5. 有甲、乙、丙三种纯净物，甲是黑色固体，乙、丙为无色气体。点燃时，甲既能生成乙，也能生成丙，丙点燃也能生成乙。下列关于这三种物质推断的叙述正确的是（）

A.甲是一种化合物
B.乙是一氧化碳
C.丙是一氧化碳
D.丙是二氧化碳

5.C

【分析】首先根据物质的颜色、状态特征，结合碳及其化合物的转化关系推断三种物质，再逐一分析选项判断正误。
【解析】1. 推断物质：甲为黑色固体，能生成两种无色气体，且丙点燃可生成乙，符合碳的转化规律：碳（黑色单质）完全燃烧生成CO₂，不完全燃烧生成CO；CO点燃生成CO₂，因此甲是碳，乙是CO₂，丙是CO。
2. 分析选项：
A选项：甲是碳单质，不是化合物，错误；
B选项：乙是CO₂，不是CO，错误；
C选项：丙是CO，正确；
D选项：丙是CO，不是CO₂，错误。
【答案】C
【知识点】物质的推断、碳及其化合物的转化
【点评】本题通过物质的特征性质和转化关系推断物质，重点考查碳、一氧化碳、二氧化碳的相互转化，是初中化学基础题型，需牢记相关转化规律。
【难度系数】0.6

6. CO、CO₂和CaCO₃的转化关系如图所示。下列说法错误的是 （）

A.过程①可通过物质的还原性实现
B.过程②可通过物质的可燃性实现
C.过程③可通过与澄清石灰水反应实现
D.过程④可通过分解反应实现

6.B

【分析】
本题围绕CO、CO₂、CaCO₃的转化关系，需逐一分析每个过程对应的反应及物质性质，判断选项说法的正误。首先明确各过程的转化方向：①是CO→CO₂，②是CO₂→CO，③是CO₂→CaCO₃，④是CaCO₃→CO₂，再结合各物质的化学性质判断选项描述是否正确，最终选出错误选项。
【解析】
选项A：过程①为CO转化为CO₂，CO具有还原性，可通过还原金属氧化物（如$\ce{CO + CuO\xlongequal{\Delta} Cu + CO_{2}}$）实现，说法正确。
选项B：过程②为CO₂转化为CO，反应为$\ce{CO_{2} + C\xlongequal{高温} 2CO}$，该反应中CO₂作为氧化剂，利用的是CO₂的氧化性，而非可燃性（可燃性是CO的性质），说法错误。
选项C：过程③为CO₂转化为CaCO₃，可通过CO₂与澄清石灰水反应（$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$）实现，说法正确。
选项D：过程④为CaCO₃转化为CO₂，可通过CaCO₃高温分解（$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温} CaO + CO_{2}\uparrow}$）实现，该反应属于分解反应，说法正确。
综上，错误的说法是B。
【答案】
B
【知识点】
碳的氧化物转化、碳酸钙的性质
【点评】
本题考查碳及其化合物的相互转化，重点考查物质的化学性质（还原性、可燃性、氧化性）及反应类型的判断，需准确区分各物质的性质，避免概念混淆。
【难度系数】
0.5

7. 某化学兴趣小组设计下图所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验，模拟工业上冶炼金属铜的操作流程。请回答下列问题。

(1)从环境保护的角度考虑，你认为该实验设计的一个缺陷是，你的改进方法是。
(2)实验开始时，应先，再，这样做的主要目的是。
(3)实验进行一段时间后，装置A中玻璃管内观察到的现象是，发生反应的化学方程式为；装置B中观察到的现象是，发生反应的化学方程式为。
(4)实验结束后，应直至试管冷却，这样做的主要目的是。
(5)上述实验体现了一氧化碳具有性。从化学反应前后碳元素化合价的变化角度分析，一氧化碳具有该性质的原因是。除一氧化碳之外，、也具有这种性质。

7. (1)缺少尾气处理装置 在装置B的右侧导管口处添加一个燃着的酒精灯(或气球) (2)通入一氧化碳 加热氧化铜 排净玻璃管内的空气，防止一氧化碳和空气混合后加热发生爆炸 (3)黑色固体变成红色 $\ce{CuO}+\ce{CO}\xlongequal{△}\ce{Cu}+\ce{CO_{2}}$ 澄清石灰水变浑浊 $\ce{CO_{2}}+\ce{Ca(OH)_{2}}=\ce{CaCO_{3}}\downarrow+\ce{H_{2}O}$ (4)继续通入一氧化碳 防止生成的灼热的铜重新被氧气氧化 (5)还原 碳元素的化合价可以升高 碳 氢气

