1. 某可燃物燃烧的化学方程式为$\ce{C_{3}H_{8} + 5O_{2}\xlongequal{点燃} xCO_{2} + yH_{2}O}$，其中$x$、$y$分别为()。

A.1、3
B.1、5
C.3、8
D.3、4

1.D

【分析】
本题考查质量守恒定律在化学方程式配平中的应用，解题思路是根据化学反应前后原子的种类和数目不变，分别计算反应前后碳原子、氢原子的个数，确定x和y的值，再验证氧原子数目是否守恒即可得出答案。
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变：
1. 确定碳原子数目：反应物中碳原子总数为3（来自$\ce{C_{3}H_{8}}$），生成物中每个$\ce{CO_{2}}$含1个碳原子，因此$\ce{CO_{2}}$的系数$x=3$；
2. 确定氢原子数目：反应物中氢原子总数为8（来自$\ce{C_{3}H_{8}}$），生成物中每个$\ce{H_{2}O}$含2个氢原子，因此$2y=8$，解得$y=4$；
3. 验证氧原子：反应物中氧原子总数为$5×2=10$，生成物中氧原子总数为$3×2$（$\ce{CO_{2}}$中的氧）+$4×1$（$\ce{H_{2}O}$中的氧）=$10$，符合质量守恒定律。
综上，$x=3$，$y=4$，对应选项D。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式配平
【点评】
本题为初中化学基础题，核心是利用质量守恒定律的原子守恒原则配平化学方程式，解题步骤清晰易懂，属于学生必须掌握的基础考点。
【难度系数】
0.8

2. 配平下列化学方程式(化学计量数为1的省略不写)。
(1) C + S $\stackrel{高温}{=\!=\!=}$ CS₂
(2) N₂ + H₂ $\stackrel{高温、高压}{\underset{催化剂}{=\!=\!=}}$ NH₃
(3) Al + MnO₂ $\stackrel{高温}{=\!=\!=}$ Al₂O₃ + Mn
(4) Fe + H₂O(气) $\stackrel{高温}{=\!=\!=}$ Fe₃O₄ + H₂
(5) CH₄O + O₂ $\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$ CO₂ + H₂O
(6) Fe₂O₃ + H₂SO₄ $=\!=\!=$ Fe₂(SO₄)₃ + H₂O
(7) Fe(OH)₃ + H₂SO₄ $=\!=\!=$ Fe₂(SO₄)₃ + H₂O
(8) Fe₂O₃ + CO $\stackrel{高温}{=\!=\!=}$ Fe + CO₂
(9) Al + H₂SO₄ $=\!=\!=$ Al₂(SO₄)₃ + H₂ ↑
(10) Na + H₂O $=\!=\!=$ NaOH + H₂ ↑

2.(1)1,2,1
(2)1,3,2
(3)4,3,2,3
(4)3,4,1,4
(5)2,3,2,4
(6)1,3,1,3
(7)2,3,1,6
(8)1,3,2,3
(9)2,3,1,3
(10)2,2,2,1

【分析】配平化学方程式需遵循质量守恒定律，即反应前后各原子的种类和数目保持不变。常用配平方法有最小公倍数法（适用于原子数目变化大的元素）、观察法（适用于简单反应）、定一法（适用于含复杂化学式的反应）。解题时，先确定核心元素，调整化学计量数使两边原子数相等，计量数为1时省略，最后全面检查所有原子是否守恒。
【解析】
(1) 观察反应，C原子左右数目均为1，S原子左边2、右边2，故化学计量数依次为1、2、1；
(2) N原子左边2、右边1，最小公倍数为2，故N₂前配1，NH₃前配2；此时H原子右边共6，左边H₂前配3，得1、3、2；
(3) Al原子右边2、左边1，最小公倍数2；O原子右边3、左边2，最小公倍数6，故Al₂O₃前配2，MnO₂前配3；对应Mn原子左右均为3，Al原子左边需配4，得4、3、2、3；
(4) Fe原子右边3、左边1，故Fe前配3；O原子右边4，左边H₂O前配4；H原子左边8，右边H₂前配4，得3、4、1、4；
(5) 采用定一法，设CH₄O前为1，C→CO₂前配1，H→H₂O前配2；此时O原子总数右边为4，左边CH₄O含1个O，故O₂需提供3个O，即O₂前配3/2；两边同乘2消去分数，得2、3、2、4；
(6) 观察反应，Fe、S原子均守恒，O原子：Fe₂O₃含3个O，H₂O前配3，对应H₂SO₄前配3，得1、3、1、3；
(7) Fe原子右边2、左边1，故Fe(OH)₃前配2；SO₄²⁻右边3，左边H₂SO₄前配3；H原子左边共12，右边H₂O前配6，得2、3、1、6；
(8) CO转化为CO₂需得1个O，Fe₂O₃含3个O，故CO前配3，CO₂前配3；Fe₂O₃前配1，Fe前配2，得1、3、2、3；
(9) Al原子右边2、左边1，故Al前配2；SO₄²⁻右边1，左边H₂SO₄前配3；H原子左边6，右边H₂前配3，得2、3、1、3；
(10) Na原子最小公倍数2，故Na前配2，NaOH前配2；H原子右边共4，左边H₂O前配2，H₂前配1，得2、2、2、1；
【答案】2.(1)1,2,1；(2)1,3,2；(3)4,3,2,3；(4)3,4,1,4；(5)2,3,2,4；(6)1,3,1,3；(7)2,3,1,6；(8)1,3,2,3；(9)2,3,1,3；(10)2,2,2,1
【知识点】化学方程式配平、质量守恒定律
【点评】本题为初中化学基础的化学方程式配平题，涵盖常用配平方法，是掌握化学方程式书写的核心基础，需熟练应用配平规则。
【难度系数】0.7

