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知识点 化学方程式的书写
知识建构
化学方程式的书写是初中化学的一项基本技能,在化学学习中十分重要,请你和小星一起来学习化学方程式的书写,完成1~6题。
任务一 了解化学方程式书写原则
1 教材P118 素材改编 下列关于化学方程式书写的说法不正确的是 (
A.以客观事实为依据
B.符合质量守恒定律
C.化学方程式左边写反应物,右边写生成物
D.反应中若有气体,都需标注“↑”号
知识建构
化学方程式的书写是初中化学的一项基本技能,在化学学习中十分重要,请你和小星一起来学习化学方程式的书写,完成1~6题。
任务一 了解化学方程式书写原则
1 教材P118 素材改编 下列关于化学方程式书写的说法不正确的是 (
D
)A.以客观事实为依据
B.符合质量守恒定律
C.化学方程式左边写反应物,右边写生成物
D.反应中若有气体,都需标注“↑”号
答案
D 当反应物中没有气体时,生成物中气体物质的化学式后标“↑”号;当反应物中有气体时,生成物中气体物质的化学式后不标“↑”号;反应物中气体物质的化学式后均不标“↑”号。
解析
【分析】本题为选择题，要求选出关于化学方程式书写说法不正确的选项。解题思路是结合化学方程式书写的原则、格式及气体符号的标注规则，逐一分析每个选项的正误，最终确定错误选项。
【解析】逐一分析各选项：
选项A：化学方程式的书写必须以客观事实为依据，不能臆造不存在的物质或反应，该说法正确。
选项B：书写化学方程式时需配平，使反应前后各原子的种类、数目相等，符合质量守恒定律，该说法正确。
选项C：化学方程式的书写规则为左边写反应物，右边写生成物，该说法正确。
选项D：气体符号“↑”的标注规则是：反应物中无气体时，生成物的气体需标注“↑”；若反应物中有气体，生成物的气体无需标注“↑”。因此并非反应中有气体就都需标注“↑”，该说法错误。
综上，不正确的说法是选项D。
【答案】D
【知识点】化学方程式书写原则、气体符号标注规则
【点评】本题考查化学方程式书写的基础知识点，属于初中化学核心基础内容，需准确掌握书写规则与特殊符号标注要求，是学生必须熟练掌握的内容。
【难度系数】0.8
【解析】逐一分析各选项：
选项A：化学方程式的书写必须以客观事实为依据，不能臆造不存在的物质或反应，该说法正确。
选项B：书写化学方程式时需配平，使反应前后各原子的种类、数目相等，符合质量守恒定律，该说法正确。
选项C：化学方程式的书写规则为左边写反应物，右边写生成物，该说法正确。
选项D：气体符号“↑”的标注规则是：反应物中无气体时，生成物的气体需标注“↑”；若反应物中有气体，生成物的气体无需标注“↑”。因此并非反应中有气体就都需标注“↑”，该说法错误。
综上，不正确的说法是选项D。
【答案】D
【知识点】化学方程式书写原则、气体符号标注规则
【点评】本题考查化学方程式书写的基础知识点，属于初中化学核心基础内容，需准确掌握书写规则与特殊符号标注要求，是学生必须熟练掌握的内容。
【难度系数】0.8
任务二 学习化学方程式的书写
2 下列是小星了解到书写化学方程式的一些注意事项,其中正确的是 (
A.符号“△”表示点燃
B.配平化学方程式的方法是改变化学计量数
C.配平时可以改动化学式中元素符号右下角的数字
D.在所有固体生成物右边标“↓”号
3 下面是小星练习书写化学方程式的过程。你认为每步书写是否正确?如不正确,请在相应的横线上改正。
化学反应:镁带在氧气中燃烧生成氧化镁
一写:$\ce{Mg + O_{2} \xlongequal{点燃} MgO}$
二配:$\ce{Mg + O_{2} \xlongequal{点燃} MgO_{2}}$
三注:$\ce{Mg + O_{2} \uparrow \xlongequal{点燃} MgO_{2} \downarrow}$
2 下列是小星了解到书写化学方程式的一些注意事项,其中正确的是 (
B
)A.符号“△”表示点燃
B.配平化学方程式的方法是改变化学计量数
C.配平时可以改动化学式中元素符号右下角的数字
D.在所有固体生成物右边标“↓”号
3 下面是小星练习书写化学方程式的过程。你认为每步书写是否正确?如不正确,请在相应的横线上改正。
化学反应:镁带在氧气中燃烧生成氧化镁
