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11. 下列转化中同种元素的化合价数值变化最大的是【 】
A.$\ce{C\rightarrow CO_{2}}$
B.$\ce{KClO_{3}\rightarrow KCl}$
C.$\ce{KMnO_{4}\rightarrow K_{2}MnO_{4}}$
D.$\ce{NH_{3}\rightarrow NH_{4}Cl}$
A.$\ce{C\rightarrow CO_{2}}$
B.$\ce{KClO_{3}\rightarrow KCl}$
C.$\ce{KMnO_{4}\rightarrow K_{2}MnO_{4}}$
D.$\ce{NH_{3}\rightarrow NH_{4}Cl}$
答案
B
解析
【分析】要找出同种元素化合价数值变化最大的选项，需先根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，计算每个选项中同种元素反应前后的化合价，再求出化合价变化值（绝对值），最后比较变化值的大小即可。
【解析】分别计算各选项中同种元素的化合价变化：
1. 选项A：$\ce{C\rightarrow CO_{2}}$，单质$\ce{C}$化合价为0；$\ce{CO_{2}}$中$\ce{O}$为-2价，设$\ce{C}$化合价为$x$，则$x + 2×(-2)=0$，得$x=+4$，化合价变化值为$|+4 - 0|=4$。
2. 选项B：$\ce{KClO_{3}\rightarrow KCl}$，$\ce{KClO_{3}}$中$\ce{K}$为+1价、$\ce{O}$为-2价，设$\ce{Cl}$化合价为$y$，则$+1 + y + 3×(-2)=0$，得$y=+5$；$\ce{KCl}$中$\ce{Cl}$为-1价，化合价变化值为$|-1 -5|=6$。
3. 选项C：$\ce{KMnO_{4}\rightarrow K_{2}MnO_{4}}$，$\ce{KMnO_{4}}$中$\ce{K}$为+1价、$\ce{O}$为-2价，设$\ce{Mn}$化合价为$z$，则$+1 + z +4×(-2)=0$，得$z=+7$；$\ce{K_{2}MnO_{4}}$中$\ce{K}$为+1价、$\ce{O}$为-2价，设$\ce{Mn}$化合价为$w$，则$2×(+1)+w +4×(-2)=0$，得$w=+6$，化合价变化值为$|6 -7|=1$。
4. 选项D：$\ce{NH_{3}\rightarrow NH_{4}Cl}$，$\ce{NH_{3}}$中$\ce{H}$为+1价，设$\ce{N}$化合价为$m$，则$m +3×(+1)=0$，得$m=-3$；$\ce{NH_{4}Cl}$中$\ce{NH_{4}^+}$为+1价，$\ce{H}$为+1价，设$\ce{N}$化合价为$n$，则$n +4×(+1)=+1$，得$n=-3$，化合价变化值为$|-3 - (-3)|=0$。
比较各变化值：$6＞4＞1＞0$，所以变化最大的是选项B。
【答案】B
【知识点】化合价计算、化学式与化合价
【点评】本题考查化合价的基本计算，核心是利用化合物中正负化合价代数和为0的规律，属于化学基础题型，只要掌握化合价计算方法即可轻松解答。
【难度系数】0.7
【解析】分别计算各选项中同种元素的化合价变化：
1. 选项A：$\ce{C\rightarrow CO_{2}}$，单质$\ce{C}$化合价为0；$\ce{CO_{2}}$中$\ce{O}$为-2价，设$\ce{C}$化合价为$x$，则$x + 2×(-2)=0$，得$x=+4$，化合价变化值为$|+4 - 0|=4$。
2. 选项B：$\ce{KClO_{3}\rightarrow KCl}$，$\ce{KClO_{3}}$中$\ce{K}$为+1价、$\ce{O}$为-2价，设$\ce{Cl}$化合价为$y$，则$+1 + y + 3×(-2)=0$，得$y=+5$；$\ce{KCl}$中$\ce{Cl}$为-1价，化合价变化值为$|-1 -5|=6$。
