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1. 下列不能用质量守恒定律解释的是 (
A.石蜡熔化前后,其质量不变
B.铁丝和硫酸铜溶液反应,反应前后物质的总质量不变
C.木材在空气中燃烧后化为灰烬,灰烬的质量比原木材的质量小
D.铜粉在空气中加热,生成物的质量比原铜粉的质量大
A
)A.石蜡熔化前后,其质量不变
B.铁丝和硫酸铜溶液反应,反应前后物质的总质量不变
C.木材在空气中燃烧后化为灰烬,灰烬的质量比原木材的质量小
D.铜粉在空气中加热,生成物的质量比原铜粉的质量大
答案
1.A 【点拨】质量守恒定律只适用于化学变化。石蜡熔化属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，A符合题意；其他变化都属于化学变化，能用质量守恒定律解释，B、C、D不符合题意。
解析
【分析】
要解决本题，需明确质量守恒定律的适用范围：质量守恒定律仅适用于化学变化，物理变化不能用其解释。解题时先判断每个选项中的变化类型，再结合质量守恒定律的适用条件，选出不能用质量守恒定律解释的选项。
【解析】
质量守恒定律是针对化学变化的规律，即参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，物理变化不涉及化学反应，无法用该定律解释。
选项A：石蜡熔化只是由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化，因此不能用质量守恒定律解释，符合题意；
选项B：铁丝与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，有新物质生成，属于化学变化，反应前后物质总质量不变，能用质量守恒定律解释，不符合题意；
选项C：木材在空气中燃烧生成二氧化碳、水等物质，属于化学变化，燃烧后灰烬质量比原木材小是因为生成的气体逸散到空气中，符合质量守恒定律，能用其解释，不符合题意；
选项D：铜粉在空气中加热与氧气反应生成氧化铜，属于化学变化，生成物氧化铜的质量等于参加反应的铜和氧气的质量之和，因此比原铜粉质量大，能用质量守恒定律解释，不符合题意。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律的适用范围、物理变化与化学变化的判断
【点评】
本题考查质量守恒定律的核心适用条件，属于化学基础概念题，难度较低，学生只需准确区分物理变化与化学变化，牢记质量守恒定律仅适用于化学变化即可解答，是对基础知识点的直接考查。
【难度系数】
0.3
要解决本题，需明确质量守恒定律的适用范围：质量守恒定律仅适用于化学变化，物理变化不能用其解释。解题时先判断每个选项中的变化类型，再结合质量守恒定律的适用条件，选出不能用质量守恒定律解释的选项。
【解析】
质量守恒定律是针对化学变化的规律，即参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，物理变化不涉及化学反应，无法用该定律解释。
选项A：石蜡熔化只是由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化，因此不能用质量守恒定律解释，符合题意；
选项B：铁丝与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，有新物质生成，属于化学变化，反应前后物质总质量不变，能用质量守恒定律解释，不符合题意；
选项C：木材在空气中燃烧生成二氧化碳、水等物质，属于化学变化，燃烧后灰烬质量比原木材小是因为生成的气体逸散到空气中，符合质量守恒定律，能用其解释，不符合题意；
选项D：铜粉在空气中加热与氧气反应生成氧化铜，属于化学变化，生成物氧化铜的质量等于参加反应的铜和氧气的质量之和，因此比原铜粉质量大，能用质量守恒定律解释，不符合题意。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律的适用范围、物理变化与化学变化的判断
【点评】
本题考查质量守恒定律的核心适用条件，属于化学基础概念题，难度较低，学生只需准确区分物理变化与化学变化，牢记质量守恒定律仅适用于化学变化即可解答，是对基础知识点的直接考查。
【难度系数】
0.3
2.（荣德原创）某小组同学通过加热铜粉来验证质量守恒定律（如图所示）。下列有关说法中，错误的是（
A.铜粉加热后由红色变为黑色
B.气球可防止加热时橡胶塞弹出
C.铜粉加热结束后，应冷却至室温再将锥形瓶放在天平上称量
D.反应前锥形瓶内铜粉和氧气的总质量一定等于生成的氧化铜的质量
D
）A.铜粉加热后由红色变为黑色
B.气球可防止加热时橡胶塞弹出
C.铜粉加热结束后，应冷却至室温再将锥形瓶放在天平上称量
D.反应前锥形瓶内铜粉和氧气的总质量一定等于生成的氧化铜的质量
答案
2.D 【点拨】无法确定反应物是否完全反应，所以不能得出反应前锥形瓶内铜粉和氧气的总质量一定等于生成氧化铜的质量的结论，D错误。
