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1. 配平化学方程式，判断化学式前所配化学计量数是否恰当的依据是（
A.各元素的种类是否相同
B.反应前后各化学式前的化学计量数是否相等
C.反应前后各物质的质量是否相等
D.反应前后各元素的原子总数是否相等
D
）。A.各元素的种类是否相同
B.反应前后各化学式前的化学计量数是否相等
C.反应前后各物质的质量是否相等
D.反应前后各元素的原子总数是否相等
答案
1.D
解析
【分析】
要判断配平化学方程式的依据，需结合质量守恒定律的微观本质思考：化学反应的本质是原子的重新组合，反应前后原子的种类、数目、质量都不变，配平化学方程式就是让左右两边各元素的原子总数相等。逐一分析选项：A选项元素种类相同是宏观表现，不是配平的直接依据；B选项化学计量数相等不是配平要求，配平是调整计量数使原子数相等而非计量数本身相等；C选项反应前后物质质量相等是宏观结果，不是配平判断依据；D选项符合配平的核心依据。
【解析】
配平化学方程式的依据是质量守恒定律，微观上体现为反应前后各元素的原子总数相等。对选项逐一分析：A项，元素种类相同是质量守恒的宏观体现，并非配平的直接依据；B项，化学计量数相等不是配平的要求，配平是通过调整计量数使原子数相等，而非计量数本身相等；C项，反应前后各物质质量相等是质量守恒的宏观结果，不是配平的判断依据；D项，反应前后各元素的原子总数相等是配平化学方程式的根本依据，符合要求。
【答案】
D
【知识点】
化学方程式配平、质量守恒定律
【点评】
本题考查化学方程式配平的核心依据，需准确区分质量守恒的宏观与微观表现，属于基础概念类题目，难度较低。
【难度系数】
0.8
要判断配平化学方程式的依据，需结合质量守恒定律的微观本质思考：化学反应的本质是原子的重新组合，反应前后原子的种类、数目、质量都不变，配平化学方程式就是让左右两边各元素的原子总数相等。逐一分析选项：A选项元素种类相同是宏观表现，不是配平的直接依据；B选项化学计量数相等不是配平要求，配平是调整计量数使原子数相等而非计量数本身相等；C选项反应前后物质质量相等是宏观结果，不是配平判断依据；D选项符合配平的核心依据。
【解析】
配平化学方程式的依据是质量守恒定律，微观上体现为反应前后各元素的原子总数相等。对选项逐一分析：A项，元素种类相同是质量守恒的宏观体现，并非配平的直接依据；B项，化学计量数相等不是配平的要求，配平是通过调整计量数使原子数相等，而非计量数本身相等；C项，反应前后各物质质量相等是质量守恒的宏观结果，不是配平的判断依据；D项，反应前后各元素的原子总数相等是配平化学方程式的根本依据，符合要求。
【答案】
D
【知识点】
化学方程式配平、质量守恒定律
【点评】
本题考查化学方程式配平的核心依据，需准确区分质量守恒的宏观与微观表现，属于基础概念类题目，难度较低。
【难度系数】
0.8
2. 化学方程式是对化学反应最简洁、准确的描述。下列关于化学方程式的说法正确的是（
A.生成物中的气体一定要用“↑”标注
B.配平化学方程式可以改变化学式中元素符号右下角的数字
C.书写化学方程式要以客观事实为基础
D.化学方程式配平的特征是等号两端化学计量数之和相等
C
）。A.生成物中的气体一定要用“↑”标注
B.配平化学方程式可以改变化学式中元素符号右下角的数字
C.书写化学方程式要以客观事实为基础
D.化学方程式配平的特征是等号两端化学计量数之和相等
答案
2.C
解析
【分析】本题为化学概念辨析题，需结合化学方程式的书写规则逐一判断选项。解题思路：先明确化学方程式书写的核心原则（以客观事实为基础、遵守质量守恒定律），再分别分析每个选项的正误，排除错误选项后确定正确答案。
【解析】逐一分析各选项：
A选项：生成物中气体标注“↑”的规则是，反应物中无气体时，生成物的气体才需标注；若反应物有气体，生成物的气体无需标注，因此并非所有生成物气体都要标“↑”，A错误；
B选项：配平化学方程式是调整化学式前的化学计量数，不能改变化学式中元素符号右下角的数字（该数字代表物质的固定组成，不可随意改动），B错误；
