2.如图所示是钠元素的原子结构示意图，下列有关钠原子的叙述不正确的是()

A.质子数是11
B.最外层电子数为1
C.核外有3个电子层
D.核外电子总数为10

2.D

【分析】首先明确原子结构示意图的含义：圆圈内的数字表示质子数，弧线代表电子层，弧线上的数字为该层电子数，原子中质子数等于核外电子总数。接下来逐一分析选项，找出叙述错误的选项。
【解析】根据钠原子结构示意图：①圆圈内数字为11，即质子数是11，A选项叙述正确；②最外层（最外侧弧线）的电子数为1，B选项叙述正确；③电子层的数量是弧线的数量，共3条弧线，即核外有3个电子层，C选项叙述正确；④核外电子总数为各层电子数之和，即2+8+1=11，不是10，D选项叙述错误。题目要求选不正确的选项，故答案为D。
【答案】D
【知识点】原子结构示意图、原子的构成
【点评】本题考查原子结构示意图的基本含义，属于化学基础题，需掌握结构示意图各部分的意义，明确原子中质子数与核外电子数的等量关系，是解题的关键。
【难度系数】0.6

3.【跨科学综合】2023年诺贝尔物理学奖与阿秒光脉冲有关，阿秒光脉冲可用于测量原子和分子内部的电子运动。在这些粒子中，带负电荷的是()

A.分子
B.原子
C.电子
D.原子核

3.C

【分析】本题需要明确各选项对应的微观粒子的带电性质，逐一分析每个粒子的带电情况，从而确定带负电荷的粒子。
【解析】我们逐一分析各选项对应的粒子带电性：
1. 选项A：分子由原子构成，原子整体呈电中性，因此分子也不带电；
2. 选项B：原子由带正电的原子核和带负电的核外电子组成，二者电量相等、电性相反，原子整体不显电性；
3. 选项C：电子是构成原子的基本粒子，带负电荷；
4. 选项D：原子核由带正电的质子和不带电的中子构成，因此原子核带正电。
综上，带负电荷的是电子，对应选项C。
【答案】C
【知识点】微观粒子的带电性、原子结构
【点评】本题为跨科学的基础概念题，考察对微观粒子带电性质的掌握，属于易得分的基础题目。
【难度系数】0.9

4.原子失去或得到电子,一定不会引起改变的是()
①元素种类;②化学性质;③粒子的电性;④原子核;⑤电子层数;⑥最外层电子数;⑦核外电子总数。

A.①④
B.②④⑥
C.②⑤
D.①⑤

4.A 点拨:原子得失电子后能引起最外层电子数和电子总数的改变,因此粒子的电性和化学性质发生改变,但原子核内部的质子数和中子数未变,因此元素种类未变。原子核一般由质子和中子构成,与核外电子无关,故原子核也不变。

【分析】首先明确原子的构成：原子由原子核（质子、中子）和核外电子构成，元素种类由质子数决定，化学性质由最外层电子数决定。当原子失去或得到电子时，仅核外电子发生变化，原子核保持不变。接下来逐一分析各序号的变化情况：①元素种类由质子数决定，质子数未变，故元素种类不变；②化学性质由最外层电子数决定，得失电子会改变最外层电子数，因此化学性质改变；③粒子电性：原子呈电中性，得失电子后形成带电的离子，电性改变；④原子核仅包含质子和中子，与核外电子无关，故原子核不变；⑤电子层数：如金属原子失最外层电子时，电子层数会减少（例如钠原子失电子后电子层数从3变为2），因此电子层数可能改变；⑥最外层电子数是得失电子的直接对象，必然改变；⑦核外电子总数随得失电子发生变化，必然改变。由此确定一定不变的是①④。
【解析】原子得失电子仅改变核外电子，原子核（质子、中子）无变化，逐一分析各选项对应内容：
1. 元素种类由质子数决定，得失电子不改变质子数，故①元素种类不变；
2. 化学性质由最外层电子数决定，得失电子会改变最外层电子数，故②化学性质改变；
3. 原子呈电中性，得失电子后形成带电离子，故③粒子电性改变；
4. 原子核由质子和中子构成，与核外电子无关，故④原子核不变；
5. 电子层数：失电子时电子层数可能减少，得电子时不变，故⑤电子层数可能改变；
6. 最外层电子数是得失电子的对象，必然改变，故⑥最外层电子数改变；
7. 核外电子总数随得失电子变化，故⑦核外电子总数改变。
综上，一定不变的是①④，对应选项A。
【答案】A
【知识点】原子的构成、元素的定义、核外电子的得失
【点评】本题考查原子得失电子后的结构变化，需明确各粒子的决定因素，易错点为混淆电子层数与原子核的变化，属于基础概念题，需准确掌握原子与离子的结构差异。
【难度系数】0.6

