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10. 下列说法符合质量守恒定律的是 （
A.加热50 g高锰酸钾充分反应后，剩余固体的质量小于高锰酸钾的质量
B.100 g冰熔化后得到相同质量的水
C.10 g食盐完全溶解在50 g水中，得到60 g食盐溶液
D.一杯水暴露在空气中一段时间后水分蒸发了，质量减少了
A
）A.加热50 g高锰酸钾充分反应后，剩余固体的质量小于高锰酸钾的质量
B.100 g冰熔化后得到相同质量的水
C.10 g食盐完全溶解在50 g水中，得到60 g食盐溶液
D.一杯水暴露在空气中一段时间后水分蒸发了，质量减少了
答案
10.A
解析
【分析】
首先明确质量守恒定律的核心：仅适用于化学变化，指参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。解题时需先判断每个选项的变化类型，再结合质量守恒定律分析是否符合要求。
步骤1：判断各选项的变化类型：A是加热高锰酸钾的分解反应（化学变化）；B是冰熔化（物理变化）；C是食盐溶解（物理变化）；D是水蒸发（物理变化）。
步骤2：分析A选项：高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气逸散，剩余固体质量=高锰酸钾质量-生成氧气质量，因此剩余固体质量小于原高锰酸钾质量，符合质量守恒定律。
步骤3：排除B、C、D，因为它们均为物理变化，不适用质量守恒定律。
【解析】
质量守恒定律的适用范围是化学变化，物理变化不能用该定律解释：
选项A：加热高锰酸钾发生化学变化，分解产生氧气逸出，剩余固体质量=反应的高锰酸钾质量-氧气质量，故剩余固体质量小于原高锰酸钾质量，符合质量守恒定律。
选项B：冰熔化是物理变化，无新物质生成，不适用质量守恒定律。
选项C：食盐溶解是物理变化，无新物质生成，不适用质量守恒定律。
选项D：水分蒸发是物理变化，无新物质生成，不适用质量守恒定律。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律的适用范围、化学变化与物理变化的判断
【点评】
本题考查质量守恒定律的基础应用，关键在于明确其仅适用于化学变化，需准确区分化学变化和物理变化，属于易掌握的基础题。
【难度系数】
0.6
首先明确质量守恒定律的核心：仅适用于化学变化，指参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。解题时需先判断每个选项的变化类型，再结合质量守恒定律分析是否符合要求。
步骤1：判断各选项的变化类型：A是加热高锰酸钾的分解反应（化学变化）；B是冰熔化（物理变化）；C是食盐溶解（物理变化）；D是水蒸发（物理变化）。
步骤2：分析A选项：高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气逸散，剩余固体质量=高锰酸钾质量-生成氧气质量，因此剩余固体质量小于原高锰酸钾质量，符合质量守恒定律。
步骤3：排除B、C、D，因为它们均为物理变化，不适用质量守恒定律。
【解析】
质量守恒定律的适用范围是化学变化，物理变化不能用该定律解释：
选项A：加热高锰酸钾发生化学变化，分解产生氧气逸出，剩余固体质量=反应的高锰酸钾质量-氧气质量，故剩余固体质量小于原高锰酸钾质量，符合质量守恒定律。
选项B：冰熔化是物理变化，无新物质生成，不适用质量守恒定律。
选项C：食盐溶解是物理变化，无新物质生成，不适用质量守恒定律。
选项D：水分蒸发是物理变化，无新物质生成，不适用质量守恒定律。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律的适用范围、化学变化与物理变化的判断
【点评】
本题考查质量守恒定律的基础应用，关键在于明确其仅适用于化学变化，需准确区分化学变化和物理变化，属于易掌握的基础题。
【难度系数】
0.6
11. 在化学变化中,下列说法正确的是
（
① 原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变
② 原子的数目、分子的数目均不变
③ 原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变
④ 原子核的种类、数量、质量均不变
A.①②
B.①③
C.③④
