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1 [2025 扬州]汽车尾气净化装置中发生反应:$2\ce{CO} +2\ce{X}\xlongequal{催化剂}\ce{N_{2}} +2\ce{CO_{2}}$。$\ce{X}$的化学式为（
A.$\ce{N_{2}O}$
B.$\ce{NO}$
C.$\ce{N_{2}O_{3}}$
D.$\ce{NO_{2}}$
B
）A.$\ce{N_{2}O}$
B.$\ce{NO}$
C.$\ce{N_{2}O_{3}}$
D.$\ce{NO_{2}}$
答案
1. B
2 下列有关“$2\ce{CO}+\ce{O_{2}}\xlongequal{点燃}2\ce{CO_{2}}$”的质量关系的说法,不正确的是（
A.若$56\ \mathrm{g}\ \ce{CO}$参加反应,则消耗$\ce{O_{2}}$的质量一定是$32\ \mathrm{g}$
B.若$16\ \mathrm{g}\ \ce{O_{2}}$参加反应,则生成$\ce{CO_{2}}$的质量一定是$44\ \mathrm{g}$
C.若有$10\ \mathrm{g}\ \ce{CO_{2}}$生成,则消耗的$\ce{CO}$和$\ce{O_{2}}$的质量总和一定是$10\ \mathrm{g}$
D.若$5\ \mathrm{g}\ \ce{CO}$与$2\ \mathrm{g}\ \ce{O_{2}}$混合点燃,则生成的$\ce{CO_{2}}$的质量一定是$7\ \mathrm{g}$
D
）A.若$56\ \mathrm{g}\ \ce{CO}$参加反应,则消耗$\ce{O_{2}}$的质量一定是$32\ \mathrm{g}$
B.若$16\ \mathrm{g}\ \ce{O_{2}}$参加反应,则生成$\ce{CO_{2}}$的质量一定是$44\ \mathrm{g}$
C.若有$10\ \mathrm{g}\ \ce{CO_{2}}$生成,则消耗的$\ce{CO}$和$\ce{O_{2}}$的质量总和一定是$10\ \mathrm{g}$
D.若$5\ \mathrm{g}\ \ce{CO}$与$2\ \mathrm{g}\ \ce{O_{2}}$混合点燃,则生成的$\ce{CO_{2}}$的质量一定是$7\ \mathrm{g}$
答案
2. D 【解析】根据所给化学方程式可知,反应物一氧化碳和氧气、生成物二氧化碳的质量比为56:32:88=7:4:11,A、B中均符合该质量比,则A、B的说法正确;根据质量守恒定律可知,参加反应的CO和O₂的质量总和等于反应生成的CO₂的质量,则C的说法正确;2 g氧气完全反应只需要3.5 g一氧化碳,生成5.5 g二氧化碳,则D的说法不正确。
3 在反应 $2\mathrm{A}+\mathrm{B}\xlongequal{一定条件}2\mathrm{C}$ 中，$21\ \mathrm{g}\ \mathrm{A}$ 和足量 $\mathrm{B}$ 在一定条件下充分反应生成 $33\ \mathrm{g}\ \mathrm{C}$，已知 $\mathrm{B}$ 的相对分子质量为 32，则 $\mathrm{A}$ 的相对分子质量是（
A.26
B.28
C.30
D.32
B
）A.26
B.28
C.30
D.32
答案
3. B 【解析】根据质量守恒定律可知,参加反应的B的质量为33 g-21 g=12 g。设A的相对分子质量为x。
$2\ce{A} + \ce{B} \xlongequal{一定条件}2\ce{C}$
2x 32
21 g 12 g
$\dfrac{2x}{32}=\dfrac{21\ \mathrm{g}}{12\ \mathrm{g}}\ \ \ x=28$
即A的相对分子质量是28。
$2\ce{A} + \ce{B} \xlongequal{一定条件}2\ce{C}$
2x 32
21 g 12 g
$\dfrac{2x}{32}=\dfrac{21\ \mathrm{g}}{12\ \mathrm{g}}\ \ \ x=28$
即A的相对分子质量是28。
4 已知 X 和 Y 两种物质共 80 g,在一定条件下恰好完全反应,生成 Z 与 W 的质量比为 $11:9$,且反应中消耗 X 的质量是生成 W 的质量的$\dfrac{4}{9}$,则反应中消耗 Y 的质量为（
A.16 g
B.36 g
C.44 g
D.64 g
D
）A.16 g
B.36 g
C.44 g
D.64 g
答案
4. D 【解析】根据质量守恒定律可知,生成Z、W的质量之和为80 g,其中生成W的质量为$80\ \mathrm{g}×\dfrac{9}{11+9}=36\ \mathrm{g}$,参加反应的X的质量为$36\ \mathrm{g}×\dfrac{4}{9}=16\ \mathrm{g}$,所以反应中消耗Y的质量为80 g-16 g=64 g。
