3.根据下列各组原子结构示意图判断，化学性质相似的一组是（）

3.D

【分析】要判断化学性质相似的原子组，需明确核心规律：元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，当原子的最外层电子数为8（只有1个电子层时为2）时，属于稳定结构，化学性质相似。接下来逐一分析各组原子的最外层电子数，判断是否符合化学性质相似的条件。
【解析】
1. 分析选项A：第一个原子（质子数+8）的最外层电子数为6，第二个原子（质子数+15）的最外层电子数为5，最外层电子数不同，化学性质不相似；
2. 分析选项B：第一个原子（质子数+1）的最外层电子数为1，第二个原子（质子数+11）的最外层电子数为1，但前者是氢（非金属），后者是钠（金属），且氢只有1个电子层，性质与钠差异大，化学性质不相似；
3. 分析选项C：第一个原子（质子数+2）的最外层电子数为2（只有1个电子层，属于稳定结构），第二个原子（质子数+12）的最外层电子数为2（易失去2个电子），性质不同；
4. 分析选项D：第一个原子（质子数+2）是氦，最外层电子数为2（只有1个电子层，稳定结构）；第二个原子（质子数+10）是氖，最外层电子数为8（稳定结构），二者均为稀有气体原子，化学性质都很稳定，相似。
【答案】D
【知识点】原子结构与化学性质、最外层电子数的意义
【点评】本题考查原子结构与化学性质的关系，关键是掌握“最外层电子数决定元素化学性质”，需注意稀有气体原子的特殊稳定结构，属于基础概念题，难度不大。
【难度系数】0.3

4.学习完“原子核外电子的排布”之后，小明同学得到下列结论，其中不正确的是()

A.原子核与原子相比较，原子核的体积更小
B.原子核外的电子按固定轨道围绕原子核作高速运动
C.离原子核近的电子能量较低
D.原子核外电子是分层排布的

4.B

【分析】本题考查原子核外电子排布的相关知识，需逐一分析各选项的正误，找出错误结论。解题时要回忆原子结构的基本内容：原子核体积远小于原子；核外电子无固定运动轨道，而是分层排布，能量低的电子在离核近的区域，能量高的在离核远的区域，据此判断选项即可。
【解析】逐一分析各选项：
A. 原子核的体积仅为原子体积的几千亿分之一，因此原子核体积比原子小，该结论正确；
B. 原子核外电子的运动没有固定轨道，并非按固定轨道围绕原子核运动，该结论错误；
C. 离原子核近的电子能量较低，离核远的电子能量较高，该结论正确；
D. 原子核外电子是按能量高低分层排布的，该结论正确。
因此不正确的结论是B。
【答案】B
【知识点】原子核外电子排布、原子结构
【点评】本题考查原子结构中核外电子排布的基础知识点，属于易混淆的基础内容，需准确掌握核外电子的运动特点与排布规律，难度不大，是学生应熟练掌握的核心基础考点。
【难度系数】0.6

5.如图为小明制作的原子模型，外圈上的小球为电子，内圈为原子核，下列说法正确的是()

A.该模型表示一种碳原子
B.该原子的核电荷数为4
C.该原子的原子核占的体积较大
D.该原子核由2个质子和2个中子构成

5.D

【分析】
要解决这道题，需先明确原子的结构相关知识点：原子由原子核和核外电子构成，核外电子数等于原子核内的质子数（即核电荷数）；原子核由质子和中子构成，且原子核在原子中占的体积很小。观察模型：外圈小球为电子，共2个，因此该原子质子数为2，核电荷数为2；内圈原子核中有2个质子和2个中子。再逐一分析选项判断对错。
【解析】
1. 选项A：碳原子的质子数为6，该原子质子数为2，不是碳原子，A错误。
2. 选项B：原子的核电荷数等于质子数，该原子质子数为2，故核电荷数为2，不是4，B错误。
3. 选项C：原子核在原子中占的体积极小，原子内部大部分空间是电子的运动区域，C错误。
4. 选项D：观察内圈原子核，有2个质子（深色小球）和2个中子（浅色小球），该说法正确。
【答案】
D
【知识点】
原子结构、原子的构成
【点评】
本题通过原子模型考查原子的基本构成，需准确掌握核外电子数与质子数的关系、原子核的构成及体积特点，属于基础概念题，难度适中。
【难度系数】
0.3

6.图甲是氧化汞(HgO)分解示意图，图乙为氚原子微观构成的示意图，下列说法不正确的是()