C选项：书写化学方程式必须以客观事实为基础，不能臆造不存在的物质或反应，这是化学方程式书写的重要原则，C正确；
D选项：化学方程式配平的特征是等号两端各原子的种类和数目相等，而非化学计量数之和相等，D错误。综上，正确答案为C。
【答案】C
【知识点】化学方程式书写原则、化学方程式配平
【点评】本题考查化学方程式的基础概念，属于概念辨析类基础题，需准确掌握化学方程式书写的规则与配平的本质，难度不大，是化学学习的核心基础内容。
【难度系数】0.7
【解析】逐一分析各选项：
A选项：生成物中气体标注“↑”的规则是，反应物中无气体时，生成物的气体才需标注；若反应物有气体，生成物的气体无需标注，因此并非所有生成物气体都要标“↑”，A错误；
B选项：配平化学方程式是调整化学式前的化学计量数，不能改变化学式中元素符号右下角的数字（该数字代表物质的固定组成，不可随意改动），B错误；
C选项：书写化学方程式必须以客观事实为基础，不能臆造不存在的物质或反应，这是化学方程式书写的重要原则，C正确；
D选项：化学方程式配平的特征是等号两端各原子的种类和数目相等，而非化学计量数之和相等，D错误。综上，正确答案为C。
【答案】C
【知识点】化学方程式书写原则、化学方程式配平
【点评】本题考查化学方程式的基础概念，属于概念辨析类基础题，需准确掌握化学方程式书写的规则与配平的本质，难度不大，是化学学习的核心基础内容。
【难度系数】0.7
3. 制作氧自救呼吸器可用一种名为超氧化钾（$\ce{KO_{2}}$）的黄色固体作生氧剂，其反应原理为$\ce{4KO_{2} + 2CO_{2} = 2K_{2}CO_{3} + aO_{2}}$，该反应中$a$的值是（
A.4
B.3
C.2
D.1
B
）。A.4
B.3
C.2
D.1
答案
3.B
解析
【分析】本题可根据质量守恒定律，化学反应前后各原子的种类和数目不变，通过计算反应前后氧原子的总数，求出未知系数a的值。具体步骤为：先分别计算反应前、后已知物质中氧原子的总数，再根据氧原子总数相等列等式，求解a。
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后氧原子的总数不变。反应前：4个$\ce{KO_{2}}$分子中含氧原子数为$4×2=8$，2个$\ce{CO_{2}}$分子中含氧原子数为$2×2=4$，总氧原子数为$8+4=12$；反应后：2个$\ce{K_{2}CO_{3}}$分子中含氧原子数为$2×3=6$，$a$个$\ce{O_{2}}$分子中含氧原子数为$2a$，总氧原子数为$6+2a$。因此有$6+2a=12$，解得$a=3$。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律、化学方程式配平
【点评】本题是质量守恒定律在化学方程式配平中的基础应用，属于化学学科的常规基础题，主要考查学生对反应前后原子数目不变这一核心知识点的掌握，难度较低。
【难度系数】0.8
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后氧原子的总数不变。反应前：4个$\ce{KO_{2}}$分子中含氧原子数为$4×2=8$，2个$\ce{CO_{2}}$分子中含氧原子数为$2×2=4$，总氧原子数为$8+4=12$；反应后：2个$\ce{K_{2}CO_{3}}$分子中含氧原子数为$2×3=6$，$a$个$\ce{O_{2}}$分子中含氧原子数为$2a$，总氧原子数为$6+2a$。因此有$6+2a=12$，解得$a=3$。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律、化学方程式配平
【点评】本题是质量守恒定律在化学方程式配平中的基础应用，属于化学学科的常规基础题，主要考查学生对反应前后原子数目不变这一核心知识点的掌握，难度较低。
【难度系数】0.8
