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1 [2026 绵阳涪城区月考]下列有关化合价的说法中，
正确的是 （
A.元素的化合价与原子的最外层电子数密切
相关
B.在原子团 $\ce{NO^{-}_{3}}$中，各元素化合价代数和为0
C.一种元素在同一种化合物中，一定显相同的
化合价
D.非金属元素在化合物中，一定显负价
正确的是 （
A
）A.元素的化合价与原子的最外层电子数密切
相关
B.在原子团 $\ce{NO^{-}_{3}}$中，各元素化合价代数和为0
C.一种元素在同一种化合物中，一定显相同的
化合价
D.非金属元素在化合物中，一定显负价
答案
A B(×):在原子团 $\ce{NO^{-}_{3}}$中,各元素化合价代数和等于原子团的化合价。C(×):在同一种化合物中相同元素的化合价可能不同,如 $\ce{NH4NO3}$ 中氮元素的化合价分别为 -3、+5。D(×):非金属元素在化合物中可能显正价,如 $\ce{H2O}$ 中氢元素为 +1 价。
解析
【分析】
本题是关于化合价概念的选择题，需结合化合价的相关规则逐一分析每个选项，判断其正误：首先回忆化合价的决定因素、原子团的化合价规则、元素在化合物中的价态规律，再逐一验证选项，排除错误选项得出正确答案。
【解析】
A选项：元素的化合价是原子形成化合物时表现出的性质，其数值由原子得失电子数或共用电子对偏移数目决定，这与原子的最外层电子数密切相关，故A正确。
B选项：原子团的化合价等于组成该原子团的各元素化合价的代数和，而非0，$\ce{NO^{-}_{3}}$的化合价为-1，故B错误。
C选项：一种元素在同一种化合物中不一定显相同化合价，例如$\ce{NH4NO3}$中，铵根内的氮元素显-3价，硝酸根内的氮元素显+5价，故C错误。
D选项：非金属元素在化合物中不一定显负价，例如$\ce{H2O}$中氢元素为+1价，故D错误。
【答案】
A
【知识点】
化合价的概念、原子团的化合价、元素化合价的规律
【点评】
本题考查化合价的基础知识点，需准确掌握化合价的决定因素、原子团的化合价规则，易错点在于混淆原子团化合价与化合物中元素化合价的代数和，以及忽略同一化合物中同种元素可能存在不同价态的情况，整体为基础题型。
【难度系数】
0.6
本题是关于化合价概念的选择题，需结合化合价的相关规则逐一分析每个选项，判断其正误：首先回忆化合价的决定因素、原子团的化合价规则、元素在化合物中的价态规律，再逐一验证选项，排除错误选项得出正确答案。
【解析】
A选项：元素的化合价是原子形成化合物时表现出的性质，其数值由原子得失电子数或共用电子对偏移数目决定，这与原子的最外层电子数密切相关，故A正确。
B选项：原子团的化合价等于组成该原子团的各元素化合价的代数和，而非0，$\ce{NO^{-}_{3}}$的化合价为-1，故B错误。
C选项：一种元素在同一种化合物中不一定显相同化合价，例如$\ce{NH4NO3}$中，铵根内的氮元素显-3价，硝酸根内的氮元素显+5价，故C错误。
D选项：非金属元素在化合物中不一定显负价，例如$\ce{H2O}$中氢元素为+1价，故D错误。
【答案】
A
【知识点】
化合价的概念、原子团的化合价、元素化合价的规律
【点评】
本题考查化合价的基础知识点，需准确掌握化合价的决定因素、原子团的化合价规则，易错点在于混淆原子团化合价与化合物中元素化合价的代数和，以及忽略同一化合物中同种元素可能存在不同价态的情况，整体为基础题型。
【难度系数】
0.6
2 下列选项中,化合价标注正确的是 (
A.$\overset{-1}{\ce{KCl}}$
B.$\overset{-3}{\ce{N_2}}$
C.$\ce{H_2}\overset{2-}{\ce{S}}$
D.$\overset{-6}{\ce{NaNO_3}}$
A
)A.$\overset{-1}{\ce{KCl}}$
B.$\overset{-3}{\ce{N_2}}$
C.$\ce{H_2}\overset{2-}{\ce{S}}$
D.$\overset{-6}{\ce{NaNO_3}}$
答案
A B(×):在单质里,元素的化合价为 0。C(×):在对应元素的正上方标出元素的化合价,应正负号在前,数字在后。D(×):标注元素的化合价,不能标注原子个数与对应化合价的乘积。
