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9.(2025·威海)元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导,下图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是【 】
A.硒原子的质子数为34
B.硫原子可以得到电子形成$\mathrm{S}^{2-}$
C.砷元素属于非金属元素
D.硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同
A.硒原子的质子数为34
B.硫原子可以得到电子形成$\mathrm{S}^{2-}$
C.砷元素属于非金属元素
D.硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同
答案
D
解析
【分析】
本题需结合元素周期表的规律、原子结构知识、元素的概念来判断各选项。首先明确：元素周期表中原子序数=质子数，同一周期元素原子序数从左到右依次递增；原子最外层电子数决定得失电子情况；不同元素的本质区别是质子数不同。逐一分析选项即可得出答案。
【解析】
1. 选项A：元素周期表中，原子序数等于质子数。砷的原子序数为33，硒在砷的右侧，同一周期原子序数依次增加1，故硒的原子序数为34，质子数为34，该选项说法正确。
2. 选项B：硫原子最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的$\mathrm{S}^{2-}$，该选项说法正确。
3. 选项C：砷元素名称带“石”字旁，属于非金属元素（类金属，中学阶段通常归为非金属范畴），该选项说法正确。
4. 选项D：元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，不同元素的本质区别是质子数不同，而非相对原子质量不同，该选项说法错误，符合题目要求。
【答案】
D
【知识点】
元素周期表、原子结构、元素概念
【点评】
本题考查元素周期表的应用、原子结构与元素性质的关系、元素的本质区别，属于基础概念题，需准确掌握相关知识点。
【难度系数】
0.5
本题需结合元素周期表的规律、原子结构知识、元素的概念来判断各选项。首先明确：元素周期表中原子序数=质子数，同一周期元素原子序数从左到右依次递增；原子最外层电子数决定得失电子情况；不同元素的本质区别是质子数不同。逐一分析选项即可得出答案。
【解析】
1. 选项A：元素周期表中，原子序数等于质子数。砷的原子序数为33，硒在砷的右侧，同一周期原子序数依次增加1，故硒的原子序数为34，质子数为34，该选项说法正确。
2. 选项B：硫原子最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的$\mathrm{S}^{2-}$，该选项说法正确。
3. 选项C：砷元素名称带“石”字旁，属于非金属元素（类金属，中学阶段通常归为非金属范畴），该选项说法正确。
4. 选项D：元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，不同元素的本质区别是质子数不同，而非相对原子质量不同，该选项说法错误，符合题目要求。
【答案】
D
【知识点】
元素周期表、原子结构、元素概念
【点评】
本题考查元素周期表的应用、原子结构与元素性质的关系、元素的本质区别，属于基础概念题，需准确掌握相关知识点。
【难度系数】
0.5
10. 图1是三种元素在元素周期表中的信息，图2中①~③分别表示三种微观粒子的结构示意图。下列有关说法正确的是 【 】
A.图1中硫、氯元素的原子电子层数相同
B.图2中①对应的微观粒子易得电子，形成阳离子
C.图2中②③对应的微观粒子属于同一种元素
D.图2中③对应的微观粒子达到了稳定结构，符号是$\ce{Cl^+}$
A.图1中硫、氯元素的原子电子层数相同
B.图2中①对应的微观粒子易得电子，形成阳离子
C.图2中②③对应的微观粒子属于同一种元素
D.图2中③对应的微观粒子达到了稳定结构，符号是$\ce{Cl^+}$
答案
A
解析
【分析】
本题需结合元素周期表的规律和粒子结构示意图的相关知识逐一分析选项。首先明确核心知识点：原子的电子层数等于其在元素周期表中的周期数；元素的种类由质子数决定；粒子最外层电子数大于4时易得电子形成阴离子，最外层电子数为8（仅1层时为2）是稳定结构，离子符号需标注电荷类型。接下来逐个判断选项：A选项对比硫、氯的周期数，B选项分析①的得失电子及离子类型，C选项判断②③的质子数是否相同，D选项确定③的稳定结构及离子符号，最终选出正确答案。
【解析】
1. 分析选项A：元素周期表中，原子的电子层数等于该元素所在的周期数。图1中硫元素和氯元素均位于第三周期，因此它们的原子电子层数均为3层，电子层数相同，该选项正确。
2. 分析选项B：图2中①的微观粒子，若其最外层电子数大于4，在化学反应中易得电子，形成带负电的阴离子，而非阳离子，该选项错误。
3. 分析选项C：元素的种类由质子数决定，图2中②和③的质子数不同，因此不属于同一种元素，该选项错误。
4. 分析选项D：图2中③的微观粒子达到稳定结构，其质子数为17（氯元素），核外电子数为18，带1个单位负电荷，离子符号应为$\ce{Cl^-}$，而非$\ce{Cl^+}$，该选项错误。
