦
C.张青莲
D.钱学森
答案
5.C 【点拨】张青莲主持测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，C正确。
解析
【分析】
本题需选出在测定相对原子质量方面作出卓越贡献的科学家，解题思路是回忆各选项科学家的核心成就，将其与题目要求的“测定相对原子质量”进行匹配，从而确定正确选项。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：侯德榜的主要贡献是发明侯氏制碱法，推动了纯碱工业的发展，与测定相对原子质量无关；
选项B：屠呦呦的主要贡献是发现青蒿素，用于治疗疟疾，属于医学领域，不符合题意；
选项C：张青莲主持测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量新值，在相对原子质量测定方面作出了卓越贡献，符合题目要求；
选项D：钱学森是我国航天事业的奠基人，主要贡献在航天、导弹等领域，与测定相对原子质量无关。
综上，正确答案为C。
【答案】
C
【知识点】
化学史 科学家的贡献
【点评】
本题考查化学常识，属于基础题型，要求学生识记常见科学家的主要成就，难度较低。
【难度系数】
0.9
本题需选出在测定相对原子质量方面作出卓越贡献的科学家，解题思路是回忆各选项科学家的核心成就，将其与题目要求的“测定相对原子质量”进行匹配，从而确定正确选项。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：侯德榜的主要贡献是发明侯氏制碱法，推动了纯碱工业的发展，与测定相对原子质量无关；
选项B：屠呦呦的主要贡献是发现青蒿素，用于治疗疟疾，属于医学领域，不符合题意；
选项C：张青莲主持测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量新值，在相对原子质量测定方面作出了卓越贡献，符合题目要求；
选项D：钱学森是我国航天事业的奠基人，主要贡献在航天、导弹等领域，与测定相对原子质量无关。
综上，正确答案为C。
【答案】
C
【知识点】
化学史 科学家的贡献
【点评】
本题考查化学常识，属于基础题型，要求学生识记常见科学家的主要成就，难度较低。
【难度系数】
0.9
6.[2025·郑州期末]下列关于相对原子质量的说法
正确的是 （
A.相对原子质量就是原子的实际质量
B.相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的比值
C.原子的实际质量越大，相对原子质量就越大
D.相对原子质量是一个比值，单位为“g”
正确的是 （
C
）A.相对原子质量就是原子的实际质量
B.相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的比值
C.原子的实际质量越大，相对原子质量就越大
D.相对原子质量是一个比值，单位为“g”
答案
6.C 【点拨】相对原子质量是以碳-12原子质量的$\frac{1}{12}$作为标准，其他原子的质量与它相比，得到这种原子的相对原子质量，其单位为“1”；两种元素原子质量之比等于它们的相对原子质量之比，原子质量越大，则相对原子质量越大。故选C。
解析
【分析】要解决这道题，需先明确相对原子质量的定义：以碳-12原子质量的$\frac{1}{12}$为标准，某原子的实际质量与该标准的比值即为该原子的相对原子质量，其单位为“1”（通常省略）。再逐一分析各选项：A选项混淆了相对原子质量与原子实际质量；B选项对比较标准理解错误；C选项符合相对原子质量与原子实际质量的关系；D选项记错了相对原子质量的单位，据此可判断正确选项。
【解析】根据相对原子质量的定义：以碳-12原子质量的$\frac{1}{12}$作为标准，原子的实际质量与该标准的比值为相对原子质量，单位为“1”。对各选项分析如下：
A. 相对原子质量是比值，不是原子的实际质量，错误；
B. 相对原子质量是原子质量与碳-12原子质量$\frac{1}{12}$的比值，而非与碳原子质量的比值，错误；
