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1 醋酸的相对分子质量为
▷变式 计算下列物质的相对分子质量(不必写出计算过程)。
(1)水
(3)四氧化三铁
60
。▷变式 计算下列物质的相对分子质量(不必写出计算过程)。
(1)水
18
(2)氢氧化钙74
(3)四氧化三铁
232
(4)高锰酸钾158
答案
醋酸的相对分子质量为 12 × 2 + 1 × 4 + 16 × 2 = 60。
变式 (1)18 (2)74 (3)232 (4)158
变式 (1)18 (2)74 (3)232 (4)158
解析
【分析】首先明确相对分子质量的计算规则：相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量的总和。解题时需先确定各物质的化学式，再对应找出各原子的相对原子质量，最后将各原子的相对原子质量乘以其原子个数后相加，即可得到结果。
【解析】1. 醋酸的化学式为$\ce{CH_{3}COOH}$（或$\ce{C_{2}H_{4}O_{2}}$），相对分子质量=$12×2 + 1×4 + 16×2 = 60$；
2. (1)水的化学式为$\ce{H_{2}O}$，相对分子质量=$1×2 + 16 = 18$；
(2)氢氧化钙的化学式为$\ce{Ca(OH)_{2}}$，相对分子质量=$40 + (16+1)×2 = 74$；
(3)四氧化三铁的化学式为$\ce{Fe_{3}O_{4}}$，相对分子质量=$56×3 + 16×4 = 232$；
(4)高锰酸钾的化学式为$\ce{KMnO_{4}}$，相对分子质量=$39 + 55 + 16×4 = 158$；
【答案】醋酸：60；变式(1)18 (2)74 (3)232 (4)158
【知识点】相对分子质量计算
【点评】本题考查化学中基础的相对分子质量计算，属于化学入门级计算题型，只要掌握相对分子质量的计算方法即可完成解答，是常见的基础练习题。
【难度系数】0.9
【解析】1. 醋酸的化学式为$\ce{CH_{3}COOH}$（或$\ce{C_{2}H_{4}O_{2}}$），相对分子质量=$12×2 + 1×4 + 16×2 = 60$；
2. (1)水的化学式为$\ce{H_{2}O}$，相对分子质量=$1×2 + 16 = 18$；
(2)氢氧化钙的化学式为$\ce{Ca(OH)_{2}}$，相对分子质量=$40 + (16+1)×2 = 74$；
(3)四氧化三铁的化学式为$\ce{Fe_{3}O_{4}}$，相对分子质量=$56×3 + 16×4 = 232$；
(4)高锰酸钾的化学式为$\ce{KMnO_{4}}$，相对分子质量=$39 + 55 + 16×4 = 158$；
【答案】醋酸：60；变式(1)18 (2)74 (3)232 (4)158
【知识点】相对分子质量计算
【点评】本题考查化学中基础的相对分子质量计算，属于化学入门级计算题型，只要掌握相对分子质量的计算方法即可完成解答，是常见的基础练习题。
【难度系数】0.9
2 醋酸中碳、氢、氧元素的质量比为
变式1 新考法 用饼状图表示MgO中镁元素与氧元素的质量关系，表示方法正确的是 （
变式2 某化合物由氮、氧两种元素组成，相对分子质量为92，其中氮、氧元素的质量比为7:16，则该化合物的化学式为 （
A.$\ce{N_{2}O}$
B.$\ce{N_{2}O_{4}}$
C.$\ce{NO_{2}}$
D.$\ce{N_{2}O_{3}}$
6:1:8
（填最简整数比）。变式1 新考法 用饼状图表示MgO中镁元素与氧元素的质量关系，表示方法正确的是 （
B
）变式2 某化合物由氮、氧两种元素组成，相对分子质量为92，其中氮、氧元素的质量比为7:16，则该化合物的化学式为 （
B
）A.$\ce{N_{2}O}$
B.$\ce{N_{2}O_{4}}$
C.$\ce{NO_{2}}$
D.$\ce{N_{2}O_{3}}$
答案
醋酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×2):(1×4):(16×2) = 6:1:8。