一写:$\ce{Mg + O_{2} \xlongequal{点燃} MgO}$
正确
二配:$\ce{Mg + O_{2} \xlongequal{点燃} MgO_{2}}$
不正确,改为$\ce{2Mg + O_{2} \xlongequal{点燃} 2MgO}$
三注:$\ce{Mg + O_{2} \uparrow \xlongequal{点燃} MgO_{2} \downarrow}$
不正确,改为$\ce{2Mg + O_{2} \xlongequal{点燃} 2MgO}$
答案
2 B A(×):符号“△”表示加热。C(×):配平时只能改变化学式前的化学计量数,不可以改动化学式中元素符号右下角的数字。D(×):对于溶液中的反应,若反应物中没有固体,则在固体生成物右边标“↓”号;如果反应物和生成物都有固体,固体生成物不标“↓”号。
3 一写:正确
二配:不正确,改为$\ce{2Mg + O_{2} \xlongequal{点燃} 2MgO}$
三注:不正确,改为$\ce{2Mg + O_{2} \xlongequal{点燃} 2MgO}$
3 一写:正确
二配:不正确,改为$\ce{2Mg + O_{2} \xlongequal{点燃} 2MgO}$
三注:不正确,改为$\ce{2Mg + O_{2} \xlongequal{点燃} 2MgO}$
解析
【分析】
本题分为两部分，第2题考查化学方程式书写的注意事项，需逐一分析选项，回忆化学符号的意义、配平规则、沉淀符号的标注要求；第3题考查镁燃烧的化学方程式书写步骤，需结合“写、配、注”三步的规则判断正误，明确每步的正确做法。
【解析】
第2题：
A选项：符号“△”表示加热，“点燃”是反应条件的文字标注，A错误；
B选项：配平化学方程式的方法是改变化学式前的化学计量数，不能改动化学式本身，B正确；
C选项：配平时若改动化学式中元素符号右下角的数字，会改变物质的组成，不符合客观事实，C错误；
D选项：“↓”仅用于溶液中的反应，当反应物中没有固体时，固体生成物才标注“↓”，若反应物有固体则不标注，D错误，故第2题选B。
第3题：
一写：写出反应物（Mg、O₂）、生成物（MgO）及反应条件（点燃），化学式均正确，故正确；
二配：原生成物化学式错误（氧化镁为MgO而非MgO₂），且未配平，应改为$\ce{2Mg + O_{2} \xlongequal{点燃} 2MgO}$；
三注：原反应物O₂是气体，无需标注“↑”，生成物MgO是固体，反应物有固体Mg，无需标注“↓”，且生成物化学式错误，应改为$\ce{2Mg + O_{2} \xlongequal{点燃} 2MgO}$。
【答案】
2 B；3 一写：正确；二配：不正确，改为$\ce{2Mg + O_{2} \xlongequal{点燃} 2MgO}$；三注：不正确，改为$\ce{2Mg + O_{2} \xlongequal{点燃} 2MgO}$
【知识点】
化学方程式书写规则、化学方程式配平
【点评】
本题围绕化学方程式书写的基础知识点命题，涵盖符号意义、配平方法、标注规则等，是化学学习的核心基础内容，需熟练掌握各项规则以避免错误。
【难度系数】
0.3
本题分为两部分，第2题考查化学方程式书写的注意事项，需逐一分析选项，回忆化学符号的意义、配平规则、沉淀符号的标注要求；第3题考查镁燃烧的化学方程式书写步骤，需结合“写、配、注”三步的规则判断正误，明确每步的正确做法。
【解析】
第2题：
A选项：符号“△”表示加热，“点燃”是反应条件的文字标注，A错误；
B选项：配平化学方程式的方法是改变化学式前的化学计量数，不能改动化学式本身，B正确；
C选项：配平时若改动化学式中元素符号右下角的数字，会改变物质的组成，不符合客观事实，C错误；
D选项：“↓”仅用于溶液中的反应，当反应物中没有固体时，固体生成物才标注“↓”，若反应物有固体则不标注，D错误，故第2题选B。
第3题：
一写：写出反应物（Mg、O₂）、生成物（MgO）及反应条件（点燃），化学式均正确，故正确；
二配：原生成物化学式错误（氧化镁为MgO而非MgO₂），且未配平，应改为$\ce{2Mg + O_{2} \xlongequal{点燃} 2MgO}$；
三注：原反应物O₂是气体，无需标注“↑”，生成物MgO是固体，反应物有固体Mg，无需标注“↓”，且生成物化学式错误，应改为$\ce{2Mg + O_{2} \xlongequal{点燃} 2MgO}$。
