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一、选择题
1. A 下列化学方程式中书写完全正确的是 （
A.铁丝在氧气中燃烧：$\ce{4Fe + 3O_{2} \xlongequal{点燃} 2Fe_{2}O_{3}}$
B.镁在空气中燃烧生成氧化镁：$\ce{2Mg + O_{2} \xlongequal{燃烧} 2MgO}$
C.过氧化氢分解：$\ce{H_{2}O_{2} \xlongequal{MnO_{2}} H_{2}↑ + O_{2}↑}$
D.硫在氧气中燃烧：$\ce{S + O_{2} \xlongequal{点燃} SO_{2}}$
1. A 下列化学方程式中书写完全正确的是 （
D
）A.铁丝在氧气中燃烧：$\ce{4Fe + 3O_{2} \xlongequal{点燃} 2Fe_{2}O_{3}}$
B.镁在空气中燃烧生成氧化镁：$\ce{2Mg + O_{2} \xlongequal{燃烧} 2MgO}$
C.过氧化氢分解：$\ce{H_{2}O_{2} \xlongequal{MnO_{2}} H_{2}↑ + O_{2}↑}$
D.硫在氧气中燃烧：$\ce{S + O_{2} \xlongequal{点燃} SO_{2}}$
答案
1.D
2.A (2024·内蒙古通辽)通过化学课的学习，我们可以从不同视角认识化学反应。关于反应$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2MgO}$。下列说法不正确的是 （
A.物质变化:镁和氧气反应生成氧化镁
B.能量变化:镁燃烧将化学能转化为热能、光能
C.反应条件:镁接触氧气就能燃烧
D.反应现象:发出耀眼白光、释放大量热、生成白色粉末
C
）A.物质变化:镁和氧气反应生成氧化镁
B.能量变化:镁燃烧将化学能转化为热能、光能
C.反应条件:镁接触氧气就能燃烧
D.反应现象:发出耀眼白光、释放大量热、生成白色粉末
答案
2.C
3. A 如图所示，四位同学在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（
A.$\ce{C + O_{2} \xlongequal{\mathrm{点燃}} CO_{2}}$
B.$\ce{2CO + O_{2} \xlongequal{\mathrm{点燃}} 2CO_{2}}$
C.$\ce{2H_{2} + O_{2} \xlongequal{\mathrm{点燃}} 2H_{2}O}$
D.$\ce{C_{2}H_{4} + 3O_{2} \xlongequal{\mathrm{点燃}} 2H_{2}O + 2CO_{2}}$
B
）A.$\ce{C + O_{2} \xlongequal{\mathrm{点燃}} CO_{2}}$
B.$\ce{2CO + O_{2} \xlongequal{\mathrm{点燃}} 2CO_{2}}$
C.$\ce{2H_{2} + O_{2} \xlongequal{\mathrm{点燃}} 2H_{2}O}$
D.$\ce{C_{2}H_{4} + 3O_{2} \xlongequal{\mathrm{点燃}} 2H_{2}O + 2CO_{2}}$
答案
3.B
4.A (2024·江苏泰州月考)工业上利用浓的食盐的水溶液可以制取氢氧化钠、氯气和氢气，该反应的化学方程式为$2NaCl+2H_{2}O\xlongequal{通电}2NaOH+Cl_{2}\uparrow +H_{2}\uparrow$。下列说法不正确的是（
A.NaCl由钠离子和氯离子构成
B.$2H_{2}O$可表示2个水分子
C.产生的氯分子和氢分子的个数比为$1:1$
D.利用电解水实验探究水的组成时，水中可加入少量的NaCl以增强导电性
D
）A.NaCl由钠离子和氯离子构成
B.$2H_{2}O$可表示2个水分子
C.产生的氯分子和氢分子的个数比为$1:1$
D.利用电解水实验探究水的组成时，水中可加入少量的NaCl以增强导电性
答案
4.D
5. B (2024·江苏南通月考)复印机对纳米级四氧化三铁需求量很大，可采用下列反应来生产，其原理可表示为$xFeCl_2 + yFeCl_3 + zNaOH = aFe_3O_4 + bH_2O + cNaCl$（反应过程中元素的化合价不变），下列说法错误的是（
A.$Fe_3O_4$是一种黑色固体
B.$Fe_3O_4$中的铁元素有+2、+3两种化合价
C.化学方程式中$2x + 3y = z$
D.参加反应的$FeCl_2$和$FeCl_3$中铁元素的质量比为2:3
D
）A.$Fe_3O_4$是一种黑色固体
B.$Fe_3O_4$中的铁元素有+2、+3两种化合价
C.化学方程式中$2x + 3y = z$
D.参加反应的$FeCl_2$和$FeCl_3$中铁元素的质量比为2:3
答案
5.D 点拨:Fe₃O₄是一种黑色固体,故A正确;反应过程中元素的化合价不变,反应前FeCl₂中铁为+2价,FeCl₃中铁为+3价,故反应后Fe₃O₄中的铁元素有+2、+3两种化合价,故B正确;依据氯原子个数守恒,则2x+3y=c,依据钠原子个数守恒,则z=c,故2x+3y=z,故C正确;设Fe₃O₄中+2价的铁元素的原子个数为m,则+3价的铁元素的原子个数为3−m,根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0,得m×(+2)+(3−m)×(+3)+(−2)×4=0,解得m=1,即+2价的铁元素的原子个数为1,+3价的铁元素的原子个数为2,此反应中各元素化合价均不变,反应前后铁原子个数相等,+2价、+3价的铁元素的原子个数反应前后相等,故x=a,y=2a,参加反应的FeCl₂和FeCl₃的个数分别为a和2a,且铁原子的相对原子质量相同,则参加反应的FeCl₂和FeCl₃中铁元素的质量比为1:2,故D错误。故本题选D。