变式1 MgO中镁元素与氧元素的质量比为 24: 16 = 3:2。
变式2 设该化合物的化学式为 $\ce{N_{x}O_{y}}$, 由题意可得 14x + 16y = 92 ,14x: 16y = 7: 16, 解得 x = 2 ,y = 4 ,所以该化合物的化学式为 $\ce{N_{2}O_{4}}$。
变式1 MgO中镁元素与氧元素的质量比为 24: 16 = 3:2。
变式2 设该化合物的化学式为 $\ce{N_{x}O_{y}}$, 由题意可得 14x + 16y = 92 ,14x: 16y = 7: 16, 解得 x = 2 ,y = 4 ,所以该化合物的化学式为 $\ce{N_{2}O_{4}}$。
解析
【分析】
1. 计算醋酸中元素质量比，需先确定醋酸的化学式，再依据“元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比”计算，最后化简为最简整数比；
2. 变式1需先算出MgO中镁、氧元素的质量比，结合饼状图各部分占比等于对应元素质量占总质量的比例，判断正确选项；
3. 变式2需设化合物化学式为$\ce{N_{x}O_{y}}$，根据“元素质量比”和“相对分子质量”两个条件列方程，求解原子个数比确定化学式。
【解析】
1. 醋酸的化学式为$\ce{C_{2}H_{4}O_{2}}$，碳、氢、氧元素的质量比为：
$(12×2):(1×4):(16×2)=24:4:32=6:1:8$；
2. 变式1：$\ce{MgO}$中，镁元素相对原子质量为24，氧元素为16，镁、氧元素质量比为$24:16=3:2$，即镁元素占总质量的$\frac{3}{5}$，氧元素占$\frac{2}{5}$。分析选项：A中氧占$\frac{1}{4}$、镁占$\frac{3}{4}$，不符合；B中镁占比约$\frac{3}{5}$、氧占$\frac{2}{5}$，符合；C中各占$\frac{1}{2}$，不符合；D中氧占比大于镁，不符合，故选B；
3. 变式2：设化合物化学式为$\ce{N_{x}O_{y}}$，根据题意：
①元素质量比：$\frac{14x}{16y}=\frac{7}{16}$，化简得$y=2x$；
②相对分子质量：$14x +16y=92$，将$y=2x$代入得：$14x +16×2x=92$，即$46x=92$，解得$x=2$，则$y=4$，故化学式为$\ce{N_{2}O_{4}}$，选B。
【答案】
醋酸中碳、氢、氧元素的质量比为$\boxed{6:1:8}$；变式1选$\boxed{B}$；变式2选$\boxed{B}$
【知识点】
元素质量比计算、化学式相关计算、相对分子质量应用
【点评】
本题围绕化学式核心计算展开，涵盖元素质量比、相对分子质量的应用，变式1结合饼状图考查元素质量占比的理解，整体难度适中，需掌握化学式与相关计算的对应关系。
【难度系数】
0.5
1. 计算醋酸中元素质量比，需先确定醋酸的化学式，再依据“元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比”计算，最后化简为最简整数比；
2. 变式1需先算出MgO中镁、氧元素的质量比，结合饼状图各部分占比等于对应元素质量占总质量的比例，判断正确选项；
3. 变式2需设化合物化学式为$\ce{N_{x}O_{y}}$，根据“元素质量比”和“相对分子质量”两个条件列方程，求解原子个数比确定化学式。
【解析】
1. 醋酸的化学式为$\ce{C_{2}H_{4}O_{2}}$，碳、氢、氧元素的质量比为：
$(12×2):(1×4):(16×2)=24:4:32=6:1:8$；
2. 变式1：$\ce{MgO}$中，镁元素相对原子质量为24，氧元素为16，镁、氧元素质量比为$24:16=3:2$，即镁元素占总质量的$\frac{3}{5}$，氧元素占$\frac{2}{5}$。分析选项：A中氧占$\frac{1}{4}$、镁占$\frac{3}{4}$，不符合；B中镁占比约$\frac{3}{5}$、氧占$\frac{2}{5}$，符合；C中各占$\frac{1}{2}$，不符合；D中氧占比大于镁，不符合，故选B；