3.写出下列反应的化学方程式,并注明反应的基本类型。
(1)铁丝在氧气中燃烧

(2)镁条在空气中燃烧

(3)过氧化氢溶液中加入二氧化锰

(4)红磷在氧气中燃烧

(5)氢气在空气中燃烧

(6)水通电

3.(1)$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃}Fe_{3}O_{4}}$ 化合反应
(2)$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃}2MgO}$ 化合反应
(3)$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$ 分解反应
(4)$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{点燃}2P_{2}O_{5}}$ 化合反应
(5)$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃}2H_{2}O}$ 化合反应
(6)$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$ 分解反应

【分析】
本题需先明确每个反应的反应物、生成物，依据化学方程式的书写规则（配平、标注反应条件、气体符号等）写出正确的化学方程式，再根据反应前后物质种类的变化判断反应基本类型：两种或两种以上物质生成一种物质为化合反应，一种物质生成两种或两种以上物质为分解反应。
【解析】
(1) 铁丝在氧气中燃烧，反应物为铁和氧气，生成物为四氧化三铁，反应条件为点燃，配平后化学方程式为$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃}Fe_{3}O_{4}}$，该反应符合“多变一”特征，属于化合反应；
(2) 镁条在空气中燃烧，反应物为镁和氧气，生成物为氧化镁，反应条件为点燃，配平后化学方程式为$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃}2MgO}$，属于化合反应；
(3) 过氧化氢在二氧化锰催化下分解，反应物为过氧化氢，生成物为水和氧气，反应条件为二氧化锰作催化剂，氧气需标注气体符号，配平后化学方程式为$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$，该反应符合“一变多”特征，属于分解反应；
(4) 红磷在氧气中燃烧，反应物为磷和氧气，生成物为五氧化二磷，反应条件为点燃，配平后化学方程式为$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{点燃}2P_{2}O_{5}}$，属于化合反应；
(5) 氢气在空气中燃烧，反应物为氢气和氧气，生成物为水，反应条件为点燃，配平后化学方程式为$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃}2H_{2}O}$，属于化合反应；
(6) 水通电分解，反应物为水，生成物为氢气和氧气，反应条件为通电，两种气体均需标注气体符号，配平后化学方程式为$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$，属于分解反应。
【答案】
3.(1)$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃}Fe_{3}O_{4}}$ 化合反应
(2)$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃}2MgO}$ 化合反应
(3)$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$ 分解反应
(4)$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{点燃}2P_{2}O_{5}}$ 化合反应
(5)$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃}2H_{2}O}$ 化合反应
(6)$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$ 分解反应
【知识点】
化学方程式书写、化合反应、分解反应
【点评】
本题考查初中化学核心基础内容：常见反应的化学方程式书写及反应类型判断，需准确记忆常见反应的反应物、生成物、反应条件，掌握化合反应与分解反应的判断依据，是化学学习的必备基础。
【难度系数】
0.8

4.某化学兴趣小组对“钙家族”进行探究。回答下列问题：
(1)过氧化钙与水反应,其反应的化学方程式为:$aCaO_{2} + bH_{2}O = cCa(OH)_{2} + dO_{2}↑$,则化学计量数a、b、c、d分别为。
(2)向氢氧化钙溶液中通入二氧化碳,发现澄清石灰水变浑浊。某同学书写该反应的化学方程式为:$Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}↓ + 2H_{2}O$。经老师检查,发现化学反应中反应物及生成物均正确,但化学方程式配平有问题,请你写出该反应的正确的化学方程式:。

4.(1)2、2、2、1
(2)$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2}=CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$

【分析】
本题考查化学方程式的配平，核心依据是质量守恒定律（反应前后各原子的种类、数目不变）。第(1)问通过分析反应前后Ca、H、O原子的数目关系确定化学计量数；第(2)问先检查原方程式的原子守恒情况，调整系数使各原子数目相等即可。
【解析】
(1) 根据质量守恒定律，反应前后各原子数目相等：
① Ca原子：左边为a，右边为c，故a = c；
② H原子：左边为2b，右边为2c，故2b = 2c → b = c；
③ O原子：左边为2a + b，右边为2c + 2d，将a=c、b=c代入得：2c + c = 2c + 2d → c = 2d；
取最小正整数，令d=1，则c=2，a=2，b=2，故化学计量数为2、2、2、1。
(2) 原错误方程式中H原子不守恒（左边2个H，右边4个H），调整H₂O的系数为1后，检查各原子：
Ca左右各1、C左右各1、H左右各2、O左右各4，均守恒，故正确方程式为$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2}=CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$。
【答案】
(1) 2、2、2、1；(2) $\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2}=CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
【知识点】
化学方程式配平、质量守恒定律、化学方程式书写
【点评】
本题是初中化学基础考点，围绕化学方程式配平展开，只要掌握质量守恒定律的应用就能顺利解答，难度较低。
【难度系数】
0.3