D.②④
（
C
）① 原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变
② 原子的数目、分子的数目均不变
③ 原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变
④ 原子核的种类、数量、质量均不变
A.①②
B.①③
C.③④
D.②④
答案
11.C
解析
【分析】首先明确化学变化的微观本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，原子是化学变化中的最小粒子，因此原子的种类、数目、质量均不变；元素是质子数相同的一类原子的总称，故元素的种类、质量也不变，物质总质量不变。再逐一分析各说法：①化学变化生成新物质，分子种类一定改变，故①错误；②原子数目不变，但分子数目可能改变（如2H₂+O₂点燃生成2H₂O，分子数从3变为2），故②错误；③原子质量、元素质量、物质总质量均符合质量守恒定律，保持不变，故③正确；④原子核的种类由质子数决定，原子种类不变则原子核种类不变；原子数目不变则原子核数量不变；原子质量主要集中在原子核，故原子核质量不变，④正确。综上，正确的是③④，对应选项C。
【解析】根据化学变化的微观实质和质量守恒定律分析：①化学变化的特征是有新物质生成，分子种类一定发生改变，故①错误；②化学变化中原子数目不变，但分子数目可能改变（如反应2H₂+O₂$\stackrel{点燃}{=}$2H₂O，反应前分子数为3，反应后为2），故②错误；③根据质量守恒定律，化学变化前后原子的质量、元素的质量、物质的总质量均保持不变，故③正确；④原子种类不变则原子核的种类不变，原子数目不变则原子核的数量不变，原子质量主要由原子核决定，故原子核的质量不变，④正确。因此正确组合为③④，答案选C。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律；化学变化的微观本质
【点评】本题考查化学变化中粒子的变化规律，需准确区分化学变化中“一定不变”“一定改变”“可能改变”的量，是初中化学的基础考点，难度适中。
【难度系数】0.7
【解析】根据化学变化的微观实质和质量守恒定律分析：①化学变化的特征是有新物质生成，分子种类一定发生改变，故①错误；②化学变化中原子数目不变，但分子数目可能改变（如反应2H₂+O₂$\stackrel{点燃}{=}$2H₂O，反应前分子数为3，反应后为2），故②错误；③根据质量守恒定律，化学变化前后原子的质量、元素的质量、物质的总质量均保持不变，故③正确；④原子种类不变则原子核的种类不变，原子数目不变则原子核的数量不变，原子质量主要由原子核决定，故原子核的质量不变，④正确。因此正确组合为③④，答案选C。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律；化学变化的微观本质
【点评】本题考查化学变化中粒子的变化规律，需准确区分化学变化中“一定不变”“一定改变”“可能改变”的量，是初中化学的基础考点，难度适中。
【难度系数】0.7
12. 在化学方程式$a\ce{Cu}+b\ce{HNO3}=c\ce{Cu(NO3)2}+d\ce{NO}↑+e\ce{H2O}$中，各化学式前的化学计量数之间的关系正确的是 （
A.$3b=6c+d$
B.$2e=b$
C.$c+d=b$
D.$d+e=a$
B
）A.$3b=6c+d$
B.$2e=b$
C.$c+d=b$
D.$d+e=a$
答案
12.B
解析
【分析】
本题需利用质量守恒定律（原子守恒）分析化学方程式中各计量数的关系。解题思路：先通过氧化还原反应的电子守恒确定Cu和NO的计量数，再依次利用Cu原子守恒、N原子守恒、H原子守恒求出所有计量数，最后逐一验证选项中的等式是否成立。
【解析】
首先配平化学方程式：
1. 电子守恒：Cu→Cu²⁺，每个Cu失去2个电子；HNO₃→NO，每个N得到3个电子，最小公倍数为6，故Cu的计量数a=3，NO的计量数d=2。
2. Cu原子守恒：反应前后Cu原子数目不变，左边a=3，右边c=a=3，故c=3。
3. N原子守恒：反应前后N原子数目不变，左边b（HNO₃中N）=右边2c（Cu(NO₃)₂中N）+d（NO中N），即b=2×3+2=8。
4. H原子守恒：反应前后H原子数目不变，左边b=8，右边2e（H₂O中H），即8=2e→e=4。
