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8 物质 X 在氧气中充分燃烧的化学方程式为 $\ce{X + 3O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2CO_{2} + aH_{2}O}$，下列说法错误的是（
A.X 中一定含有 C、H 元素
B.若 $a = 2$，则 X 为 $\ce{C_{2}H_{4}}$
C.X 可能是 $\ce{C_{2}H_{6}O}$
D.该反应后分子数目可能减少
D
）A.X 中一定含有 C、H 元素
B.若 $a = 2$，则 X 为 $\ce{C_{2}H_{4}}$
C.X 可能是 $\ce{C_{2}H_{6}O}$
D.该反应后分子数目可能减少
答案
8. D
9 在化学反应 $A+2B\xlongequal{\;\;}C+2D$ 中,已知 C 和 D 的相对分子质量之比是 $22:9$,当 6.4 g B 与足量 A完全反应后,生成 3.6 g D。则在此反应中,参加反应的 B 和生成的 C 的质量变化比是（
A.$8:11$
B.$2:11$
C.$16:11$
D.$16:9$
C
）A.$8:11$
B.$2:11$
C.$16:11$
D.$16:9$
答案
9. C 【解析】由题意假设C的相对分子质量为22,则D的相对分子质量为9,设生成C的质量为x。
$\ce{A + 2B\xlongequal{\;\;}C + 2D}$
22 2×9
x 3.6 g
$\dfrac{22}{2×9}=\dfrac{x}{3.6\ \mathrm{g}}\ \ \ \ x=4.4\ \mathrm{g}$
生成C的质量为4.4 g,则在此反应中,参加反应的B和生成的C的质量变化比为6.4 g:4.4 g=16:11。
$\ce{A + 2B\xlongequal{\;\;}C + 2D}$
22 2×9
x 3.6 g
$\dfrac{22}{2×9}=\dfrac{x}{3.6\ \mathrm{g}}\ \ \ \ x=4.4\ \mathrm{g}$
生成C的质量为4.4 g,则在此反应中,参加反应的B和生成的C的质量变化比为6.4 g:4.4 g=16:11。
10 物质 X 在 4.8 g 氧气中恰好完全燃烧,反应的化学方程式为 $\ce{X + 3O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}RO_{2} + 2SO_{2}}$, 测得 $\ce{RO_{2}}$和 $\ce{SO_{2}}$ 的质量分别为 2.2 g 和 6.4 g。下列说法正确的是（
A.参加反应的 X 的质量为 4.3 g
B.X 的相对分子质量为 76
C.X 中含有 R 元素、S 元素和 O 元素
D.产物为气态时都是空气污染物
B
）A.参加反应的 X 的质量为 4.3 g
B.X 的相对分子质量为 76
C.X 中含有 R 元素、S 元素和 O 元素
D.产物为气态时都是空气污染物
答案
10. B 【解析】根据$\ce{X + 3O_{2}\xlongequal{点燃}RO_{2} + 2SO_{2}}$和质量守恒定律可知,参加反应的X的质量为2.2 g+6.4 g-4.8 g=3.8 g≠4.3 g,A说法不正确;反应过程中X、O₂、RO₂、SO₂四种物质的质量变化比为3.8 g:4.8 g:2.2 g:6.4 g=19:24:11:32,利用参加反应的3个O₂分子的相对分子质量总和为96,可计算出X的相对分子质量为$96×\dfrac{19}{24}=76$,B说法正确;根据反应的化学方程式可知,式子右边共有6个O原子,式子左边3个O₂分子中含有6个O原子,因此X中不含O元素,C说法不正确;根据B选项的分析可知,RO₂的相对分子质量为$96×\dfrac{11}{24}=44$,R的相对原子质量为12,R为碳元素,所以产物为二氧化碳和二氧化硫,产物为气态时二氧化硫是空气污染物,而二氧化碳不是空气污染物,D说法不正确。
11 某金属单质 X 与非金属单质 Y 可发生反应:$2X + Y = X_{2}Y$。某实验探究小组进行了两次实验，测得数据如表所示。参加反应的 X 与 Y 的质量比为（
A.$4:1$
B.$3:1$
C.$2:1$
D.$37:8$
A
）A.$4:1$
B.$3:1$
C.$2:1$
D.$37:8$
答案
