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1 教材P122 T1改编 我国古代常用火法炼硫，发生反应的化学方程式为 $\ce{FeS_{2}\xlongequal{高温}FeS + S}$，从该化学方程式中可获得的信息是（
A.反应物有两种
B.生成物有一种
C.反应速率很快
D.反应条件是高温
D
）A.反应物有两种
B.生成物有一种
C.反应速率很快
D.反应条件是高温
答案
A、B(×):由化学方程式可知,反应物只有一种,生成物有两种。C(×):化学方程式不能体现反应速率的快慢。
解析
【分析】
解题思路：首先回忆化学方程式的意义，化学方程式可体现反应物、生成物的种类、反应条件、各物质的质量/粒子个数关系，但无法体现反应速率等信息。再逐一分析每个选项：判断反应物种类看方程式左侧，生成物种类看右侧，反应条件看等号上方，反应速率无法从方程式获取，据此选出正确选项。
【解析】
根据化学方程式的意义，逐一分析选项：
1. 选项A：该反应的反应物只有$\ce{FeS_{2}}$一种，并非两种，故A错误；
2. 选项B：该反应的生成物有$\ce{FeS}$和$\ce{S}$两种，并非一种，故B错误；
3. 选项C：化学方程式仅能体现反应物、生成物、反应条件等，无法体现反应速率的快慢，故C错误；
4. 选项D：化学方程式中，等号上方标注的反应条件为高温，故该反应条件是高温，D正确。
【答案】
D
【知识点】
化学方程式的含义
【点评】
本题考查化学方程式的基础意义，属于化学入门级知识点，需明确化学方程式能提供和不能提供的信息，难度较低，学生易掌握。
【难度系数】
0.8
解题思路：首先回忆化学方程式的意义，化学方程式可体现反应物、生成物的种类、反应条件、各物质的质量/粒子个数关系，但无法体现反应速率等信息。再逐一分析每个选项：判断反应物种类看方程式左侧，生成物种类看右侧，反应条件看等号上方，反应速率无法从方程式获取，据此选出正确选项。
【解析】
根据化学方程式的意义，逐一分析选项：
1. 选项A：该反应的反应物只有$\ce{FeS_{2}}$一种，并非两种，故A错误；
2. 选项B：该反应的生成物有$\ce{FeS}$和$\ce{S}$两种，并非一种，故B错误；
3. 选项C：化学方程式仅能体现反应物、生成物、反应条件等，无法体现反应速率的快慢，故C错误；
4. 选项D：化学方程式中，等号上方标注的反应条件为高温，故该反应条件是高温，D正确。
【答案】
D
【知识点】
化学方程式的含义
【点评】
本题考查化学方程式的基础意义，属于化学入门级知识点，需明确化学方程式能提供和不能提供的信息，难度较低，学生易掌握。
【难度系数】
0.8
2 [2026 广州期中] 下列关于化学方程式 $2H_2 + O_2 \stackrel{点燃}{=\!=\!=} 2H_2O$ 的含义的叙述，正确的是（
A.氢气在氧气中燃烧生成水
B.4个氢原子和2个氧原子在点燃条件下生成水分子
C.2份质量的氢气和1份质量的氧气在点燃的条件下生成2份质量的水
D.氢元素和氧元素在点燃条件下生成水元素
A
）A.氢气在氧气中燃烧生成水
B.4个氢原子和2个氧原子在点燃条件下生成水分子
C.2份质量的氢气和1份质量的氧气在点燃的条件下生成2份质量的水
D.氢元素和氧元素在点燃条件下生成水元素
答案
A(√):根据化学方程式可知,反应物是氢气和氧气,生成物是水,反应条件是点燃,即表示氢气在氧气中燃烧生成水。B(×):从微观上,点燃条件下,每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子。C(×):根据该反应各物质的质量关系2H₂ + O₂ $\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$2H₂O可知,每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃后生成36份质量的水。D(×):根据化学方程式可知,该反应是氢气和氧气在点燃条件下反应生成水,水由氢元素和氧元素组成,没有水元素。
