9. 黄铜是铜锌合金，具有较强的机械性能，比纯铜耐腐蚀，许多金色饰品就是用它来制作的。现取 20.0 g 某种黄铜放入 100 g 某浓度的稀硫酸中，恰好完全反应后，剩余的溶液和残余固体的总质量为 119.8 g。请计算：
(1)产生氢气的质量为g。
(2)样品中铜的质量为g。
(3)剩余溶液中溶质的质量分数是多少？(结果精确到 0.1%)

9. (1)0.2 (2)13.5 (3)15.1%

(1)0.2
(2)13.5
(3)解：设参加反应的锌的质量为$x$，生成硫酸锌的质量为$y$。
${Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑}$
$65$ $161$ $2$
$x$ $y$ $0.2\ \mathrm{g}$
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2\ \mathrm{g}}$，解得$x = 6.5\ \mathrm{g}$
$\frac{161}{2}=\frac{y}{0.2\ \mathrm{g}}$，解得$y = 16.1\ \mathrm{g}$
剩余溶液质量为$119.8\ \mathrm{g}-(20.0\ \mathrm{g}-6.5\ \mathrm{g})=106.3\ \mathrm{g}$
剩余溶液中溶质的质量分数为$\frac{16.1\ \mathrm{g}}{106.3\ \mathrm{g}}×100\%\approx15.1\%$
答：剩余溶液中溶质的质量分数是$15.1\%$。