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9. (2025·广安期中)广安市华蓥山风景区和渠县賨人谷风景区都将“打造生态农业休闲区和负氧离子库”作为发展目标。空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子(如$\ce{O^{2-}_{2}}$),$\ce{O^{2-}_{2}}$与$\ce{O_{2}}$不相同的是 (
A.质子数
B.电子数
C.含氧原子个数
D.相对原子质量之和
B
)A.质子数
B.电子数
C.含氧原子个数
D.相对原子质量之和
答案
B 解析:空气中氧分子得到2个电子就能形成负氧离子($\ce{O^{2-}_{2}}$),$\ce{O^{2-}_{2}}$与$\ce{O_{2}}$电子数不同,质子数、含氧原子个数、相对原子质量之和没有发生改变。
10. 下列各组粒子中电子层数和最外层电子数都相同的是（
A.Na 和 K
B.Na⁺和 Al³⁺
C.F⁻和 Cl⁻
D.Al 和 Mg²⁺
B
）A.Na 和 K
B.Na⁺和 Al³⁺
C.F⁻和 Cl⁻
D.Al 和 Mg²⁺
答案
B 解析:Na原子核外有三层电子,最外层上有一个电子,K原子核外有四层电子,最外层上有一个电子,A不符合要求;$\ce{Na^{+}}$核外有两层电子,最外层上有8个电子,$\ce{Al^{3+}}$核外有两层电子,最外层上有8个电子,B符合要求;$\ce{F^{-}}$核外有两层电子,最外层上有8个电子,$\ce{Cl^{-}}$核外有三层电子,最外层上有8个电子,C不符合要求;Al原子核外有三层电子,最外层上有3个电子,$\ce{Mg^{2+}}$核外有两层电子,最外层上有8个电子,D不符合要求。
11. 下列关于原子、分子、离子等微观粒子的认识中,正确的是 (
A.不同的分子一定会构成各不相同的物质
B.分子、原子、离子都不显电性
C.原子一定是由质子、中子和电子构成的
D.分子和原子都在不断运动,而离子是静止的
A
)A.不同的分子一定会构成各不相同的物质
B.分子、原子、离子都不显电性
C.原子一定是由质子、中子和电子构成的
D.分子和原子都在不断运动,而离子是静止的
答案
A 解析:分子是构成物质的一种微粒,不同的分子一定会构成各不相同的物质,A正确;分子和原子不显电性,离子是带电的原子或原子团,离子带电,B错误;不是所有的原子中都含有质子、中子和电子,例如氢原子中没有中子,C错误;分子、原子、离子都在不断运动,D错误。
12.（2026·南宁期中）高精度地磁监测系统可实现震前预报，该设备的材料中含有金属钴。钴原子的结构示意图如图，下列说法正确的是（
A.“+”表示钴原子带正电荷
B.钴原子属于金属原子
C.钴原子的核外电子数为2
D.钴原子在化学反应中易得到电子
B
）A.“+”表示钴原子带正电荷
B.钴原子属于金属原子
C.钴原子的核外电子数为2
D.钴原子在化学反应中易得到电子
答案
B 解析:"+"表示的是核内带正电的质子数,不是说整个原子带正电,A错误;钴为"钅"旁,钴原子属于金属原子,B正确;原子结构示意图中,弧线表示电子层,弧线上的数字表示该层上的电子数,钴原子的核外电子数为27,C错误;钴原子的最外层电子数为2,小于4,在化学反应中容易失去电子,D错误。
13. 如图是氧、硫、氯三种原子的结构示意图,下列说法正确的是 (
A.硫原子在化学反应中易失去电子
B.氯原子的结构示意图中x的数值是7
C.氧和氯两种原子最本质的区别是它们的中子数不同
D.氧和硫两种原子的化学性质具有相似性的原因是它们的电子数相同
B
)A.硫原子在化学反应中易失去电子
B.氯原子的结构示意图中x的数值是7
C.氧和氯两种原子最本质的区别是它们的中子数不同
D.氧和硫两种原子的化学性质具有相似性的原因是它们的电子数相同
答案
B 解析:最外层电子数多于4个的原子在化学反应中易得到电子,A错误;原子中质子数=核外电子数,17=2+8+x,x=7,B正确;氧和氯两种原子的本质区别是核内质子数不同,C错误;原子的最外层电子数相同,则化学性质相似,D错误。
14. 化学上可用符号“${}_Z^A M$”表示原子的组成，其中M代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知${}_a^b \mathrm{X}^{n+}$和${}_c^d \mathrm{Y}^{m-}$的核外电子排布完全相同，则下列关系正确的是（
A.$b - a = d - c$
B.$a - n = c + m$
C.$a + n = c - m$
D.$b - n = d + m$
B
）A.$b - a = d - c$
B.$a - n = c + m$
C.$a + n = c - m$
D.$b - n = d + m$
答案
B 解析:由题干信息可知两种离子的核外电子排布完全相同,则${}_a^b \mathrm{X}^{n+}$、${}_c^d \mathrm{Y}^{m-}$的核外电子排布完全相同,即核外电子数相等,${}_a^b \mathrm{X}^{n+}$中质子数为a,则核外电子数为a-n,${}_c^d \mathrm{Y}^{m-}$中质子数为c,则核外电子数为c+m,则有a-n=c+m。