解析
【分析】
要判断化学方程式的含义，需明确化学方程式的三层核心意义：①宏观意义：表示反应物、生成物及反应条件；②微观意义：表示各物质的粒子个数比；③质量意义：表示各物质的质量比。逐一分析选项，结合上述意义判断对错即可。
【解析】
A选项：化学方程式$2H_2 + O_2 \stackrel{点燃}{=\!=\!=} 2H_2O$的宏观含义是氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，该叙述正确。
B选项：微观意义应为每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，而非氢原子和氧原子，该叙述错误。
C选项：计算质量比时，$H_2$的相对分子质量为2，2个$H_2$总质量为4；$O_2$相对分子质量为32；2个$H_2O$总质量为$2×18=36$，即每4份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水，该选项质量比错误。
D选项：反应生成的是水，水由氢元素和氧元素组成，不存在“水元素”这一说法，该叙述错误。
【答案】
A
【知识点】
化学方程式的含义、化学方程式的意义
【点评】
本题考查化学方程式的三层核心含义，属于化学基础知识点，需准确区分宏观、微观、质量层面的表述，避免混淆粒子种类与个数，难度适中，适合巩固化学方程式的基本概念。
【难度系数】
0.6
要判断化学方程式的含义，需明确化学方程式的三层核心意义：①宏观意义：表示反应物、生成物及反应条件；②微观意义：表示各物质的粒子个数比；③质量意义：表示各物质的质量比。逐一分析选项，结合上述意义判断对错即可。
【解析】
A选项：化学方程式$2H_2 + O_2 \stackrel{点燃}{=\!=\!=} 2H_2O$的宏观含义是氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，该叙述正确。
B选项：微观意义应为每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，而非氢原子和氧原子，该叙述错误。
C选项：计算质量比时，$H_2$的相对分子质量为2，2个$H_2$总质量为4；$O_2$相对分子质量为32；2个$H_2O$总质量为$2×18=36$，即每4份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水，该选项质量比错误。
D选项：反应生成的是水，水由氢元素和氧元素组成，不存在“水元素”这一说法，该叙述错误。
【答案】
A
【知识点】
化学方程式的含义、化学方程式的意义
【点评】
本题考查化学方程式的三层核心含义，属于化学基础知识点，需准确区分宏观、微观、质量层面的表述，避免混淆粒子种类与个数，难度适中，适合巩固化学方程式的基本概念。
【难度系数】
0.6
3 ▶教材P118思考与讨论改编 小星同学从化学方程式
$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$中总结出的信息如下：
(1)定性视角:反应物是
(2)定量视角:①微观角度上表示每2个过氧化氢分子完全反应
②宏观角度上表示每68份质量的过氧化氢在二氧化锰的催化作用下完全反应
$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$中总结出的信息如下：
(1)定性视角:反应物是
过氧化氢
,生成物是水和氧气
,反应条件是二氧化锰催化
。(2)定量视角:①微观角度上表示每2个过氧化氢分子完全反应
生成2个水分子和1个氧分子
;②宏观角度上表示每68份质量的过氧化氢在二氧化锰的催化作用下完全反应
生成36份质量的水和32份质量的氧气
。答案
(1)过氧化氢 水和氧气 二氧化锰催化
(2)生成2个水分子和1个氧分子 生成36份质量的水和32份质量的氧气
(2)生成2个水分子和1个氧分子 生成36份质量的水和32份质量的氧气
解析
【分析】