解析
【分析】
要判断化合价标注是否正确，需牢记两个核心规则：①单质中元素的化合价为0；②化合物中，元素化合价应标注在对应元素符号的正上方，正负号在前、数字在后。接下来逐个分析选项：
选项A：标注的是Cl元素的化合价，位置在Cl正上方，正负号在前、数字在后，符合标注规则，且KCl中Cl为-1价，正确。
选项B：N₂是单质，单质中元素化合价为0，此处标注-3，错误。
选项C：化合价应标注在对应元素（S）的正上方，而非S的右侧，且符号格式错误，错误。
选项D：化合价应标注在对应元素（N）的正上方，而非整个化学式上方，且NaNO₃中N的化合价为+5，标注-6错误。
【解析】
根据化合价的标注规则及单质化合价特点：
1. 选项A：KCl中Cl元素化合价为-1，标注在Cl元素正上方，正负号在前、数字在后，标注正确。
2. 选项B：N₂为单质，单质中元素化合价为0，标注-3不符合规则，错误。
3. 选项C：S元素的化合价需标注在S的正上方，且格式为正负号在前、数字在后，此处位置和格式均错误。
4. 选项D：NaNO₃中N元素化合价为+5，且化合价应标注在对应元素正上方，此处位置和数值均错误。
【答案】
A
【知识点】
化合价的标注方法、单质化合价规则
【点评】
本题考查化合价的正确标注，需熟练掌握化合价的标注位置、格式，以及单质化合价为0的特点，属于化学基础题，易因标注位置或单质化合价判断失误出错。
【难度系数】
0.7
要判断化合价标注是否正确，需牢记两个核心规则：①单质中元素的化合价为0；②化合物中，元素化合价应标注在对应元素符号的正上方，正负号在前、数字在后。接下来逐个分析选项：
选项A：标注的是Cl元素的化合价，位置在Cl正上方，正负号在前、数字在后，符合标注规则，且KCl中Cl为-1价，正确。
选项B：N₂是单质，单质中元素化合价为0，此处标注-3，错误。
选项C：化合价应标注在对应元素（S）的正上方，而非S的右侧，且符号格式错误，错误。
选项D：化合价应标注在对应元素（N）的正上方，而非整个化学式上方，且NaNO₃中N的化合价为+5，标注-6错误。
【解析】
根据化合价的标注规则及单质化合价特点：
1. 选项A：KCl中Cl元素化合价为-1，标注在Cl元素正上方，正负号在前、数字在后，标注正确。
2. 选项B：N₂为单质，单质中元素化合价为0，标注-3不符合规则，错误。
3. 选项C：S元素的化合价需标注在S的正上方，且格式为正负号在前、数字在后，此处位置和格式均错误。
4. 选项D：NaNO₃中N元素化合价为+5，且化合价应标注在对应元素正上方，此处位置和数值均错误。
【答案】
A
【知识点】
化合价的标注方法、单质化合价规则
【点评】
本题考查化合价的正确标注，需熟练掌握化合价的标注位置、格式，以及单质化合价为0的特点，属于化学基础题，易因标注位置或单质化合价判断失误出错。
【难度系数】
0.7
3 用化学用语表示下列离子。
①亚铁离子
②铁离子
③锌离子
④铵根
⑤硫酸根
⑥氢氧根
①亚铁离子
$\ce{Fe^{2+}}$
②铁离子
$\ce{Fe^{3+}}$
③锌离子
$\ce{Zn^{2+}}$
④铵根
$\ce{NH4+}$
⑤硫酸根
$\ce{SO^{2-}_{4}}$
⑥氢氧根
$\ce{OH^-}$
答案
①$\ce{Fe^{2+}}$ ②$\ce{Fe^{3+}}$ ③$\ce{Zn^{2+}}$ ④$\ce{NH4+}$ ⑤$\ce{SO^{2-}_{4}}$ ⑥$\ce{OH^-}$
解析
【分析】
要正确书写离子符号，需掌握离子符号的书写规则：离子符号由元素（或原子团）符号和右上角的电荷数组成，电荷数的数字在前、正负号在后，电荷数为1时省略不写；同时需区分不同价态的同种元素形成的离子（如亚铁离子、铁离子），再结合常见原子团的带电情况逐一判断。
【解析】
①亚铁离子：铁元素显+2价时形成的离子，符号为$\ce{Fe^{2+}}$；
②铁离子：铁元素显+3价时形成的离子，符号为$\ce{Fe^{3+}}$；
③锌离子：锌元素在化合物中显+2价，离子符号为$\ce{Zn^{2+}}$；
④铵根：原子团铵根带1个单位正电荷，符号为$\ce{NH4+}$；
⑤硫酸根：原子团硫酸根带2个单位负电荷，符号为$\ce{SO^{2-}_{4}}$；