3. 变式2：设化合物化学式为$\ce{N_{x}O_{y}}$，根据题意：
①元素质量比：$\frac{14x}{16y}=\frac{7}{16}$，化简得$y=2x$；
②相对分子质量：$14x +16y=92$，将$y=2x$代入得：$14x +16×2x=92$，即$46x=92$，解得$x=2$，则$y=4$，故化学式为$\ce{N_{2}O_{4}}$，选B。
【答案】
醋酸中碳、氢、氧元素的质量比为$\boxed{6:1:8}$；变式1选$\boxed{B}$；变式2选$\boxed{B}$
【知识点】
元素质量比计算、化学式相关计算、相对分子质量应用
【点评】
本题围绕化学式核心计算展开，涵盖元素质量比、相对分子质量的应用，变式1结合饼状图考查元素质量占比的理解，整体难度适中，需掌握化学式与相关计算的对应关系。
【难度系数】
0.5
3 醋酸中碳元素的质量分数为
40%
，氧元素的质量分数为53.3%
（保留至0.1%，下同），氢元素的质量分数为6.7%
。答案
醋酸中碳元素的质量分数为$\frac{12×2}{60}×100\% =40\%$。
醋酸中氧元素的质量分数为$\frac{16×2}{60}×100\% ≈53.3\%$。醋酸中氢元素的质量分数为$\frac{1×4}{60}×100\% ≈6.7\%$。
醋酸中氧元素的质量分数为$\frac{16×2}{60}×100\% ≈53.3\%$。醋酸中氢元素的质量分数为$\frac{1×4}{60}×100\% ≈6.7\%$。
解析
【分析】
首先确定醋酸的化学式为$\ce{C_{2}H_{4}O_{2}}$，先计算其相对分子质量，再根据“某元素的质量分数=$\frac{该元素的相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}×100\%$”的公式，分别计算碳、氧、氢元素的质量分数，计算时按要求保留至0.1%。
【解析】
1. 计算醋酸的相对分子质量：$\ce{Mr(CH_{3}COOH)=12×2 + 1×4 + 16×2=60}$；
2. 碳元素的质量分数：$\frac{12×2}{60}×100\% =40\%$；
3. 氧元素的质量分数：$\frac{16×2}{60}×100\% ≈53.3\%$；
4. 氢元素的质量分数：$\frac{1×4}{60}×100\% ≈6.7\%$。
【答案】
40%；53.3%；6.7%
【知识点】
元素质量分数计算、相对分子质量计算
【点评】
本题是化学式相关的基础计算，核心考查元素质量分数公式的应用，只要掌握醋酸的化学式和计算方法即可轻松解答，属于化学计算中的基础题型。
【难度系数】
0.8
首先确定醋酸的化学式为$\ce{C_{2}H_{4}O_{2}}$，先计算其相对分子质量，再根据“某元素的质量分数=$\frac{该元素的相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}×100\%$”的公式，分别计算碳、氧、氢元素的质量分数，计算时按要求保留至0.1%。
【解析】
1. 计算醋酸的相对分子质量：$\ce{Mr(CH_{3}COOH)=12×2 + 1×4 + 16×2=60}$；
2. 碳元素的质量分数：$\frac{12×2}{60}×100\% =40\%$；
3. 氧元素的质量分数：$\frac{16×2}{60}×100\% ≈53.3\%$；
4. 氢元素的质量分数：$\frac{1×4}{60}×100\% ≈6.7\%$。
【答案】
40%；53.3%；6.7%
【知识点】
元素质量分数计算、相对分子质量计算
【点评】
本题是化学式相关的基础计算，核心考查元素质量分数公式的应用，只要掌握醋酸的化学式和计算方法即可轻松解答，属于化学计算中的基础题型。
【难度系数】
0.8
变式1 对乙酰氨基酚($\ce{C_8H_9NO_2}$)是解热镇痛药。对乙酰氨基酚中质量分数最高的元素是 (
A.碳
B.氢
C.氮
D.氧
A
)A.碳
B.氢
C.氮
D.氧
答案