配平后的方程式为：$\ce{3Cu +8HNO3=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O}$。
逐一验证选项：
A. $3b=6c+d$ → $3×8=24$，$6×3+2=20$，$24≠20$，错误；
B. $2e=b$ → $2×4=8$，$b=8$，正确；
C. $c+d=b$ → $3+2=5≠8$，错误；
D. $d+e=a$ → $2+4=6≠3$，错误。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式配平
【点评】
本题考查质量守恒定律在化学方程式中的应用，核心是利用原子守恒推导各计量数关系，属于基础题型，只要掌握原子守恒的方法即可轻松解答。
【难度系数】
0.7
本题需利用质量守恒定律（原子守恒）分析化学方程式中各计量数的关系。解题思路：先通过氧化还原反应的电子守恒确定Cu和NO的计量数，再依次利用Cu原子守恒、N原子守恒、H原子守恒求出所有计量数，最后逐一验证选项中的等式是否成立。
【解析】
首先配平化学方程式：
1. 电子守恒：Cu→Cu²⁺，每个Cu失去2个电子；HNO₃→NO，每个N得到3个电子，最小公倍数为6，故Cu的计量数a=3，NO的计量数d=2。
2. Cu原子守恒：反应前后Cu原子数目不变，左边a=3，右边c=a=3，故c=3。
3. N原子守恒：反应前后N原子数目不变，左边b（HNO₃中N）=右边2c（Cu(NO₃)₂中N）+d（NO中N），即b=2×3+2=8。
4. H原子守恒：反应前后H原子数目不变，左边b=8，右边2e（H₂O中H），即8=2e→e=4。
配平后的方程式为：$\ce{3Cu +8HNO3=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O}$。
逐一验证选项：
A. $3b=6c+d$ → $3×8=24$，$6×3+2=20$，$24≠20$，错误；
B. $2e=b$ → $2×4=8$，$b=8$，正确；
C. $c+d=b$ → $3+2=5≠8$，错误；
D. $d+e=a$ → $2+4=6≠3$，错误。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式配平
【点评】
本题考查质量守恒定律在化学方程式中的应用，核心是利用原子守恒推导各计量数关系，属于基础题型，只要掌握原子守恒的方法即可轻松解答。
【难度系数】
0.7
13. A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D。若增加10 gA，则反应停止后，原反应物中只剩余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是 （
A.第一次反应停止后，B剩余9 g
B.第二次反应后，D的质量为50 g
C.反应中A和B的质量比是3:2
D.反应中A和C的质量比是2:1
B
）A.第一次反应停止后，B剩余9 g
B.第二次反应后，D的质量为50 g
C.反应中A和B的质量比是3:2
D.反应中A和C的质量比是2:1
答案
13.B
解析
【分析】
首先根据“增加10gA后，反应停止后原反应物只剩余C”，确定第二次反应中A、B恰好完全反应，由此得出A、B的反应质量比；再结合第一次反应的A的质量，算出第一次反应中B、C的反应质量，最后依据质量守恒定律和各物质质量比逐一分析选项。
【解析】
1. 推导A、B的反应质量比：
增加10gA后，反应停止只剩C，说明25gA（15g+10g）与15gB恰好完全反应，故A、B反应的质量比为25g:15g=5:3。
2. 计算第一次反应中各物质的反应质量：
第一次反应中A为15g，根据A、B质量比，反应的B质量=15g×(3/5)=9g；生成D为30g，根据质量守恒定律，反应的C质量=30g-15g-9g=6g。
3. 分析选项：
A选项：第一次反应后B剩余质量=15g-9g=6g≠9g，错误；
B选项：第二次反应中，25gA完全反应，B完全反应（15g），A、C质量比为15g:6g=5:2，故反应的C质量=25g×(2/5)=10g，第二次反应后D的质量=25g+15g+10g=50g，正确；
C选项：A、B质量比为5:3≠3:2，错误；