【答案】
2 B；3 一写：正确；二配：不正确，改为$\ce{2Mg + O_{2} \xlongequal{点燃} 2MgO}$；三注：不正确，改为$\ce{2Mg + O_{2} \xlongequal{点燃} 2MgO}$
【知识点】
化学方程式书写规则、化学方程式配平
【点评】
本题围绕化学方程式书写的基础知识点命题，涵盖符号意义、配平方法、标注规则等，是化学学习的核心基础内容，需熟练掌握各项规则以避免错误。
【难度系数】
0.3
变式 教材P122 T6改编 小星知道,可以用最小公倍数法和观察法等进行化学方程式的配平,请帮助小星配平下列反应的化学方程式。(将化学计量数写在方框里,1也要写入)
(1) $□$ CH₄ + $□$ O₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$$□$ CO₂ + $□$ H₂O
(2) $□$ Zn + $□$ HCl ==== $□$ ZnCl₂ + $□$ H₂↑
(3) $□$ Fe₃O₄ + $□$ CO$\stackrel{高温}{=\!=\!=}$$□$ Fe + $□$ CO₂
(4) $□$ WO₃ + $□$ H₂$\stackrel{高温}{=\!=\!=}$$□$ W + $□$ H₂O
(5) $□$ Mg + $□$ CO₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$$□$ MgO + $□$ C
(6) $□$ FeCl₃ + $□$ NaOH ==== $□$ Fe(OH)₃↓ + $□$ NaCl
(1) $□$ CH₄ + $□$ O₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$$□$ CO₂ + $□$ H₂O
(2) $□$ Zn + $□$ HCl ==== $□$ ZnCl₂ + $□$ H₂↑
(3) $□$ Fe₃O₄ + $□$ CO$\stackrel{高温}{=\!=\!=}$$□$ Fe + $□$ CO₂
(4) $□$ WO₃ + $□$ H₂$\stackrel{高温}{=\!=\!=}$$□$ W + $□$ H₂O
(5) $□$ Mg + $□$ CO₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$$□$ MgO + $□$ C
(6) $□$ FeCl₃ + $□$ NaOH ==== $□$ Fe(OH)₃↓ + $□$ NaCl
答案
(1)1 2 1 2
(2)1 2 1 1
(3)1 4 3 4
(4)1 3 1 3
(5)2 1 2 1
(6)1 3 1 3
(2)1 2 1 1
(3)1 4 3 4
(4)1 3 1 3
(5)2 1 2 1
(6)1 3 1 3
解析
【分析】
本题考查化学方程式的配平，核心依据是质量守恒定律（反应前后各原子的种类和数目不变），常用配平方法有观察法、最小公倍数法等。需针对不同反应类型（燃烧反应、置换反应、还原反应、复分解反应），结合原子守恒逐一确定各物质的化学计量数。
【解析】
(1) 甲烷燃烧反应：先定C原子，左边CH₄含1个C，右边CO₂也需1个，故CH₄、CO₂计量数为1；再定H原子，CH₄含4个H，右边H₂O需2个（2×2=4），故H₂O计量数为2；最后定O原子，右边O总数为CO₂的2个 + H₂O的1个×2=4，故O₂计量数为2。
(2) 锌与盐酸反应：Zn原子左右各1，故Zn、ZnCl₂计量数为1；Cl原子右边ZnCl₂含2个，故HCl计量数为2；H原子HCl含2个，故H₂计量数为1。
(3) 四氧化三铁与一氧化碳还原反应：Fe₃O₄含4个O，每个CO生成CO₂需1个O，故CO计量数为4，生成CO₂也为4；Fe原子Fe₃O₄含3个，故Fe计量数为3。
(4) 三氧化钨与氢气反应：W原子左右各1，故WO₃、W计量数为1；O原子WO₃含3个，故H₂O计量数为3；H原子H₂O含6个，故H₂计量数为3。
(5) 镁与二氧化碳反应：C原子左右各1，故CO₂、C计量数为1；O原子CO₂含2个，故MgO计量数为2；Mg原子MgO含2个，故Mg计量数为2。
