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8. (2024·淮安)$\ce{CO_{2}}$在空气中的体积分数约为$0.039\%$,是生命活动不可缺少的物质。
【生活中的$\ce{CO_{2}}$】
(1)“碳”,如影随形,无处不在。下列相关说法正确的是________(填序号)。
A. 绿色植物通过光合作用吸收$\ce{O_{2}}$释放$\ce{CO_{2}}$
B. 家用电器着火时,用二氧化碳灭火器扑灭
C. 购买的海鲜产品,常用干冰作制冷剂储运
(2)正常雨水略显酸性,其原因是__________________________________________。
【实验室中的$\ce{CO_{2}}$】
(3)实验室中可用大理石(或石灰石)与稀盐酸反应制取$\ce{CO_{2}}$。
①该反应的化学方程式为______________________________________。
②实验室制取$\ce{CO_{2}}$的发生装置如图1所示。实验中,若关闭止水夹,可观察到__________________________(填实验现象),反应停止。
【工业中的$\ce{CO_{2}}$】
我国提出努力争取2060年前实现碳中和,彰显了负责任大国的作为与担当。$\ce{CO_{2}}$的捕捉、利用和封存是减少碳排放的有效途径。
[碳捕捉]
(4)炼铁高炉尾气中的$\ce{CO_{2}}$可用$\ce{K_{2}CO_{3}}$溶液捕捉吸收,反应的化学方程式为$\ce{CO_{2} + H_{2}O + K_{2}CO_{3} = 2KHCO_{3}}$,该反应的基本类型为__________。
[碳利用]
(5)“液态阳光”技术可将太阳能转化为液体燃料——甲醇($\ce{CH_{3}OH}$),实现$\ce{CO_{2}}$的再利用,其原理如图2所示。在反应过程中,$\ce{CH_{3}OH}$的产率与催化剂含$\ce{CuO}$的质量分数的关系如图3所示。
①理论上,反应消耗的水和反应生成的甲醇的分子个数比为__________。
②依据图3可知,催化剂中$\ce{CuO}$的质量分数为__________时,甲醇的产率最高。
[碳封存]
(6)矿物质碳化封存$\ce{CO_{2}}$是实现碳中和的途径之一,例如可利用矿物中的$\ce{MgO}$将$\ce{CO_{2}}$转化为稳定的固体碳酸盐(原理为$\ce{MgO + CO_{2} = MgCO_{3}}$)。若用此原理,$2.0\ \mathrm{t}\ \ce{MgO}$可封存$\ce{CO_{2}}$的质量是多少?(写出计算过程)
【生活中的$\ce{CO_{2}}$】
(1)“碳”,如影随形,无处不在。下列相关说法正确的是________(填序号)。
A. 绿色植物通过光合作用吸收$\ce{O_{2}}$释放$\ce{CO_{2}}$
B. 家用电器着火时,用二氧化碳灭火器扑灭
C. 购买的海鲜产品,常用干冰作制冷剂储运
(2)正常雨水略显酸性,其原因是__________________________________________。
【实验室中的$\ce{CO_{2}}$】
(3)实验室中可用大理石(或石灰石)与稀盐酸反应制取$\ce{CO_{2}}$。
①该反应的化学方程式为______________________________________。
②实验室制取$\ce{CO_{2}}$的发生装置如图1所示。实验中,若关闭止水夹,可观察到__________________________(填实验现象),反应停止。
【工业中的$\ce{CO_{2}}$】
我国提出努力争取2060年前实现碳中和,彰显了负责任大国的作为与担当。$\ce{CO_{2}}$的捕捉、利用和封存是减少碳排放的有效途径。
[碳捕捉]
(4)炼铁高炉尾气中的$\ce{CO_{2}}$可用$\ce{K_{2}CO_{3}}$溶液捕捉吸收,反应的化学方程式为$\ce{CO_{2} + H_{2}O + K_{2}CO_{3} = 2KHCO_{3}}$,该反应的基本类型为__________。
[碳利用]
(5)“液态阳光”技术可将太阳能转化为液体燃料——甲醇($\ce{CH_{3}OH}$),实现$\ce{CO_{2}}$的再利用,其原理如图2所示。在反应过程中,$\ce{CH_{3}OH}$的产率与催化剂含$\ce{CuO}$的质量分数的关系如图3所示。
①理论上,反应消耗的水和反应生成的甲醇的分子个数比为__________。
②依据图3可知,催化剂中$\ce{CuO}$的质量分数为__________时,甲醇的产率最高。
[碳封存]
(6)矿物质碳化封存$\ce{CO_{2}}$是实现碳中和的途径之一,例如可利用矿物中的$\ce{MgO}$将$\ce{CO_{2}}$转化为稳定的固体碳酸盐(原理为$\ce{MgO + CO_{2} = MgCO_{3}}$)。若用此原理,$2.0\ \mathrm{t}\ \ce{MgO}$可封存$\ce{CO_{2}}$的质量是多少?(写出计算过程)
答案
BC
; 空气中的$CO_2$溶于水生成$H_2CO_3$ ; $CaCO_3 + 2HCl = CaCl_2 + H_2O + CO_2\uparrow$ ; 试管内液面下降，长颈漏斗中的液面上升 ; 化合反应 ; 2：1 ; 50% ; 解：设$2.0 \mathrm {t} \mathrm {MgO}$可封存$\mathrm {CO}_2$的质量为$x。$$\mathrm {MgO} + \mathrm {CO}_2 = \mathrm {MgCO}_3$ 40 44 2.0 t $x$$ \frac {40}{44}=\frac {2.0 \mathrm {t}}{x}$，解得$x = 2.2 \mathrm {t}$$ $答：$2.0 \mathrm {t} \mathrm {MgO}$可封存$2.2 \mathrm {t} \mathrm {CO}_2。$
; 空气中的$CO_2$溶于水生成$H_2CO_3$ ; $CaCO_3 + 2HCl = CaCl_2 + H_2O + CO_2\uparrow$ ; 试管内液面下降，长颈漏斗中的液面上升 ; 化合反应 ; 2：1 ; 50% ; 解：设$2.0 \mathrm {t} \mathrm {MgO}$可封存$\mathrm {CO}_2$的质量为$x。$$\mathrm {MgO} + \mathrm {CO}_2 = \mathrm {MgCO}_3$ 40 44 2.0 t $x$$ \frac {40}{44}=\frac {2.0 \mathrm {t}}{x}$，解得$x = 2.2 \mathrm {t}$$ $答：$2.0 \mathrm {t} \mathrm {MgO}$可封存$2.2 \mathrm {t} \mathrm {CO}_2。$