3. 选项C：$\ce{KMnO_{4}\rightarrow K_{2}MnO_{4}}$，$\ce{KMnO_{4}}$中$\ce{K}$为+1价、$\ce{O}$为-2价，设$\ce{Mn}$化合价为$z$，则$+1 + z +4×(-2)=0$，得$z=+7$；$\ce{K_{2}MnO_{4}}$中$\ce{K}$为+1价、$\ce{O}$为-2价，设$\ce{Mn}$化合价为$w$，则$2×(+1)+w +4×(-2)=0$，得$w=+6$，化合价变化值为$|6 -7|=1$。
4. 选项D：$\ce{NH_{3}\rightarrow NH_{4}Cl}$，$\ce{NH_{3}}$中$\ce{H}$为+1价，设$\ce{N}$化合价为$m$，则$m +3×(+1)=0$，得$m=-3$；$\ce{NH_{4}Cl}$中$\ce{NH_{4}^+}$为+1价，$\ce{H}$为+1价，设$\ce{N}$化合价为$n$，则$n +4×(+1)=+1$，得$n=-3$，化合价变化值为$|-3 - (-3)|=0$。
比较各变化值：$6＞4＞1＞0$，所以变化最大的是选项B。
【答案】B
【知识点】化合价计算、化学式与化合价
【点评】本题考查化合价的基本计算，核心是利用化合物中正负化合价代数和为0的规律，属于化学基础题型，只要掌握化合价计算方法即可轻松解答。
【难度系数】0.7
12. 下列化学用语表示正确的是 【 】
A.2个氮原子：$\ce{N_{2}}$
B.$\ce{NH_{3}}$中氮元素的化合价：$\overset{0}{\ce{N}}\ce{H_{3}}$
C.构成氯化钠的阳离子：$\ce{Na^{+}}$
D.氯化铵的化学式：$\ce{ClNH_{3}}$
A.2个氮原子：$\ce{N_{2}}$
B.$\ce{NH_{3}}$中氮元素的化合价：$\overset{0}{\ce{N}}\ce{H_{3}}$
C.构成氯化钠的阳离子：$\ce{Na^{+}}$
D.氯化铵的化学式：$\ce{ClNH_{3}}$
答案
C
解析
【分析】本题考查化学用语的正确书写，需根据原子、化合价、离子、化学式的书写规则逐一判断各选项。明确：原子用元素符号前加数字表示多个原子；化合价标注在元素符号正上方，符号在前数字在后，化合物中正负化合价代数和为0；氯化钠由钠离子（阳离子）和氯离子构成；氯化铵化学式需遵循正价在前、原子团作为整体的规则，据此分析选项。
【解析】逐一分析各选项：
A. 表示2个氮原子应在氮元素符号前加数字2，即$\ce{2N}$，$\ce{N_{2}}$表示氮气或1个氮分子，故A错误；
B. 化合物中氢元素显+1价，设$\ce{NH_{3}}$中氮元素化合价为$x$，根据化合物中正负化合价代数和为0，得$x + 3×(+1)=0$，解得$x=-3$；化合价标注需在元素符号正上方，符号在前数字在后，故氮元素化合价应表示为$\overset{-3}{\ce{N}}\ce{H_{3}}$，B错误；
C. 氯化钠由钠离子（阳离子）和氯离子（阴离子）构成，钠离子符号为$\ce{Na^{+}}$，故C正确；
D. 氯化铵由铵根离子（$\ce{NH_{4}^{+}}$）和氯离子（$\ce{Cl^{-}}$）构成，化学式书写时正价在前，原子团作为整体，故氯化铵化学式为$\ce{NH_{4}Cl}$，D错误。
【答案】C
【知识点】化学用语（原子表示、化合价标注、离子符号、化学式书写）
【点评】本题为化学基础题，考查化学用语的核心书写规则，是化学学习的必备基础知识，需熟练掌握各类化学用语的规范表达，难度较低。
【难度系数】0.8
【解析】逐一分析各选项：
A. 表示2个氮原子应在氮元素符号前加数字2，即$\ce{2N}$，$\ce{N_{2}}$表示氮气或1个氮分子，故A错误；
