8. B 向三个烧杯中分别放入足量的 Mg、Al、Fe 粉末，同时加入质量分数相同的 100 g 稀盐酸，充分反应。反应的有关图像错误的是（）

8.D 点拨:向三个烧杯中分别放入足量的 Mg、Al、Fe粉末，同时加入质量分数相同的 100 g 稀盐酸，金属过量，则最终消耗的盐酸相同，故生成氢气的质量相同，根据化学方程式的质量关系可知消耗相同质量的盐酸时，消耗金属的质量关系为 Fe＞Mg＞Al，故溶液质量增加关系为 Fe＞Mg＞Al，故 A 正确;金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等，生成等质量的氢气，消耗的金属的质量为 Fe＞Mg＞Al，故 B 正确;金属活动性为 Mg＞Al＞Fe，则镁的反应速率最快，至完全反应所需时间最短，铝次之，最后是铁，向三个烧杯中分别放入足量的 Mg、Al、Fe 粉末，同时加入质量分数相同的 100 g 稀盐酸，充分反应，最后生成的氢气的质量相等，故 C 正确;金属活动性为 Mg＞Al＞Fe，所以相同时间消耗金属的质量关系为 Mg＞Al＞Fe，根据化学方程式的质量关系可知消耗相同质量的盐酸时，消耗金属的质量关系为 Fe＞Mg＞Al，故 D 错误。故本题选 D。

9. B 下列各组物质能验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性强弱的是 （）

A.Fe、Cu、Ag、稀盐酸
B.FeSO₄溶液、Cu、Ag
C.Fe、CuSO₄溶液、Ag
D.FeSO₄溶液、CuSO₄溶液、Ag

9.C

10.A (2024·江苏盐城月考)金属及其制品是现代生活中不可或缺的材料和工具,请回答下列问题。
(1)金属材料在生产和生活中具有重要用途,下列属于金属材料的是(填字母)。
A.硬铝 B.水银 C.氧化铜 D.玻璃钢
(2)焊锡是锡铅合金,可用于焊接金属。把铅加入锡中制成合金的主要目的是。
(3)为探究铁的化学性质,兴趣小组做了以下化学实验,请回答相关问题。

①写出甲试管中发生反应的化学方程式:。
②为确定反应后两试管中物质成分,将反应后试管中物质全部倒入废液缸中,红色固体明显增加,则乙试管反应后溶液中含有的阳离子是(填离子符号)。

10.(1)AB (2)降低熔点
(3)①Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑ ②Cu²⁺、Fe²⁺

11. B 兴趣小组的同学小强从实验室中收集一桶含有$\ce{FeSO_{4}}$、$\ce{CuSO_{4}}$的废液。他想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如图方案：

(1)Ⅰ中金属X是，加入过量的X的原因是，其化学方程式为。
(2)操作a的名称是；金属A中有。
(3)在Ⅱ中加入适量稀硫酸的目的是，滤液B中含有的金属阳离子是(填符号)。
(4)若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸亚铁晶体的质量(填“大于”或“小于”)原废液中硫酸亚铁的质量。

11.(1)铁 把铜全部置换出来(或得到全部的铜) Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄ (2)过滤 铜、铁 (3)使铁完全反应,除去铜中的铁 Fe²⁺ (4)大于
点拨:(1)根据活泼金属可以将不活泼金属从其盐溶液中置换出来的原理,铁、锌等都能除去硫酸亚铁中的硫酸铜杂质,但除杂时要注意“除去杂质而不引入新的杂质”的原则,因此应该加入铁,不会引入新的杂质;加入过量的X的目的是把铜全部置换出来或得到全部的铜;发生的反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。(2)操作a是将固体和液体分离,名称是过滤,金属A中含有反应生成的铜和加入的未反应的铁。(3)步骤Ⅱ中,加入适量稀硫酸的目的是使铁完全反应,除去铜中的铁;滤液B中含有的金属阳离子是亚铁离子。(4)最终所得硫酸亚铁晶体来自原有的硫酸亚铁、铁和硫酸铜反应产生的硫酸亚铁、稀硫酸和铁反应产生的硫酸亚铁,故质量会变大。