5.下列关于粒子结构示意图(如图)的说法，不正确的是()


A.它们均为稀有气体
B.它们的核外电子排布相同
C.它们都有相对稳定的结构
D.它们核外都有2个电子层

5.A 点拨:所给粒子结构示意图中只有丁为稀有气体氖元素,甲为钠离子,乙为镁离子,丙为氮离子,B,C,D选项的说法是正确的。

【分析】首先根据粒子结构示意图的质子数和电子数判断粒子种类：圆圈内数字为质子数，弧线及弧线上数字为电子层和对应电子数，电子总数为各层电子数之和。甲质子数11、电子数10，是钠离子；乙质子数12、电子数10，是镁离子；丙质子数7、电子数10，是氮离子；丁质子数10、电子数10，是氖原子。再逐一分析选项，找出错误说法。
【解析】1. 确定粒子种类：甲：质子数11，核外电子数=2+8=10，质子数＞电子数，为阳离子（Na⁺）；乙：质子数12，核外电子数=10，质子数＞电子数，为阳离子（Mg²⁺）；丙：质子数7，核外电子数=10，质子数＜电子数，为阴离子（N³⁻）；丁：质子数10，核外电子数=10，为原子（Ne，稀有气体）。2. 分析选项：A选项，只有丁是稀有气体氖，甲、乙、丙均为离子，不是稀有气体，该说法错误；B选项，四种粒子核外电子排布均为第一层2个、第二层8个，排布相同，说法正确；C选项，四种粒子最外层电子数都是8，属于相对稳定结构，说法正确；D选项，四种粒子核外都有2个电子层，说法正确。因此不正确的是A。
【答案】A
【知识点】粒子结构示意图、原子与离子判断、核外电子排布
【点评】本题考查粒子结构示意图的基础应用，需掌握质子数与电子数的关系区分粒子类别，熟悉核外电子排布规律和稳定结构的判断，属于基础题型，需仔细辨析各粒子的属性。
【难度系数】0.6

6.在分子、原子、质子、中子、电子这些粒子中：
（1）能直接构成物质的粒子有。
（2）能保持物质化学性质的粒子有。
（3）显电中性的粒子有。
（4）带正电荷的粒子有。
（5）带负电荷的粒子有。
（6）参加化学反应时，一定发生变化的粒子有。
（7）在同一原子里粒子数目一定相等的是。

6.(1)分子、原子 (2)分子、原子 (3)分子、原子、中子 (4)质子 (5)电子 (6)分子 (7)质子和电子

【分析】
要解决这道题，需明确分子、原子、质子、中子、电子这些微观粒子的核心性质：
1. 能直接构成物质的粒子是分子和原子（质子、中子是构成原子的粒子，电子是构成原子的更小粒子，无法直接构成物质）；
2. 保持物质化学性质的粒子：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子；由原子构成的物质，原子保持其化学性质；
3. 显电中性（不带电）的粒子：分子（整体电荷为0）、原子（整体电荷为0，因质子正电荷与电子负电荷抵消）、中子（本身不带电）；
4. 带正电荷的粒子：质子带正电，其余粒子中分子、原子、中子不带电，电子带负电；
5. 带负电荷的粒子：电子带负电；
6. 化学反应的本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，因此分子在反应中一定变化，原子不变；
7. 同一原子中，质子数等于核外电子数（中子数不一定等于质子数，如普通氢原子无中子），故数目一定相等的是质子和电子。
【解析】
（1）能直接构成物质的粒子：分子（如氧气由氧分子构成）、原子（如铁由铁原子构成），因此答案为分子、原子；
（2）保持物质化学性质的粒子：分子构成的物质，化学性质由分子保持；原子构成的物质，化学性质由原子保持，因此答案为分子、原子；
（3）显电中性的粒子：分子、原子整体不带电，中子不带电，质子带正电、电子带负电，因此答案为分子、原子、中子；
（4）带正电荷的粒子：质子带正电荷，其余粒子均不带电或带负电，因此答案为质子；
（5）带负电荷的粒子：电子带负电荷，因此答案为电子；
（6）化学反应中，分子会分解为原子，原子重新组合，因此一定发生变化的是分子，答案为分子；
（7）同一原子中，质子数=核外电子数，中子数不一定等于质子数，因此数目一定相等的是质子和电子，答案为质子和电子。
【答案】
(1)分子、原子 (2)分子、原子 (3)分子、原子、中子 (4)质子 (5)电子 (6)分子 (7)质子和电子
【知识点】
物质的构成粒子；原子的结构；分子的性质
【点评】
本题考查初中化学核心的微观粒子基础性质，是对概念的直接考查，需要学生牢记各粒子的带电性、构成物质的作用等基础知识，属于基础题，难度较低。
【难度系数】
0.8