⑥氢氧根：原子团氢氧根带1个单位负电荷，符号为$\ce{OH^-}$。
【答案】
①$\ce{Fe^{2+}}$ ②$\ce{Fe^{3+}}$ ③$\ce{Zn^{2+}}$ ④$\ce{NH4+}$ ⑤$\ce{SO^{2-}_{4}}$ ⑥$\ce{OH^-}$
【知识点】
离子符号书写
【点评】
本题考查常见离子的化学用语书写，属于化学基础知识点，需准确记忆不同离子的电荷数及符号规则，是化学学习的必备基础内容。
【难度系数】
0.9
要正确书写离子符号，需掌握离子符号的书写规则：离子符号由元素（或原子团）符号和右上角的电荷数组成，电荷数的数字在前、正负号在后，电荷数为1时省略不写；同时需区分不同价态的同种元素形成的离子（如亚铁离子、铁离子），再结合常见原子团的带电情况逐一判断。
【解析】
①亚铁离子：铁元素显+2价时形成的离子，符号为$\ce{Fe^{2+}}$；
②铁离子：铁元素显+3价时形成的离子，符号为$\ce{Fe^{3+}}$；
③锌离子：锌元素在化合物中显+2价，离子符号为$\ce{Zn^{2+}}$；
④铵根：原子团铵根带1个单位正电荷，符号为$\ce{NH4+}$；
⑤硫酸根：原子团硫酸根带2个单位负电荷，符号为$\ce{SO^{2-}_{4}}$；
⑥氢氧根：原子团氢氧根带1个单位负电荷，符号为$\ce{OH^-}$。
【答案】
①$\ce{Fe^{2+}}$ ②$\ce{Fe^{3+}}$ ③$\ce{Zn^{2+}}$ ④$\ce{NH4+}$ ⑤$\ce{SO^{2-}_{4}}$ ⑥$\ce{OH^-}$
【知识点】
离子符号书写
【点评】
本题考查常见离子的化学用语书写，属于化学基础知识点，需准确记忆不同离子的电荷数及符号规则，是化学学习的必备基础内容。
【难度系数】
0.9
4 新情境 [2025 新疆中考] 宇树科技、DeepSeeK等人工智能向“芯”而兴。三氟化氮($\mathrm{NF}_3$)是优良的等离子蚀刻气体，用于蚀刻硅芯片。已知$\mathrm{NF}_3$中氟为-1价，则氮元素的化合价为 (
A.+1
B.+2
C.+3
D.+4
C
)A.+1
B.+2
C.+3
D.+4
答案
C 在化合物里,各元素正、负化合价的代数和为 0。$\mathrm{NF}_3$中,F 的化合价为 -1,则 N 的化合价为 +3。
解析
【分析】本题考查化合物中元素化合价的计算，解题思路是：依据“化合物中各元素正负化合价的代数和为0”的规则，结合已知氟元素的化合价，设氮元素的化合价为未知数，通过列方程计算出氮元素的化合价，再对应选项选出正确答案。
【解析】根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，设$\mathrm{NF}_3$中氮元素的化合价为$x$，已知氟元素在化合物中显-1价，则有：$x + 3×(-1) = 0$，解得$x = +3$，因此氮元素的化合价为+3价，对应选项C。
【答案】C
【知识点】化合价的计算、化合物化合价规则
【点评】本题结合人工智能芯片的新情境考查基础化合价计算，难度较低，核心是掌握化合物中正负化合价代数和为0的基本规则，属于必须掌握的基础知识点，大部分学生都能正确解答。
【难度系数】0.8
【解析】根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，设$\mathrm{NF}_3$中氮元素的化合价为$x$，已知氟元素在化合物中显-1价，则有：$x + 3×(-1) = 0$，解得$x = +3$，因此氮元素的化合价为+3价，对应选项C。
【答案】C
【知识点】化合价的计算、化合物化合价规则
【点评】本题结合人工智能芯片的新情境考查基础化合价计算，难度较低，核心是掌握化合物中正负化合价代数和为0的基本规则，属于必须掌握的基础知识点，大部分学生都能正确解答。
【难度系数】0.8
5 [2025西宁中考]新能源汽车常使用含磷酸亚铁锂($LiFePO_4$)的锂电池为汽车提供动力。已知$LiFePO_4$中锂为+1价，则磷元素的化合价为（
A.-3
B.0
C.+3
D.+5
D
）A.-3
B.0
C.+3
D.+5
答案
