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6. 84消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)，具有漂白作用。洁厕灵的主要成分是盐酸，这两种液体混合发生反应：$\ce{2HCl + NaClO = NaCl + Cl_{2}↑ + X}$。下列说法错误的是（
A.X的化学式为$\ce{H_{2}O}$
B.次氯酸钠不属于氧化物
C.该反应属于分解反应
D.反应前后涉及的氯元素有多种化合价
C
）A.X的化学式为$\ce{H_{2}O}$
B.次氯酸钠不属于氧化物
C.该反应属于分解反应
D.反应前后涉及的氯元素有多种化合价
答案
6. C
解析
【分析】
本题是化学基础知识点的综合应用题，需结合质量守恒定律、氧化物定义、反应类型判断、化合价计算逐一分析选项，找出错误说法。
【解析】
1. 分析选项A：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。反应前原子：H有2个，Na有1个，Cl有3个，O有1个；反应后已知原子：Na有1个，Cl有3个，缺少2个H和1个O，故X的化学式为$\ce{H_{2}O}$，A说法正确。
2. 分析选项B：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，次氯酸钠（$\ce{NaClO}$）含Na、Cl、O三种元素，不属于氧化物，B说法正确。
3. 分析选项C：分解反应是“一变多”的反应，该反应反应物为$\ce{HCl}$和$\ce{NaClO}$两种物质，不符合分解反应特征，不属于分解反应，C说法错误。
4. 分析选项D：反应中氯元素化合价：$\ce{HCl}$中Cl为-1价，$\ce{NaClO}$中Cl为+1价，$\ce{NaCl}$中Cl为-1价，$\ce{Cl_{2}}$中Cl为0价，涉及多种化合价，D说法正确。
综上，错误的是选项C。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律、氧化物、反应类型、化合价
【点评】
本题考查化学核心基础知识点的综合应用，需学生熟练掌握质量守恒定律的应用、氧化物定义、反应类型判断及化合价计算，属于中等难度的基础综合题。
【难度系数】
0.6
本题是化学基础知识点的综合应用题，需结合质量守恒定律、氧化物定义、反应类型判断、化合价计算逐一分析选项，找出错误说法。
【解析】
1. 分析选项A：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。反应前原子：H有2个，Na有1个，Cl有3个，O有1个；反应后已知原子：Na有1个，Cl有3个，缺少2个H和1个O，故X的化学式为$\ce{H_{2}O}$，A说法正确。
2. 分析选项B：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，次氯酸钠（$\ce{NaClO}$）含Na、Cl、O三种元素，不属于氧化物，B说法正确。
3. 分析选项C：分解反应是“一变多”的反应，该反应反应物为$\ce{HCl}$和$\ce{NaClO}$两种物质，不符合分解反应特征，不属于分解反应，C说法错误。
4. 分析选项D：反应中氯元素化合价：$\ce{HCl}$中Cl为-1价，$\ce{NaClO}$中Cl为+1价，$\ce{NaCl}$中Cl为-1价，$\ce{Cl_{2}}$中Cl为0价，涉及多种化合价，D说法正确。
综上，错误的是选项C。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律、氧化物、反应类型、化合价
【点评】
本题考查化学核心基础知识点的综合应用，需学生熟练掌握质量守恒定律的应用、氧化物定义、反应类型判断及化合价计算，属于中等难度的基础综合题。
【难度系数】
0.6
7. 某化合物X在一定条件下有如下反应：$\ce{X + 6O_{2} \xlongequal{一定条件} 6CO_{2} + 6H_{2}O}$。下列说法中正确的是（
A.X由碳、氢两种元素组成
B.X中碳、氢两种元素的质量比为1：2
C.X的相对分子质量是174