C. 相对原子质量与原子实际质量成正比，原子实际质量越大，相对原子质量越大，正确；
D. 相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，错误。
【答案】C
【知识点】相对原子质量的概念
【点评】本题考查相对原子质量的核心基础概念，需准确掌握其定义、标准及单位等细节，属于化学学科中原子结构部分的必记知识点，难度较低，适合学生巩固基础。
【难度系数】0.8
【解析】根据相对原子质量的定义：以碳-12原子质量的$\frac{1}{12}$作为标准，原子的实际质量与该标准的比值为相对原子质量，单位为“1”。对各选项分析如下：
A. 相对原子质量是比值，不是原子的实际质量，错误；
B. 相对原子质量是原子质量与碳-12原子质量$\frac{1}{12}$的比值，而非与碳原子质量的比值，错误；
C. 相对原子质量与原子实际质量成正比，原子实际质量越大，相对原子质量越大，正确；
D. 相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，错误。
【答案】C
【知识点】相对原子质量的概念
【点评】本题考查相对原子质量的核心基础概念，需准确掌握其定义、标准及单位等细节，属于化学学科中原子结构部分的必记知识点，难度较低，适合学生巩固基础。
【难度系数】0.8
7. (立德树人 家国情怀)我国成功研制的铯(Cs-133)原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知该铯原子的核外电子数为55，相对原子质量为133，则该原子的中子数和质子数之差为 (
A.133
B.78
C.55
D.23
D
)A.133
B.78
C.55
D.23
答案
7.D 【点拨】在原子中，质子数＝核外电子数，相对原子质量≈质子数＋中子数，已知该铯原子的核外电子数为55，相对原子质量为133，则铯原子的质子数、中子数分别是55、133－55＝78，则该原子的中子数和质子数之差为78－55＝23。
解析
【分析】
要解决这道题，需牢记原子中的核心数量关系：①原子中，质子数等于核外电子数；②相对原子质量近似等于质子数与中子数之和。解题时，先根据核外电子数求出质子数，再用相对原子质量减去质子数得到中子数，最后计算中子数与质子数的差值即可。
【解析】
1. 求质子数：在原子中，质子数 = 核外电子数，已知铯原子的核外电子数为55，因此质子数为55。
2. 求中子数：根据相对原子质量≈质子数 + 中子数，已知铯原子的相对原子质量为133，所以中子数 = 133 - 55 = 78。
3. 求差值：中子数与质子数的差为78 - 55 = 23，对应选项D。
【答案】
D
【知识点】
原子的构成、相对原子质量
【点评】
本题结合我国铯原子钟的科技成果，渗透了家国情怀的立德树人目标，主要考察原子内部粒子的数量关系，属于基础应用题型，难度较低。
【难度系数】
0.7
要解决这道题，需牢记原子中的核心数量关系：①原子中，质子数等于核外电子数；②相对原子质量近似等于质子数与中子数之和。解题时，先根据核外电子数求出质子数，再用相对原子质量减去质子数得到中子数，最后计算中子数与质子数的差值即可。
【解析】
1. 求质子数：在原子中，质子数 = 核外电子数，已知铯原子的核外电子数为55，因此质子数为55。
2. 求中子数：根据相对原子质量≈质子数 + 中子数，已知铯原子的相对原子质量为133，所以中子数 = 133 - 55 = 78。
3. 求差值：中子数与质子数的差为78 - 55 = 23，对应选项D。
【答案】
D
【知识点】
原子的构成、相对原子质量
【点评】
本题结合我国铯原子钟的科技成果，渗透了家国情怀的立德树人目标，主要考察原子内部粒子的数量关系，属于基础应用题型，难度较低。
【难度系数】
0.7
8.科学上规定以碳-12原子质量的$\frac{1}{12}$作为标准，其他原子的实际质量跟它相比，得到该原子的相对原子质量。一个碳-12原子的质量为$1.993×10^{-26}\ \mathrm{kg}$，一个铁原子的质量为$9.288×10^{-26}\ \mathrm{kg}$。已知铁原子的原子核内中子数比质子数多4。
