12. B 探究活动一:在室温条件下进行如图所示实验。
已知:试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净,且形状、大小均相同;同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和质量分数均相等。
(1)该实验的目的是比较镁、铁与稀盐酸反应的剧烈程度以及相同时间内镁、铁与稀盐酸反应放出热量的多少,反应过程中观察到甲装置中长颈漏斗内液面高于乙装置中长颈漏斗内液面,则放热较多的是(填“甲”或“乙”)。
(2)若实验所用的金属均过量,则甲装置中产生的$\ce{H_{2}}$质量(填“大于”“小于”或“等于”)乙装置中产生的$\ce{H_{2}}$质量。
(3)反应过程中,下列现象能比较金属镁与铁金属活动性强弱的是(填字母)。
A. 金属与稀盐酸反应的剧烈程度 B. 试管中产生气泡的多少
探究活动二:为除去铜屑中混有的少量铁屑,并测定该混合物中铁的质量分数。
现有如下A、B两组实验方案。
A:称取一定质量的样品$\xrightarrow[\mathrm{搅拌}]{\mathrm{加入足量的稀盐酸}}$过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量
B:称取一定质量的样品$\xrightarrow[\mathrm{搅拌}]{\mathrm{加入足量的硫酸铜溶液}}$过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量
(1)两种方案,你认为不能达到目的的是(填“A”或“B”),理由是。
(2)在你所选取的方案中,若采用加热烘干的方式干燥滤渣,会导致测定的铁的质量分数(填“偏大”“偏小”“不变”或“无法判断”)。
(3)你(填“有”或“无”)更简便的方法除去铁屑;如果有,其方法是。

12.探究活动一:(1)甲 (2)等于 (3)A
探究活动二:(1)B 生成的铜覆盖在铁屑的表面,无法除尽铁 (2)偏小 (3)有 用磁铁来吸引
点拨:探究活动一:(1)反应过程中观察到甲装置中长颈漏斗内液面高于乙装置中长颈漏斗内液面,则放热较多的是镁和稀盐酸的反应。(2)若实验所用的金属均过量,则生成氢气质量决定于稀盐酸,由于加入两支试管中的稀盐酸的质量和质量分数均相等,则甲装置中产生的 H₂ 等于乙装置中产生的 H₂ 质量。(3)金属与稀盐酸反应越剧烈,说明金属越活泼,因此根据金属与稀盐酸反应的剧烈程度可以比较金属活动性顺序。探究活动二:(1)两种方案中不能达到目的的是 B,理由是生成的铜覆盖在铁屑表面,无法除尽铁。(2)A方案中,所得固体质量是铜的质量,根据铜的质量和样品质量可以计算铁的质量,进一步可以计算铁的质量分数;若采用加热烘干的方式干燥滤渣,则铜能和空气中的氧气反应生成氧化铜,导致铜的质量偏大,从而会导致测定的铁的质量分数偏小。(3)由于磁铁能吸引铁而不吸引铜,故可以采用磁铁吸引的方法把铁吸引出来。

13.B 为测定某铁合金中(杂质中只含碳)铁的含量，往盛有足量稀盐酸的烧杯中加入18 g铁合金的粉末，测得生成氢气质量与所加铁粉样品的质量关系如图所示。请计算：
(1)铁与稀盐酸恰好完全反应时，生成氢气的质量为g。
(2)该铁合金样品中铁单质的质量分数为多少？(计算结果精确到0.1%)

13.(1)0.6
(2)解:设 18 g 样品中铁单质的质量为 x。
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56 2
x 0.6 g
$\frac{56}{2}=\frac{x}{0.6\ \mathrm{g}}$ $x=16.8\ \mathrm{g}$
该铁合金样品中铁单质的质量分数为 $\frac{16.8\ \mathrm{g}}{18\ \mathrm{g}} × 100\% \approx 93.3\%$。
答:该铁合金样品中铁单质的质量分数为 93.3%。