D.X中碳元素的质量分数为40%
D
）A.X由碳、氢两种元素组成
B.X中碳、氢两种元素的质量比为1：2
C.X的相对分子质量是174
D.X中碳元素的质量分数为40%
答案
7. D
解析
【分析】首先利用质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，推导化合物X的化学式，再结合化学式逐一分析各选项的正误。具体步骤：1. 计算生成物中各原子的总数；2. 减去反应物中已知的O₂所含的原子数，得到X的原子构成；3. 确定X的化学式后，分别判断选项中关于元素组成、元素质量比、相对分子质量、元素质量分数的表述是否正确。
【解析】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变。生成物中：C原子总数为6，H原子总数为6×2=12，O原子总数为6×2 +6×1=18；反应物中6O₂含O原子总数为6×2=12，因此X中含C原子6个、H原子12个、O原子18-12=6个，即X的化学式为$\ce{C_{6}H_{12}O_{6}}$。
选项A：X由碳、氢、氧三种元素组成，并非仅碳、氢两种元素，错误；
选项B：X中碳、氢元素的质量比为$(12×6):(1×12)=6:1≠1:2$，错误；
选项C：X的相对分子质量为$12×6 +1×12 +16×6=180≠174$，错误；
选项D：X中碳元素的质量分数为$\frac{12×6}{180}×100\%=40\%$，正确。
【答案】D
【知识点】质量守恒定律、化学式计算、元素质量分数
【点评】本题核心是通过质量守恒定律推导未知物的化学式，再结合化学式进行相关计算，属于化学基础题型，考查学生对质量守恒定律及化学式相关计算的掌握程度。
【难度系数】0.5
【解析】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变。生成物中：C原子总数为6，H原子总数为6×2=12，O原子总数为6×2 +6×1=18；反应物中6O₂含O原子总数为6×2=12，因此X中含C原子6个、H原子12个、O原子18-12=6个，即X的化学式为$\ce{C_{6}H_{12}O_{6}}$。
选项A：X由碳、氢、氧三种元素组成，并非仅碳、氢两种元素，错误；
选项B：X中碳、氢元素的质量比为$(12×6):(1×12)=6:1≠1:2$，错误；
选项C：X的相对分子质量为$12×6 +1×12 +16×6=180≠174$，错误；
选项D：X中碳元素的质量分数为$\frac{12×6}{180}×100\%=40\%$，正确。
【答案】D
【知识点】质量守恒定律、化学式计算、元素质量分数
【点评】本题核心是通过质量守恒定律推导未知物的化学式，再结合化学式进行相关计算，属于化学基础题型，考查学生对质量守恒定律及化学式相关计算的掌握程度。
【难度系数】0.5
8. 甲醇(CH₃OH)制氢具有工艺简单、节能环保等优点。其中一种转化反应的微观示意图如右下图所示。下列有关该反应的说法正确的是（
A.生成3种分子
B.催化剂不断减少
C.丙为CO
D.乙、丙的质量比为2：1
C
）A.生成3种分子
B.催化剂不断减少
C.丙为CO
D.乙、丙的质量比为2：1
答案
8. C
解析
【分析】首先根据微观示意图确定各物质的化学式：甲为$\ce{CH_{3}OH}$，乙为$\ce{H_{2}}$，丙为$\ce{CO}$，反应的化学方程式为$\ce{CH_{3}OH\xlongequal[250∼ 300℃]{催化剂} 2H_{2} + CO}$。再逐一分析选项：A选项判断生成物分子种类；B选项依据催化剂的性质判断；C选项根据丙的原子构成确定化学式；D选项计算乙和丙的质量比，从而得出正确答案。
【解析】根据微观示意图，反应的化学方程式为：$\ce{CH_{3}OH\xlongequal[250∼ 300℃]{催化剂} 2H_{2} + CO}$。
选项A：生成物为$\ce{H_{2}}$和$\ce{CO}$，共2种分子，不是3种，错误；
选项B：催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不变，不会不断减少，错误；
选项C：丙分子由1个碳原子和1个氧原子构成，化学式为$\ce{CO}$，正确；