综上，正确答案为A。
【答案】
A
【知识点】
元素周期表、粒子结构示意图、元素概念
【点评】
本题考查元素周期表与粒子结构示意图的基础应用，属于化学学科常考的基础题型，主要检验学生对原子结构、元素定义、离子符号书写等核心知识点的掌握情况，难度适中。
【难度系数】
0.6
本题需结合元素周期表的规律和粒子结构示意图的相关知识逐一分析选项。首先明确核心知识点：原子的电子层数等于其在元素周期表中的周期数；元素的种类由质子数决定；粒子最外层电子数大于4时易得电子形成阴离子，最外层电子数为8（仅1层时为2）是稳定结构，离子符号需标注电荷类型。接下来逐个判断选项：A选项对比硫、氯的周期数，B选项分析①的得失电子及离子类型，C选项判断②③的质子数是否相同，D选项确定③的稳定结构及离子符号，最终选出正确答案。
【解析】
1. 分析选项A：元素周期表中，原子的电子层数等于该元素所在的周期数。图1中硫元素和氯元素均位于第三周期，因此它们的原子电子层数均为3层，电子层数相同，该选项正确。
2. 分析选项B：图2中①的微观粒子，若其最外层电子数大于4，在化学反应中易得电子，形成带负电的阴离子，而非阳离子，该选项错误。
3. 分析选项C：元素的种类由质子数决定，图2中②和③的质子数不同，因此不属于同一种元素，该选项错误。
4. 分析选项D：图2中③的微观粒子达到稳定结构，其质子数为17（氯元素），核外电子数为18，带1个单位负电荷，离子符号应为$\ce{Cl^-}$，而非$\ce{Cl^+}$，该选项错误。
综上，正确答案为A。
【答案】
A
【知识点】
元素周期表、粒子结构示意图、元素概念
【点评】
本题考查元素周期表与粒子结构示意图的基础应用，属于化学学科常考的基础题型，主要检验学生对原子结构、元素定义、离子符号书写等核心知识点的掌握情况，难度适中。
【难度系数】
0.6
11.如下图所示,在A~E容器中,分别盛有不同的物质,其中所盛物质属于单质的是
A
,属于化合物的是D
,属于混合物的是BCE
。(填字母)答案
A
D
BCE
D
BCE
解析
【分析】
要解决本题，需先明确相关概念：单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物；混合物是由两种或两种以上不同物质组成的。再逐个分析A~E容器中的物质：A中氧气和液氧是同一种物质（均为O₂，只是状态不同），属于纯净物，且仅由氧元素组成，符合单质定义；B中氧气（O₂）和臭氧（O₃）是两种不同物质，属于混合物；C中二氧化碳（CO₂）和一氧化碳（CO）是两种不同物质，属于混合物；D中冰和水是同一种物质（均为H₂O，状态不同），属于纯净物，由氢、氧两种元素组成，符合化合物定义；E中过氧化氢（H₂O₂）和水（H₂O）是两种不同物质，属于混合物，据此可判断各物质类别。
【解析】
1. 明确分类概念：
单质：由同种元素组成的纯净物；
化合物：由不同种元素组成的纯净物；
混合物：由两种或多种不同物质组成。
2. 逐一分析容器：
A：氧气和液氧是同一种物质（O₂），属于纯净物，仅含O元素，为单质；
B：氧气和臭氧是两种不同物质，属于混合物；
C：二氧化碳和一氧化碳是两种不同物质，属于混合物；
D：冰和水是同一种物质（H₂O），属于纯净物，含H、O两种元素，为化合物；
E：过氧化氢和水是两种不同物质，属于混合物。
综上，单质为A，化合物为D，混合物为BCE。
【答案】
A；D；BCE
【知识点】
物质的分类；单质；化合物；混合物
【点评】
本题考查物质的分类，核心是区分纯净物与混合物（判断是否为同一种物质），再对纯净物按元素种类划分单质和化合物。需注意同素异形体（如O₂与O₃）是不同物质，同种物质的不同状态（如冰与水）属于同一纯净物，这是解题的关键易错点。
【难度系数】
0.6
要解决本题，需先明确相关概念：单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物；混合物是由两种或两种以上不同物质组成的。再逐个分析A~E容器中的物质：A中氧气和液氧是同一种物质（均为O₂，只是状态不同），属于纯净物，且仅由氧元素组成，符合单质定义；B中氧气（O₂）和臭氧（O₃）是两种不同物质，属于混合物；C中二氧化碳（CO₂）和一氧化碳（CO）是两种不同物质，属于混合物；D中冰和水是同一种物质（均为H₂O，状态不同），属于纯净物，由氢、氧两种元素组成，符合化合物定义；E中过氧化氢（H₂O₂）和水（H₂O）是两种不同物质，属于混合物，据此可判断各物质类别。
【解析】
1. 明确分类概念：
单质：由同种元素组成的纯净物；
化合物：由不同种元素组成的纯净物；
混合物：由两种或多种不同物质组成。
2. 逐一分析容器：
A：氧气和液氧是同一种物质（O₂），属于纯净物，仅含O元素，为单质；
B：氧气和臭氧是两种不同物质，属于混合物；
C：二氧化碳和一氧化碳是两种不同物质，属于混合物；
D：冰和水是同一种物质（H₂O），属于纯净物，含H、O两种元素，为化合物；
E：过氧化氢和水是两种不同物质，属于混合物。
综上，单质为A，化合物为D，混合物为BCE。
【答案】
A；D；BCE
【知识点】
物质的分类；单质；化合物；混合物
【点评】
本题考查物质的分类，核心是区分纯净物与混合物（判断是否为同一种物质），再对纯净物按元素种类划分单质和化合物。需注意同素异形体（如O₂与O₃）是不同物质，同种物质的不同状态（如冰与水）属于同一纯净物，这是解题的关键易错点。
【难度系数】
0.6