D 在化合物里,各元素正、负化合价的代数和为 0。磷酸亚铁锂($LiFePO_4$)中锂为 +1 价,铁为 +2 价,氧为 -2 价,则磷为 +5 价。
解析
【分析】
解题核心依据是“化合物中各元素正负化合价的代数和为0”。先确定已知元素的化合价：Li为+1价，Fe在磷酸亚铁锂中为+2价（亚铁的化合价），O为-2价；设磷元素的化合价为x，根据代数和为0的原则列方程求解，即可得到磷的化合价，进而选出正确选项。
【解析】
根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0的规则，设$LiFePO_4$中磷元素的化合价为$x$。已知锂（Li）为+1价，铁（Fe）为+2价（亚铁的化合价），氧（O）为-2价，代入公式可得：
$(+1) + (+2) + x + 4×(-2) = 0$
计算方程：$3 + x - 8 = 0$，解得$x = +5$，因此磷元素的化合价为+5价，对应选项D。
【答案】
D
【知识点】
化合价计算、常见元素化合价
【点评】
本题是中考基础题型，考查化合价的基本计算，只要掌握“化合物中正负化合价代数和为0”的核心规则，结合常见元素的化合价即可快速解答，难度较低。
【难度系数】
0.8
解题核心依据是“化合物中各元素正负化合价的代数和为0”。先确定已知元素的化合价：Li为+1价，Fe在磷酸亚铁锂中为+2价（亚铁的化合价），O为-2价；设磷元素的化合价为x，根据代数和为0的原则列方程求解，即可得到磷的化合价，进而选出正确选项。
【解析】
根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0的规则，设$LiFePO_4$中磷元素的化合价为$x$。已知锂（Li）为+1价，铁（Fe）为+2价（亚铁的化合价），氧（O）为-2价，代入公式可得：
$(+1) + (+2) + x + 4×(-2) = 0$
计算方程：$3 + x - 8 = 0$，解得$x = +5$，因此磷元素的化合价为+5价，对应选项D。
【答案】
D
【知识点】
化合价计算、常见元素化合价
【点评】
本题是中考基础题型，考查化合价的基本计算，只要掌握“化合物中正负化合价代数和为0”的核心规则，结合常见元素的化合价即可快速解答，难度较低。
【难度系数】
0.8
6 下列五种物质中均含有碘元素，它们按碘的化合价的一定顺序排列：①$\ce{KI}$ ②$\ce{I_2}$ ③$\ce{HIO}$ ④X ⑤$\ce{NaIO_4}$。则根据这种排列规律，X不可能是 (
A.$\ce{AgI}$
B.$\ce{KIO_3}$
C.$\ce{I_2O_4}$
D.$\ce{I_2O_5}$
A
)A.$\ce{AgI}$
B.$\ce{KIO_3}$
C.$\ce{I_2O_4}$
D.$\ce{I_2O_5}$
答案
A KI 中碘元素的化合价为 -1;$\ce{I_2}$ 属于单质,碘元素的化合价为 0;HIO 中碘元素的化合价为 +1;$\ce{NaIO4}$ 中碘元素的化合价为 +7,则碘元素的化合价是按照从低到高的顺序排列的,X 中碘元素的化合价在 +1 到 +7 之间,故选 A。
解析
【分析】
要解决这道题，需先根据化合物中正负化合价代数和为零的规则，计算出已知物质中碘元素的化合价，确定碘元素化合价的排列规律，再判断各选项中碘元素的化合价是否符合该规律，进而选出不可能的选项。
【解析】
1. 计算已知物质中碘元素的化合价：
①$\ce{KI}$：钾元素为+1价，设碘元素化合价为$x$，则$(+1)+x=0$，解得$x=-1$；
②$\ce{I_2}$：单质中元素化合价为0，故碘元素化合价为0；
③$\ce{HIO}$：氢元素+1价、氧元素-2价，设碘元素化合价为$y$，则$(+1)+y+(-2)=0$，解得$y=+1$；
⑤$\ce{NaIO_4}$：钠元素+1价、氧元素-2价，设碘元素化合价为$z$，则$(+1)+z+4×(-2)=0$，解得$z=+7$。
2. 确定排列规律：碘元素化合价按从低到高排列，即$-1$、$0$、$+1$、$\ce{X}$、$+7$，因此$\ce{X}$中碘元素化合价需在$+1$到$+7$之间。
3. 分析选项：
A.$\ce{AgI}$：银元素+1价，设碘元素化合价为$a$，则$(+1)+a=0$，解得$a=-1$，不在$+1$到$+7$之间，不符合规律；