4. 氢气是一种绿色能源，科学家们研究出利用太阳能产生激光，再用激光使海水分解得到氢气的新技术，其中海水分解可以用化学方程式表示为$\ce{2H_{2}O\xlongequal{TiO_{2}} 2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$。从变化观念和平衡思想来看，下列说法正确的是（
A.$\ce{TiO_{2}}$是该反应的反应物
B.2 g水分解可生成1 g氧气和2 g氢气
C.该反应为化合反应
D.该技术可以将太阳能转化为氢能
D
）。A.$\ce{TiO_{2}}$是该反应的反应物
B.2 g水分解可生成1 g氧气和2 g氢气
C.该反应为化合反应
D.该技术可以将太阳能转化为氢能
答案
4.D
解析
【分析】
要解决这道题，需逐一分析每个选项对应的化学核心概念：首先明确反应式中$\ce{TiO_{2}}$的角色（反应条件即催化剂），再根据化学方程式的质量关系判断生成物质量，接着依据反应类型定义判断反应类型，最后结合题目信息分析能量转化，从而筛选出正确选项。
【解析】
选项A：反应式中$\ce{TiO_{2}}$标注在等号上方，是反应的催化剂（反应条件），并非反应物，A错误；
选项B：根据化学方程式$\ce{2H_{2}O\xlongequal{TiO_{2}} 2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$，各物质质量比为$(2×18):(2×2):32=36:4:32=9:1:8$，则2g水分解生成氧气的质量为$2g×\frac{32}{36}=\frac{16}{9}g≈1.78g$，生成氢气的质量为$2g×\frac{4}{36}=\frac{2}{9}g≈0.22g$，并非1g氧气和2g氢气，B错误；
选项C：化合反应特征是“多变一”，该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应，C错误；
选项D：题目明确说明利用太阳能产生激光分解海水制氢气，因此该技术将太阳能转化为氢能，D正确。
【答案】
D
【知识点】
催化剂的概念、化学方程式的意义、能量转化
【点评】
本题考查化学反应的基本概念与能量转化，需准确掌握催化剂的判断、化学方程式的质量关系、反应类型的定义，结合题目信息分析即可，难度适中，属于基础题型。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，需逐一分析每个选项对应的化学核心概念：首先明确反应式中$\ce{TiO_{2}}$的角色（反应条件即催化剂），再根据化学方程式的质量关系判断生成物质量，接着依据反应类型定义判断反应类型，最后结合题目信息分析能量转化，从而筛选出正确选项。
【解析】
选项A：反应式中$\ce{TiO_{2}}$标注在等号上方，是反应的催化剂（反应条件），并非反应物，A错误；
选项B：根据化学方程式$\ce{2H_{2}O\xlongequal{TiO_{2}} 2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$，各物质质量比为$(2×18):(2×2):32=36:4:32=9:1:8$，则2g水分解生成氧气的质量为$2g×\frac{32}{36}=\frac{16}{9}g≈1.78g$，生成氢气的质量为$2g×\frac{4}{36}=\frac{2}{9}g≈0.22g$，并非1g氧气和2g氢气，B错误；
选项C：化合反应特征是“多变一”，该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应，C错误；
选项D：题目明确说明利用太阳能产生激光分解海水制氢气，因此该技术将太阳能转化为氢能，D正确。
【答案】
D
【知识点】
催化剂的概念、化学方程式的意义、能量转化
【点评】
本题考查化学反应的基本概念与能量转化，需准确掌握催化剂的判断、化学方程式的质量关系、反应类型的定义，结合题目信息分析即可，难度适中，属于基础题型。
【难度系数】
0.6