（1）铁的相对原子质量为
（2）铁原子的核内质子数为
（1）铁的相对原子质量为
56
（结果保留整数）。（2）铁原子的核内质子数为
26
，核外电子数为26
，中子数为30
。答案
8.（1）56 （2）26；26；30
【点拨】（1）根据相对原子质量的定义，用铁原子的实际质量除以碳-12原子质量的$\frac{1}{12}$即得到铁的相对原子质量，$\dfrac{9.288×10^{-26}\ \mathrm{kg}}{1.993×10^{-26}\ \mathrm{kg} × \frac{1}{12}}≈ 56$。（2）设铁原子的质子数为x，根据相对原子质量≈质子数＋中子数，则x+（x+4）=56，解得x=26，即铁原子的质子数为26。由于原子中质子数＝核外电子数，所以铁原子的核外电子数为26，中子数为26+4=30。
【点拨】（1）根据相对原子质量的定义，用铁原子的实际质量除以碳-12原子质量的$\frac{1}{12}$即得到铁的相对原子质量，$\dfrac{9.288×10^{-26}\ \mathrm{kg}}{1.993×10^{-26}\ \mathrm{kg} × \frac{1}{12}}≈ 56$。（2）设铁原子的质子数为x，根据相对原子质量≈质子数＋中子数，则x+（x+4）=56，解得x=26，即铁原子的质子数为26。由于原子中质子数＝核外电子数，所以铁原子的核外电子数为26，中子数为26+4=30。
解析
【分析】
本题分为两小问，第（1）问需依据相对原子质量的定义计算铁的相对原子质量，核心是掌握相对原子质量的计算公式；第（2）问需结合“相对原子质量≈质子数+中子数”“原子中质子数=核外电子数”的关系，以及中子数与质子数的数量关系求解。
【解析】
（1）根据相对原子质量的定义，某原子的相对原子质量 = 该原子的实际质量 ÷（碳-12原子实际质量×$\frac{1}{12}$），代入数据计算：
铁的相对原子质量 = $\frac{9.288×10^{-26}\ \mathrm{kg}}{1.993×10^{-26}\ \mathrm{kg} × \frac{1}{12}} ≈ 56$；
（2）设铁原子的质子数为$x$，由题意知中子数为$x+4$，根据相对原子质量≈质子数+中子数，可得方程：
$x + (x+4) = 56$，
解得$x=26$；
原子中，质子数=核外电子数，故铁原子的核外电子数为26；中子数为$26+4=30$。
【答案】
（1）56；（2）26；26；30
【知识点】
相对原子质量计算；原子的构成（粒子数量关系）
【点评】
本题考查相对原子质量的计算及原子内部粒子的数量关系，属于化学基础知识点的应用，难度较低，只要掌握相关公式即可顺利解答。
【难度系数】
0.7
本题分为两小问，第（1）问需依据相对原子质量的定义计算铁的相对原子质量，核心是掌握相对原子质量的计算公式；第（2）问需结合“相对原子质量≈质子数+中子数”“原子中质子数=核外电子数”的关系，以及中子数与质子数的数量关系求解。
【解析】
（1）根据相对原子质量的定义，某原子的相对原子质量 = 该原子的实际质量 ÷（碳-12原子实际质量×$\frac{1}{12}$），代入数据计算：
铁的相对原子质量 = $\frac{9.288×10^{-26}\ \mathrm{kg}}{1.993×10^{-26}\ \mathrm{kg} × \frac{1}{12}} ≈ 56$；
（2）设铁原子的质子数为$x$，由题意知中子数为$x+4$，根据相对原子质量≈质子数+中子数，可得方程：
$x + (x+4) = 56$，
解得$x=26$；
原子中，质子数=核外电子数，故铁原子的核外电子数为26；中子数为$26+4=30$。
【答案】
（1）56；（2）26；26；30
【知识点】
相对原子质量计算；原子的构成（粒子数量关系）
【点评】
本题考查相对原子质量的计算及原子内部粒子的数量关系，属于化学基础知识点的应用，难度较低，只要掌握相关公式即可顺利解答。
【难度系数】
0.7