(6) 氯化铁与氢氧化钠反应：Fe原子左右各1，故FeCl₃、Fe(OH)₃计量数为1；Cl原子FeCl₃含3个，故NaCl计量数为3；Na原子NaCl含3个，故NaOH计量数为3。
【答案】
(1)1 2 1 2
(2)1 2 1 1
(3)1 4 3 4
(4)1 3 1 3
(5)2 1 2 1
(6)1 3 1 3
【知识点】
化学方程式配平、质量守恒定律
【点评】
本题为基础化学方程式配平题，涵盖多种反应类型，核心考察质量守恒定律的应用，掌握观察法、最小公倍数法等基础配平方法即可完成，是化学学习的核心基础内容。
【难度系数】
0.8
本题考查化学方程式的配平，核心依据是质量守恒定律（反应前后各原子的种类和数目不变），常用配平方法有观察法、最小公倍数法等。需针对不同反应类型（燃烧反应、置换反应、还原反应、复分解反应），结合原子守恒逐一确定各物质的化学计量数。
【解析】
(1) 甲烷燃烧反应：先定C原子，左边CH₄含1个C，右边CO₂也需1个，故CH₄、CO₂计量数为1；再定H原子，CH₄含4个H，右边H₂O需2个（2×2=4），故H₂O计量数为2；最后定O原子，右边O总数为CO₂的2个 + H₂O的1个×2=4，故O₂计量数为2。
(2) 锌与盐酸反应：Zn原子左右各1，故Zn、ZnCl₂计量数为1；Cl原子右边ZnCl₂含2个，故HCl计量数为2；H原子HCl含2个，故H₂计量数为1。
(3) 四氧化三铁与一氧化碳还原反应：Fe₃O₄含4个O，每个CO生成CO₂需1个O，故CO计量数为4，生成CO₂也为4；Fe原子Fe₃O₄含3个，故Fe计量数为3。
(4) 三氧化钨与氢气反应：W原子左右各1，故WO₃、W计量数为1；O原子WO₃含3个，故H₂O计量数为3；H原子H₂O含6个，故H₂计量数为3。
(5) 镁与二氧化碳反应：C原子左右各1，故CO₂、C计量数为1；O原子CO₂含2个，故MgO计量数为2；Mg原子MgO含2个，故Mg计量数为2。
(6) 氯化铁与氢氧化钠反应：Fe原子左右各1，故FeCl₃、Fe(OH)₃计量数为1；Cl原子FeCl₃含3个，故NaCl计量数为3；Na原子NaCl含3个，故NaOH计量数为3。
【答案】
(1)1 2 1 2
(2)1 2 1 1
(3)1 4 3 4
(4)1 3 1 3
(5)2 1 2 1
(6)1 3 1 3
【知识点】
化学方程式配平、质量守恒定律
【点评】
本题为基础化学方程式配平题，涵盖多种反应类型，核心考察质量守恒定律的应用，掌握观察法、最小公倍数法等基础配平方法即可完成，是化学学习的核心基础内容。
【难度系数】
0.8
4 下列铁丝在氧气中燃烧的化学方程式书写正确的是（
A.$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}Fe_{3}O_{4}}$
B.$\ce{Fe + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}FeO_{2}}$
C.$\ce{Fe + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}Fe_{3}O_{4}}$
D.$\ce{4Fe + 3O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2Fe_{2}O_{3}}$
A
）A.$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}Fe_{3}O_{4}}$
B.$\ce{Fe + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}FeO_{2}}$
C.$\ce{Fe + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}Fe_{3}O_{4}}$
D.$\ce{4Fe + 3O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2Fe_{2}O_{3}}$
答案
A A(√),B、D(×):铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁,化学式为$\ce{Fe_{3}O_{4}}$。C(×):在$\ce{Fe + O_{2}\xlongequal{点燃}Fe_{3}O_{4}}$中,反应前后铁、氧原子没有配平。
