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6.可用同一化学原理解释的现象是(
①盛石灰水的试剂瓶内壁有一层白色固体；②用导管向澄清石灰水中吹气，石灰水变浑浊；③向紫色石蕊溶液中通入$\ce{CO_{2}}$，溶液变红；④为了使用石灰浆刷过的墙壁快点变干，在室内放一盆炭火，开始时墙壁反而更潮湿。
A.①②③
B.②③④
C.①②④
D.①③④
C
)①盛石灰水的试剂瓶内壁有一层白色固体；②用导管向澄清石灰水中吹气，石灰水变浑浊；③向紫色石蕊溶液中通入$\ce{CO_{2}}$，溶液变红；④为了使用石灰浆刷过的墙壁快点变干，在室内放一盆炭火，开始时墙壁反而更潮湿。
A.①②③
B.②③④
C.①②④
D.①③④
答案
6.C 点拨:①②④的原理都是$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$;③的原理是$\ce{CO_{2} + H_{2}O=H_{2}CO_{3}}$。
解析
【分析】
要判断可用同一化学原理解释的现象，需逐一分析每个现象对应的化学反应原理：①盛石灰水的试剂瓶内壁白色固体，是石灰水中的$\ce{Ca(OH)_{2}}$与空气中的$\ce{CO_{2}}$反应生成碳酸钙沉淀；②向澄清石灰水中吹气，呼出气体含$\ce{CO_{2}}$，与$\ce{Ca(OH)_{2}}$反应生成碳酸钙沉淀，使石灰水变浑浊；③向紫色石蕊溶液中通入$\ce{CO_{2}}$，溶液变红，是因为$\ce{CO_{2}}$与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红；④室内放炭火，炭火燃烧生成$\ce{CO_{2}}$，与墙壁的石灰浆（主要成分为$\ce{Ca(OH)_{2}}$）反应，生成碳酸钙和水，因此开始时墙壁更潮湿。由此可知①②④的反应原理相同，③的原理不同，据此确定选项。
【解析】
分别写出各现象的反应方程式：
①$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2}=CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$，生成的碳酸钙附着在瓶壁形成白色固体；
②$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2}=CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$，反应生成碳酸钙使石灰水变浑浊；
③$\ce{CO_{2} + H_{2}O=H_{2}CO_{3}}$，碳酸使紫色石蕊溶液变红；
④$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2}=CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$，反应生成水，所以墙壁开始更潮湿。
因此①②④的化学原理相同，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
二氧化碳的化学性质、碱的化学性质
【点评】
本题考查二氧化碳相关反应的原理辨析，属于初中化学基础题型，需要学生准确记忆相关反应的化学方程式，区分不同反应的本质，难度适中，大部分学生可通过掌握基础知识解答。
【难度系数】
0.6
要判断可用同一化学原理解释的现象，需逐一分析每个现象对应的化学反应原理：①盛石灰水的试剂瓶内壁白色固体，是石灰水中的$\ce{Ca(OH)_{2}}$与空气中的$\ce{CO_{2}}$反应生成碳酸钙沉淀；②向澄清石灰水中吹气，呼出气体含$\ce{CO_{2}}$，与$\ce{Ca(OH)_{2}}$反应生成碳酸钙沉淀，使石灰水变浑浊；③向紫色石蕊溶液中通入$\ce{CO_{2}}$，溶液变红，是因为$\ce{CO_{2}}$与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红；④室内放炭火，炭火燃烧生成$\ce{CO_{2}}$，与墙壁的石灰浆（主要成分为$\ce{Ca(OH)_{2}}$）反应，生成碳酸钙和水，因此开始时墙壁更潮湿。由此可知①②④的反应原理相同，③的原理不同，据此确定选项。
【解析】
分别写出各现象的反应方程式：
①$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2}=CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$，生成的碳酸钙附着在瓶壁形成白色固体；
②$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2}=CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$，反应生成碳酸钙使石灰水变浑浊；