要解决本题，需明确化学方程式的意义分为定性和定量两个视角：定性视角需从方程式中识别反应物（等号左侧物质）、生成物（等号右侧物质）、反应条件（等号上方标注的条件）；定量视角的微观角度对应各物质的化学计量数之比，宏观角度对应各物质相对分子质量与化学计量数乘积的质量比，据此逐一分析作答。
【解析】
(1) 从化学方程式$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$可知，等号左侧的$\ce{H_{2}O_{2}}$是反应物，等号右侧的$\ce{H_{2}O}$和$\ce{O_{2}}$是生成物，等号上方的$\ce{MnO_{2}}$是反应条件（二氧化锰作催化剂）。
(2) ①微观角度：化学计量数之比表示参与反应的分子个数比，因此2个过氧化氢分子完全反应生成2个水分子和1个氧分子；
②宏观角度：计算各物质的相对分子质量与化学计量数的乘积：$\ce{H_{2}O_{2}}$的相对分子质量为$1×2+16×2=34$，2个$\ce{H_{2}O_{2}}$总质量为$34×2=68$；$\ce{H_{2}O}$的相对分子质量为$1×2+16=18$，2个$\ce{H_{2}O}$总质量为$18×2=36$；$\ce{O_{2}}$的相对分子质量为$16×2=32$，因此68份质量的过氧化氢完全反应生成36份质量的水和32份质量的氧气。
【答案】(1)过氧化氢；水和氧气；二氧化锰催化 (2)生成2个水分子和1个氧分子；生成36份质量的水和32份质量的氧气
【知识点】化学方程式的意义，相对分子质量的计算
【点评】本题考查化学方程式的基础意义，要求学生掌握从定性、定量（微观、宏观）视角解读化学方程式的方法，属于化学入门的核心基础知识点，难度较低。
【难度系数】0.8
要解决本题，需明确化学方程式的意义分为定性和定量两个视角：定性视角需从方程式中识别反应物（等号左侧物质）、生成物（等号右侧物质）、反应条件（等号上方标注的条件）；定量视角的微观角度对应各物质的化学计量数之比，宏观角度对应各物质相对分子质量与化学计量数乘积的质量比，据此逐一分析作答。
【解析】
(1) 从化学方程式$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$可知，等号左侧的$\ce{H_{2}O_{2}}$是反应物，等号右侧的$\ce{H_{2}O}$和$\ce{O_{2}}$是生成物，等号上方的$\ce{MnO_{2}}$是反应条件（二氧化锰作催化剂）。
(2) ①微观角度：化学计量数之比表示参与反应的分子个数比，因此2个过氧化氢分子完全反应生成2个水分子和1个氧分子；
②宏观角度：计算各物质的相对分子质量与化学计量数的乘积：$\ce{H_{2}O_{2}}$的相对分子质量为$1×2+16×2=34$，2个$\ce{H_{2}O_{2}}$总质量为$34×2=68$；$\ce{H_{2}O}$的相对分子质量为$1×2+16=18$，2个$\ce{H_{2}O}$总质量为$18×2=36$；$\ce{O_{2}}$的相对分子质量为$16×2=32$，因此68份质量的过氧化氢完全反应生成36份质量的水和32份质量的氧气。
【答案】(1)过氧化氢；水和氧气；二氧化锰催化 (2)生成2个水分子和1个氧分子；生成36份质量的水和32份质量的氧气
【知识点】化学方程式的意义，相对分子质量的计算
【点评】本题考查化学方程式的基础意义，要求学生掌握从定性、定量（微观、宏观）视角解读化学方程式的方法，属于化学入门的核心基础知识点，难度较低。
【难度系数】0.8
1 工业上利用接触法制硫酸。接触室中发生的主要反应为$\ce{2SO_{2} + O_{2} \xlongequal[高温]{V_{2}O_{5}} 2SO_{3}}$。下列说法错误的是（
A.该反应属于化合反应
B.$\ce{V_{2}O_{5}}$在该反应中起催化作用
C.反应前后分子个数发生了改变
D.反应中32 g $\ce{SO_{2}}$和32 g $\ce{O_{2}}$反应，能生成64 g $\ce{SO_{3}}$
D
）A.该反应属于化合反应
