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5.在一定质量的NaOH溶液中逐滴加入蒸馏水,如图能正确表示溶液pH变化的是(横坐标表示加入蒸馏水的质量,纵坐标表示溶液的pH)(
C
)答案
5. C
解析
【分析】
要判断向NaOH溶液中加水时pH的变化，需明确：NaOH溶液是碱性溶液，初始pH大于7；加水稀释时，溶液碱性减弱，pH会逐渐减小，但始终保持碱性，即pH无限接近7，不会等于或小于7。据此逐一分析选项：A选项初始pH小于7，不符合NaOH溶液的碱性；B选项最终pH小于7，稀释后变为酸性，不符合规律；C选项初始pH大于7，加水后pH减小且接近7，符合变化；D选项初始pH等于7，NaOH溶液初始pH应大于7，因此选C。
【解析】
NaOH溶液呈碱性，初始pH＞7。向NaOH溶液中逐滴加入蒸馏水，溶液被稀释，碱性减弱，因此pH逐渐减小；由于溶液始终为碱性，pH不会等于或小于7，只会无限接近7。
对各选项分析如下：
1. 选项A：初始pH＜7，不符合NaOH溶液的碱性特征，错误；
2. 选项B：最终pH＜7，碱性溶液稀释后仍为碱性，pH不会小于7，错误；
3. 选项C：初始pH＞7，加水后pH逐渐减小，最终接近7，符合碱性溶液稀释的pH变化规律，正确；
4. 选项D：初始pH=7，NaOH溶液初始pH应大于7，错误。
【答案】
C
【知识点】
溶液酸碱性与pH；溶液稀释的pH变化
【点评】
本题考查碱性溶液稀释时pH的变化规律，属于基础知识点的应用，需明确碱性溶液稀释时pH的变化趋势（减小，无限接近7但不小于7），难度较低，是常见的基础题型。
【难度系数】
0.6
要判断向NaOH溶液中加水时pH的变化，需明确：NaOH溶液是碱性溶液，初始pH大于7；加水稀释时，溶液碱性减弱，pH会逐渐减小，但始终保持碱性，即pH无限接近7，不会等于或小于7。据此逐一分析选项：A选项初始pH小于7，不符合NaOH溶液的碱性；B选项最终pH小于7，稀释后变为酸性，不符合规律；C选项初始pH大于7，加水后pH减小且接近7，符合变化；D选项初始pH等于7，NaOH溶液初始pH应大于7，因此选C。
【解析】
NaOH溶液呈碱性，初始pH＞7。向NaOH溶液中逐滴加入蒸馏水，溶液被稀释，碱性减弱，因此pH逐渐减小；由于溶液始终为碱性，pH不会等于或小于7，只会无限接近7。
对各选项分析如下：
1. 选项A：初始pH＜7，不符合NaOH溶液的碱性特征，错误；
2. 选项B：最终pH＜7，碱性溶液稀释后仍为碱性，pH不会小于7，错误；
3. 选项C：初始pH＞7，加水后pH逐渐减小，最终接近7，符合碱性溶液稀释的pH变化规律，正确；
4. 选项D：初始pH=7，NaOH溶液初始pH应大于7，错误。
【答案】
C
【知识点】
溶液酸碱性与pH；溶液稀释的pH变化
【点评】
本题考查碱性溶液稀释时pH的变化规律，属于基础知识点的应用，需明确碱性溶液稀释时pH的变化趋势（减小，无限接近7但不小于7），难度较低，是常见的基础题型。
【难度系数】
0.6
6.某同学用如图装置验证二氧化碳气体的性质。其中丙是两端封口的小筒，内有3朵紫色石蕊试纸做的纸玫瑰。从丙装置的A孔通入二氧化碳气体，若观察到
纸玫瑰A不变色,纸玫瑰B(或纸玫瑰C)变红色
现象，说明二氧化碳能与水反应，生成了酸性物质；若观察到纸玫瑰B比纸玫瑰C先变红色
现象，说明二氧化碳密度大于空气密度。答案
6. 纸玫瑰A不变色,纸玫瑰B(或纸玫瑰C)变红色 纸玫瑰B比纸玫瑰C先变红色
解析
【分析】
要解答本题，需结合二氧化碳的性质分析实验现象：①二氧化碳本身不具有酸性，无法使干燥的紫色石蕊试纸变色；二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，可使湿润的紫色石蕊试纸变红，因此需通过干燥与湿润纸玫瑰的变色差异验证二氧化碳与水的反应。②二氧化碳的密度大于空气，通入装置后会先在下方聚集，因此下方的湿润纸玫瑰会比上方的先变色，以此验证其密度特点。
【解析】
1. 验证二氧化碳与水反应：干燥的纸玫瑰A接触二氧化碳时，因二氧化碳无酸性，不会变色；湿润的纸玫瑰（B或C）上的水与二氧化碳反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红，因此该纸玫瑰变红色。
2. 验证二氧化碳密度大于空气：由于二氧化碳密度比空气大，通入后会先在装置底部聚集，所以下方的湿润纸玫瑰B会比上方的湿润纸玫瑰C先变红色。
【答案】
纸玫瑰A不变色，纸玫瑰B（或纸玫瑰C）变红色；纸玫瑰B比纸玫瑰C先变红色