解析
【分析】本题考查铜与氧气反应验证质量守恒定律的相关知识，需结合反应现象、装置作用、实验操作要求及质量守恒定律的核心内涵逐一分析选项：首先明确铜加热与氧气反应的产物及现象，装置中气球的功能，验证质量守恒时的操作细节，以及质量守恒定律中“参加反应的物质”这一关键限定词。
【解析】A选项：铜为红色固体，加热时与氧气反应生成黑色的氧化铜，因此铜粉加热后由红色变为黑色，该说法正确；B选项：加热时锥形瓶内气体受热膨胀，瓶内压强增大，气球可缓冲气压，防止橡胶塞被弹出，该说法正确；C选项：反应后装置温度较高，气体受热膨胀，若未冷却至室温就称量，会导致天平测量结果不准确，因此需冷却至室温后再称量，该说法正确；D选项：质量守恒定律的内容是“参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和”，选项中描述的是“反应前锥形瓶内铜粉和氧气的总质量”，若铜粉或氧气未完全反应（有剩余），则总质量不等于生成氧化铜的质量，因此该说法错误。
【答案】D
【知识点】质量守恒定律、铜的化学性质、实验操作规范
【点评】本题围绕铜与氧气反应的实验，考查质量守恒定律的准确理解（核心是“参加反应”）、实验现象及操作注意事项，属于基础题型，需注意区分“反应前的总质量”与“参加反应的总质量”。
【难度系数】0.6
【解析】A选项：铜为红色固体，加热时与氧气反应生成黑色的氧化铜，因此铜粉加热后由红色变为黑色，该说法正确；B选项：加热时锥形瓶内气体受热膨胀，瓶内压强增大，气球可缓冲气压，防止橡胶塞被弹出，该说法正确；C选项：反应后装置温度较高，气体受热膨胀，若未冷却至室温就称量，会导致天平测量结果不准确，因此需冷却至室温后再称量，该说法正确；D选项：质量守恒定律的内容是“参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和”，选项中描述的是“反应前锥形瓶内铜粉和氧气的总质量”，若铜粉或氧气未完全反应（有剩余），则总质量不等于生成氧化铜的质量，因此该说法错误。
【答案】D
【知识点】质量守恒定律、铜的化学性质、实验操作规范
【点评】本题围绕铜与氧气反应的实验，考查质量守恒定律的准确理解（核心是“参加反应”）、实验现象及操作注意事项，属于基础题型，需注意区分“反应前的总质量”与“参加反应的总质量”。
【难度系数】0.6
3.[2025·唐山模拟]化学兴趣小组用气密性良好的不同装置进行下列实验,验证质量守恒定律。
实验一 实验二 实验三
(1)实验一:称量装置(铜粉平铺于锥形瓶的底部)的质量为$m_1$。再将锥形瓶置于陶土网上,用酒精灯加热,反应一段时间后停止加热,待装置冷却后再次称量装置的质量为$m_2$, $m_1$与$m_2$的大小关系是: $m_1$
(2)实验二:将气球中的碳酸钠粉末倒入锥形瓶中,观察到的现象是
(3)实验二中为克服气球受空气浮力的影响,在实验三中利用硬塑料瓶改进实验装置,用电子天平称量装置和试剂的总质量,接下来的实验操作是
(4)化学反应遵守质量守恒定律,其微观原因是
实验一 实验二 实验三
(1)实验一:称量装置(铜粉平铺于锥形瓶的底部)的质量为$m_1$。再将锥形瓶置于陶土网上,用酒精灯加热,反应一段时间后停止加热,待装置冷却后再次称量装置的质量为$m_2$, $m_1$与$m_2$的大小关系是: $m_1$
=
$m_2$。(2)实验二:将气球中的碳酸钠粉末倒入锥形瓶中,观察到的现象是
产生气泡，气球膨胀，电子天平的示数减小
。(3)实验二中为克服气球受空气浮力的影响,在实验三中利用硬塑料瓶改进实验装置,用电子天平称量装置和试剂的总质量,接下来的实验操作是
倾斜硬塑料瓶，使稀盐酸和碳酸钠混合
,待反应结束后,再次称量装置和试剂的总质量,电子天平的示数不变。(4)化学反应遵守质量守恒定律,其微观原因是
化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变
。答案
3.（1）= （2）产生气泡，气球膨胀，电子天平的示数减小
（3）倾斜硬塑料瓶，使稀盐酸和碳酸钠混合
（4）化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变
【点拨】（1）实验一在密闭容器中进行，故化学反应前后装置的质量相等，即$m_1=m_2$。（2）实验二中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察到有气泡产生，气球膨胀，电子天平的示数减小。
点易错 设计实验验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应，应在密闭容器中进行。
（3）倾斜硬塑料瓶，使稀盐酸和碳酸钠混合
（4）化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变
【点拨】（1）实验一在密闭容器中进行，故化学反应前后装置的质量相等，即$m_1=m_2$。（2）实验二中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察到有气泡产生，气球膨胀，电子天平的示数减小。