D选项：A、C质量比为5:2≠2:1，错误。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、化学计算
【点评】
本题需结合两次反应的关系推导物质质量比，核心是利用“增加A后B完全反应”确定A、B的质量比，再通过质量守恒计算各物质反应质量，难度中等，需理清反应逻辑。
【难度系数】
0.5
首先根据“增加10gA后，反应停止后原反应物只剩余C”，确定第二次反应中A、B恰好完全反应，由此得出A、B的反应质量比；再结合第一次反应的A的质量，算出第一次反应中B、C的反应质量，最后依据质量守恒定律和各物质质量比逐一分析选项。
【解析】
1. 推导A、B的反应质量比：
增加10gA后，反应停止只剩C，说明25gA（15g+10g）与15gB恰好完全反应，故A、B反应的质量比为25g:15g=5:3。
2. 计算第一次反应中各物质的反应质量：
第一次反应中A为15g，根据A、B质量比，反应的B质量=15g×(3/5)=9g；生成D为30g，根据质量守恒定律，反应的C质量=30g-15g-9g=6g。
3. 分析选项：
A选项：第一次反应后B剩余质量=15g-9g=6g≠9g，错误；
B选项：第二次反应中，25gA完全反应，B完全反应（15g），A、C质量比为15g:6g=5:2，故反应的C质量=25g×(2/5)=10g，第二次反应后D的质量=25g+15g+10g=50g，正确；
C选项：A、B质量比为5:3≠3:2，错误；
D选项：A、C质量比为5:2≠2:1，错误。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、化学计算
【点评】
本题需结合两次反应的关系推导物质质量比，核心是利用“增加A后B完全反应”确定A、B的质量比，再通过质量守恒计算各物质反应质量，难度中等，需理清反应逻辑。
【难度系数】
0.5
14. 一定质量的甲烷($\mathrm{CH}_4$)在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有$\mathrm{CO}$、$\mathrm{CO}_2$和$\mathrm{H}_2\mathrm{O}$，且总质量为$20.8\ \mathrm{g}$，其中$\mathrm{H}_2\mathrm{O}$的质量为$10.8\ \mathrm{g}$，则$\mathrm{CO}_2$的质量为 (
A.$5.6\ \mathrm{g}$
B.$8.8\ \mathrm{g}$
C.$4.4\ \mathrm{g}$
D.$4.8\ \mathrm{g}$
C
)A.$5.6\ \mathrm{g}$
B.$8.8\ \mathrm{g}$
C.$4.4\ \mathrm{g}$
D.$4.8\ \mathrm{g}$
答案
14.C
解析
【分析】
本题考查甲烷不完全燃烧的计算，解题思路为：利用反应前后氢元素守恒，先通过生成水的质量计算出甲烷中氢元素的质量，进而得到甲烷中碳元素的总质量；再设未知数表示CO和CO₂的质量，结合CO与CO₂的总质量、碳元素总质量列方程，求解出CO₂的质量。
【解析】
1. 计算水中氢元素的质量：
H₂O的相对分子质量为18，氢元素的质量分数为$\frac{2}{18}$，则10.8g H₂O中氢元素质量为：
$10.8\ \mathrm{g} × \frac{2}{18} = 1.2\ \mathrm{g}$
2. 计算甲烷中碳元素的总质量：
甲烷（CH₄）中的氢元素全部转化为水中的氢元素，故CH₄中氢元素质量为1.2g。CH₄中碳元素与氢元素的质量比为$12:4=3:1$，因此CH₄中碳元素总质量为：
$1.2\ \mathrm{g} × 3 = 3.6\ \mathrm{g}$
3. 设CO₂的质量为$x$，则CO的质量为$20.8\ \mathrm{g} -10.8\ \mathrm{g} -x =10\ \mathrm{g} -x$。
CO₂中碳元素质量为$x × \frac{12}{44}$，CO中碳元素质量为$(10\ \mathrm{g} -x) × \frac{12}{28}$，两者之和等于CH₄中碳元素总质量3.6g，列方程：
$\frac{12x}{44} + \frac{12(10\ \mathrm{g} -x)}{28} = 3.6\ \mathrm{g}$
化简求解：
$\frac{3x}{11} + \frac{3(10 -x)}{7} = 3.6$