【分析】
本题围绕一氧化碳还原氧化铜的实验展开，需结合一氧化碳的毒性、还原性，实验操作的安全要求，反应现象及化学方程式书写等知识点分析：
1. 环保角度：一氧化碳有毒，未反应的CO直接排放会污染空气，需考虑尾气处理；
2. 实验开始：CO是可燃性气体，与空气混合加热易爆炸，因此需先通CO排尽装置内空气，再加热；
3. 反应现象与方程式：A中黑色CuO被还原为红色Cu，对应反应；生成的CO₂使B中澄清石灰水变浑浊，对应反应；
4. 实验结束：若停止加热后立即停通CO，灼热的Cu会被空气中O₂重新氧化，需继续通CO至冷却；
5. 一氧化碳性质：反应中CO夺取CuO中的氧，体现还原性，其碳元素化合价从+2价升高到+4价，常见还原剂还有碳、氢气。
【解析】
(1) 一氧化碳有毒，实验中未反应的一氧化碳会直接排放污染空气，因此缺陷是缺少尾气处理装置；改进方法可在装置B的右侧导管口处添加一个燃着的酒精灯（点燃尾气，将CO转化为无毒的CO₂），或系一个气球收集尾气。
(2) 实验开始时，先通入一氧化碳，排净玻璃管内的空气，防止一氧化碳和空气混合后加热发生爆炸，之后再加热氧化铜。
(3) 装置A中，黑色的氧化铜被一氧化碳还原为红色的铜，现象是黑色固体变成红色，反应的化学方程式为$\ce{CuO}+\ce{CO}\xlongequal{△}\ce{Cu}+\ce{CO_{2}}$；生成的二氧化碳进入装置B，与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，现象是澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为$\ce{CO_{2}}+\ce{Ca(OH)_{2}}=\ce{CaCO_{3}}\downarrow+\ce{H_{2}O}$。
(4) 实验结束后，继续通入一氧化碳直至试管冷却，防止生成的灼热的铜重新被空气中的氧气氧化。
(5) 上述实验中一氧化碳夺取氧化铜中的氧，体现了一氧化碳具有还原性；从碳元素化合价看，一氧化碳中碳元素为+2价，反应后生成的二氧化碳中碳元素为+4价，化合价升高，因此具有还原性；除一氧化碳外，碳、氢气也能夺取氧化物中的氧，具有还原性。
【答案】
(1) 缺少尾气处理装置；在装置B的右侧导管口处添加一个燃着的酒精灯(或气球)
(2) 通入一氧化碳；加热氧化铜；排净玻璃管内的空气，防止一氧化碳和空气混合后加热发生爆炸
(3) 黑色固体变成红色；$\ce{CuO}+\ce{CO}\xlongequal{△}\ce{Cu}+\ce{CO_{2}}$；澄清石灰水变浑浊；$\ce{CO_{2}}+\ce{Ca(OH)_{2}}=\ce{CaCO_{3}}\downarrow+\ce{H_{2}O}$
(4) 继续通入一氧化碳；防止生成的灼热的铜重新被氧气氧化
(5) 还原；碳元素的化合价可以升高；碳；氢气
【知识点】
一氧化碳的化学性质；化学方程式书写；实验操作注意事项
【点评】
本题是一氧化碳还原氧化铜的经典实验题，全面考察了实验安全操作、反应现象、化学方程式书写、物质性质等核心知识点，属于初中化学重点基础实验内容，需熟练掌握各环节要点。
【难度系数】
0.6

8. 对比是学习化学的重要方法。下列关于$\ce{CO_{2}}$与$\ce{CO}$的比较中错误的是 （）

A.$\ce{CO_{2}}$可用于灭火，$\ce{CO}$可用作燃料
B.$\ce{CO_{2}}$能溶于水，$\ce{CO}$难溶于水
C.$\ce{CO_{2}}$可用于光合作用，$\ce{CO}$可用于人工增雨
D.$\ce{CO_{2}}$会造成温室效应，$\ce{CO}$易与血液中的血红蛋白结合引起中毒

8.C

【分析】本题考查二氧化碳与一氧化碳的性质及用途，解题思路是逐一分析每个选项中关于两种物质的性质、用途描述是否正确，找出错误选项。需先回忆CO₂和CO的核心性质：CO₂不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，能溶于水，可用于光合作用，固态CO₂（干冰）升华吸热可用于人工增雨，会造成温室效应；CO具有可燃性，难溶于水，易与血红蛋白结合引起中毒，再逐一核对选项判断对错。
【解析】逐一分析各选项：
选项A：CO₂不燃烧、不支持燃烧且密度比空气大，可用于灭火；CO具有可燃性，可用作燃料，描述正确。
选项B：CO₂能溶于水，CO难溶于水，描述正确。
选项C：CO₂可用于光合作用，但用于人工增雨的是固态CO₂（干冰），并非CO，描述错误。
选项D：CO₂会造成温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒，描述正确。
综上，错误选项为C。
【答案】C
【知识点】二氧化碳的性质与用途、一氧化碳的性质与用途
【点评】本题通过对比CO₂和CO的性质与用途，考查学生对两种物质核心性质的掌握，属于基础题型，需准确区分两者的用途差异，尤其是人工增雨对应的物质是干冰而非CO，难度较低。
【难度系数】0.3