选项D：乙（$\ce{H_{2}}$）和丙（$\ce{CO}$）的质量比为$(2×2):(12+16)=4:28=1:7$，不是2:1，错误。
综上，答案为C。
【答案】C
【知识点】微观示意图、化学方程式、化学式计算
【点评】本题通过微观示意图考查化学反应的相关知识，需要学生准确识别微观粒子对应的物质，结合催化剂的性质、质量比计算等知识点分析选项，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】0.6
【解析】根据微观示意图，反应的化学方程式为：$\ce{CH_{3}OH\xlongequal[250∼ 300℃]{催化剂} 2H_{2} + CO}$。
选项A：生成物为$\ce{H_{2}}$和$\ce{CO}$，共2种分子，不是3种，错误；
选项B：催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不变，不会不断减少，错误；
选项C：丙分子由1个碳原子和1个氧原子构成，化学式为$\ce{CO}$，正确；
选项D：乙（$\ce{H_{2}}$）和丙（$\ce{CO}$）的质量比为$(2×2):(12+16)=4:28=1:7$，不是2:1，错误。
综上，答案为C。
【答案】C
【知识点】微观示意图、化学方程式、化学式计算
【点评】本题通过微观示意图考查化学反应的相关知识，需要学生准确识别微观粒子对应的物质，结合催化剂的性质、质量比计算等知识点分析选项，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】0.6
9. 将一定量的$\ce{N_{2}}$、$\ce{H_{2}}$和物质M置于密闭容器中，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量分数如右下图所示。下列说法错误的是 （
A.反应前后原子的数目不变
B.M可能是该反应的催化剂
C.反应后$\ce{NH_{3}}$的质量分数为17％
D.该反应的化学方程式为$\ce{N_{2} + 3H_{2} = 2NH_{3}}$
D
）A.反应前后原子的数目不变
B.M可能是该反应的催化剂
C.反应后$\ce{NH_{3}}$的质量分数为17％
D.该反应的化学方程式为$\ce{N_{2} + 3H_{2} = 2NH_{3}}$
答案
9. D
解析
【分析】
要解决本题，需利用质量守恒定律分析反应前后各物质的质量变化，判断反应物、生成物及催化剂，再计算反应后$\ce{NH_{3}}$的质量分数，逐一分析选项。首先，反应前后总质量不变，各物质质量分数之和为100%，据此计算$\ce{NH_{3}}$的质量分数；再对比反应前后各物质的质量变化，确定反应物、生成物和M的作用；最后结合反应的化学方程式特点判断选项对错。
【解析】
1. 计算反应后$\ce{NH_{3}}$的质量分数：反应前后各物质质量分数之和为100%，反应后总质量分数满足：$63\%(\ce{N_{2}})+14\%(\ce{H_{2}})+6\%(\ce{M})+a\%(\ce{NH_{3}})=100\%$，解得$a=17\%$，故选项C正确。
2. 判断反应物、生成物及催化剂：反应前$\ce{N_{2}}$质量分数77%，反应后63%，减少了14%，是反应物；反应前$\ce{H_{2}}$质量分数17%，反应后14%，减少了3%，是反应物；反应后$\ce{NH_{3}}$质量分数17%，是生成物；M反应前后质量分数均为6%，质量不变，可能是该反应的催化剂，故选项B正确。
3. 分析反应的化学方程式：反应中$\ce{N_{2}}$、$\ce{H_{2}}$、$\ce{NH_{3}}$的质量变化比为$14\%:3\%:17\%=14:3:17$，对应物质的量之比为$\frac{14}{28}:\frac{3}{2}:\frac{17}{17}=0.5:1.5:1=1:3:2$，理论化学计量数之比为$1:3:2$，但合成氨反应是可逆反应，需标注可逆号，且实际反应有条件，选项D中方程式用等号且未标注条件，错误；根据质量守恒，反应前后原子数目不变，选项A正确。因此错误的是D。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律、催化剂、化学方程式书写