【知识点】
二氧化碳的化学性质、二氧化碳的物理性质、酸碱指示剂的性质
【点评】
本题通过对比实验探究二氧化碳的性质，考查学生对实验现象的分析能力，需掌握控制变量法在实验中的应用，理解二氧化碳与水反应的产物及密度特点。
【难度系数】
0.6
要解答本题，需结合二氧化碳的性质分析实验现象：①二氧化碳本身不具有酸性，无法使干燥的紫色石蕊试纸变色；二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，可使湿润的紫色石蕊试纸变红，因此需通过干燥与湿润纸玫瑰的变色差异验证二氧化碳与水的反应。②二氧化碳的密度大于空气，通入装置后会先在下方聚集，因此下方的湿润纸玫瑰会比上方的先变色，以此验证其密度特点。
【解析】
1. 验证二氧化碳与水反应：干燥的纸玫瑰A接触二氧化碳时，因二氧化碳无酸性，不会变色；湿润的纸玫瑰（B或C）上的水与二氧化碳反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红，因此该纸玫瑰变红色。
2. 验证二氧化碳密度大于空气：由于二氧化碳密度比空气大，通入后会先在装置底部聚集，所以下方的湿润纸玫瑰B会比上方的湿润纸玫瑰C先变红色。
【答案】
纸玫瑰A不变色，纸玫瑰B（或纸玫瑰C）变红色；纸玫瑰B比纸玫瑰C先变红色
【知识点】
二氧化碳的化学性质、二氧化碳的物理性质、酸碱指示剂的性质
【点评】
本题通过对比实验探究二氧化碳的性质，考查学生对实验现象的分析能力，需掌握控制变量法在实验中的应用，理解二氧化碳与水反应的产物及密度特点。
【难度系数】
0.6
7. 同学们尝试获取含有色素的“紫甘蓝提取液”，并探究该提取液能否作为酸碱指示剂。将撕碎的紫甘蓝叶片用纯净水浸泡，过滤后即可得到蓝色的提取液。
实验1:探究紫甘蓝提取液颜色随溶液pH的变化。用盐酸、NaOH、水配制一定pH的溶液，分别向其中加入10滴紫甘蓝提取液，溶液的颜色如下。
实验2:用紫甘蓝提取液检测常见溶液的酸碱性。
【解释与结论】
(1)依据实验现象判断，纯碱溶液呈
(2)若白醋的pH为3，则白醋中滴加紫甘蓝提取液后，混合溶液的颜色为
(3)根据目前的实验现象，不能断定NaHCO₃溶液呈中性，理由是
实验1:探究紫甘蓝提取液颜色随溶液pH的变化。用盐酸、NaOH、水配制一定pH的溶液，分别向其中加入10滴紫甘蓝提取液，溶液的颜色如下。
实验2:用紫甘蓝提取液检测常见溶液的酸碱性。
【解释与结论】
(1)依据实验现象判断，纯碱溶液呈
碱性
（填“酸性”“中性”或“碱性”）。(2)若白醋的pH为3，则白醋中滴加紫甘蓝提取液后，混合溶液的颜色为
红色
。(3)根据目前的实验现象，不能断定NaHCO₃溶液呈中性，理由是
紫甘蓝提取液显蓝色的pH范围并未确定
。答案
7. (1)碱性 (2)红色 (3)紫甘蓝提取液显蓝色的pH范围并未确定
解析
【分析】首先明确紫甘蓝提取液可作为酸碱指示剂，其颜色会随溶液pH变化而改变，解题时需结合实验1中pH与提取液颜色的对应关系，以及各物质的酸碱性来逐一分析问题：(1)根据纯碱溶液的酸碱性，结合提取液变色规律判断；(2)根据白醋的pH判断其酸碱性，对应提取液的颜色；(3)根据判断溶液中性的条件，结合实验未明确的信息分析。
【解析】(1)纯碱（碳酸钠）属于碱性盐，结合实验1中碱性溶液使紫甘蓝提取液变色的规律，可知纯碱溶液呈碱性；(2)pH=3的白醋是酸性溶液，根据实验1中酸性溶液对应的提取液颜色，可知混合溶液为红色；(3)要断定某溶液呈中性，需明确中性pH下紫甘蓝提取液的颜色，而题目中未确定提取液显蓝色的pH范围，因此无法断定NaHCO₃溶液呈中性。
【答案】(1)碱性 (2)红色 (3)紫甘蓝提取液显蓝色的pH范围并未确定
【知识点】酸碱指示剂；溶液酸碱性与pH的关系
【点评】本题通过实验探究考查酸碱指示剂的应用，重点考查学生对实验信息的提取与分析能力，属于初中化学基础题型。
【难度系数】0.7
【解析】(1)纯碱（碳酸钠）属于碱性盐，结合实验1中碱性溶液使紫甘蓝提取液变色的规律，可知纯碱溶液呈碱性；(2)pH=3的白醋是酸性溶液，根据实验1中酸性溶液对应的提取液颜色，可知混合溶液为红色；(3)要断定某溶液呈中性，需明确中性pH下紫甘蓝提取液的颜色，而题目中未确定提取液显蓝色的pH范围，因此无法断定NaHCO₃溶液呈中性。
【答案】(1)碱性 (2)红色 (3)紫甘蓝提取液显蓝色的pH范围并未确定
【知识点】酸碱指示剂；溶液酸碱性与pH的关系
【点评】本题通过实验探究考查酸碱指示剂的应用，重点考查学生对实验信息的提取与分析能力，属于初中化学基础题型。
【难度系数】0.7
