14. 在化学课堂学习中，经常通过选用典型物质进行实验，从而探究物质的有关性质。如图所示是探究氧气的化学性质的实验，请回答下列问题。

(1)实验一:木炭在图①和图②的实验中燃烧的剧烈程度（选填“不同”或“相同”）。图③的实验目的是。
(2)实验二:图④中的火柴的作用是;图⑤中集气瓶底部少量水的作用是。该反应的文字表达式为。
(3)实验三:硫在图⑥的实验中燃烧时火焰为色,在图⑦的实验中燃烧时火焰为色。
(4)比较归纳:
①木炭、铁丝和硫在空气中和氧气中燃烧的现象不同的原因是。
②上述实验说明氧气的化学性质（选填“比较活泼”或“不活泼”）。
③比较三个反应的文字表达式,共同点有（写两点即可）。

14. (1)不同 检验生成物二氧化碳
(2)引燃铁丝 防止生成的高温固体溅落,炸裂瓶底 铁+氧气$\xrightarrow{点燃}$四氧化三铁
(3)淡蓝 明亮的蓝紫
(4)①氧气的浓度不同(或氧气的含量不同) ②比较活泼 ③都有氧气参加反应;都放出热量(或都是氧化反应,都是化合反应,答案合理即可)

【分析】
本题围绕氧气的化学性质，通过木炭、铁丝、硫在空气和氧气中燃烧的实验展开考查。解题时需结合实验操作的目的、现象差异、注意事项，以及反应的特征逐一分析：
1. 实验一中，木炭在空气和氧气中燃烧，氧气浓度不同会导致燃烧剧烈程度不同；澄清石灰水可检验二氧化碳，用于验证木炭燃烧的产物。
2. 实验二中，铁丝燃烧需要达到着火点，火柴的作用是提供热量引燃铁丝；铁丝燃烧生成高温熔融物，集气瓶底的水可防止瓶底炸裂，需正确书写反应的文字表达式。
3. 实验三中，硫在空气和氧气中燃烧的火焰颜色不同，本质是氧气浓度的差异导致。
4. 比较归纳部分，从氧气浓度、化学活泼性、反应的共性（反应物、能量变化、反应类型等）进行分析。
【解析】
(1) 木炭在空气中（图①）和氧气中（图②）燃烧，因氧气浓度不同，燃烧的剧烈程度不同；木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此图③实验的目的是检验生成物二氧化碳。
(2) 铁丝燃烧需要温度达到其着火点，图④中的火柴燃烧放热，作用是引燃铁丝；铁丝在氧气中燃烧生成高温的四氧化三铁，若直接溅落会炸裂集气瓶底，因此图⑤中少量水的作用是防止生成的高温固体溅落，炸裂瓶底；该反应是铁和氧气在点燃条件下生成四氧化三铁，文字表达式为：铁+氧气$\xrightarrow{点燃}$四氧化三铁。
(3) 硫在空气中燃烧时火焰为淡蓝色，在氧气中燃烧时火焰为明亮的蓝紫色。
(4) ① 空气中氧气的浓度低于纯氧中氧气的浓度，因此木炭、铁丝和硫在空气中和氧气中燃烧的现象不同；② 上述实验中氧气能与多种物质发生反应，说明氧气的化学性质比较活泼；③ 三个反应的共同点：都有氧气参加反应，都放出热量，都是氧化反应，都是化合反应（任写两点即可）。
【答案】
(1) 不同；检验生成物二氧化碳
(2) 引燃铁丝；防止生成的高温固体溅落，炸裂瓶底；铁+氧气$\xrightarrow{点燃}$四氧化三铁
(3) 淡蓝；明亮的蓝紫
(4) ① 氧气的浓度不同(或氧气的含量不同)；② 比较活泼；③ 都有氧气参加反应；都放出热量(或都是氧化反应，都是化合反应，答案合理即可)
【知识点】
氧气的化学性质；物质燃烧的实验探究；化学反应的文字表达式
【点评】
本题是氧气化学性质的基础实验题，考查了常见物质在空气和氧气中燃烧的现象、实验注意事项及反应特点，属于化学实验的核心基础知识点，需准确记忆各实验的关键细节。
【难度系数】
0.7

15. 氧指数是指在规定的条件下，材料在氧氮混合气流中进行有焰燃烧所需的最低氧浓度。氧指数高表示材料不易燃烧，氧指数低表示材料容易燃烧。一般认为：氧指数小于22%的物质属于易燃材料，氧指数在22%至27%之间的物质属于可燃材料，氧指数大于27%的物质属于难燃材料。下表所示是一些常见物质的氧指数，小组同学进行了下列探究。

(1)写出红磷在氧气中燃烧的文字表达式：。
(2)由上表可知，红磷属于（选填“易燃”“可燃”或“难燃”）材料。
(3)在测定空气里氧气含量的实验中，我们通常选择燃烧红磷，不选择铁丝的主要原因是，不选择木炭的主要原因是。若一定要用木炭代替红磷做这个实验，则需要改进实验，如将烧杯中的水换成氢氧化钠溶液。请你推测选择氢氧化钠溶液的原因：。

15. (1)红磷+氧气$\xrightarrow{点燃}$五氧化二磷
(2)易燃
(3)铁丝在空气中不能燃烧 木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体,导致集气瓶内压强变化不大 氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体

【分析】
本题围绕氧指数概念，结合氧气的性质、测定空气中氧气含量的实验原理等知识点解题。第(1)问需回忆红磷燃烧的反应物、生成物及反应条件，书写文字表达式；第(2)问根据题目给出的氧指数分类标准，对比红磷的氧指数判断其类别；第(3)问需结合测定空气中氧气含量实验的要求（可燃物需能在空气中燃烧、只与氧气反应、生成物为固体），分析铁丝、木炭不适用的原因，再结合氢氧化钠的化学性质推测其作用。
【解析】
(1) 红磷在氧气中点燃，与氧气反应生成五氧化二磷，文字表达式为：红磷+氧气$\xrightarrow{点燃}$五氧化二磷；
(2) 题目说明氧指数小于22%的属于易燃材料，红磷的氧指数为0.5%，小于22%，因此属于易燃材料；
(3) 测定空气里氧气含量的实验，要求可燃物能在空气中燃烧，且反应后生成物为固体，使瓶内压强明显减小。铁丝在空气中不能燃烧，无法消耗氧气，故不选；木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，瓶内压强变化不大，无法准确测定氧气含量，故不选；若用木炭，将水换成氢氧化钠溶液，是因为氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，吸收生成的二氧化碳，使瓶内压强明显减小，从而达到实验目的。
【答案】
(1) 红磷+氧气$\xrightarrow{点燃}$五氧化二磷；
(2) 易燃；
(3) 铁丝在空气中不能燃烧；木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，导致集气瓶内压强变化不大；氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体。
【知识点】
氧气的化学性质；测定空气中氧气含量；碱的化学性质
【点评】
本题结合氧指数的新信息，考察了初中化学中氧气的性质、测定空气中氧气含量的实验原理及碱的性质，既注重基础知识点的应用，又考查学生结合信息分析问题的能力，是一道典型的基础综合题。
【难度系数】
0.7