③$\ce{CO_{2} + H_{2}O=H_{2}CO_{3}}$，碳酸使紫色石蕊溶液变红；
④$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2}=CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$，反应生成水，所以墙壁开始更潮湿。
因此①②④的化学原理相同，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
二氧化碳的化学性质、碱的化学性质
【点评】
本题考查二氧化碳相关反应的原理辨析，属于初中化学基础题型，需要学生准确记忆相关反应的化学方程式，区分不同反应的本质，难度适中，大部分学生可通过掌握基础知识解答。
【难度系数】
0.6
7.把 40 gCO 和 $\ce{CO_{2}}$ 的混合气体，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后气体的质量为44 g，则原混合气体中碳元素的质量分数为（
A.30％
B.42.9％
C.72.7％
D.90.1％
A
）A.30％
B.42.9％
C.72.7％
D.90.1％
答案
7.A 点拨:氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳,充分反应后气体是二氧化碳,44g二氧化碳中碳元素的质量即为原混合气体中碳元素的质量。44 g二氧化碳中碳元素的质量为$44\ \mathrm{g}×(\frac{12}{44}×100\%)=12\ \mathrm{g}$,则原混合气体中碳元素的质量分数为$\frac{12\ \mathrm{g}}{40\ \mathrm{g}}×100\%=30\%$。
解析
【分析】
首先明确混合气体中CO会与灼热CuO反应转化为CO₂，CO₂不反应，反应后气体全部为CO₂（质量44g）。根据质量守恒定律，反应后CO₂中的碳元素全部来自原混合气体，因此原混合气体的碳元素质量等于44g CO₂中碳元素的质量，只需计算该碳元素质量，再除以原混合气体总质量即可得到碳元素的质量分数。
【解析】
1. 确定反应后气体成分：CO与足量灼热CuO反应$\ce{CO + CuO\xlongequal{\Delta} Cu + CO_{2}}$，反应后气体为$\ce{CO_{2}}$，质量为44g。
2. 计算44g $\ce{CO_{2}}$中碳元素的质量：$\ce{CO_{2}}$中碳元素质量分数为$\frac{12}{44}×100\%$，则碳元素质量为$44\ \mathrm{g}×\frac{12}{44}=12\ \mathrm{g}$。
3. 计算原混合气体中碳元素的质量分数：原混合气体总质量为40g，故碳元素质量分数为$\frac{12\ \mathrm{g}}{40\ \mathrm{g}}×100\%=30\%$，对应选项A。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律；根据化学式计算元素质量分数；一氧化碳的还原性
【点评】
本题利用化学反应前后元素质量不变的守恒思想简化计算，无需拆分原混合气体中CO和CO₂的质量，考察学生对守恒法的应用能力，属于基础化学计算题。
【难度系数】
0.6
首先明确混合气体中CO会与灼热CuO反应转化为CO₂，CO₂不反应，反应后气体全部为CO₂（质量44g）。根据质量守恒定律，反应后CO₂中的碳元素全部来自原混合气体，因此原混合气体的碳元素质量等于44g CO₂中碳元素的质量，只需计算该碳元素质量，再除以原混合气体总质量即可得到碳元素的质量分数。
【解析】
1. 确定反应后气体成分：CO与足量灼热CuO反应$\ce{CO + CuO\xlongequal{\Delta} Cu + CO_{2}}$，反应后气体为$\ce{CO_{2}}$，质量为44g。
2. 计算44g $\ce{CO_{2}}$中碳元素的质量：$\ce{CO_{2}}$中碳元素质量分数为$\frac{12}{44}×100\%$，则碳元素质量为$44\ \mathrm{g}×\frac{12}{44}=12\ \mathrm{g}$。
3. 计算原混合气体中碳元素的质量分数：原混合气体总质量为40g，故碳元素质量分数为$\frac{12\ \mathrm{g}}{40\ \mathrm{g}}×100\%=30\%$，对应选项A。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律；根据化学式计算元素质量分数；一氧化碳的还原性
【点评】
本题利用化学反应前后元素质量不变的守恒思想简化计算，无需拆分原混合气体中CO和CO₂的质量，考察学生对守恒法的应用能力，属于基础化学计算题。
【难度系数】
0.6