B. 化合物中氢元素显+1价，设$\ce{NH_{3}}$中氮元素化合价为$x$，根据化合物中正负化合价代数和为0，得$x + 3×(+1)=0$，解得$x=-3$；化合价标注需在元素符号正上方，符号在前数字在后，故氮元素化合价应表示为$\overset{-3}{\ce{N}}\ce{H_{3}}$，B错误；
C. 氯化钠由钠离子（阳离子）和氯离子（阴离子）构成，钠离子符号为$\ce{Na^{+}}$，故C正确；
D. 氯化铵由铵根离子（$\ce{NH_{4}^{+}}$）和氯离子（$\ce{Cl^{-}}$）构成，化学式书写时正价在前，原子团作为整体，故氯化铵化学式为$\ce{NH_{4}Cl}$，D错误。
【答案】C
【知识点】化学用语（原子表示、化合价标注、离子符号、化学式书写）
【点评】本题为化学基础题，考查化学用语的核心书写规则，是化学学习的必备基础知识，需熟练掌握各类化学用语的规范表达，难度较低。
【难度系数】0.8
13. 下图是A、B两种元素原子的结构示意图,据图回答下列问题。
(1)B元素的原子在化学反应中易
(2)A和B元素形成化合物的化学式为
(1)B元素的原子在化学反应中易
得到
（填“得到”或“失去”）电子。(2)A和B元素形成化合物的化学式为
$\boldsymbol{MgCl_2(或\ AB_2)}$
。答案
(1) 得到
(2) $\boldsymbol{MgCl_2(或\ AB_2)}$
(2) $\boldsymbol{MgCl_2(或\ AB_2)}$
解析
【分析】
要解答本题，需先根据原子结构示意图判断元素的相关性质：B元素原子最外层电子数为7，依据原子化学性质与最外层电子数的关系，最外层电子数≥4的原子在化学反应中易得到电子达到8电子稳定结构；A元素质子数为12，是镁元素，最外层电子数为2，易失去电子，再结合化合价规则即可确定形成化合物的化学式。
【解析】
(1) B元素原子的最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子，形成8电子稳定结构，故填“得到”。
(2) A元素的质子数为12，是镁元素，其原子在化学反应中易失去2个电子，显+2价；B元素的质子数为17，是氯元素，其原子在化学反应中易得到1个电子，显-1价。根据化合物中正负化合价代数和为0，镁与氯形成化合物时，镁原子和氯原子的个数比为1:2，因此化学式为$\ce{MgCl_{2}}$（或$\ce{AB_{2}}$）。
【答案】
(1) 得到
(2) $\boldsymbol{MgCl_2(或\ AB_2)}$
【知识点】
原子结构与元素性质；化学式书写
【点评】
本题考查原子结构示意图的应用，核心是利用最外层电子数判断元素得失电子的能力，再结合化合价规则书写化学式，属于基础题型，需掌握相关基本概念。
【难度系数】
0.7
要解答本题，需先根据原子结构示意图判断元素的相关性质：B元素原子最外层电子数为7，依据原子化学性质与最外层电子数的关系，最外层电子数≥4的原子在化学反应中易得到电子达到8电子稳定结构；A元素质子数为12，是镁元素，最外层电子数为2，易失去电子，再结合化合价规则即可确定形成化合物的化学式。
【解析】
(1) B元素原子的最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子，形成8电子稳定结构，故填“得到”。
(2) A元素的质子数为12，是镁元素，其原子在化学反应中易失去2个电子，显+2价；B元素的质子数为17，是氯元素，其原子在化学反应中易得到1个电子，显-1价。根据化合物中正负化合价代数和为0，镁与氯形成化合物时，镁原子和氯原子的个数比为1:2，因此化学式为$\ce{MgCl_{2}}$（或$\ce{AB_{2}}$）。
【答案】
(1) 得到
(2) $\boldsymbol{MgCl_2(或\ AB_2)}$
【知识点】
原子结构与元素性质；化学式书写