点易错 设计实验验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应，应在密闭容器中进行。
解析
【分析】
要解决本题，需结合质量守恒定律的验证实验特点逐一分析：（1）实验一为密闭装置，铜粉加热反应时无物质进出装置，总质量不变；（2）实验二中碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，会产生气泡，气体使气球膨胀，气球受空气浮力影响导致天平示数变化；（3）实验三需让两种药品接触反应，操作要实现药品混合；（4）质量守恒的微观本质从原子的变化角度分析。
【解析】
（1）实验一装置密闭，铜粉与氧气反应生成氧化铜，反应前后装置内物质总质量不变，故$m_1=m_2$；
（2）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察到产生气泡，生成的二氧化碳使气球膨胀，气球受空气浮力作用，导致电子天平示数减小；
（3）实验三需使稀盐酸和碳酸钠混合发生反应，操作是倾斜硬塑料瓶，让两种药品接触混合；
（4）化学反应的本质是原子的重新组合，反应前后原子的种类、数目和质量均不变，因此化学反应遵守质量守恒定律。
【答案】
（1）=；（2）产生气泡，气球膨胀，电子天平的示数减小；（3）倾斜硬塑料瓶，使稀盐酸和碳酸钠混合；（4）化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变
【知识点】
质量守恒定律、化学实验操作、化学反应微观本质
【点评】
本题通过三个不同装置的实验，考查质量守恒定律的验证方法，重点强调有气体参与或生成的反应需在密闭容器中进行，同时考查质量守恒的微观原因，是化学核心概念与实验结合的基础题型，有助于学生理解质量守恒定律的内涵。
【难度系数】
0.5
要解决本题，需结合质量守恒定律的验证实验特点逐一分析：（1）实验一为密闭装置，铜粉加热反应时无物质进出装置，总质量不变；（2）实验二中碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，会产生气泡，气体使气球膨胀，气球受空气浮力影响导致天平示数变化；（3）实验三需让两种药品接触反应，操作要实现药品混合；（4）质量守恒的微观本质从原子的变化角度分析。
【解析】
（1）实验一装置密闭，铜粉与氧气反应生成氧化铜，反应前后装置内物质总质量不变，故$m_1=m_2$；
（2）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察到产生气泡，生成的二氧化碳使气球膨胀，气球受空气浮力作用，导致电子天平示数减小；
（3）实验三需使稀盐酸和碳酸钠混合发生反应，操作是倾斜硬塑料瓶，让两种药品接触混合；
（4）化学反应的本质是原子的重新组合，反应前后原子的种类、数目和质量均不变，因此化学反应遵守质量守恒定律。
【答案】
（1）=；（2）产生气泡，气球膨胀，电子天平的示数减小；（3）倾斜硬塑料瓶，使稀盐酸和碳酸钠混合；（4）化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变
【知识点】
质量守恒定律、化学实验操作、化学反应微观本质
【点评】
本题通过三个不同装置的实验，考查质量守恒定律的验证方法，重点强调有气体参与或生成的反应需在密闭容器中进行，同时考查质量守恒的微观原因，是化学核心概念与实验结合的基础题型，有助于学生理解质量守恒定律的内涵。
【难度系数】
0.5
4.（双选）除了元素种类、原子种类不变外，化学反应前后肯定没有变化的是（
A.原子数目
B.分子数目
C.物质种类
D.物质的总质量
A、D
）A.原子数目
B.分子数目
C.物质种类
D.物质的总质量
答案
4. A、D
解析
【分析】
要解决这道题，需结合质量守恒定律的内涵和化学反应的微观本质分析：化学反应的本质是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子，反应前后原子的种类、数目、质量均不变，由此可推导相关量的变化情况，逐一判断选项即可。
【解析】
根据质量守恒定律及化学反应微观实质：
1. 选项A：反应前后原子的数目没有增减，肯定不变，该选项正确；
2. 选项B：分子数目在化学反应中可能改变（如$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃} 2H_{2}O}$，反应前分子总数为3，反应后为2），不是肯定不变，该选项错误；
3. 选项C：化学反应生成了新物质，物质种类一定改变，该选项错误；
4. 选项D：物质的总质量等于反应前后所有原子的总质量，原子的种类、数目、质量均不变，因此物质总质量肯定不变，该选项正确。
综上，答案选A、D。
【答案】
A、D
【知识点】
质量守恒定律、化学反应的微观实质
【点评】