对乙酰氨基酚($\ce{C_{8}H_{9}NO_{2}}$)中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比 = (8 × 12): (9 × 1): 14: (2 × 16) = 96: 9: 14: 32,因此碳元素的质量分数最高。
解析
【分析】要确定对乙酰氨基酚中质量分数最高的元素，需利用“化合物中元素的质量比等于各元素相对原子质量与原子个数乘积的比，且元素质量分数之比等于其质量比”的规律，通过计算各元素的质量比，比较数值大小即可得出结论。
【解析】对乙酰氨基酚的化学式为$\ce{C_8H_9NO_2}$，各元素的相对原子质量分别为：碳（C）=12，氢（H）=1，氮（N）=14，氧（O）=16。
计算各元素的质量比：
$m(\ce{C}):m(\ce{H}):m(\ce{N}):m(\ce{O})=(8×12):(9×1):14:(2×16)=96:9:14:32$
质量比中数值最大的是碳元素，因此碳元素的质量分数最高。
【答案】A
【知识点】化学式相关计算、元素质量分数
【点评】本题考查根据化学式计算元素质量比并判断质量分数高低，属于基础题型，掌握元素质量比的计算方法即可快速解答。
【难度系数】0.7
【解析】对乙酰氨基酚的化学式为$\ce{C_8H_9NO_2}$，各元素的相对原子质量分别为：碳（C）=12，氢（H）=1，氮（N）=14，氧（O）=16。
计算各元素的质量比：
$m(\ce{C}):m(\ce{H}):m(\ce{N}):m(\ce{O})=(8×12):(9×1):14:(2×16)=96:9:14:32$
质量比中数值最大的是碳元素，因此碳元素的质量分数最高。
【答案】A
【知识点】化学式相关计算、元素质量分数
【点评】本题考查根据化学式计算元素质量比并判断质量分数高低，属于基础题型，掌握元素质量比的计算方法即可快速解答。
【难度系数】0.7
变式2 [2025 连云港中考] 青蒿素($\ce{C_{15}H_{22}O_{5}}$)是我国科学家屠呦呦从传统中药中提取的抗疟疾有效成分。下列关于青蒿素($\ce{C_{15}H_{22}O_{5}}$)的说法正确的是 (
A.由三种元素组成
B.碳、氧元素的质量比为$3:1$
C.氢元素的质量分数最大
D.1个$\ce{C_{15}H_{22}O_{5}}$分子中含有11个$\ce{H_{2}}$分子
A
)A.由三种元素组成
B.碳、氧元素的质量比为$3:1$
C.氢元素的质量分数最大
D.1个$\ce{C_{15}H_{22}O_{5}}$分子中含有11个$\ce{H_{2}}$分子
答案
A(√):青蒿素的化学式为 $\ce{C_{15}H_{22}O_{5}}$,由碳(C)、氢(H)、氧(O)三种元素组成。B(×):青蒿素中碳元素和氧元素的质量比为(12 × 15): (16 × 5) = 180: 80 = 9: 4。
C(×):青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12 × 15): (1 × 22): (16 × 5) = 90: 11: 40,碳元素的质量分数最大。
D(×):1 个青蒿素分子中含有 15 个碳原子、22 个氢原子和5 个氧原子,不存在 $\ce{H_{2}}$ 分子。
C(×):青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12 × 15): (1 × 22): (16 × 5) = 90: 11: 40,碳元素的质量分数最大。
D(×):1 个青蒿素分子中含有 15 个碳原子、22 个氢原子和5 个氧原子,不存在 $\ce{H_{2}}$ 分子。
解析
【分析】本题围绕青蒿素的化学式$\ce{C_{15}H_{22}O_{5}}$，考查化学式的相关知识，解题思路为：逐一分析每个选项，结合化学式的元素组成、元素质量比计算、元素质量分数判断、分子的构成等知识点，验证选项的正误。
【解析】
选项A：青蒿素的化学式为$\ce{C_{15}H_{22}O_{5}}$，包含碳（C）、氢（H）、氧（O）三种元素，故A正确；