B.$\ce{KIO_3}$：钾元素+1价、氧元素-2价，设碘元素化合价为$b$，则$(+1)+b+3×(-2)=0$，解得$b=+5$，符合规律；
C.$\ce{I_2O_4}$：氧元素-2价，设碘元素化合价为$c$，则$2c+4×(-2)=0$，解得$c=+4$，符合规律；
D.$\ce{I_2O_5}$：氧元素-2价，设碘元素化合价为$d$，则$2d+5×(-2)=0$，解得$d=+5$，符合规律。
综上，$\ce{X}$不可能是$\ce{AgI}$。
【答案】
A
【知识点】
化合价计算、化学式与化合价
【点评】
本题考查化合价的基础计算，核心是利用“化合物中正负化合价代数和为零”的规则，通过计算确定元素化合价的排列规律，题型基础，侧重基础知识应用。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，需先根据化合物中正负化合价代数和为零的规则，计算出已知物质中碘元素的化合价，确定碘元素化合价的排列规律，再判断各选项中碘元素的化合价是否符合该规律，进而选出不可能的选项。
【解析】
1. 计算已知物质中碘元素的化合价：
①$\ce{KI}$：钾元素为+1价，设碘元素化合价为$x$，则$(+1)+x=0$，解得$x=-1$；
②$\ce{I_2}$：单质中元素化合价为0，故碘元素化合价为0；
③$\ce{HIO}$：氢元素+1价、氧元素-2价，设碘元素化合价为$y$，则$(+1)+y+(-2)=0$，解得$y=+1$；
⑤$\ce{NaIO_4}$：钠元素+1价、氧元素-2价，设碘元素化合价为$z$，则$(+1)+z+4×(-2)=0$，解得$z=+7$。
2. 确定排列规律：碘元素化合价按从低到高排列，即$-1$、$0$、$+1$、$\ce{X}$、$+7$，因此$\ce{X}$中碘元素化合价需在$+1$到$+7$之间。
3. 分析选项：
A.$\ce{AgI}$：银元素+1价，设碘元素化合价为$a$，则$(+1)+a=0$，解得$a=-1$，不在$+1$到$+7$之间，不符合规律；
B.$\ce{KIO_3}$：钾元素+1价、氧元素-2价，设碘元素化合价为$b$，则$(+1)+b+3×(-2)=0$，解得$b=+5$，符合规律；
C.$\ce{I_2O_4}$：氧元素-2价，设碘元素化合价为$c$，则$2c+4×(-2)=0$，解得$c=+4$，符合规律；
D.$\ce{I_2O_5}$：氧元素-2价，设碘元素化合价为$d$，则$2d+5×(-2)=0$，解得$d=+5$，符合规律。
综上，$\ce{X}$不可能是$\ce{AgI}$。
【答案】
A
【知识点】
化合价计算、化学式与化合价
【点评】
本题考查化合价的基础计算，核心是利用“化合物中正负化合价代数和为零”的规则，通过计算确定元素化合价的排列规律，题型基础，侧重基础知识应用。
【难度系数】
0.6
7 写出下列化合物中加点元素的化合价。
①Mg
②Fe
③C
④H₂S
⑤KCl
⑥CaC
⑦KCl
⑧N
①Mg
+2
②Fe
+2
③C
+4
④H₂S
+6
⑤KCl
+5
⑥CaC
+4
⑦KCl
+7
⑧N
-3
答案
①+2 ②+2 ③+4 ④+6 ⑤+5 ⑥+4 ⑦+7 ⑧-3
解析
【分析】
本题考查化合物中加点元素化合价的计算，解题思路是：根据“化合物中各元素正负化合价的代数和为0”的规则，结合常见元素的固定化合价（如Mg为+2、O为-2、H为+1、K为+1、Ca为+2等），设加点元素的化合价为x，通过列一元一次方程求解x的值，即可得到加点元素的化合价。
【解析】
①对于MgCl₂，Mg为+2价，Cl为-1价，设Mg的化合价为x，根据代数和为0：$x + 2×(-1) = 0$，解得$x=+2$；
②对于FeO，O为-2价，设Fe的化合价为x，根据代数和为0：$x + (-2) = 0$，解得$x=+2$；
③对于CO₂，O为-2价，设C的化合价为x，根据代数和为0：$x + 2×(-2) = 0$，解得$x=+4$；
④对于H₂SO₄，H为+1价，O为-2价，设S的化合价为x，根据代数和为0：$2×(+1) + x + 4×(-2) = 0$，解得$x=+6$；
⑤对于KClO₃，K为+1价，O为-2价，设Cl的化合价为x，根据代数和为0：$(+1) + x + 3×(-2) = 0$，解得$x=+5$；