8.如图所示，在一个盛有氢氧化钙溶液的容器中有一支燃着的蜡烛，现用一只杯子将蜡烛罩住，猜想一下，将会发生的现象是(
A.蜡烛燃烧情况不变，杯中液面下降
B.火焰逐渐熄灭，杯中液面下降
C.蜡烛燃烧更旺，杯中液面上升
D.火焰逐渐熄灭，杯中液面上升
D
)A.蜡烛燃烧情况不变，杯中液面下降
B.火焰逐渐熄灭，杯中液面下降
C.蜡烛燃烧更旺，杯中液面上升
D.火焰逐渐熄灭，杯中液面上升
答案
8.D 点拨:蜡烛燃烧消耗氧气,生成二氧化碳和水。当杯中的氧气被消耗后,蜡烛火焰熄灭,生成的二氧化碳与氢氧化钙溶液反应,使杯中的气体减少、压强减小,杯中液面会上升。
解析
【分析】
首先，蜡烛燃烧需要氧气，用杯子罩住后杯内形成密闭空间，蜡烛燃烧会消耗杯内的氧气，氧气耗尽后蜡烛无法继续燃烧，火焰逐渐熄灭；其次，蜡烛燃烧生成的二氧化碳会与氢氧化钙溶液反应，导致杯内气体量减少、压强降低，小于外界大气压，外界大气压会将容器中的液体压入杯内，使杯内液面上升，据此分析选项即可得出结论。
【解析】
1. 蜡烛燃烧的条件是需要氧气，用杯子罩住后，杯内为密闭环境，蜡烛燃烧持续消耗杯内的氧气，当氧气被完全消耗时，蜡烛停止燃烧，因此火焰逐渐熄灭；
2. 蜡烛燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙溶液发生反应（$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$），使杯内气体减少，压强减小，小于外界大气压，外界大气压将容器中的液体压入杯内，导致杯中液面上升；
3. 结合选项，只有D选项描述的“火焰逐渐熄灭，杯中液面上升”符合上述现象。
【答案】
D
【知识点】
燃烧与灭火、二氧化碳的化学性质、大气压强
【点评】
本题结合实验装置图，综合考察了燃烧条件、二氧化碳与碱的反应以及压强变化的知识，需要学生将化学变化与物理压强知识结合分析，是初中化学的基础综合题，难度适中。
【难度系数】
0.6
首先，蜡烛燃烧需要氧气，用杯子罩住后杯内形成密闭空间，蜡烛燃烧会消耗杯内的氧气，氧气耗尽后蜡烛无法继续燃烧，火焰逐渐熄灭；其次，蜡烛燃烧生成的二氧化碳会与氢氧化钙溶液反应，导致杯内气体量减少、压强降低，小于外界大气压，外界大气压会将容器中的液体压入杯内，使杯内液面上升，据此分析选项即可得出结论。
【解析】
1. 蜡烛燃烧的条件是需要氧气，用杯子罩住后，杯内为密闭环境，蜡烛燃烧持续消耗杯内的氧气，当氧气被完全消耗时，蜡烛停止燃烧，因此火焰逐渐熄灭；
2. 蜡烛燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙溶液发生反应（$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$），使杯内气体减少，压强减小，小于外界大气压，外界大气压将容器中的液体压入杯内，导致杯中液面上升；
3. 结合选项，只有D选项描述的“火焰逐渐熄灭，杯中液面上升”符合上述现象。
【答案】
D
【知识点】
燃烧与灭火、二氧化碳的化学性质、大气压强
【点评】
本题结合实验装置图，综合考察了燃烧条件、二氧化碳与碱的反应以及压强变化的知识，需要学生将化学变化与物理压强知识结合分析，是初中化学的基础综合题，难度适中。
【难度系数】
0.6
9.某化学兴趣小组用如图所示的装置做有关CO₂气体的性质的实验：
(1)甲同学将收集满CO₂气体的试管倒插入滴有紫色石蕊溶液的水槽中(见装置A),并轻轻振荡试管。描述产生的现象：
该现象说明了二氧化碳的什么化学性质：
(2)乙同学挤压装置B中的胶头滴管,使其中的氢氧化钙溶液滴入烧瓶,并轻轻振荡,看到的现象是
产生该现象的原因是
(1)甲同学将收集满CO₂气体的试管倒插入滴有紫色石蕊溶液的水槽中(见装置A),并轻轻振荡试管。描述产生的现象：
试管内液面上升，同时试管内液体变为红色
；该现象说明了二氧化碳的什么化学性质：
二氧化碳能与水反应，生成碳酸
；有关的化学反应方程式为$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$
。(2)乙同学挤压装置B中的胶头滴管,使其中的氢氧化钙溶液滴入烧瓶,并轻轻振荡,看到的现象是
气球胀大
；产生该现象的原因是
二氧化碳与Ca(OH)₂溶液反应，使烧瓶内的压强减小，外界大气进入气球
；有关的化学反应方程式为$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$
。答案
9.(1)试管内液面上升，同时试管内液体变为红色 二氧化碳能与水反应，生成碳酸 $\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$ (2)气球胀大 二氧化碳与Ca(OH)₂溶液反应，使烧瓶内的压强减小，外界大气进入气球 $\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$
解析
【分析】
