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1. (2026·扬州期中)分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子,下列物质由离子构成的是 (
A.水
B.金刚石
C.铁
D.氯化钠
D
)A.水
B.金刚石
C.铁
D.氯化钠
答案
D 解析:水由水分子构成;金刚石由碳原子直接构成;铁由铁原子直接构成;氯化钠由钠离子和氯离子构成。
2. (2025·重庆期中)对于$\ce{Fe}$、$\ce{Fe^{2+}}$、$\ce{Fe^{3+}}$三种粒子的判断，正确的是 (
①核电荷数相同 ②电子层结构完全相同
③核外电子数相等 ④所含的质子数相等
A.①③④
B.②③
C.①④
D.③④
C
)①核电荷数相同 ②电子层结构完全相同
③核外电子数相等 ④所含的质子数相等
A.①③④
B.②③
C.①④
D.③④
答案
C 解析:1个Fe失去2个电子形成$\ce{Fe^{2+}}$,失去3个电子形成$\ce{Fe^{3+}}$,它们的核电荷数没有发生改变,核电荷数相同,①正确;它们的电子层结构不完全相同,②错误;三种粒子的核外电子数不同,③错误;它们的质子数没有发生改变,质子数相等,④正确。
3. 已知氢原子的相对原子质量约为1，则根据图示，A原子的相对原子质量约为（
A.12
B.16
C.5
D.10
B
）A.12
B.16
C.5
D.10
答案
B 解析:1个氢原子的质量为1个碳-12原子质量的$\frac{1}{12}$,则1个A原子的质量=1个碳-12原子质量+4个氢原子质量,则A原子的相对原子质量为12+4=16,故选B。
4. 如图表示了氯化钠的形成过程,下列叙述中错误的是 (
A.在该反应中,电子起到了重要作用
B.氯离子与氯原子的质子数相同
C.氯化钠是由钠原子和氯原子构成的
D.反应中,钠原子的电子层数发生改变
C
)A.在该反应中,电子起到了重要作用
B.氯离子与氯原子的质子数相同
C.氯化钠是由钠原子和氯原子构成的
D.反应中,钠原子的电子层数发生改变
答案
C 解析:氯化钠是含金属元素和非金属元素的化合物,是由钠离子和氯离子构成的,C错误。
5. (2026·张家界期中)我国掌握了硼-10同位素分离技术，有力提升了我国硼同位素规模化生产水平，为我国核电事业安全有序发展提供保障。如图为硼原子的结构示意图，下列有关说法正确的是
A.x的值为5
B.硼原子带正电
C.硼原子在化学反应中容易失去电子
D.硼原子的中子数是2
A.x的值为5
B.硼原子带正电
C.硼原子在化学反应中容易失去电子
D.硼原子的中子数是2
答案
C 解析:硼原子的质子数为5,所以核外电子总数也为5,即2+x=5,解得x=3,A错误;原子不显电性,B错误;硼原子最外层电子数是3,小于4,在化学反应中容易失去电子,C正确;由硼原子的结构示意图无法直接得出硼原子的中子数,D错误。
6. 请根据计算回答下列问题。
（1）相等数量的镁原子、铝原子，其质量比为
（2）一个氧原子的质量为a kg，其相对原子质量为16，已知镁原子的相对原子质量为24，则一个镁原子的质量为
（1）相等数量的镁原子、铝原子，其质量比为
8:9
；等质量的金属镁、铝含有的镁、铝原子个数比为9:8
。（2）一个氧原子的质量为a kg，其相对原子质量为16，已知镁原子的相对原子质量为24，则一个镁原子的质量为
$\frac{3a}{2}$
kg。答案
(1)8:9 9:8 (2)$\frac{3a}{2}$
解析:(1)相等数量的镁原子和铝原子,其质量比等于相对原子质量之比,故等于24 : 27 = 8 : 9。原子的个数=$\frac{物质质量}{每个原子的实际质量}$;相对原子质量与原子的实际质量成正比,计算过程中可利用相对原子质量代替原子的实际质量。可设两种金属的质量都为m,则二者原子个数比为$\frac{m}{24}:\frac{m}{27}$=9:8。(2)一个镁原子的质量为$\frac{24a}{16}$kg=$\frac{3a}{2}$kg。
解析:(1)相等数量的镁原子和铝原子,其质量比等于相对原子质量之比,故等于24 : 27 = 8 : 9。原子的个数=$\frac{物质质量}{每个原子的实际质量}$;相对原子质量与原子的实际质量成正比,计算过程中可利用相对原子质量代替原子的实际质量。可设两种金属的质量都为m,则二者原子个数比为$\frac{m}{24}:\frac{m}{27}$=9:8。(2)一个镁原子的质量为$\frac{24a}{16}$kg=$\frac{3a}{2}$kg。
7. (2025·岳阳月考)下图中A、B、C是三种原子的结构示意图,请回答下列问题。
(1)C中x=
(2)以上三种原子中,A所含的质子数是
(3)以上三种原子的结构示意图中,属于相对稳定结构的原子是
(1)C中x=
8
。(2)以上三种原子中,A所含的质子数是
13
。(3)以上三种原子的结构示意图中,属于相对稳定结构的原子是
C
。答案
(1)8 (2)13 (3)C
解析:(1)质子数=原子序数,在原子中,质子数=核外电子数,故18=2+8+x,x=8。(2)在原子结构示意图中,圆圈内的数字表示质子数,故A所含的质子数是13。(3)A原子中最外层电子数为3,在化学反应中容易失去电子;B原子中最外层电子数为7,在化学反应中容易得到电子;C原子中最外层电子数为8,达到了相对稳定结构。
解析:(1)质子数=原子序数,在原子中,质子数=核外电子数,故18=2+8+x,x=8。(2)在原子结构示意图中,圆圈内的数字表示质子数,故A所含的质子数是13。(3)A原子中最外层电子数为3,在化学反应中容易失去电子;B原子中最外层电子数为7,在化学反应中容易得到电子;C原子中最外层电子数为8,达到了相对稳定结构。
8. 相对原子质量是一种计算原子质量的方式,是指以一个碳-12原子质量的$\frac{1}{12}$作为标准,任何一个原子的真实质量跟此标准的比值,称为该原子的相对原子质量。如改为以一个氧原子质量的$\frac{1}{12}$作为标准,则以下量会发生改变的是 (
A.一个氢原子的实际质量
B.一滴水中所含水分子的个数
C.一个氧分子和一个氢分子的质量比
D.氨气的相对分子质量
D
)A.一个氢原子的实际质量
B.一滴水中所含水分子的个数
C.一个氧分子和一个氢分子的质量比
D.氨气的相对分子质量
答案
D 解析:改为以一个氧原子质量的$\frac{1}{12}$作为标准,不会影响氢原子的实际质量,A不符合题意;改为以一个氧原子质量的$\frac{1}{12}$作为标准,不会影响一滴水中所含水分子的个数,B不符合题意;分子的质量比等于相对分子质量之比,改为以一个氧原子质量的$\frac{1}{12}$作为标准后,相对分子质量之比不变,C不符合题意;改为以一个氧原子质量的$\frac{1}{12}$作为标准,则计算出的氮原子和氢原子的相对原子质量发生改变,故氨气的相对分子质量发生改变,D符合题意。
