3. 下列物质属于纯净物的是 （）

A.蜡烛燃烧后的产物
B.液态氧
C.洁净的空气
D.汽水

3.B

【分析】首先明确纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上物质组成的。接下来逐个分析选项：A选项蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水，属于两种物质，是混合物；B选项液态氧是氧气的液态形式，只由氧分子构成，属于纯净物；C选项洁净的空气中含有氮气、氧气等多种物质，是混合物；D选项汽水中含有水、碳酸等多种物质，是混合物。通过这样的分析就能确定正确选项。
【解析】根据纯净物与混合物的定义：纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成。A项，蜡烛燃烧产物为二氧化碳和水，属于混合物；B项，液态氧是氧气的液态，仅由氧分子构成，属于纯净物；C项，洁净空气含氮气、氧气等多种气体，属于混合物；D项，汽水含水、碳酸等物质，属于混合物。因此正确答案为B。
【答案】B
【知识点】纯净物与混合物的判断
【点评】本题考查化学基础概念，核心是区分纯净物和混合物，只需结合概念逐一分析各选项即可，难度较低，是常见的基础题型。
【难度系数】0.8

4. 测定空气组成实验是化学史上的经典实验，汞用作反应试剂有很多优点。下列关于该实验的说法错误的是 （）

A.汞在常温下呈液态，在该实验中既可以隔绝外界空气，还可以通过连通器直接用于测量反应器(曲颈甑)内空间体积的变化
B.汞和氧气反应的速率非常缓慢，便于实验者观察实验现象
C.汞的沸点为$356.6\ °\mathrm{C}$，在加热时源源不断汽化的汞可以将空气中的氧气完全耗尽
D.反应生成的氧化汞在这个温度下呈固态，且不溶于汞。又因为密度小于液态汞，所以浮在汞的液面上，很容易分离

4.B

【分析】本题考查拉瓦锡测定空气组成实验中汞试剂的性质，需结合实验原理和物质性质逐一分析各选项，找出错误说法。
【解析】逐一分析选项：
A选项：汞常温下为液态，在实验中既可以隔绝外界空气，又能通过连通器中汞的液面变化测量曲颈甑内空间体积的变化，说法正确；
B选项：汞与氧气反应的速率并非非常缓慢，若反应速率过慢会延长实验周期，不利于实验操作，该说法错误；
C选项：汞的沸点为356.6℃，加热时汽化的汞蒸气可与空气中的氧气充分反应，能将氧气完全耗尽，说法正确；
D选项：反应生成的氧化汞为固态，不溶于汞，且密度小于液态汞，会浮在汞液面上便于分离，说法正确。
综上，错误的说法是B选项。
【答案】B
【知识点】空气组成的测定；汞的性质
【点评】本题围绕拉瓦锡测定空气组成实验中汞的性质设置选项，考查对经典实验细节的掌握，属于基础知识点的考查，需准确记忆实验相关内容。
【难度系数】0.5

5. 某同学设计了测定空气中氧气含量的实验。
（一）利用图1装置进行实验
该同学的实验步骤如下：
①将图中集气瓶中水面上方空间分为5等份，并做好标记；
②在带橡胶塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将乳胶管上的弹簧夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，立即伸入集气瓶内，并塞紧橡胶塞；
③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开弹簧夹。
(1)该实验中红磷须足量或者过量，目的是。
(2)红磷燃烧的文字表达式为，步骤②中集气瓶内观察到的现象是。
(3)根据步骤③中打开弹簧夹后观察到的现象可得出空气中氧气约占空气体积的。
(4)若实验时没有用弹簧夹夹紧乳胶管，在红磷燃烧时，会观察到烧杯中导管口有气泡冒出，产生这一现象的原因是，会导致最终测得的氧气含量（选填“偏大”或“偏小”）。

5.(1)将集气瓶内空气中的氧气消耗完全 (2)红磷+氧气$\xrightarrow{点燃}$五氧化二磷 红磷燃烧，发光放热，产生大量白烟 (3)$\frac{1}{5}$ (4)红磷燃烧放出热量，瓶内气体受热膨胀，压强增大，使气体从导管口逸出 偏大