两边同乘77得：
$21x + 330 -33x = 277.2$
$-12x = -52.8$
$x=4.4\ \mathrm{g}$
【答案】
C
【知识点】
元素守恒定律、化学式计算
【点评】
本题核心是运用元素守恒思想简化化学计算，避免了书写复杂的化学方程式，是化学计算中常用的解题技巧，需要学生熟练掌握质量守恒定律的应用。
【难度系数】
0.6
本题考查甲烷不完全燃烧的计算，解题思路为：利用反应前后氢元素守恒，先通过生成水的质量计算出甲烷中氢元素的质量，进而得到甲烷中碳元素的总质量；再设未知数表示CO和CO₂的质量，结合CO与CO₂的总质量、碳元素总质量列方程，求解出CO₂的质量。
【解析】
1. 计算水中氢元素的质量：
H₂O的相对分子质量为18，氢元素的质量分数为$\frac{2}{18}$，则10.8g H₂O中氢元素质量为：
$10.8\ \mathrm{g} × \frac{2}{18} = 1.2\ \mathrm{g}$
2. 计算甲烷中碳元素的总质量：
甲烷（CH₄）中的氢元素全部转化为水中的氢元素，故CH₄中氢元素质量为1.2g。CH₄中碳元素与氢元素的质量比为$12:4=3:1$，因此CH₄中碳元素总质量为：
$1.2\ \mathrm{g} × 3 = 3.6\ \mathrm{g}$
3. 设CO₂的质量为$x$，则CO的质量为$20.8\ \mathrm{g} -10.8\ \mathrm{g} -x =10\ \mathrm{g} -x$。
CO₂中碳元素质量为$x × \frac{12}{44}$，CO中碳元素质量为$(10\ \mathrm{g} -x) × \frac{12}{28}$，两者之和等于CH₄中碳元素总质量3.6g，列方程：
$\frac{12x}{44} + \frac{12(10\ \mathrm{g} -x)}{28} = 3.6\ \mathrm{g}$
化简求解：
$\frac{3x}{11} + \frac{3(10 -x)}{7} = 3.6$
两边同乘77得：
$21x + 330 -33x = 277.2$
$-12x = -52.8$
$x=4.4\ \mathrm{g}$
【答案】
C
【知识点】
元素守恒定律、化学式计算
【点评】
本题核心是运用元素守恒思想简化化学计算，避免了书写复杂的化学方程式，是化学计算中常用的解题技巧，需要学生熟练掌握质量守恒定律的应用。
【难度系数】
0.6
15. 碳及碳的化合物与我们的生活密切相关。
（1）填写有关含碳物质的对应特性。
（2）液态二氧化碳灭火器能用于扑救档案资料室发生的火灾，下列说法正确的有
A. 液态二氧化碳气化后不会污染档案资料
B. 二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气
C. 液态二氧化碳气化时吸热，降低了可燃物的着火点
（3）二氧化碳是一种宝贵的资源。在高温、高压下，$\ce{CO_{2}}$和$\ce{NH_{3}}$可以合成尿素$\ce{[CO(NH_{2})_{2}]}$，同时生成水。该反应的化学方程式为
（1）填写有关含碳物质的对应特性。
（2）液态二氧化碳灭火器能用于扑救档案资料室发生的火灾，下列说法正确的有
AB
（填字母）。A. 液态二氧化碳气化后不会污染档案资料
B. 二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气
C. 液态二氧化碳气化时吸热，降低了可燃物的着火点
（3）二氧化碳是一种宝贵的资源。在高温、高压下，$\ce{CO_{2}}$和$\ce{NH_{3}}$可以合成尿素$\ce{[CO(NH_{2})_{2}]}$，同时生成水。该反应的化学方程式为
$\ce{CO_{2} + 2NH_{3}\xlongequal[高压]{高温}CO(NH_{2})_{2} + H_{2}O}$
。答案
15.(1) 硬度大 能导电 有吸附性 有还原性 (2) AB (3) $\ce{CO_{2} + 2NH_{3}\xlongequal[高压]{高温}CO(NH_{2})_{2} + H_{2}O}$
解析
【分析】
本题围绕碳及碳的化合物的性质展开，分为三个小问：
1. 第一问需根据物质用途推导对应特性：金刚石切割玻璃利用其硬度大的特点，石墨作电极利用其导电性，活性炭净水利用其吸附性，一氧化碳冶炼金属利用其还原性；