⑥对于CaCO₃，Ca为+2价，O为-2价，设C的化合价为x，根据代数和为0：$(+2) + x + 3×(-2) = 0$，解得$x=+4$；
⑦对于KClO₄，K为+1价，O为-2价，设Cl的化合价为x，根据代数和为0：$(+1) + x + 4×(-2) = 0$，解得$x=+7$；
⑧对于NH₄Cl，H为+1价，Cl为-1价，设N的化合价为x，根据代数和为0：$x + 4×(+1) + (-1) = 0$，解得$x=-3$。
【答案】
①+2 ②+2 ③+4 ④+6 ⑤+5 ⑥+4 ⑦+7 ⑧-3
【知识点】
化合价计算、常见元素化合价
【点评】
本题是化合价计算的基础题，核心考查“化合物中正负化合价代数和为0”的规则，需牢记常见元素的化合价，通过简单代数运算即可求解，是化学化合价部分的基础考点。
【难度系数】
0.8
本题考查化合物中加点元素化合价的计算，解题思路是：根据“化合物中各元素正负化合价的代数和为0”的规则，结合常见元素的固定化合价（如Mg为+2、O为-2、H为+1、K为+1、Ca为+2等），设加点元素的化合价为x，通过列一元一次方程求解x的值，即可得到加点元素的化合价。
【解析】
①对于MgCl₂，Mg为+2价，Cl为-1价，设Mg的化合价为x，根据代数和为0：$x + 2×(-1) = 0$，解得$x=+2$；
②对于FeO，O为-2价，设Fe的化合价为x，根据代数和为0：$x + (-2) = 0$，解得$x=+2$；
③对于CO₂，O为-2价，设C的化合价为x，根据代数和为0：$x + 2×(-2) = 0$，解得$x=+4$；
④对于H₂SO₄，H为+1价，O为-2价，设S的化合价为x，根据代数和为0：$2×(+1) + x + 4×(-2) = 0$，解得$x=+6$；
⑤对于KClO₃，K为+1价，O为-2价，设Cl的化合价为x，根据代数和为0：$(+1) + x + 3×(-2) = 0$，解得$x=+5$；
⑥对于CaCO₃，Ca为+2价，O为-2价，设C的化合价为x，根据代数和为0：$(+2) + x + 3×(-2) = 0$，解得$x=+4$；
⑦对于KClO₄，K为+1价，O为-2价，设Cl的化合价为x，根据代数和为0：$(+1) + x + 4×(-2) = 0$，解得$x=+7$；
⑧对于NH₄Cl，H为+1价，Cl为-1价，设N的化合价为x，根据代数和为0：$x + 4×(+1) + (-1) = 0$，解得$x=-3$。
【答案】
①+2 ②+2 ③+4 ④+6 ⑤+5 ⑥+4 ⑦+7 ⑧-3
【知识点】
化合价计算、常见元素化合价
【点评】
本题是化合价计算的基础题，核心考查“化合物中正负化合价代数和为0”的规则，需牢记常见元素的化合价，通过简单代数运算即可求解，是化学化合价部分的基础考点。
【难度系数】
0.8
8 钼是组成眼睛虹膜的重要元素。钼酸钠中钼（Mo）元素显+6价，则其化学式为（
A.$\ce{Na_{2}MoO_{4}}$
B.$\ce{Na_{2}MoO_{6}}$
C.$\ce{NaMoO_{4}}$
D.$\ce{NaMoO_{3}}$
A
）A.$\ce{Na_{2}MoO_{4}}$
B.$\ce{Na_{2}MoO_{6}}$
C.$\ce{NaMoO_{4}}$
D.$\ce{NaMoO_{3}}$
答案
A
解析
【分析】
要确定钼酸钠的化学式，需依据“化合物中各元素正负化合价的代数和为0”的原则，结合已知的钠（+1价）、氧（-2价）、钼（+6价）的化合价，逐一计算各选项的化合价代数和，判断是否符合规则。
【解析】
根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，已知Na为+1价，O为-2价，Mo为+6价：
选项A：$\ce{Na_{2}MoO_{4}}$的化合价总和为：$(+1)×2 + (+6) + (-2)×4 = 2 + 6 - 8 = 0$，符合规则；
选项B：$\ce{Na_{2}MoO_{6}}$的化合价总和为：$(+1)×2 + (+6) + (-2)×6 = 2 + 6 - 12 = -4 ≠ 0$，不符合；