11. A 【解析】实验2中Y的用量是实验1的2倍,而生成物的质量却不是实验1的2倍,可推知实验2中X完全反应,Y过量,参加反应的Y的质量为12.0 g-9.6 g=2.4 g,则得出参加反应的X与Y的质量比为9.6 g:2.4 g=4:1。
12 高锰酸钾制氧气的化学方程式为 $2\ce{KMnO_{4}}\xlongequal{△}\ce{K_{2}MnO_{4}}+\ce{MnO_{2}}+\ce{O_{2}}\uparrow$。实验中需要 0.64 g 氧气,如果一药匙高锰酸钾的质量为 3 g,某同学取两药匙高锰酸钾完全反应制得的氧气是否足够实验所需?(写出计算过程及结果)
答案
12. 解:设制取0.64 g氧气需要高锰酸钾的质量为x。
$2\ce{KMnO_{4}}\xlongequal{△}\ce{K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2} \uparrow}$
316 32
x 0.64 g
$\dfrac{316}{32}=\dfrac{x}{0.64\ \mathrm{g}}\ \ \ \ x=6.32\ \mathrm{g}$
取两药匙高锰酸钾,质量仅为6 g,小于6.32 g,则制得的氧气质量不足0.64 g。
答:制得的氧气不足够实验所需。
$2\ce{KMnO_{4}}\xlongequal{△}\ce{K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2} \uparrow}$
316 32
x 0.64 g
$\dfrac{316}{32}=\dfrac{x}{0.64\ \mathrm{g}}\ \ \ \ x=6.32\ \mathrm{g}$
取两药匙高锰酸钾,质量仅为6 g,小于6.32 g,则制得的氧气质量不足0.64 g。
答:制得的氧气不足够实验所需。
13 已知:$2\ce{CO_{2} + 2Na_{2}O_{2}\xlongequal{\;\;}2Na_{2}CO_{3} + O_{2}}$。在密闭容器中,将$6.6\ \mathrm{g}\ \ce{CO_{2}}$与一定质量的$\ce{Na_{2}O_{2}}$固体充分反应后,气体质量变为$3.8\ \mathrm{g}$。下列说法正确的是（
A.$3.8\ \mathrm{g}$气体全部是$\ce{O_{2}}$
B.$3.8\ \mathrm{g}$气体通过足量$\ce{Ca(OH)_{2}}$溶液后,气体质量减少$2.2\ \mathrm{g}$
C.反应后得到的固体是混合物
D.生成$\ce{Na_{2}CO_{3}}$的质量为$15.9\ \mathrm{g}$
B
）A.$3.8\ \mathrm{g}$气体全部是$\ce{O_{2}}$
B.$3.8\ \mathrm{g}$气体通过足量$\ce{Ca(OH)_{2}}$溶液后,气体质量减少$2.2\ \mathrm{g}$
C.反应后得到的固体是混合物
D.生成$\ce{Na_{2}CO_{3}}$的质量为$15.9\ \mathrm{g}$
答案
13. B 【解析】根据题意和质量守恒定律可得:
$2\ce{CO_{2} + 2Na_{2}O_{2}\xlongequal{\;\;}2Na_{2}CO_{3} + O_{2}}$ 气体质量减少量
88 212 32 88-32=56
4.4 g 10.6 g 1.6 g 6.6 g-3.8 g=2.8 g
未参加反应的二氧化碳的质量是6.6 g-4.4 g=2.2 g,则过氧化钠完全反应,反应后得到的固体物质是纯净物,生成Na₂CO₃的质量为10.6 g,A、C、D说法错误。3.8 g气体中未参加反应的二氧化碳的质量为2.2 g,通过足量Ca(OH)₂溶液后,CO₂与Ca(OH)₂发生反应,则气体质量减少2.2 g,B说法正确。
$2\ce{CO_{2} + 2Na_{2}O_{2}\xlongequal{\;\;}2Na_{2}CO_{3} + O_{2}}$ 气体质量减少量
88 212 32 88-32=56
4.4 g 10.6 g 1.6 g 6.6 g-3.8 g=2.8 g
未参加反应的二氧化碳的质量是6.6 g-4.4 g=2.2 g,则过氧化钠完全反应,反应后得到的固体物质是纯净物,生成Na₂CO₃的质量为10.6 g,A、C、D说法错误。3.8 g气体中未参加反应的二氧化碳的质量为2.2 g,通过足量Ca(OH)₂溶液后,CO₂与Ca(OH)₂发生反应,则气体质量减少2.2 g,B说法正确。