选项B：碳、氧元素的质量比为$(12×15):(16×5)=180:80=9:4$，并非$3:1$，故B错误；
选项C：青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为$(12×15):(1×22):(16×5)=180:22:80$，碳元素的总质量最大，因此碳元素的质量分数最大，故C错误；
选项D：分子由原子构成，1个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成，不含$\ce{H_{2}}$分子，故D错误。
【答案】A
【知识点】化学式的意义、元素质量比计算、元素质量分数计算
【点评】本题为中考常见的化学式基础应用题，主要考察对化学式含义的理解及相关基本计算，属于送分类题目，需准确掌握化学式的核心概念和计算方法。
【难度系数】0.8
【解析】
选项A：青蒿素的化学式为$\ce{C_{15}H_{22}O_{5}}$，包含碳（C）、氢（H）、氧（O）三种元素，故A正确；
选项B：碳、氧元素的质量比为$(12×15):(16×5)=180:80=9:4$，并非$3:1$，故B错误；
选项C：青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为$(12×15):(1×22):(16×5)=180:22:80$，碳元素的总质量最大，因此碳元素的质量分数最大，故C错误；
选项D：分子由原子构成，1个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成，不含$\ce{H_{2}}$分子，故D错误。
【答案】A
【知识点】化学式的意义、元素质量比计算、元素质量分数计算
【点评】本题为中考常见的化学式基础应用题，主要考察对化学式含义的理解及相关基本计算，属于送分类题目，需准确掌握化学式的核心概念和计算方法。
【难度系数】0.8
4 极限思维 某氧化铁样品(主要成分为$\ce{Fe_{2}O_{3}}$，只含一种杂质)中含氧元素的质量分数为27%，则此样品中的杂质可能是 (
A.$\ce{CuO}$
B.$\ce{MgO}$
C.$\ce{Al_{2}O_{3}}$
D.$\ce{MnO_{2}}$
A
)A.$\ce{CuO}$
B.$\ce{MgO}$
C.$\ce{Al_{2}O_{3}}$
D.$\ce{MnO_{2}}$
答案
根据氧化铁中氧元素的质量分数为$\frac{16×3}{56×2 + 16×3}×100\% =30\%$,而题给氧化铁样品中含氧元素的质量分数为27%,则混入的杂质中氧元素的质量分数应小于 27%。CuO中氧元素的质量分数为$\frac{16}{64 + 16}×100\% =20\% ＜27\%$ ,MgO中氧元素的质量分数为$\frac{16}{24 + 16}×100\% =40\% ＞27\%$ ,$\ce{Al_{2}O_{3}}$中氧元素的质量分数为$\frac{16×3}{27×2 + 16×3}×100\% ≈47.1\% ＞27\%$ ,$\ce{MnO_{2}}$中氧元素的质量分数为$\frac{16×2}{55 + 16×2}×100\% ≈36.8\% ＞27\%$。所以此样品中可能含有的杂质是 CuO。
解析
【分析】
要解决这道题，需利用平均值原理：混合物中某元素的质量分数介于各纯净物对应元素质量分数之间。首先计算纯$\ce{Fe_{2}O_{3}}$中氧元素的质量分数，再结合样品氧元素质量分数（27%），判断杂质的氧元素质量分数需小于27%，最后计算各选项杂质的氧元素质量分数，选出符合条件的选项。
【解析】
1. 计算纯$\ce{Fe_{2}O_{3}}$中氧元素的质量分数：
$ω(\ce{O},\ce{Fe_{2}O_{3}})=\frac{16×3}{56×2 + 16×3}×100\%=\frac{48}{160}×100\%=30\%$。
2. 根据平均值原理：样品中氧元素质量分数为27%，小于纯$\ce{Fe_{2}O_{3}}$的30%，说明杂质中氧元素的质量分数必须小于27%。
3. 分别计算各选项杂质的氧元素质量分数：