选项C：$\ce{NaMoO_{4}}$的化合价总和为：$(+1) + (+6) + (-2)×4 = 1 + 6 - 8 = -1 ≠ 0$，不符合；
选项D：$\ce{NaMoO_{3}}$的化合价总和为：$(+1) + (+6) + (-2)×3 = 1 + 6 - 6 = 1 ≠ 0$，不符合。
【答案】
A
【知识点】
化合价与化学式、化合物化合价代数和规则
【点评】
本题考查根据化合价推导化学式的基础方法，核心是掌握化合物中正负化合价代数和为0的规律，计算时需准确代入各元素化合价，属于化学用语的基础应用。
【难度系数】
0.6
要确定钼酸钠的化学式，需依据“化合物中各元素正负化合价的代数和为0”的原则，结合已知的钠（+1价）、氧（-2价）、钼（+6价）的化合价，逐一计算各选项的化合价代数和，判断是否符合规则。
【解析】
根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，已知Na为+1价，O为-2价，Mo为+6价：
选项A：$\ce{Na_{2}MoO_{4}}$的化合价总和为：$(+1)×2 + (+6) + (-2)×4 = 2 + 6 - 8 = 0$，符合规则；
选项B：$\ce{Na_{2}MoO_{6}}$的化合价总和为：$(+1)×2 + (+6) + (-2)×6 = 2 + 6 - 12 = -4 ≠ 0$，不符合；
选项C：$\ce{NaMoO_{4}}$的化合价总和为：$(+1) + (+6) + (-2)×4 = 1 + 6 - 8 = -1 ≠ 0$，不符合；
选项D：$\ce{NaMoO_{3}}$的化合价总和为：$(+1) + (+6) + (-2)×3 = 1 + 6 - 6 = 1 ≠ 0$，不符合。
【答案】
A
【知识点】
化合价与化学式、化合物化合价代数和规则
【点评】
本题考查根据化合价推导化学式的基础方法，核心是掌握化合物中正负化合价代数和为0的规律，计算时需准确代入各元素化合价，属于化学用语的基础应用。
【难度系数】
0.6
9 如图是两种微观粒子的结构示意图，请回答下列问题：
（1）在化学反应中容易失去电子的是
（2）由图中两种元素组成的化合物的化学式是
（1）在化学反应中容易失去电子的是
A
（填字母）。（2）由图中两种元素组成的化合物的化学式是
$\ce{AlCl3}$
。答案
(1)A (2)$\ce{AlCl3}$
解析
【分析】要解决本题，需先根据原子结构示意图判断元素种类及最外层电子数：粒子A质子数为13，对应铝元素，最外层电子数为3；粒子B质子数为17，对应氯元素，最外层电子数为7。根据最外层电子数判断得失电子规律：最外层电子数小于4的原子易失电子，大于4的易得电子；再根据化合价规则确定化合物化学式：铝元素显+3价，氯元素显-1价，结合化合物中正负化合价代数和为0书写化学式。
【解析】（1）粒子A（铝原子）最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去最外层电子；粒子B（氯原子）最外层电子数为7，大于4，易得到电子，故填A。（2）铝元素化合价为+3价，氯元素化合价为-1价，设化合物化学式为$\ce{Al_{x}Cl_{y}}$，根据化合价代数和为0：$(+3)×x + (-1)×y = 0$，解得$x:y=1:3$，因此化学式为$\ce{AlCl_{3}}$。
【答案】(1)A (2)$\ce{AlCl_{3}}$
【知识点】原子结构示意图、化合价与化学式书写
【点评】本题考查原子结构示意图的应用及化学式的书写，属于初中化学基础知识点，需掌握最外层电子数与元素化学性质的关系，以及化合价计算的基本规则，难度较低。
【难度系数】0.4
【解析】（1）粒子A（铝原子）最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去最外层电子；粒子B（氯原子）最外层电子数为7，大于4，易得到电子，故填A。（2）铝元素化合价为+3价，氯元素化合价为-1价，设化合物化学式为$\ce{Al_{x}Cl_{y}}$，根据化合价代数和为0：$(+3)×x + (-1)×y = 0$，解得$x:y=1:3$，因此化学式为$\ce{AlCl_{3}}$。
【答案】(1)A (2)$\ce{AlCl_{3}}$
【知识点】原子结构示意图、化合价与化学式书写