【点评】
本题考查原子结构示意图的应用，核心是利用最外层电子数判断元素得失电子的能力，再结合化合价规则书写化学式，属于基础题型，需掌握相关基本概念。
【难度系数】
0.7
14.我国科研工作者将嫦娥五号采集的月球玄武岩中的磷灰石煅烧,反应的符号表达式为$\ce{Ca_{5}(PO_{4})_{3}OH \xrightarrow{高温} Ca_{3}(PO_{4})_{2} + Ca_{4}O(PO_{4})_{2} + H_{2}O}$。下列说法正确的是 【 】
A.$\ce{H_{2}O}$中氢元素的化合价为-2
B.$\ce{Ca_{3}(PO_{4})_{2}}$中阳离子的符号为$\ce{Ca^{+1}}$
C.氧原子的结构示意图为
D.$\ce{Ca_{3}(PO_{4})_{2}}$由三种元素组成
A.$\ce{H_{2}O}$中氢元素的化合价为-2
B.$\ce{Ca_{3}(PO_{4})_{2}}$中阳离子的符号为$\ce{Ca^{+1}}$
C.氧原子的结构示意图为
D.$\ce{Ca_{3}(PO_{4})_{2}}$由三种元素组成
答案
D
解析
【分析】
本题需逐一分析各选项，结合化合价规则、离子符号书写、原子结构示意图、物质元素组成等基础化学知识判断正误，最终确定正确选项。
【解析】
1. 分析选项A：在化合物$\ce{H_{2}O}$中，氧元素通常显-2价，根据“化合物中各元素正负化合价代数和为0”，设氢元素化合价为$x$，则$2x + (-2) = 0$，解得$x=+1$，即氢元素化合价为+1，A错误。
2. 分析选项B：$\ce{Ca_{3}(PO_{4})_{2}}$中的阳离子是钙离子，钙元素在化合物中显+2价，离子符号书写规则为“元素符号右上角标电荷数，数字在前、正负号在后”，故钙离子符号为$\ce{Ca^{2+}}$，B错误。
3. 分析选项C：氧原子质子数为8，原子中质子数=核外电子数，因此氧原子核外电子排布为第一层2个、第二层6个，结构示意图为$\ce{+8\space 2\space 6}$；题目中的插图是$\ce{+8\space 2\space 8}$，为氧离子（$\ce{O^{2-}}$）的结构示意图，C错误。
4. 分析选项D：$\ce{Ca_{3}(PO_{4})_{2}}$的化学式包含$\ce{Ca}$（钙）、$\ce{P}$（磷）、$\ce{O}$（氧）三种元素，说明该物质由三种元素组成，D正确。
【答案】
D
【知识点】
化合价规则、离子符号、原子结构示意图、物质的元素组成
【点评】
本题考查化学基础知识点的辨析，需学生准确掌握化合价计算、离子符号书写、原子结构特点、物质组成等内容，逐一分析选项即可得出结论，属于基础题型。
【难度系数】
0.6
本题需逐一分析各选项，结合化合价规则、离子符号书写、原子结构示意图、物质元素组成等基础化学知识判断正误，最终确定正确选项。
【解析】
1. 分析选项A：在化合物$\ce{H_{2}O}$中，氧元素通常显-2价，根据“化合物中各元素正负化合价代数和为0”，设氢元素化合价为$x$，则$2x + (-2) = 0$，解得$x=+1$，即氢元素化合价为+1，A错误。
2. 分析选项B：$\ce{Ca_{3}(PO_{4})_{2}}$中的阳离子是钙离子，钙元素在化合物中显+2价，离子符号书写规则为“元素符号右上角标电荷数，数字在前、正负号在后”，故钙离子符号为$\ce{Ca^{2+}}$，B错误。
3. 分析选项C：氧原子质子数为8，原子中质子数=核外电子数，因此氧原子核外电子排布为第一层2个、第二层6个，结构示意图为$\ce{+8\space 2\space 6}$；题目中的插图是$\ce{+8\space 2\space 8}$，为氧离子（$\ce{O^{2-}}$）的结构示意图，C错误。
4. 分析选项D：$\ce{Ca_{3}(PO_{4})_{2}}$的化学式包含$\ce{Ca}$（钙）、$\ce{P}$（磷）、$\ce{O}$（氧）三种元素，说明该物质由三种元素组成，D正确。
