14. 实验室有一瓶过氧化氢溶液,标签如图所示。
回答下列问题。
过氧化氢溶液
化学式:${H_{2}O_{2}}$ 浓度:$30\%$
净含量:500 mL
密度:$1.1\ \mathrm{g/cm}^3$
说明:能与水任意比混溶,其水
溶液有氧化性
保存:应于阴凉处保存
(1) 实验中用标签所示溶液配制100 g 6%的
过氧化氢溶液,需加水mL。
(2) 某同学取6.8 g上述稀释后的溶液,用
10%${KMnO_{4}}$溶液来测定其溶质质量分数,
反应的化学方程式为${2KMnO_{4} + 5H_{2}O_{2} + 3H_{2}SO_{4}=K_{2}SO_{4} + 2MnSO_{4} + 5O_{2}↑ + 8H_{2}O}$,恰好完全反应时消耗6.32 g${KMnO_{4}}$
溶液,计算稀释后溶液的实际溶质质量分数
(写出计算过程)。
(3) 若溶液稀释过程是正确的,则实际浓度
偏低的可能原因是。

14. (1) 80
(2) 解:设6.8 g稀释后的溶液中含有过氧化氢的
质量为x。由反应的化学方程式$2KMnO_{4}+$
$3H_{2}SO_{4}+5H_{2}O_{2}=K_{2}SO_{4}+2MnSO_{4}+5O_{2}\uparrow +$
$8H_{2}O$可知如下质量关系:
$2KMnO_{4}∼ 5H_{2}O_{2}$
316 170
$6.32g×10\%$ x
$\frac{316}{170}=\frac{6.32g×10\%}{x}$         $x=0.34g$
稀释后溶液的实际溶质质量分数为$\frac{0.34g}{6.8g}×$
$100\% =5\%$
答:稀释后溶液的实际溶质质量分数为5%。
(3) 稀释时过氧化氢浓溶液溅出(或稀释时烧杯
内壁有水,答案合理即可)

15. (2025·山东济南模拟节选)某化学兴趣小组
用氧化铜和稀硫酸制取硫酸铜,为探究反应
后某剩余废液的溶质成分,其实验步骤及对
应实验现象如图1所示。实验中加入NaOH
溶液的溶质质量分数均为10%。在上述实
验过程中,产生沉淀的质量与加入NaOH溶
液的质量关系如图2所示。
查阅资料:${H_{2}SO_{4} + 2NaOH=Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O}$;${CuSO_{4} + 2NaOH=Cu(OH)_{2}↓ + Na_{2}SO_{4}}$。


(1) 由图2可知,OA段反应过程没有沉淀生
成,该过程对应图1中的步骤(填
“a”“b”或“c”)。
(2) 当滴入160 g 10%的NaOH溶液时(至
图2中C点),烧杯中溶液里一定大量存在的
阴离子是(填离子符号)。
(3) 若剩余废液的质量为89.8 g,当滴入
120 g 10%的NaOH溶液时(即图中B点),
求B点溶液中溶质的质量分数(写出计算过
程,结果精确到0.1%)。

15. (1) a (2) $OH^{-}$、$SO_{4}^{2-}$
(3) 解:120 g 10%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的
质量为$120g×10\% =12g$;生成沉淀的过程中消
耗NaOH的质量为$(120g-40g)×10\% =8g;$
设产生沉淀的质量为x。
$2NaOH+CuSO_{4}=Na_{2}SO_{4}+Cu(OH)_{2}\downarrow$
80 98
8 g x
$\frac{80}{98}=\frac{8g}{x}$ $x=9.8g$
12 g氢氧化钠能转化为硫酸钠的质量为$12g×$
$\frac{23}{40}×100\% ÷(\frac{46}{142}×100\% )=21.3g$
B点溶液中溶质的质量分数为
$\frac{21.3g}{89.8g+120g-9.8g}×100\% \approx 10.7\%$
答:B点溶液中溶质的质量分数为10.7%。
解析:(1) 氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜
蓝色沉淀和硫酸钠,而一开始向剩余废液中加入
氢氧化钠溶液时无现象,说明剩余废液中有硫酸
剩余,硫酸先与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,该
反应无明显现象,故OA段反应过程没有沉淀生
成,该过程对应题图1中的步骤a。(2) 当滴入
160 g 10%的NaOH溶液时至题图2中C点,
氢氧化钠过量,结合①中分析可知,烧杯中溶液里
一定大量存在的阴离子是$OH^{-}$、$SO_{4}^{2-}$。