7. 如图为几种原子的结构示意图，根据图中提供的信息，请回答下列问题：

(1)图中具有相对稳定结构的原子是（填字母）。
(2)C原子在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）电子。
(3)D原子中x的值是。
(4)属于金属粒子的是。
(5)具有相似化学性质的是。

7.(1)B (2)失去 (3)6 (4)C (5)A 和 D

【分析】本题考查原子结构示意图的相关知识，解题思路如下：①明确原子结构示意图各部分含义：圆圈内数字为质子数，弧线为电子层，弧线上数字为该层电子数；②判断相对稳定结构：原子需满足最外层电子数为8（仅1个电子层时为2）且质子数等于电子数；③判断得失电子：最外层电子数小于4易失电子，大于4易得电子；④原子中质子数等于核外电子数，据此计算未知电子数；⑤金属粒子为金属元素的原子；⑥化学性质相似的原子，最外层电子数相同。
【解析】(1) 相对稳定结构的原子需同时满足：是原子（质子数=电子数）、最外层电子数为8。B的质子数为10，电子数=2+8=10，是原子，最外层电子数8，符合条件，故填B；
(2) C原子最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去电子；
(3) D为原子，原子中质子数=核外电子数，即16=2+8+x，解得x=6；
(4) C是钠原子，属于金属元素的原子，因此是金属粒子，填C；
(5) 原子的最外层电子数相同则化学性质相似，A最外层电子数为6，D最外层电子数也为6，故填A和D；
【答案】(1)B (2)失去 (3)6 (4)C (5)A和D
【知识点】原子结构示意图、相对稳定结构、元素化学性质
【点评】本题为初中化学基础题，围绕原子结构示意图的核心知识点命题，考查学生对原子结构基本规律的掌握，难度较低。
【难度系数】0.7

1.下列粒子结构示意图中,表示原子的是（）

1.A

【分析】判断粒子是否为原子的依据是：粒子的质子数（圆圈内的数字）等于核外电子数（各层电子数之和），若相等则为原子，不相等则为离子。需逐一分析各选项的质子数与核外电子数是否相等。
【解析】A选项：质子数为10，核外电子总数=2+8=10，质子数=核外电子数，属于原子；B选项：质子数为7，核外电子总数=2+8=10，质子数≠核外电子数，属于阴离子；C选项：质子数为17，核外电子总数=2+8+8=18，质子数≠核外电子数，属于阴离子；D选项：质子数为12，核外电子总数=2+8=10，质子数≠核外电子数，属于阳离子。因此表示原子的是A。
【答案】A
【知识点】原子结构示意图、原子与离子的判断
【点评】本题考查原子结构示意图的判断，核心是利用质子数与核外电子数的关系区分原子和离子，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】0.6

2.下列关于原子的叙述中,正确的是()

A.原子是不能再分的粒子
B.一切物质都是由原子直接构成的
C.一切原子的原子核都是由质子和中子构成的
D.原子的原子核内的质子数一定等于核外的电子数

2.D 点拨:原子在化学变化中不可分,但在其他变化(核反应)中却可以再分,原子是由原子核和核外电子构成的,所以A不对;有的物质是由分子构成的,如氧气、氮气、二氧化碳等,有的物质是由原子直接构成的,如铜、铝、汞等,所以B不对;绝大多数原子的原子核都是由质子和中子构成的,但不是一切原子的原子核都有质子和中子,普通氢原子核内只有1个质子而没有中子,所以C不对;原子呈电中性决定了质子数必然等于核外电子数,所以D对。故正确答案为D。

【分析】本题考查原子的相关核心概念，需结合原子的可分性、原子核的构成、物质的构成微粒、原子的电性等知识点，逐一分析每个选项的正误，最终确定正确答案。
【解析】逐一分析各选项：
1. 选项A：原子在化学变化中是最小粒子，无法再分，但在核反应等其他变化中，原子可分为原子核和核外电子，因此原子是可以再分的，A错误。
2. 选项B：构成物质的微粒有分子、原子、离子三类，例如氧气由氧分子构成，氯化钠由离子构成，并非所有物质都由原子直接构成，B错误。
3. 选项C：绝大多数原子的原子核由质子和中子构成，但普通氢原子的原子核内仅含1个质子，无中子，因此不是所有原子的原子核都有质子和中子，C错误。
4. 选项D：原子呈电中性，原子核的正电荷数（质子数）与核外电子的负电荷数相等，因此原子核内的质子数一定等于核外电子数，D正确。
【答案】D
【知识点】原子的构成；物质的构成微粒；原子的电性
【点评】本题为初中化学基础常考题，考查原子相关的易混淆概念，需准确掌握原子的可分性、原子核组成、物质构成微粒等知识点，是巩固原子概念的典型题目。
【难度系数】0.7