5 柠檬酸$(\ce{C_{6}H_{8}O_{7}})$能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳。向4份等质量、等浓度的柠檬酸溶液中分别加入一定质量的碳酸氢钠,充分反应,4次实验数据记录如表所示:
则实验④中参加反应的碳酸氢钠的质量为（
A.0.84 g
B.1.26 g
C.1.68 g
D.2.10 g
则实验④中参加反应的碳酸氢钠的质量为（
B
）A.0.84 g
B.1.26 g
C.1.68 g
D.2.10 g
答案
5. B 【解析】柠檬酸过量时,生成二氧化碳的体积与加入碳酸氢钠的质量成正比。从表格中数据可以看出,前3次实验中,生成二氧化碳气体的体积比为112 mL:224 mL:336 mL=1:2:3,故前3次实验中加入的碳酸氢钠的质量比也是1:2:3,④和③中生成二氧化碳气体的体积相同,则说明④中消耗的碳酸氢钠的质量与③中相同,③中参加反应的碳酸氢钠的质量为0.42 g×3=1.26 g,则④中参加反应的碳酸氢钠的质量也为1.26 g。
6 乙醇($\ce{C_{2}H_{6}O}$)常用作燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式为
$\ce{C_{2}H_{6}O + 3O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2} + 3H_{2}O}$
；乙炔($\ce{C_{2}H_{2}}$)也可用作燃料，当氧气不足时，乙炔燃烧会生成二氧化碳、一氧化碳和水，若一定质量的乙炔燃烧生成了3.3 g二氧化碳、0.9 g水和$m\ \mathrm{g}$一氧化碳，则$m$的数值为0.7
。答案
6. $\ce{C_{2}H_{6}O + 3O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2} + 3H_{2}O}$ 0.7 【解析】乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水,反应的化学方程式为$\ce{C_{2}H_{6}O + 3O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2} + 3H_{2}O}$。根据元素守恒可知,0.9 g水中氢元素的质量等于一定质量乙炔中氢元素的质量,为$0.9\ \mathrm{g}×(\dfrac{1×2}{1×2+16}×100\%)=0.1\ \mathrm{g}$,则乙炔的质量为$\dfrac{0.1\ \mathrm{g}}{\dfrac{1×2}{12×2+1×2}×100\%}=1.3\ \mathrm{g}$;乙炔中碳元素的质量等于生成的二氧化碳和一氧化碳中的碳元素的质量总和,则生成的一氧化碳中碳元素的质量为$1.3\ \mathrm{g}×(\dfrac{12×2}{12×2+1×2}×100\%)-3.3\ \mathrm{g}×(\dfrac{12}{12+16×2}×100\%)=0.3\ \mathrm{g}$,则生成的一氧化碳的质量为$\dfrac{0.3\ \mathrm{g}}{\dfrac{12}{12+16}×100\%}=0.7\ \mathrm{g}$。
7 [2025 吉林改编]合成尿素的原理是 $\ce{CO_{2} + 2NH_{3}\xlongequal{一定条件}CO(NH_{2})_{2} + H_{2}O}$。利用上述化学方程式计算：$44\ \mathrm{t}\ \ce{CO_{2}}$ 能与多少吨 $\ce{NH_{3}}$ 恰好完全反应？
答案
7. 解:设44 t CO₂能与质量为x的NH₃恰好完全反应。
$\ce{CO_{2} + 2NH_{3}\xlongequal{一定条件}CO(NH_{2})_{2} + H_{2}O}$
44 34
44 t x
$\dfrac{44}{34}=\dfrac{44\ \mathrm{t}}{x}\ \ \ \ x=34\ \mathrm{t}$
答:44 t CO₂能与34 t NH₃恰好完全反应。
$\ce{CO_{2} + 2NH_{3}\xlongequal{一定条件}CO(NH_{2})_{2} + H_{2}O}$
44 34
44 t x
$\dfrac{44}{34}=\dfrac{44\ \mathrm{t}}{x}\ \ \ \ x=34\ \mathrm{t}$
答:44 t CO₂能与34 t NH₃恰好完全反应。