先分析装置A：将收集满CO₂的试管倒插入紫色石蕊溶液，CO₂会溶于水且与水反应，导致试管内气体量减少，压强小于外界大气压，水槽中的水会进入试管，液面上升；同时反应生成的碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，由此得出CO₂能与水反应的化学性质。再分析装置B：挤压胶头滴管后，Ca(OH)₂溶液滴入烧瓶，CO₂会与Ca(OH)₂反应，消耗烧瓶内的CO₂，使烧瓶内压强减小，外界空气进入气球，导致气球胀大，该现象说明CO₂能与氢氧化钙反应。
【解析】
(1) 装置A中，CO₂溶于水并与水反应，使试管内气体压强降低，外界大气压将水压入试管，因此试管内液面上升；反应生成的碳酸呈酸性，使紫色石蕊溶液变红，故现象为试管内液面上升，液体变为红色。该现象说明二氧化碳能与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$。
(2) 装置B中，Ca(OH)₂溶液滴入烧瓶后，与CO₂发生反应，消耗了烧瓶内的CO₂，使烧瓶内气体压强减小，外界大气压大于烧瓶内压强，空气进入气球，导致气球胀大。反应的化学方程式为$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$。
【答案】
(1) 试管内液面上升，同时试管内液体变为红色；二氧化碳能与水反应，生成碳酸；$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$
(2) 气球胀大；二氧化碳与Ca(OH)₂溶液反应，使烧瓶内的压强减小，外界大气进入气球；$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$
【知识点】
二氧化碳的化学性质、酸碱指示剂的变色规律
【点评】
本题通过两个实验装置考查二氧化碳的核心化学性质，结合实验现象分析压强变化，是初中化学中二氧化碳性质的基础实验题，注重实验现象与反应原理的结合，是学生需掌握的基础知识点。
【难度系数】
0.7
先分析装置A：将收集满CO₂的试管倒插入紫色石蕊溶液，CO₂会溶于水且与水反应，导致试管内气体量减少，压强小于外界大气压，水槽中的水会进入试管，液面上升；同时反应生成的碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，由此得出CO₂能与水反应的化学性质。再分析装置B：挤压胶头滴管后，Ca(OH)₂溶液滴入烧瓶，CO₂会与Ca(OH)₂反应，消耗烧瓶内的CO₂，使烧瓶内压强减小，外界空气进入气球，导致气球胀大，该现象说明CO₂能与氢氧化钙反应。
【解析】
(1) 装置A中，CO₂溶于水并与水反应，使试管内气体压强降低，外界大气压将水压入试管，因此试管内液面上升；反应生成的碳酸呈酸性，使紫色石蕊溶液变红，故现象为试管内液面上升，液体变为红色。该现象说明二氧化碳能与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$。
(2) 装置B中，Ca(OH)₂溶液滴入烧瓶后，与CO₂发生反应，消耗了烧瓶内的CO₂，使烧瓶内气体压强减小，外界大气压大于烧瓶内压强，空气进入气球，导致气球胀大。反应的化学方程式为$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$。
【答案】
(1) 试管内液面上升，同时试管内液体变为红色；二氧化碳能与水反应，生成碳酸；$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$
(2) 气球胀大；二氧化碳与Ca(OH)₂溶液反应，使烧瓶内的压强减小，外界大气进入气球；$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$
【知识点】
二氧化碳的化学性质、酸碱指示剂的变色规律
【点评】
本题通过两个实验装置考查二氧化碳的核心化学性质，结合实验现象分析压强变化，是初中化学中二氧化碳性质的基础实验题，注重实验现象与反应原理的结合，是学生需掌握的基础知识点。
【难度系数】
0.7
10. CO₂等温室气体的大量排放加剧了温室效应，因此控制CO₂的排放对于减缓温室效应具有重要的意义。如图为富氧燃烧技术的工艺流程图，富氧燃烧技术产生的烟气中，CO₂的浓度高达95%，不需要分离可直接液化回收，有效地减少了CO₂的排放。
(1)除CO₂之外，常见的温室气体还有
(2)设备2中主要发生反应的化学方程式为
(3)采用该技术有利于对CO₂捕集和利用，减少碳排放，获得的CO₂可用于制干冰，干冰的用途之一是
(4)为了减慢大气中CO₂含量的增加，以下建议可行的是
A.开发太阳能、水能、风能、地热能等清洁能源
B.禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料
C.大力植树造林，禁止乱砍滥伐