本题考查化学反应前后“变与不变”的量，是化学基础概念的常规考查，需准确区分原子、分子、物质等相关量的变化规律，难度适中。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，需结合质量守恒定律的内涵和化学反应的微观本质分析：化学反应的本质是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子，反应前后原子的种类、数目、质量均不变，由此可推导相关量的变化情况，逐一判断选项即可。
【解析】
根据质量守恒定律及化学反应微观实质：
1. 选项A：反应前后原子的数目没有增减，肯定不变，该选项正确；
2. 选项B：分子数目在化学反应中可能改变（如$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃} 2H_{2}O}$，反应前分子总数为3，反应后为2），不是肯定不变，该选项错误；
3. 选项C：化学反应生成了新物质，物质种类一定改变，该选项错误；
4. 选项D：物质的总质量等于反应前后所有原子的总质量，原子的种类、数目、质量均不变，因此物质总质量肯定不变，该选项正确。
综上，答案选A、D。
【答案】
A、D
【知识点】
质量守恒定律、化学反应的微观实质
【点评】
本题考查化学反应前后“变与不变”的量，是化学基础概念的常规考查，需准确区分原子、分子、物质等相关量的变化规律，难度适中。
【难度系数】
0.6
5.[2025·岳阳期中]《天工开物》中记载了用黏土烧制砖的过程，如图所示为该过程中某反应的微观示意图(其中“
”“●”和“○”分别代表不同元素的原子)，则微粒X中 (
● + X $\xrightarrow{高温}$
●○ + ○○
A.只含有“●”
B.一定含有“●”和“○”
C.一定含有“●”和“●”
D.一定含有“●”“●”和“○”
”“●”和“○”分别代表不同元素的原子)，则微粒X中 (B
)● + X $\xrightarrow{高温}$
●○ + ○○A.只含有“●”
B.一定含有“●”和“○”
C.一定含有“●”和“●”
D.一定含有“●”“●”和“○”
答案
5.B 【点拨】由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，在生成物中有
和“○”三种原子，所以微粒X中一定含有
和“○”，可能含有
。解析
【分析】
本题需依据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不变，分析反应前后的原子种类，确定微粒X中一定含有的原子种类。先统计生成物中的原子种类，再对比反应物已有的原子种类，即可推导X的原子组成。
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不改变。反应的生成物为[插图2]●○和○○，其中包含“●”“○”以及[插图2]对应的另一种原子（共三种原子）；反应物左侧仅含有“●”，因此微粒X中一定含有生成物中存在的“●”和“○”，可能含有其他原子。结合选项，B选项符合要求。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、微观示意图
【点评】
本题结合微观示意图考查质量守恒定律的应用，核心是反应前后原子种类不变，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.6
本题需依据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不变，分析反应前后的原子种类，确定微粒X中一定含有的原子种类。先统计生成物中的原子种类，再对比反应物已有的原子种类，即可推导X的原子组成。
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不改变。反应的生成物为[插图2]●○和○○，其中包含“●”“○”以及[插图2]对应的另一种原子（共三种原子）；反应物左侧仅含有“●”，因此微粒X中一定含有生成物中存在的“●”和“○”，可能含有其他原子。结合选项，B选项符合要求。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、微观示意图
【点评】
本题结合微观示意图考查质量守恒定律的应用，核心是反应前后原子种类不变，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.6
6. 2025·淄博期中 母题·教材P115习题T2 某化合物受热分解只生成$\ce{NH_{3}}$、$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$，对该物质的描述正确的是（
A.一定含有碳、氢、氮元素，可能含有氧元素
B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧、氮元素
C.一定含有碳、氢、氧元素，可能含有氮元素