B.$\ce{V_{2}O_{5}}$在该反应中起催化作用
C.反应前后分子个数发生了改变
D.反应中32 g $\ce{SO_{2}}$和32 g $\ce{O_{2}}$反应，能生成64 g $\ce{SO_{3}}$
答案
A(√):反应物是二氧化硫和氧气,生成物只有三氧化硫一种,该反应属于化合反应。B(√):V₂O₅和高温都是该反应的反应条件,其中V₂O₅起催化作用。C(√):反应物和生成物的化学计量数之和分别是3、2,说明反应前后分子个数发生了改变。D(×):该反应可表示每128份质量的二氧化硫和32份质量的氧气在V₂O₅作催化剂、高温条件下恰好完全反应生成160份质量的三氧化硫,则32 g SO₂和32 g O₂反应,氧气有剩余,不能生成64 g SO₃。
解析
【分析】本题考查化学反应的基本类型、催化剂的作用、化学方程式的微观意义及质量计算，需逐一分析各选项的说法是否正确，最终选出错误的选项。首先回忆相关知识点：化合反应是两种或两种以上物质生成一种物质的反应；催化剂是能改变化学反应速率，反应前后本身质量和化学性质不变的物质；化学方程式中各物质的化学计量数之比等于分子个数比，据此可判断反应前后分子个数变化；根据化学方程式中各物质的相对质量比，可计算反应时的质量关系，判断反应物是否恰好反应。
【解析】
1. 分析选项A：反应$\ce{2SO_{2} + O_{2} \xlongequal[高温]{V_{2}O_{5}} 2SO_{3}}$的反应物为$\ce{SO_{2}}$和$\ce{O_{2}}$两种，生成物只有$\ce{SO_{3}}$一种，符合“多变一”的化合反应特征，故A说法正确。
2. 分析选项B：反应条件中$\ce{V_{2}O_{5}}$是该反应的催化剂，起催化作用，故B说法正确。
3. 分析选项C：反应物的化学计量数之和为$2+1=3$，生成物的化学计量数之和为$2$，化学计量数之比等于分子个数比，因此反应前后分子个数发生了改变，故C说法正确。
4. 分析选项D：根据化学方程式，$\ce{SO_{2}}$、$\ce{O_{2}}$、$\ce{SO_{3}}$的质量比为$(2×64):32:(2×80)=128:32:160$，即每128g $\ce{SO_{2}}$与32g $\ce{O_{2}}$恰好完全反应生成160g $\ce{SO_{3}}$。若有32g $\ce{SO_{2}}$，完全反应需要$\ce{O_{2}}$的质量为$\frac{32g×32}{128}=8g$，则32g $\ce{O_{2}}$过量，生成$\ce{SO_{3}}$的质量为$32g+8g=40g$，并非64g，故D说法错误。题目要求选错误的选项，因此答案为D。
【答案】D
【知识点】化合反应、催化剂、化学方程式的意义
【点评】本题为化学基础概念与化学方程式应用的综合题，难度不大，主要考查学生对核心概念的理解和化学方程式的计算能力，属于易得分题。
【难度系数】0.7
【解析】
1. 分析选项A：反应$\ce{2SO_{2} + O_{2} \xlongequal[高温]{V_{2}O_{5}} 2SO_{3}}$的反应物为$\ce{SO_{2}}$和$\ce{O_{2}}$两种，生成物只有$\ce{SO_{3}}$一种，符合“多变一”的化合反应特征，故A说法正确。
2. 分析选项B：反应条件中$\ce{V_{2}O_{5}}$是该反应的催化剂，起催化作用，故B说法正确。
3. 分析选项C：反应物的化学计量数之和为$2+1=3$，生成物的化学计量数之和为$2$，化学计量数之比等于分子个数比，因此反应前后分子个数发生了改变，故C说法正确。
4. 分析选项D：根据化学方程式，$\ce{SO_{2}}$、$\ce{O_{2}}$、$\ce{SO_{3}}$的质量比为$(2×64):32:(2×80)=128:32:160$，即每128g $\ce{SO_{2}}$与32g $\ce{O_{2}}$恰好完全反应生成160g $\ce{SO_{3}}$。若有32g $\ce{SO_{2}}$，完全反应需要$\ce{O_{2}}$的质量为$\frac{32g×32}{128}=8g$，则32g $\ce{O_{2}}$过量，生成$\ce{SO_{3}}$的质量为$32g+8g=40g$，并非64g，故D说法错误。题目要求选错误的选项，因此答案为D。