【点评】
本题考查质量守恒定律的应用及化学反应的核心概念，关键是通过反应前后质量分数变化判断各物质的角色，需注意化学方程式的规范书写（可逆反应符号），难度适中。
【难度系数】
0.5
要解决本题，需利用质量守恒定律分析反应前后各物质的质量变化，判断反应物、生成物及催化剂，再计算反应后$\ce{NH_{3}}$的质量分数，逐一分析选项。首先，反应前后总质量不变，各物质质量分数之和为100%，据此计算$\ce{NH_{3}}$的质量分数；再对比反应前后各物质的质量变化，确定反应物、生成物和M的作用；最后结合反应的化学方程式特点判断选项对错。
【解析】
1. 计算反应后$\ce{NH_{3}}$的质量分数：反应前后各物质质量分数之和为100%，反应后总质量分数满足：$63\%(\ce{N_{2}})+14\%(\ce{H_{2}})+6\%(\ce{M})+a\%(\ce{NH_{3}})=100\%$，解得$a=17\%$，故选项C正确。
2. 判断反应物、生成物及催化剂：反应前$\ce{N_{2}}$质量分数77%，反应后63%，减少了14%，是反应物；反应前$\ce{H_{2}}$质量分数17%，反应后14%，减少了3%，是反应物；反应后$\ce{NH_{3}}$质量分数17%，是生成物；M反应前后质量分数均为6%，质量不变，可能是该反应的催化剂，故选项B正确。
3. 分析反应的化学方程式：反应中$\ce{N_{2}}$、$\ce{H_{2}}$、$\ce{NH_{3}}$的质量变化比为$14\%:3\%:17\%=14:3:17$，对应物质的量之比为$\frac{14}{28}:\frac{3}{2}:\frac{17}{17}=0.5:1.5:1=1:3:2$，理论化学计量数之比为$1:3:2$，但合成氨反应是可逆反应，需标注可逆号，且实际反应有条件，选项D中方程式用等号且未标注条件，错误；根据质量守恒，反应前后原子数目不变，选项A正确。因此错误的是D。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律、催化剂、化学方程式书写
【点评】
本题考查质量守恒定律的应用及化学反应的核心概念，关键是通过反应前后质量分数变化判断各物质的角色，需注意化学方程式的规范书写（可逆反应符号），难度适中。
【难度系数】
0.5
10. 汽车尾气中含有 CO 和 NO 等有毒气体，其净化过程如下：
（1）在催化剂的作用下，使 CO 与 NO 发生化学反应，生成一种单质和一种化合物。其中单质为大气组成中最多的一种成分，为
（2）再通入过量空气，使剩余的 CO 转化为生成物中的化合物。试写出该步反应的化学方程式：
（1）在催化剂的作用下，使 CO 与 NO 发生化学反应，生成一种单质和一种化合物。其中单质为大气组成中最多的一种成分，为
$\ce{N_{2}}$
（写化学式）。（2）再通入过量空气，使剩余的 CO 转化为生成物中的化合物。试写出该步反应的化学方程式：
$2\ce{CO} + \ce{O_{2}}\xlongequal{点燃}2\ce{CO_{2}}$
。答案
(1) $\ce{N_{2}}$ (2) $2\ce{CO} + \ce{O_{2}}\xlongequal{点燃}2\ce{CO_{2}}$
解析
【分析】首先，根据大气组成知识，确定含量最多的单质为氮气，结合CO与NO反应的产物类型，可推出该单质；其次，剩余的CO与空气中的氧气反应生成二氧化碳，据此书写对应化学方程式。
【解析】（1）大气中含量最多的单质是氮气，其化学式为$\ce{N_{2}}$；（2）一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，化学方程式为$2\ce{CO} + \ce{O_{2}}\xlongequal{点燃}2\ce{CO_{2}}$。
【答案】(1) $\ce{N_{2}}$ (2) $2\ce{CO} + \ce{O_{2}}\xlongequal{点燃}2\ce{CO_{2}}$
【知识点】空气的组成、化学方程式书写、一氧化碳的化学性质
【点评】本题结合汽车尾气净化的实际情境，考查基础化学知识，难度较低，需掌握常见物质的性质及空气组成。
【难度系数】0.8
