10. 兴趣小组对燃烧的条件进行探究。
(1)利用所示装置进行实验，观察到的现象有：
Ⅰ.试管中白磷燃烧；
Ⅱ.水中白磷未燃烧；
Ⅲ.试管中红磷未燃烧；
Ⅳ.气球a先变大后变小。
①由现象Ⅰ、Ⅱ可推知的结论是。
②由现象Ⅰ、Ⅲ可推知的结论是。
③分析现象Ⅳ：气球a先变大的原因是。
(2)利用所示装置进行燃烧条件的进一步探究。实验测得集气瓶中氧气的体积分数随时间的变化曲线如所示。
①写出红磷燃烧的化学方程式：。
②红磷熄灭后，集气瓶内的氧气并未耗尽，氧气的体积分数约为10%。你对燃烧条件的新认识是。

(1)①可燃物燃烧需要与氧气接触
②可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点
③白磷燃烧放出热量，试管内的气体受热膨胀，使气球a先变大
(2)①$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{点燃} 2P_{2}O_{5}}$
②燃烧需要氧气达到一定浓度，当氧气浓度较低时，可燃物与氧气接触也不能燃烧

【分析】
本题围绕燃烧条件的探究展开，需结合控制变量法分析实验现象，回忆燃烧的三个条件（可燃物、与氧气接触、温度达到着火点），逐一对比各现象的变量推导结论；针对实验现象需从反应放热对气体压强的影响角度分析，化学方程式需准确书写，最后根据氧气未耗尽的数据分析燃烧对氧气浓度的要求。
【解析】
(1)①现象Ⅰ中试管内白磷与氧气接触且温度达着火点，发生燃烧；现象Ⅱ中水中白磷温度达着火点但未与氧气接触，未燃烧，对比可知可燃物燃烧需要与氧气接触。
②现象Ⅰ中白磷着火点低，温度易达着火点，发生燃烧；现象Ⅲ中红磷着火点高，温度未达其着火点，未燃烧，对比可知可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点。
③白磷燃烧放出大量热，使试管内气体受热膨胀，试管内压强增大，大于外界大气压，因此气球a先变大。
(2)①红磷在点燃条件下与氧气反应生成五氧化二磷，化学方程式为$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{点燃} 2P_{2}O_{5}}$。
②实验中红磷熄灭后集气瓶内仍有氧气（体积分数约10%），说明当氧气浓度较低时，即使可燃物与氧气接触、温度达到着火点，也不能燃烧，即燃烧需要氧气达到一定浓度。
【答案】
(1)①可燃物燃烧需要与氧气接触；②可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点；③白磷燃烧放出热量，试管内的气体受热膨胀，使气球a先变大；(2)①$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{点燃} 2P_{2}O_{5}}$；②燃烧需要氧气达到一定浓度，当氧气浓度较低时，可燃物与氧气接触也不能燃烧
【知识点】
燃烧的条件、化学方程式书写、实验探究方法
【点评】
本题为燃烧条件探究的基础实验题，通过控制变量法设计对比实验，考查学生对燃烧核心条件的理解及实验现象的分析能力，是初中化学的重点基础知识点，需熟练掌握。
【难度系数】
0.7