A.分子和原子都可以构成物质
B.可用○+○→∞表示氧分子的形成
过程
C.氚原子含有1个质子
D.氚原子质子数和中子数相等
)

6.D 点拨:氧气是由氧分子构成的,金属汞是由汞原子构成的,可见分子和原子都可以构成物质,A说法正确;每两个氧原子结合成一个氧分子,即可用○+○→○○表示氧分子的形成过程,B说法正确;由题图乙可知,氚原子含有1个质子,C说法正确;由题图乙可知,氚原子核中含有1个质子、2个中子,D说法错误。

【分析】本题是结合微观示意图考查物质构成与原子结构的选择题，需逐一分析每个选项：从图甲可判断分子、原子能否构成物质，氧分子的形成过程；从图乙可确定氚原子的质子数、中子数，对比质子数与中子数的关系，最终找出说法错误的选项。
【解析】
1. 分析选项A：图甲中，汞原子聚集形成金属汞，氧原子结合成氧分子后聚集形成氧气，说明分子和原子都可以作为构成物质的微粒，A说法正确。
2. 分析选项B：氧分子由2个氧原子构成，因此氧分子的形成过程可表示为○+○→○○，B说法正确。
3. 分析选项C：图乙中，氚原子的原子核内有1个质子，因此氚原子含有1个质子，C说法正确。
4. 分析选项D：由图乙可知，氚原子的原子核内有1个质子、2个中子，质子数为1，中子数为2，二者不相等，D说法错误。
综上，不正确的选项是D。
【答案】D
【知识点】物质的构成微粒、原子的结构
【点评】本题结合微观示意图考查基础化学知识，需要学生能从示意图中提取关键信息，难度较低，属于常规基础题。
【难度系数】0.7

7.磷原子的结构示意图为：。
(1)磷原子核内有个质子。
(2)铝原子核外电子层数与磷原子的电子层数相同，但最外层电子数比磷原子最外层电子数少2个，则铝原子结构示意图为。

7.(1)15 (2)D

【分析】
要解决这道题，需掌握原子结构示意图的核心知识：原子结构示意图中，圆圈内数字为质子数，且原子的质子数等于原子序数；同一周期元素的电子层数相同，核外电子排布遵循规律。首先，根据磷的原子序数确定其质子数；其次，结合铝与磷的电子层数、最外层电子数的关系，计算铝的最外层电子数，进而确定铝的原子结构示意图。
【解析】
(1) 磷是15号元素，原子中质子数等于原子序数，因此磷原子核内有15个质子。
(2) 磷原子位于第三周期，电子层数为3，故铝原子核外电子层数也为3；磷原子最外层电子数为5，铝最外层电子数比磷少2个，即5-2=3；铝是13号元素，核外电子排布为2、8、3，对应结构示意图为D。
【答案】
(1)15 (2)D
【知识点】
原子结构示意图、核外电子排布规律
【点评】
本题考查原子结构的基础知识点，涉及质子数与原子序数的关系、核外电子排布的规律，属于基础题型，考察学生对原子结构示意图的基本认知。
【难度系数】
0.7

8.在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。

按上图所示，回答下列问题。
(1)图A中数字8表示。
(2)碳原子和氧原子的化学性质不同，本质上是因为不同。
(3)图B变化前后保持不变的粒子是（填微粒名称）。

8.(1)氧原子中质子数为8 (2)最外层电子数 (3)碳原子、氧原子

【分析】
本题结合原子结构示意图和化学反应微观示意图，考查化学基础知识点。第(1)题需明确原子结构示意图中圆圈内数字的含义；第(2)题要知道元素化学性质的决定因素；第(3)题需理解化学变化中原子是最小粒子，反应前后原子种类不变。
【解析】
(1) 原子结构示意图中，圆圈内的数字表示原子核内的质子数，图A为氧原子的结构示意图，因此数字8表示氧原子的质子数为8。
(2) 原子的化学性质主要由最外层电子数决定，碳原子最外层电子数为4，氧原子最外层电子数为6，二者最外层电子数不同，所以化学性质不同。
(3) 化学变化的本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，反应前后原子种类不变，图B是一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳的反应，因此变化前后保持不变的粒子是碳原子和氧原子。
【答案】
(1) 氧原子中质子数为8 (2) 最外层电子数 (3) 碳原子、氧原子
【知识点】
原子结构示意图、元素化学性质、化学变化微观本质
【点评】
本题考查化学核心基础知识点，结合微观示意图降低理解门槛，题目难度较低，侧重对基础知识的掌握情况。
【难度系数】
0.3