A选项$\ce{CuO}$：$ω(\ce{O},\ce{CuO})=\frac{16}{64 + 16}×100\%=\frac{16}{80}×100\%=20\% ＜27\%$，符合条件；
B选项$\ce{MgO}$：$ω(\ce{O},\ce{MgO})=\frac{16}{24 + 16}×100\%=\frac{16}{40}×100\%=40\% ＞27\%$，不符合；
C选项$\ce{Al_{2}O_{3}}$：$ω(\ce{O},\ce{Al_{2}O_{3}})=\frac{16×3}{27×2 + 16×3}×100\%≈47.1\% ＞27\%$，不符合；
D选项$\ce{MnO_{2}}$：$ω(\ce{O},\ce{MnO_{2}})=\frac{16×2}{55 + 16×2}×100\%≈36.8\% ＞27\%$，不符合。
综上，杂质为$\ce{CuO}$，对应选项A。
【答案】
A
【知识点】
元素质量分数计算；混合物组成判断
【点评】
本题核心是运用平均值法分析混合物组成，需掌握纯净物中元素质量分数的计算方法，理解混合物元素质量分数的范围规律，属于化学计算的基础题型，考查学生的计算与逻辑分析能力。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，需利用平均值原理：混合物中某元素的质量分数介于各纯净物对应元素质量分数之间。首先计算纯$\ce{Fe_{2}O_{3}}$中氧元素的质量分数，再结合样品氧元素质量分数（27%），判断杂质的氧元素质量分数需小于27%，最后计算各选项杂质的氧元素质量分数，选出符合条件的选项。
【解析】
1. 计算纯$\ce{Fe_{2}O_{3}}$中氧元素的质量分数：
$ω(\ce{O},\ce{Fe_{2}O_{3}})=\frac{16×3}{56×2 + 16×3}×100\%=\frac{48}{160}×100\%=30\%$。
2. 根据平均值原理：样品中氧元素质量分数为27%，小于纯$\ce{Fe_{2}O_{3}}$的30%，说明杂质中氧元素的质量分数必须小于27%。
3. 分别计算各选项杂质的氧元素质量分数：
A选项$\ce{CuO}$：$ω(\ce{O},\ce{CuO})=\frac{16}{64 + 16}×100\%=\frac{16}{80}×100\%=20\% ＜27\%$，符合条件；
B选项$\ce{MgO}$：$ω(\ce{O},\ce{MgO})=\frac{16}{24 + 16}×100\%=\frac{16}{40}×100\%=40\% ＞27\%$，不符合；
C选项$\ce{Al_{2}O_{3}}$：$ω(\ce{O},\ce{Al_{2}O_{3}})=\frac{16×3}{27×2 + 16×3}×100\%≈47.1\% ＞27\%$，不符合；
D选项$\ce{MnO_{2}}$：$ω(\ce{O},\ce{MnO_{2}})=\frac{16×2}{55 + 16×2}×100\%≈36.8\% ＞27\%$，不符合。
综上，杂质为$\ce{CuO}$，对应选项A。
【答案】
A
【知识点】
元素质量分数计算；混合物组成判断
【点评】
本题核心是运用平均值法分析混合物组成，需掌握纯净物中元素质量分数的计算方法，理解混合物元素质量分数的范围规律，属于化学计算的基础题型，考查学生的计算与逻辑分析能力。
【难度系数】
0.6
5 标签信息 人体缺乏维生素C会患坏血病。如图所示为某种维生素C说明书的一部分,请回答下列问题:
××维生素C(片剂)
主要成分:维生素C
化学式:$\ce{C_{6}H_{8}O_{6}}$
每片维生素含量为100 mg
一日3次,每次1~2片
饭后服用
若发黄请勿食用!
(1)该维生素C片剂属于
(2)维生素C分子中,碳、氢、氧原子的个数比为
(3)维生素C的相对分子质量为
(4)求维生素C中氧元素的质量分数(请写出解题过程,结果保留至0.1%)。
××维生素C(片剂)
主要成分:维生素C
化学式:$\ce{C_{6}H_{8}O_{6}}$
每片维生素含量为100 mg
一日3次,每次1~2片
饭后服用
若发黄请勿食用!