【答案】D
【知识点】化合反应、催化剂、化学方程式的意义
【点评】本题为化学基础概念与化学方程式应用的综合题，难度不大，主要考查学生对核心概念的理解和化学方程式的计算能力，属于易得分题。
【难度系数】0.7
2 [2025西宁中考]利用氨气($NH_3$)处理汽车尾气中某污染物的化学方程式为$4NH_3 + 6X \xlongequal{一定条件} 5N_2 + 6H_2O$。下列有关说法不正确的是（
A.X的化学式为NO
B.该反应前后元素化合价均无变化
C.该反应的产物均为无毒物质
D.氨气中氮元素和氢元素的质量比为$14:3$
B
）A.X的化学式为NO
B.该反应前后元素化合价均无变化
C.该反应的产物均为无毒物质
D.氨气中氮元素和氢元素的质量比为$14:3$
答案
A(√):由质量守恒定律可知反应前后,原子种类、数目均不变,则6X分子中含有6个氮原子和6个氧原子,则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成,则物质X的化学式为NO。B(×):单质中元素的化合价为0,在化合物中元素正负化合价代数和为零,生成物中氮气属于单质,则氮元素在反应前后化合价发生变化。C(√):该反应的产物均为无毒物质。D(√):氨气中氮元素和氢元素的质量比为14:(1×3)=14:3。
解析
【分析】本题为化学基本概念综合题，需逐一分析各选项：①利用质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，可确定物质X的化学式；②根据化合价规则（单质中元素化合价为0，化合物中正负化合价代数和为0），分析反应前后元素化合价变化；③判断反应产物的毒性；④根据元素质量比公式（相对原子质量×原子个数之比）计算氨气中氮、氢元素质量比，最终找出不正确的选项。
【解析】
1. 确定X的化学式：根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应前：N原子4个，H原子12个，O原子0个；反应后：N原子10个，H原子12个，O原子6个。则6个X分子含6个N原子和6个O原子，每个X分子由1个N原子和1个O原子构成，故X的化学式为NO，A选项正确。
2. 分析化合价：反应前NH₃中N元素化合价为-3价，H为+1价；生成物N₂为单质，氮元素化合价为0价，反应前后氮元素化合价发生变化，B选项错误。
3. 判断产物毒性：反应产物为N₂和H₂O，均为无毒物质，C选项正确。
4. 计算元素质量比：氨气（NH₃）中氮元素和氢元素的质量比为14:(1×3)=14:3，D选项正确。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律、化合价计算、元素质量比计算
【点评】本题考查化学基础知识点的综合应用，涉及质量守恒定律、化合价规则、物质性质及元素质量比计算，难度较低，是中考常见的基础题型，学生需熟练掌握相关基础概念即可正确解答。
【难度系数】0.7
【解析】
1. 确定X的化学式：根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应前：N原子4个，H原子12个，O原子0个；反应后：N原子10个，H原子12个，O原子6个。则6个X分子含6个N原子和6个O原子，每个X分子由1个N原子和1个O原子构成，故X的化学式为NO，A选项正确。
2. 分析化合价：反应前NH₃中N元素化合价为-3价，H为+1价；生成物N₂为单质，氮元素化合价为0价，反应前后氮元素化合价发生变化，B选项错误。
3. 判断产物毒性：反应产物为N₂和H₂O，均为无毒物质，C选项正确。
4. 计算元素质量比：氨气（NH₃）中氮元素和氢元素的质量比为14:(1×3)=14:3，D选项正确。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律、化合价计算、元素质量比计算