15. 已知氮原子核内有7个质子。科学家已研究出高能微粒$\ce{N_5^+}$,则有关说法正确的是（
A.$\ce{N_5^+}$是由5个氮原子构成的分子
B.$\ce{N_5^+}$中只有质子,没有中子和电子
C.每个$\ce{N_5^+}$中含有35个质子和34个电子
D.每个$\ce{N_5^+}$中含有35个质子和35个电子
C
）A.$\ce{N_5^+}$是由5个氮原子构成的分子
B.$\ce{N_5^+}$中只有质子,没有中子和电子
C.每个$\ce{N_5^+}$中含有35个质子和34个电子
D.每个$\ce{N_5^+}$中含有35个质子和35个电子
答案
C 解析:高能微粒$\ce{N_5^+}$是一种离子,而不是分子,A错误;氮原子中含有质子、中子和电子,$\ce{N_5^+}$是$\ce{N_5}$失去一个电子得到的微粒,含有质子、中子和电子,B错误;氮原子的质子数和电子数均为7,$\ce{N_5}$的质子数和电子数均为7×5=35;$\ce{N_5^+}$是$\ce{N_5}$失去一个电子得到的微粒,所以每个$\ce{N_5^+}$中含有35个质子和34个电子,故C正确,D错误。
16.(2026·日照月考)某微观粒子的结构示意图如下所示,下列说法正确的是 (
A.当$x=17$时,该微观粒子一定是氯原子
B.当$y=8$时,该微观粒子一定是氩原子
C.若$x-y＞10$,该微观粒子一定带负电荷
D.若$x＜10+y$,该微观粒子一定是阴离子
D
)A.当$x=17$时,该微观粒子一定是氯原子
B.当$y=8$时,该微观粒子一定是氩原子
C.若$x-y＞10$,该微观粒子一定带负电荷
D.若$x＜10+y$,该微观粒子一定是阴离子
答案
D 解析:当x=17时,若y=7,质子数等于电子数,该微观粒子是氯原子;而当y=8,质子数小于电子数,该微观粒子是氯离子,A错误;当y=8时,若x=18,质子数等于电子数,该微观粒子是氩原子;若x为其他数值时,质子数不等电子数,该微观粒子可能是其他离子,B错误;若x-y＞10,即x＞10+y,质子数大于电子数,则该微观粒子一定带正电荷,C错误;若x＜10+y,质子数小于电子数,该微观粒子一定带负电荷,是阴离子,D正确。
17. 元素的性质与原子结构密切相关。如图为某粒子结构示意图。请填空：
(1)该粒子核外有
(2)若该粒子为中性原子，则$x=$
(3)若$x=11$，则该粒子的符号为
(1)该粒子核外有
2
个电子层，能量最低的电子层上有 2
个电子。(2)若该粒子为中性原子，则$x=$
10
。(3)若$x=11$，则该粒子的符号为
$\ce{Na^{+}}$
。答案
(1)2 2 (2)10 (3)$\ce{Na^{+}}$
解析:(1)由粒子的结构示意图可知:该粒子核外有2个电子层,能量最低的电子层上有2个电子。(2)当质子数=核外电子数,为原子,则x=2+8=10。(3)若x=11,质子数＞核外电子数,为阳离子,则该粒子的符号为$\ce{Na^{+}}$。
解析:(1)由粒子的结构示意图可知:该粒子核外有2个电子层,能量最低的电子层上有2个电子。(2)当质子数=核外电子数,为原子,则x=2+8=10。(3)若x=11,质子数＞核外电子数,为阳离子,则该粒子的符号为$\ce{Na^{+}}$。
18. 思想方法 归纳法 结构决定性质，性质决定应用。微观探析是化学学习的特有方式。
如图是物质与其构成粒子之间的关系图。
请回答下列问题：
(1)金属铁是由
(2)某粒子(原子或离子)的结构示意图如图所示。
①若$x=12$，当$y=$
②若该粒子带两个单位负电荷，且$y=8$，则该粒子的符号为
③若$x-y＜10$，则该粒子是一个
如图是物质与其构成粒子之间的关系图。
请回答下列问题：
(1)金属铁是由
原子
（填“原子”“分子”或“离子”，下同）构成的，氧化镁是由离子
构成的。(2)某粒子(原子或离子)的结构示意图如图所示。
①若$x=12$，当$y=$
2
时，该粒子是原子。②若该粒子带两个单位负电荷，且$y=8$，则该粒子的符号为
$\ce{S^{2-}}$
。③若$x-y＜10$，则该粒子是一个
阴离子
（填“原子”“阳离子”或“阴离子”）。答案
(1)原子 离子 (2)①2 ②$\ce{S^{2-}}$ ③阴离子
解析:(1)铁属于金属,铁是由原子构成的;氧化镁由离子构成。(2)①在原子中,质子数=核外电子数,若x=12,当y=12-2-8=2时,该粒子是原子;②若该粒子带两个单位负电荷,且y=8,则核内的质子数是16,核外的电子数是18,则该粒子是硫离子,其符号为$\ce{S^{2-}}$;③若x-y＜10,即x＜y+10,则该粒子是一个阴离子。
解析:(1)铁属于金属,铁是由原子构成的;氧化镁由离子构成。(2)①在原子中,质子数=核外电子数,若x=12,当y=12-2-8=2时,该粒子是原子;②若该粒子带两个单位负电荷,且y=8,则核内的质子数是16,核外的电子数是18,则该粒子是硫离子,其符号为$\ce{S^{2-}}$;③若x-y＜10,即x＜y+10,则该粒子是一个阴离子。