【分析】
本题围绕测定空气中氧气含量的实验展开，解题需结合实验原理：红磷燃烧消耗集气瓶内氧气，使瓶内压强减小，外界大气压将水压入集气瓶，进入水的体积等于消耗氧气的体积。分析各小问时，要明确实验操作的目的、反应的表达式与现象、实验结论，以及异常情况的误差原因。
【解析】
(1) 实验中红磷足量或过量，目的是确保将集气瓶内空气中的氧气完全消耗，保证后续测定的氧气体积准确，若红磷不足，氧气无法完全消耗，会导致实验结果偏小。
(2) 红磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，文字表达式为：红磷+氧气$\xrightarrow{点燃}$五氧化二磷；步骤②中红磷燃烧，可观察到红磷发光、放热，产生大量白烟。
(3) 打开弹簧夹后，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积约占集气瓶水面上方空间的$\frac{1}{5}$，据此得出空气中氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$。
(4) 若未夹紧弹簧夹，红磷燃烧放热使集气瓶内气体受热膨胀，压强增大，部分气体会从导管口逸出，导致瓶内减少的气体量偏多，最终测得的氧气含量偏大。
【答案】
5.(1)将集气瓶内空气中的氧气消耗完全
(2)红磷+氧气$\xrightarrow{点燃}$五氧化二磷；红磷燃烧，发光放热，产生大量白烟
(3)$\frac{1}{5}$
(4)红磷燃烧放出热量，瓶内气体受热膨胀，压强增大，使气体从导管口逸出；偏大
【知识点】
空气中氧气含量测定；红磷燃烧反应；实验误差分析
【点评】
本题是初中化学测定空气中氧气含量的经典基础实验题，核心考查实验原理、操作要点与误差分析，需掌握红磷足量的目的、反应现象、实验结论等关键知识点，是中考常考的基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.6

(二)为了帮助同学们更好地理解测定空气中氧气含量的实验原理，老师利用传感器技术定时测定了实验过程中实验装置(如图 2 所示)内的气体压强、温度和氧气浓度的变化趋势(如图 3 所示)。

(5)表示温度变化的是曲线（选填“X”或“Y”）。
(6)根据图 3 中压强曲线可知，CD 段压强减小的原因是。
(7)根据图 3 可知，红磷燃烧（选填“能”或“不能”）将瓶内空气中的氧气完全消耗。

(5)X (6)氧气被消耗和装置内的温度降低 (7)不能

【分析】
要解决这道题，需结合测定空气中氧气含量的实验原理，分析温度、压强、氧气浓度的变化规律：红磷燃烧放热，温度先升后降；燃烧消耗氧气，气体减少，压强先升后降；氧气浓度会逐渐降低但不会为0。据此判断各曲线对应的物理量，分析压强变化原因，以及氧气是否完全消耗。
【解析】
(5) 红磷燃烧时放出热量，装置内温度会先升高，反应结束后逐渐冷却至室温，符合这一“先升后降”变化的是曲线X，因此表示温度变化的是X。
(6) CD段是红磷燃烧完成后的阶段，此时一方面红磷消耗了瓶内的氧气，气体总量减少；另一方面装置温度逐渐冷却至室温，不再因放热使压强增大，所以压强减小。
(7) 从氧气浓度的变化可知，反应结束后瓶内仍有剩余氧气，说明红磷燃烧不能将瓶内空气中的氧气完全消耗。
【答案】
(5)X (6)氧气被消耗和装置内的温度降低 (7)不能
【知识点】
空气中氧气含量测定、红磷燃烧实验、压强变化分析
【点评】
本题结合传感器技术考查测定空气中氧气含量的实验，需明确实验中各物理量的变化规律，区分曲线对应的物理量，分析压强变化的原因，整体难度适中，能较好考查学生对实验原理的理解。
【难度系数】
0.5