2. 第二问分析液态二氧化碳灭火器的灭火原理，需明确着火点是物质固有属性，结合二氧化碳的性质判断选项；
3. 第三问根据题目给出的反应物、生成物和反应条件，结合质量守恒定律书写化学方程式。
【解析】
（1）①金刚石是天然存在硬度最大的物质，因此可用于切割玻璃，对应特性为硬度大；②石墨具有良好的导电性，因此可作电极，对应特性为能导电；③活性炭具有疏松多孔的结构，有较强的吸附性，能吸附水中的色素和异味，用于净水，对应特性为有吸附性；④一氧化碳具有还原性，能将金属氧化物中的金属还原出来，因此可用于冶炼金属，对应特性为有还原性。
（2）液态二氧化碳灭火器灭火时，液态二氧化碳气化吸热，使温度降低到可燃物的着火点以下，同时二氧化碳密度比空气大，覆盖在燃烧物表面隔绝空气；且气化后不会留下痕迹，不会污染档案资料。A选项：液态二氧化碳气化后不会污染档案资料，正确；B选项：二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气，正确；C选项：着火点是物质固有属性，不能降低，液态二氧化碳气化吸热是降低温度到可燃物的着火点以下，错误。故正确选项为AB。
（3）根据题目信息，反应物为$\ce{CO_{2}}$和$\ce{NH_{3}}$，反应条件为高温、高压，生成物为尿素$\ce{[CO(NH_{2})_{2}]}$和水，结合质量守恒定律配平，反应的化学方程式为$\ce{CO_{2} + 2NH_{3}\xlongequal[高压]{高温}CO(NH_{2})_{2} + H_{2}O}$。
【答案】
(1) ①硬度大；②能导电；③有吸附性；④有还原性
(2) AB
(3) $\ce{CO_{2} + 2NH_{3}\xlongequal[高压]{高温}CO(NH_{2})_{2} + H_{2}O}$
【知识点】
碳单质的性质、二氧化碳的用途、化学方程式书写
【点评】
本题考查碳及碳的化合物的基础性质，涵盖物质性质与用途的对应关系、灭火器原理、化学方程式书写，知识点基础且典型，需要学生准确掌握相关概念并能灵活应用。
【难度系数】
0.6
本题围绕碳及碳的化合物的性质展开，分为三个小问：
1. 第一问需根据物质用途推导对应特性：金刚石切割玻璃利用其硬度大的特点，石墨作电极利用其导电性，活性炭净水利用其吸附性，一氧化碳冶炼金属利用其还原性；
2. 第二问分析液态二氧化碳灭火器的灭火原理，需明确着火点是物质固有属性，结合二氧化碳的性质判断选项；
3. 第三问根据题目给出的反应物、生成物和反应条件，结合质量守恒定律书写化学方程式。
【解析】
（1）①金刚石是天然存在硬度最大的物质，因此可用于切割玻璃，对应特性为硬度大；②石墨具有良好的导电性，因此可作电极，对应特性为能导电；③活性炭具有疏松多孔的结构，有较强的吸附性，能吸附水中的色素和异味，用于净水，对应特性为有吸附性；④一氧化碳具有还原性，能将金属氧化物中的金属还原出来，因此可用于冶炼金属，对应特性为有还原性。
（2）液态二氧化碳灭火器灭火时，液态二氧化碳气化吸热，使温度降低到可燃物的着火点以下，同时二氧化碳密度比空气大，覆盖在燃烧物表面隔绝空气；且气化后不会留下痕迹，不会污染档案资料。A选项：液态二氧化碳气化后不会污染档案资料，正确；B选项：二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气，正确；C选项：着火点是物质固有属性，不能降低，液态二氧化碳气化吸热是降低温度到可燃物的着火点以下，错误。故正确选项为AB。
（3）根据题目信息，反应物为$\ce{CO_{2}}$和$\ce{NH_{3}}$，反应条件为高温、高压，生成物为尿素$\ce{[CO(NH_{2})_{2}]}$和水，结合质量守恒定律配平，反应的化学方程式为$\ce{CO_{2} + 2NH_{3}\xlongequal[高压]{高温}CO(NH_{2})_{2} + H_{2}O}$。
【答案】
(1) ①硬度大；②能导电；③有吸附性；④有还原性
(2) AB
(3) $\ce{CO_{2} + 2NH_{3}\xlongequal[高压]{高温}CO(NH_{2})_{2} + H_{2}O}$
【知识点】
碳单质的性质、二氧化碳的用途、化学方程式书写
【点评】
本题考查碳及碳的化合物的基础性质，涵盖物质性质与用途的对应关系、灭火器原理、化学方程式书写，知识点基础且典型，需要学生准确掌握相关概念并能灵活应用。
【难度系数】
0.6