解析
【分析】
要判断化学方程式是否正确，需从两方面分析：一是铁丝在氧气中燃烧的产物是否正确，铁丝燃烧生成四氧化三铁（$\ce{Fe_{3}O_{4}}$）；二是化学方程式是否遵循质量守恒定律，即反应前后各原子的种类和数目是否相等。据此逐一排查选项即可。
【解析】
1. 排查产物：铁丝在氧气中燃烧的产物为四氧化三铁（$\ce{Fe_{3}O_{4}}$），选项B产物为$\ce{FeO_{2}}$、选项D产物为$\ce{Fe_{2}O_{3}}$，产物均错误，直接排除。
2. 检查配平：选项C的化学方程式$\ce{Fe + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}Fe_{3}O_{4}}$，反应前铁原子1个、氧原子2个，反应后铁原子3个、氧原子4个，原子数目不守恒，未配平，错误。
3. 验证选项A：$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}Fe_{3}O_{4}}$，反应物、产物符合事实，且反应前后铁原子（3个）、氧原子（4个）数目相等，符合质量守恒定律，书写正确。
【答案】
A
【知识点】
化学方程式书写、铁丝在氧气中燃烧的反应原理
【点评】
本题考查初中化学基础的化学方程式书写，核心是掌握铁丝在氧气中燃烧的产物，以及化学方程式配平的原则，属于易得分的基础题，需注意避免记错产物或忽略配平步骤。
【难度系数】
0.6
要判断化学方程式是否正确，需从两方面分析：一是铁丝在氧气中燃烧的产物是否正确，铁丝燃烧生成四氧化三铁（$\ce{Fe_{3}O_{4}}$）；二是化学方程式是否遵循质量守恒定律，即反应前后各原子的种类和数目是否相等。据此逐一排查选项即可。
【解析】
1. 排查产物：铁丝在氧气中燃烧的产物为四氧化三铁（$\ce{Fe_{3}O_{4}}$），选项B产物为$\ce{FeO_{2}}$、选项D产物为$\ce{Fe_{2}O_{3}}$，产物均错误，直接排除。
2. 检查配平：选项C的化学方程式$\ce{Fe + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}Fe_{3}O_{4}}$，反应前铁原子1个、氧原子2个，反应后铁原子3个、氧原子4个，原子数目不守恒，未配平，错误。
3. 验证选项A：$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}Fe_{3}O_{4}}$，反应物、产物符合事实，且反应前后铁原子（3个）、氧原子（4个）数目相等，符合质量守恒定律，书写正确。
【答案】
A
【知识点】
化学方程式书写、铁丝在氧气中燃烧的反应原理
【点评】
本题考查初中化学基础的化学方程式书写，核心是掌握铁丝在氧气中燃烧的产物，以及化学方程式配平的原则，属于易得分的基础题，需注意避免记错产物或忽略配平步骤。
【难度系数】
0.6
5 教材P122 T5改编 小星的作业本上写有下面4个化学方程式,请用序号按要求填空。
①$\ce{Cu + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} CuO_{2}}$
②$\ce{2P_{2} + 5O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2P_{2}O_{5}}$
③$\ce{KMnO_{4} = K_{2}MnO_{4} + MnO_{2}↓ + O_{2}↑}$
④$\ce{H_{2}O = 2H_{2} + O_{2}}$
(1)化学式写错的有
(2)没有配平的有
(3)反应条件应该注明而未注明或写错的有
(4)“↑”“↓”号使用不当或遗漏的有
①$\ce{Cu + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} CuO_{2}}$
②$\ce{2P_{2} + 5O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2P_{2}O_{5}}$