D.一定含有碳、氢、氮、氧四种元素
D
）A.一定含有碳、氢、氮元素，可能含有氧元素
B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧、氮元素
C.一定含有碳、氢、氧元素，可能含有氮元素
D.一定含有碳、氢、氮、氧四种元素
答案
6.D 【点拨】由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变。某化合物受热分解只生成$\ce{NH_{3}}$、$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$，则该化合物中一定含有氮、氢、碳、氧四种元素。
解析
【分析】首先明确解题依据为质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。该化合物发生分解反应，反应物仅为该化合物，生成物为$\ce{NH_{3}}$、$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$，先确定生成物含有的元素种类，再根据反应前后元素种类不变，推导该化合物的元素组成。
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类保持不变。该化合物受热分解生成$\ce{NH_{3}}$、$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$，这三种生成物中含有的元素为碳（$\ce{C}$）、氢（$\ce{H}$）、氮（$\ce{N}$）、氧（$\ce{O}$）；由于分解反应的反应物仅为该化合物，因此该化合物中一定含有碳、氢、氮、氧四种元素。
【答案】D
【知识点】质量守恒定律，元素种类的判断
【点评】本题考查质量守恒定律的基础应用，属于化学学科核心基础知识点，解题思路清晰，难度较低，适合学生巩固基础。
【难度系数】0.8
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类保持不变。该化合物受热分解生成$\ce{NH_{3}}$、$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$，这三种生成物中含有的元素为碳（$\ce{C}$）、氢（$\ce{H}$）、氮（$\ce{N}$）、氧（$\ce{O}$）；由于分解反应的反应物仅为该化合物，因此该化合物中一定含有碳、氢、氮、氧四种元素。
【答案】D
【知识点】质量守恒定律，元素种类的判断
【点评】本题考查质量守恒定律的基础应用，属于化学学科核心基础知识点，解题思路清晰，难度较低，适合学生巩固基础。
【难度系数】0.8
7.现将40 gA和足量的B混合加热。A与B发生化学反应，40 g A完全反应后生成32 g C和22 g D，则参加反应的B与生成的D的质量比是 (
A.$20:7$
B.$7:11$
C.$5:4$
D.$16:11$
B
)A.$20:7$
B.$7:11$
C.$5:4$
D.$16:11$
答案
7.B 【点拨】40 g A与B（足量）完全反应后生成32 g C和22 g D，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为32 g + 22 g - 40 g = 14 g，故参加反应的B和D的质量比是14 g : 22 g = 7 : 11。
解析
【分析】本题考查质量守恒定律的应用，解题思路为：根据质量守恒定律，反应前后物质总质量相等，先计算出参加反应的B的质量；再将参加反应的B的质量与生成的D的质量作比，化简后得出结果，对应选项。
【解析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。已知40g A完全反应，生成32g C和22g D，则参加反应的B的质量为：32g + 22g - 40g =14g。因此参加反应的B与生成的D的质量比为14g:22g=7:11，对应选项B。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律、质量比计算
【点评】本题是质量守恒定律的基础应用题，核心是利用质量守恒定律求出参加反应的物质质量，再计算质量比，属于易得分题。
【难度系数】0.8
【解析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。已知40g A完全反应，生成32g C和22g D，则参加反应的B的质量为：32g + 22g - 40g =14g。因此参加反应的B与生成的D的质量比为14g:22g=7:11，对应选项B。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律、质量比计算
【点评】本题是质量守恒定律的基础应用题，核心是利用质量守恒定律求出参加反应的物质质量，再计算质量比，属于易得分题。
【难度系数】0.8