(1)该维生素C片剂属于
混合物
(填“纯净物”或“混合物”)。(2)维生素C分子中,碳、氢、氧原子的个数比为
3:4:3
(填最简整数比),一个维生素C分子中共有20
个原子。(3)维生素C的相对分子质量为
176
。(4)求维生素C中氧元素的质量分数(请写出解题过程,结果保留至0.1%)。
答案
(1)混合物
(2)3:4:3 20
(3)176
(4)解:维生素 C 中氧元素的质量分数为 $\frac{16×6}{176}×100\% ≈54.5\%$。
【解析】 (3)维生素 C 的相对分子质量为 12 × 6 + 1 × 8 + 16 × 6 = 176。
(2)3:4:3 20
(3)176
(4)解:维生素 C 中氧元素的质量分数为 $\frac{16×6}{176}×100\% ≈54.5\%$。
【解析】 (3)维生素 C 的相对分子质量为 12 × 6 + 1 × 8 + 16 × 6 = 176。
解析
【分析】
本题结合维生素C片剂的标签信息，考查物质分类及化学式的相关计算。解题思路：(1)根据物质的组成判断纯净物或混合物；(2)依据化学式中各元素的原子下标确定原子个数比和总原子数；(3)利用相对原子质量计算相对分子质量；(4)根据元素质量分数公式计算氧元素的质量分数。
【解析】
(1) 维生素C片剂中除主要成分维生素C外，还含有其他辅料，由多种物质组成，因此属于混合物。
(2) 维生素C的化学式为$\ce{C_{6}H_{8}O_{6}}$，碳、氢、氧原子的个数比为$6:8:6=3:4:3$；一个维生素C分子中原子总数为$6+8+6=20$。
(3) 维生素C的相对分子质量为各原子相对原子质量之和：$12×6 + 1×8 + 16×6 = 72 + 8 + 96 = 176$。
(4) 维生素C中氧元素的质量分数计算公式为：$\frac{氧原子的总相对原子质量}{维生素C的相对分子质量}×100\%$，代入数据得：$\frac{16×6}{176}×100\%≈54.5\%$。
【答案】
(1)混合物；(2)3:4:3；20；(3)176；(4)54.5%
【知识点】
物质分类、化学式计算、元素质量分数
【点评】
本题以生活中的药品标签为载体，考查基础化学知识，难度较低，需准确掌握化学式的意义及相关计算方法，适合巩固基础。
【难度系数】
0.6
本题结合维生素C片剂的标签信息，考查物质分类及化学式的相关计算。解题思路：(1)根据物质的组成判断纯净物或混合物；(2)依据化学式中各元素的原子下标确定原子个数比和总原子数；(3)利用相对原子质量计算相对分子质量；(4)根据元素质量分数公式计算氧元素的质量分数。
【解析】
(1) 维生素C片剂中除主要成分维生素C外，还含有其他辅料，由多种物质组成，因此属于混合物。
(2) 维生素C的化学式为$\ce{C_{6}H_{8}O_{6}}$，碳、氢、氧原子的个数比为$6:8:6=3:4:3$；一个维生素C分子中原子总数为$6+8+6=20$。
(3) 维生素C的相对分子质量为各原子相对原子质量之和：$12×6 + 1×8 + 16×6 = 72 + 8 + 96 = 176$。
(4) 维生素C中氧元素的质量分数计算公式为：$\frac{氧原子的总相对原子质量}{维生素C的相对分子质量}×100\%$，代入数据得：$\frac{16×6}{176}×100\%≈54.5\%$。
【答案】
(1)混合物；(2)3:4:3；20；(3)176；(4)54.5%
【知识点】
物质分类、化学式计算、元素质量分数
【点评】
本题以生活中的药品标签为载体，考查基础化学知识，难度较低，需准确掌握化学式的意义及相关计算方法，适合巩固基础。
【难度系数】
0.6