③$\ce{KMnO_{4} = K_{2}MnO_{4} + MnO_{2}↓ + O_{2}↑}$
④$\ce{H_{2}O = 2H_{2} + O_{2}}$
(1)化学式写错的有
①②
。(2)没有配平的有
③④
。(3)反应条件应该注明而未注明或写错的有
①③④
。(4)“↑”“↓”号使用不当或遗漏的有
③④
。答案
(1)①② (2)③④ (3)①③④ (4)③④
解析
【分析】
要解决这道题，需逐一检查每个化学方程式的四个关键方面：化学式是否正确、是否配平、反应条件是否标注正确、“↑”“↓”符号使用是否规范。先逐个分析每个方程式的错误点，再对应问题归类即可。
【解析】
(1) 化学式判断：①中铜与氧气反应生成的是氧化铜（$\ce{CuO}$），而非$\ce{CuO_{2}}$，化学式错误；②中磷的化学式为$\ce{P}$，不是$\ce{P_{2}}$，化学式错误，故化学式写错的是①②。
(2) 配平判断：③中反应前后$\ce{K}$原子个数不相等（左边1个，右边2个），未配平；④中反应前后$\ce{H}$原子个数不相等（左边2个，右边4个），未配平，故未配平的是③④。
(3) 反应条件判断：①中铜与氧气反应的条件是加热（$\Delta$），不是“点燃”；③中高锰酸钾分解需要加热（$\Delta$），未注明反应条件；④中水分解需要通电，未注明反应条件，故反应条件应注明而未注明或写错的是①③④。
(4) “↑”“↓”符号判断：③中$\ce{MnO_{2}}$是固体，反应物为固体，生成物固体无需标注“↓”，符号使用不当；④中$\ce{H_{2}}$、$\ce{O_{2}}$是气体，反应物为液体，需标注“↑”，符号遗漏，故符号使用不当或遗漏的是③④。
【答案】
(1)①② (2)③④ (3)①③④ (4)③④
【知识点】
化学方程式书写规则、化学方程式正误判断
【点评】
本题考查化学方程式的书写规范，是初中化学核心基础考点，需熟练掌握化学式书写、配平方法、反应条件及气体沉淀符号的使用规则，易错点集中在细节标注上，整体难度不大。
【难度系数】
0.3
要解决这道题，需逐一检查每个化学方程式的四个关键方面：化学式是否正确、是否配平、反应条件是否标注正确、“↑”“↓”符号使用是否规范。先逐个分析每个方程式的错误点，再对应问题归类即可。
【解析】
(1) 化学式判断：①中铜与氧气反应生成的是氧化铜（$\ce{CuO}$），而非$\ce{CuO_{2}}$，化学式错误；②中磷的化学式为$\ce{P}$，不是$\ce{P_{2}}$，化学式错误，故化学式写错的是①②。
(2) 配平判断：③中反应前后$\ce{K}$原子个数不相等（左边1个，右边2个），未配平；④中反应前后$\ce{H}$原子个数不相等（左边2个，右边4个），未配平，故未配平的是③④。
(3) 反应条件判断：①中铜与氧气反应的条件是加热（$\Delta$），不是“点燃”；③中高锰酸钾分解需要加热（$\Delta$），未注明反应条件；④中水分解需要通电，未注明反应条件，故反应条件应注明而未注明或写错的是①③④。
(4) “↑”“↓”符号判断：③中$\ce{MnO_{2}}$是固体，反应物为固体，生成物固体无需标注“↓”，符号使用不当；④中$\ce{H_{2}}$、$\ce{O_{2}}$是气体，反应物为液体，需标注“↑”，符号遗漏，故符号使用不当或遗漏的是③④。
【答案】
(1)①② (2)③④ (3)①③④ (4)③④
【知识点】
化学方程式书写规则、化学方程式正误判断
【点评】
本题考查化学方程式的书写规范，是初中化学核心基础考点，需熟练掌握化学式书写、配平方法、反应条件及气体沉淀符号的使用规则，易错点集中在细节标注上，整体难度不大。
【难度系数】
0.3
6 ▶教材P122 T7改编 写出下列反应的化学方程式。
(1)氢气在空气中燃烧：。
(2)实验室用过氧化氢制取氧气：。
。
(3)电解水：。
(1)氢气在空气中燃烧：。
(2)实验室用过氧化氢制取氧气：。
。
(3)电解水：。
答案
(1)$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃}2H_{2}O}$
(2)$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}↑}$