【点评】本题考查化学基础知识点的综合应用，涉及质量守恒定律、化合价规则、物质性质及元素质量比计算，难度较低，是中考常见的基础题型，学生需熟练掌握相关基础概念即可正确解答。
【难度系数】0.7
3 [2024牡丹江中考]“宏观—微观—符号”三重表征是化学特有的表示物质及其变化的方法。请结合资料卡片中涉及反应的微观示意图回答下列问题。
(1)丙物质的名称为
(2)“◎◎”表示的微观意义是
(3)请标出丁中硫元素的化合价：
(4)参加反应的甲、乙两种物质的微观粒子个数比为
(1)丙物质的名称为
汞
。(2)“◎◎”表示的微观意义是
1个氧分子
。(3)请标出丁中硫元素的化合价：
$\ce{\overset{+4}{S}O_{2}}$
。(4)参加反应的甲、乙两种物质的微观粒子个数比为
1:1
。答案
(1)汞 (2)1个氧分子 (3)$\ce{\overset{+4}{S}O_{2}}$ (4)1:1
解析
【分析】
本题结合微观示意图考查化学基础知识点，需先根据微观粒子的构成确定对应物质，再结合化学用语规则、反应的微观本质逐一分析问题：
1. 丙物质由单个汞原子构成，对应单质名称；
2. 明确由两个氧原子构成的微观粒子的微观意义；
3. 根据化合物中化合价代数和为零计算丁中硫元素化合价并规范标注；
4. 依据反应前后原子种类、数目不变，确定参加反应的甲、乙粒子个数比。
【解析】
(1) 丙物质的微观粒子为单个汞原子构成的单质，名称为汞；
(2) “◎◎”是由2个氧原子构成的微观粒子，微观意义是1个氧分子；
(3) 丁为二氧化硫（$\ce{SO_{2}}$），氧元素显-2价，设硫元素化合价为$x$，根据化合物中正负化合价代数和为零：$x + 2×(-2)=0$，解得$x=+4$，故硫元素化合价标注为$\ce{\overset{+4}{S}O_{2}}$；
(4) 该反应中，1个甲（$\ce{HgS}$）和1个乙（$\ce{O_{2}}$）反应，生成1个丙（$\ce{Hg}$）和1个丁（$\ce{SO_{2}}$），反应前后原子数目不变，因此参加反应的甲、乙微观粒子个数比为1:1。
【答案】
(1) 汞 (2) 1个氧分子 (3) $\ce{\overset{+4}{S}O_{2}}$ (4) 1:1
【知识点】
物质的微观构成、化合价、化学方程式的微观意义
【点评】
本题通过微观示意图将宏观物质与微观粒子关联，考查化学用语的基础应用，属于常规基础题，需准确识别微观粒子对应的物质及化学用语的规范表达。
【难度系数】
0.6
本题结合微观示意图考查化学基础知识点，需先根据微观粒子的构成确定对应物质，再结合化学用语规则、反应的微观本质逐一分析问题：
1. 丙物质由单个汞原子构成，对应单质名称；
2. 明确由两个氧原子构成的微观粒子的微观意义；
3. 根据化合物中化合价代数和为零计算丁中硫元素化合价并规范标注；
4. 依据反应前后原子种类、数目不变，确定参加反应的甲、乙粒子个数比。
【解析】
(1) 丙物质的微观粒子为单个汞原子构成的单质，名称为汞；
(2) “◎◎”是由2个氧原子构成的微观粒子，微观意义是1个氧分子；
(3) 丁为二氧化硫（$\ce{SO_{2}}$），氧元素显-2价，设硫元素化合价为$x$，根据化合物中正负化合价代数和为零：$x + 2×(-2)=0$，解得$x=+4$，故硫元素化合价标注为$\ce{\overset{+4}{S}O_{2}}$；
(4) 该反应中，1个甲（$\ce{HgS}$）和1个乙（$\ce{O_{2}}$）反应，生成1个丙（$\ce{Hg}$）和1个丁（$\ce{SO_{2}}$），反应前后原子数目不变，因此参加反应的甲、乙微观粒子个数比为1:1。
【答案】
(1) 汞 (2) 1个氧分子 (3) $\ce{\overset{+4}{S}O_{2}}$ (4) 1:1
【知识点】
物质的微观构成、化合价、化学方程式的微观意义
【点评】
本题通过微观示意图将宏观物质与微观粒子关联，考查化学用语的基础应用，属于常规基础题，需准确识别微观粒子对应的物质及化学用语的规范表达。
【难度系数】
0.6