【答案】
D
【知识点】
化合价规则、离子符号、原子结构示意图、物质的元素组成
【点评】
本题考查化学基础知识点的辨析，需学生准确掌握化合价计算、离子符号书写、原子结构特点、物质组成等内容，逐一分析选项即可得出结论，属于基础题型。
【难度系数】
0.6
15. 下表是部分元素的有关信息,请根据表中信息回答问题。
(1)从上表中可以看出元素的化合价与最外层电子数存在关联,其中的关联:最高正价等于
(2)化学性质相似的元素是
(1)从上表中可以看出元素的化合价与最外层电子数存在关联,其中的关联:最高正价等于
原子最外层电子数
,非金属的负价等于原子最外层电子数-8(或最高正价-8,合理即可)
。(2)化学性质相似的元素是
Cl、Br
(填元素符号)。答案
(1) 原子最外层电子数
原子最外层电子数-8(或最高正价-8,合理即可)
(2) Cl、Br
原子最外层电子数-8(或最高正价-8,合理即可)
(2) Cl、Br
解析
【分析】
要解决这道题，需先观察表格中元素的最外层电子数与化合价的对应关系，总结规律；再根据元素化学性质的决定因素（最外层电子数）判断化学性质相似的元素。
步骤1：对比各元素的最外层电子数和最高正价，找两者的数值关联；步骤2：分析非金属元素的负价与最外层电子数的关系；步骤3：根据最外层电子数决定元素化学性质，找出最外层电子数相同的元素。
【解析】
(1) 观察表格数据：钠（最外层1，最高正价+1）、镁（最外层2，最高正价+2）、硫（最外层6，最高正价+6）、氯（最外层7，最高正价+7）、溴（最外层7，最高正价+7），可知最高正价等于原子最外层电子数；
再看非金属元素的负价：硫（最外层6，负价-2，6-8=-2）、氯（最外层7，负价-1，7-8=-1）、溴（最外层7，负价-1，7-8=-1），因此非金属的负价等于原子最外层电子数-8（或最高正价-8）。
(2) 元素的化学性质由最外层电子数决定，表格中Cl和Br的最外层电子数均为7，因此化学性质相似。
【答案】
(1) 原子最外层电子数；原子最外层电子数-8（或最高正价-8，合理即可）
(2) Cl、Br
【知识点】
化合价与最外层电子数的关系；元素化学性质的决定因素
【点评】
本题通过表格数据考查化合价与最外层电子数的规律，以及元素化学性质的判断，需学生具备数据归纳能力，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.5
要解决这道题，需先观察表格中元素的最外层电子数与化合价的对应关系，总结规律；再根据元素化学性质的决定因素（最外层电子数）判断化学性质相似的元素。
步骤1：对比各元素的最外层电子数和最高正价，找两者的数值关联；步骤2：分析非金属元素的负价与最外层电子数的关系；步骤3：根据最外层电子数决定元素化学性质，找出最外层电子数相同的元素。
【解析】
(1) 观察表格数据：钠（最外层1，最高正价+1）、镁（最外层2，最高正价+2）、硫（最外层6，最高正价+6）、氯（最外层7，最高正价+7）、溴（最外层7，最高正价+7），可知最高正价等于原子最外层电子数；
再看非金属元素的负价：硫（最外层6，负价-2，6-8=-2）、氯（最外层7，负价-1，7-8=-1）、溴（最外层7，负价-1，7-8=-1），因此非金属的负价等于原子最外层电子数-8（或最高正价-8）。
(2) 元素的化学性质由最外层电子数决定，表格中Cl和Br的最外层电子数均为7，因此化学性质相似。
【答案】
(1) 原子最外层电子数；原子最外层电子数-8（或最高正价-8，合理即可）
(2) Cl、Br
【知识点】
化合价与最外层电子数的关系；元素化学性质的决定因素
【点评】
本题通过表格数据考查化合价与最外层电子数的规律，以及元素化学性质的判断，需学生具备数据归纳能力，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.5