(3)$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}↑ + O_{2}↑}$
(2)$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}↑}$
(3)$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}↑ + O_{2}↑}$
解析
【分析】
书写化学方程式需遵循客观事实和质量守恒定律，步骤为：①确定反应物、生成物的化学式；②标注反应条件；③配平化学方程式（使左右两边各原子数目相等）；④标注气体符号（反应物无气体时，生成物气体需标“↑”）。逐个分析：（1）氢气在空气中燃烧，反应物为H₂和O₂，生成物为H₂O，反应条件是点燃，需配平使氢、氧原子数守恒；（2）实验室用过氧化氢制氧气，反应物是H₂O₂，生成物是H₂O和O₂，MnO₂作催化剂，O₂是气体需标“↑”，并配平；（3）电解水，反应物是H₂O，生成物是H₂和O₂，反应条件是通电，两种生成物都是气体，均需标“↑”，再配平。
【解析】
(1) 氢气在空气中燃烧：$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃}2H_{2}O}$
(2) 实验室用过氧化氢制取氧气：$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}↑}$
(3) 电解水：$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}↑ + O_{2}↑}$
【答案】
(1)$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃}2H_{2}O}$
(2)$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}↑}$
(3)$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}↑ + O_{2}↑}$
【知识点】
化学方程式的书写，常见化学反应
【点评】
本题为教材基础改编题，考查核心化学反应的化学方程式书写，需准确掌握反应的反应物、生成物、反应条件，以及配平、气体符号的标注规则，是化学学习的必备基础。
【难度系数】
0.3
书写化学方程式需遵循客观事实和质量守恒定律，步骤为：①确定反应物、生成物的化学式；②标注反应条件；③配平化学方程式（使左右两边各原子数目相等）；④标注气体符号（反应物无气体时，生成物气体需标“↑”）。逐个分析：（1）氢气在空气中燃烧，反应物为H₂和O₂，生成物为H₂O，反应条件是点燃，需配平使氢、氧原子数守恒；（2）实验室用过氧化氢制氧气，反应物是H₂O₂，生成物是H₂O和O₂，MnO₂作催化剂，O₂是气体需标“↑”，并配平；（3）电解水，反应物是H₂O，生成物是H₂和O₂，反应条件是通电，两种生成物都是气体，均需标“↑”，再配平。
【解析】
(1) 氢气在空气中燃烧：$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃}2H_{2}O}$
(2) 实验室用过氧化氢制取氧气：$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}↑}$
(3) 电解水：$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}↑ + O_{2}↑}$
【答案】
(1)$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃}2H_{2}O}$
(2)$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}↑}$
(3)$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}↑ + O_{2}↑}$
【知识点】
化学方程式的书写，常见化学反应
【点评】
本题为教材基础改编题，考查核心化学反应的化学方程式书写，需准确掌握反应的反应物、生成物、反应条件，以及配平、气体符号的标注规则，是化学学习的必备基础。
【难度系数】
0.3