【点评】本题考查原子结构示意图的应用及化学式的书写，属于初中化学基础知识点，需掌握最外层电子数与元素化学性质的关系，以及化合价计算的基本规则，难度较低。
【难度系数】0.4
10 教材P106 T6改编 按要求写出下列化学符号：
（1）+2价氮的氧化物：。
（2）标出氢氧化铁中铁元素的化合价：
。
（3）地壳中含量最多的金属元素是，它与地壳中含量最多的非金属元素组成的化合物的化学式为。
（1）+2价氮的氧化物：。
（2）标出氢氧化铁中铁元素的化合价：
。
（3）地壳中含量最多的金属元素是，它与地壳中含量最多的非金属元素组成的化合物的化学式为。
答案
(1)NO (2)$\overset{+3}{\ce{Fe}}(\ce{OH})_3$ (3)Al $\ce{Al2O3}$
解析
【分析】
本题考查化学符号的书写，需结合化合价规则、地壳中元素含量等知识点分析：（1）氧化物含两种元素且一种为氧，根据化合价代数和为零计算+2价氮的氧化物化学式；（2）先确定氢氧化铁组成，再通过化合价代数和为零算出铁的化合价，按规则标注；（3）根据地壳元素含量确定对应元素，结合化合价写出化合物化学式。
【解析】
（1）氧化物由两种元素组成且其中一种为氧元素。设+2价氮的氧化物化学式为$\ce{N_{x}O_{y}}$，根据化合物中正负化合价代数和为0，得$(+2)×x + (-2)×y = 0$，解得$x:y=1:1$，故化学式为$\ce{NO}$；
（2）氢氧化铁化学式为$\ce{Fe(OH)_{3}}$，氢氧根整体显-1价。设铁元素化合价为$a$，则$a + (-1)×3 = 0$，解得$a=+3$，化合价标注在元素符号正上方，符号在前数字在后，故为$\overset{+3}{\ce{Fe}}(\ce{OH})_{3}$；
（3）地壳中元素含量前四位为氧、硅、铝、铁，最多的金属元素是铝（$\ce{Al}$），最多的非金属元素是氧（$\ce{O}$）。铝显+3价，氧显-2价，根据化合价代数和为0，得化学式为$\ce{Al_{2}O_{3}}$。
【答案】
(1)$\ce{NO}$ (2)$\overset{+3}{\ce{Fe}}(\ce{OH})_{3}$ (3)$\ce{Al}$；$\ce{Al_{2}O_{3}}$
【知识点】
化合价与化学式书写、地壳中元素含量、化学符号的意义
【点评】
本题为化学基础符号的常规考查题，涵盖化合价计算、化学式书写、地壳元素含量等核心入门知识点，侧重基础知识点的掌握，难度较低，是学生必须熟练掌握的内容。
【难度系数】
0.8
本题考查化学符号的书写，需结合化合价规则、地壳中元素含量等知识点分析：（1）氧化物含两种元素且一种为氧，根据化合价代数和为零计算+2价氮的氧化物化学式；（2）先确定氢氧化铁组成，再通过化合价代数和为零算出铁的化合价，按规则标注；（3）根据地壳元素含量确定对应元素，结合化合价写出化合物化学式。
【解析】
（1）氧化物由两种元素组成且其中一种为氧元素。设+2价氮的氧化物化学式为$\ce{N_{x}O_{y}}$，根据化合物中正负化合价代数和为0，得$(+2)×x + (-2)×y = 0$，解得$x:y=1:1$，故化学式为$\ce{NO}$；
（2）氢氧化铁化学式为$\ce{Fe(OH)_{3}}$，氢氧根整体显-1价。设铁元素化合价为$a$，则$a + (-1)×3 = 0$，解得$a=+3$，化合价标注在元素符号正上方，符号在前数字在后，故为$\overset{+3}{\ce{Fe}}(\ce{OH})_{3}$；
（3）地壳中元素含量前四位为氧、硅、铝、铁，最多的金属元素是铝（$\ce{Al}$），最多的非金属元素是氧（$\ce{O}$）。铝显+3价，氧显-2价，根据化合价代数和为0，得化学式为$\ce{Al_{2}O_{3}}$。
【答案】
(1)$\ce{NO}$ (2)$\overset{+3}{\ce{Fe}}(\ce{OH})_{3}$ (3)$\ce{Al}$；$\ce{Al_{2}O_{3}}$
【知识点】
化合价与化学式书写、地壳中元素含量、化学符号的意义
【点评】
本题为化学基础符号的常规考查题，涵盖化合价计算、化学式书写、地壳元素含量等核心入门知识点，侧重基础知识点的掌握，难度较低，是学生必须熟练掌握的内容。
【难度系数】
0.8