【解析】（1）大气中含量最多的单质是氮气，其化学式为$\ce{N_{2}}$；（2）一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，化学方程式为$2\ce{CO} + \ce{O_{2}}\xlongequal{点燃}2\ce{CO_{2}}$。
【答案】(1) $\ce{N_{2}}$ (2) $2\ce{CO} + \ce{O_{2}}\xlongequal{点燃}2\ce{CO_{2}}$
【知识点】空气的组成、化学方程式书写、一氧化碳的化学性质
【点评】本题结合汽车尾气净化的实际情境，考查基础化学知识，难度较低，需掌握常见物质的性质及空气组成。
【难度系数】0.8
11. 温度超过$1200\ °\mathrm{C}$时，锆(Zr)与水蒸气发生反应，生成氧化锆(ZrO₂)和氢气。大量的高温氢气与空气接触会发生爆炸。
（1）氢气爆炸的化学方程式中，氢分子、氧分子和水分子的化学计量数之比为
（2）锆(Zr)与水发生反应的化学方程式为
（1）氢气爆炸的化学方程式中，氢分子、氧分子和水分子的化学计量数之比为
$2:1:2$
。（2）锆(Zr)与水发生反应的化学方程式为
$\ce{Zr + 2H_{2}O\xlongequal{超过1200℃}ZrO_{2} + 2H_{2}}$
。答案
(1) $2:1:2$ (2) $\ce{Zr + 2H_{2}O\xlongequal{超过1200℃}ZrO_{2} + 2H_{2}}$
解析
【分析】
本题考查化学方程式的书写与配平，解题思路：（1）氢气爆炸是氢气与氧气反应生成水，先写出反应的化学方程式，再配平，确定各物质的化学计量数之比；（2）根据题目信息，锆与水蒸气反应生成氧化锆和氢气，结合质量守恒定律配平化学方程式，标注反应条件。
【解析】
（1）氢气爆炸的反应为氢气与氧气在点燃条件下生成水，化学方程式为$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃}2H_{2}O}$，其中氢分子、氧分子、水分子的化学计量数分别为2、1、2，故之比为$2:1:2$。
（2）锆（Zr）与水蒸气反应，反应物为$\ce{Zr}$和$\ce{H_{2}O}$，生成物为$\ce{ZrO_{2}}$和$\ce{H_{2}}$，反应条件为超过$1200℃$，根据原子守恒配平：$\ce{Zr + 2H_{2}O\xlongequal{超过1200℃}ZrO_{2} + 2H_{2}}$。
【答案】
(1) $2:1:2$ (2) $\ce{Zr + 2H_{2}O\xlongequal{超过1200℃}ZrO_{2} + 2H_{2}}$
【知识点】
化学方程式的书写、化学方程式的配平
【点评】
本题为化学方程式相关的基础题，重点考查学生对反应物、生成物的判断及化学方程式配平的基本方法，需注意反应条件的准确标注，难度较低。
【难度系数】
0.8
本题考查化学方程式的书写与配平，解题思路：（1）氢气爆炸是氢气与氧气反应生成水，先写出反应的化学方程式，再配平，确定各物质的化学计量数之比；（2）根据题目信息，锆与水蒸气反应生成氧化锆和氢气，结合质量守恒定律配平化学方程式，标注反应条件。
【解析】
（1）氢气爆炸的反应为氢气与氧气在点燃条件下生成水，化学方程式为$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃}2H_{2}O}$，其中氢分子、氧分子、水分子的化学计量数分别为2、1、2，故之比为$2:1:2$。
（2）锆（Zr）与水蒸气反应，反应物为$\ce{Zr}$和$\ce{H_{2}O}$，生成物为$\ce{ZrO_{2}}$和$\ce{H_{2}}$，反应条件为超过$1200℃$，根据原子守恒配平：$\ce{Zr + 2H_{2}O\xlongequal{超过1200℃}ZrO_{2} + 2H_{2}}$。
【答案】
(1) $2:1:2$ (2) $\ce{Zr + 2H_{2}O\xlongequal{超过1200℃}ZrO_{2} + 2H_{2}}$
【知识点】
化学方程式的书写、化学方程式的配平
【点评】
本题为化学方程式相关的基础题，重点考查学生对反应物、生成物的判断及化学方程式配平的基本方法，需注意反应条件的准确标注，难度较低。
【难度系数】
0.8