(1)除CO₂之外，常见的温室气体还有
$\ce{O_{3}}$(合理即可)
（任写一种物质的化学式）。(2)设备2中主要发生反应的化学方程式为
$\ce{C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}CO_{2}}$
，该反应属于化合
（填基本反应类型）反应。(3)采用该技术有利于对CO₂捕集和利用，减少碳排放，获得的CO₂可用于制干冰，干冰的用途之一是
用于人工增雨(合理即可)
。(4)为了减慢大气中CO₂含量的增加，以下建议可行的是
AC
（填字母）。A.开发太阳能、水能、风能、地热能等清洁能源
B.禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料
C.大力植树造林，禁止乱砍滥伐
答案
10.(1)$\ce{O_{3}}$(合理即可) (2)$\ce{C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}CO_{2}}$ 化合 (3)用于人工增雨(合理即可) (4)AC
解析
【分析】
本题围绕富氧燃烧技术工艺，考查温室气体、化学方程式书写、反应类型、二氧化碳用途及CO₂减排措施。解题时需回忆相关知识点：常见温室气体种类，碳燃烧的反应方程式与反应类型，干冰的用途，以及减少CO₂排放的合理措施，逐一分析各小问即可。
【解析】
(1) 常见的温室气体除CO₂外，还有臭氧（$\ce{O_{3}}$）、甲烷（$\ce{CH_{4}}$）等，任写一种即可，故填$\ce{O_{3}}$（合理即可）。
(2) 设备2中加入的煤主要成分为碳，碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，化学方程式为$\ce{C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}CO_{2}}$；该反应由两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应。
(3) 干冰是固态二氧化碳，升华时吸收大量的热，可用于人工增雨（或作制冷剂等，合理即可）。
(4) 分析选项：A. 开发太阳能、水能等清洁能源，可减少化石燃料的使用，从而减少CO₂排放，可行；B. 化石燃料是目前主要的能源，不能禁止使用，应合理使用，该建议不可行；C. 大力植树造林，植物光合作用吸收CO₂，可减少大气中CO₂含量，可行。故填AC。
【答案】
(1)$\ce{O_{3}}$(合理即可) (2)$\ce{C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}CO_{2}}$；化合 (3)用于人工增雨(合理即可) (4)AC
【知识点】
温室气体、化学方程式书写、反应类型、二氧化碳的用途
【点评】
本题结合实际工艺考查化学基础知识点，难度不大，需准确记忆相关概念和反应，同时理解减排措施的合理性，属于基础应用类题目。
【难度系数】
0.7
本题围绕富氧燃烧技术工艺，考查温室气体、化学方程式书写、反应类型、二氧化碳用途及CO₂减排措施。解题时需回忆相关知识点：常见温室气体种类，碳燃烧的反应方程式与反应类型，干冰的用途，以及减少CO₂排放的合理措施，逐一分析各小问即可。
【解析】
(1) 常见的温室气体除CO₂外，还有臭氧（$\ce{O_{3}}$）、甲烷（$\ce{CH_{4}}$）等，任写一种即可，故填$\ce{O_{3}}$（合理即可）。
(2) 设备2中加入的煤主要成分为碳，碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，化学方程式为$\ce{C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}CO_{2}}$；该反应由两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应。
(3) 干冰是固态二氧化碳，升华时吸收大量的热，可用于人工增雨（或作制冷剂等，合理即可）。
(4) 分析选项：A. 开发太阳能、水能等清洁能源，可减少化石燃料的使用，从而减少CO₂排放，可行；B. 化石燃料是目前主要的能源，不能禁止使用，应合理使用，该建议不可行；C. 大力植树造林，植物光合作用吸收CO₂，可减少大气中CO₂含量，可行。故填AC。
【答案】
(1)$\ce{O_{3}}$(合理即可) (2)$\ce{C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}CO_{2}}$；化合 (3)用于人工增雨(合理即可) (4)AC
【知识点】
温室气体、化学方程式书写、反应类型、二氧化碳的用途
【点评】
本题结合实际工艺考查化学基础知识点，难度不大，需准确记忆相关概念和反应，同时理解减排措施的合理性，属于基础应用类题目。
【难度系数】
0.7
