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12. 下图中A~E是某些粒子的结构示意图，F为一些元素在元素周期表中的相对位置。请回答下列问题。
(1)A原子核外最外层的电子数为
(2)A~D的粒子中易得到电子的是
(3)若E中x=12,则该粒子的符号为
(4)X、Y、Z代表三种不同元素,其中X、Y在元素周期表中位于同一
(5)Y、Z的原子具有相同的
(1)A原子核外最外层的电子数为
7
。(2)A~D的粒子中易得到电子的是
AC
(填字母)。(3)若E中x=12,则该粒子的符号为
$\boldsymbol{\ce{Mg^{2+}}}$
。(4)X、Y、Z代表三种不同元素,其中X、Y在元素周期表中位于同一
族
(填“周期”或“族”),Z的原子序数是17
。(5)Y、Z的原子具有相同的
电子层数
。答案
7
AC
$\ce{Mg^{2+}}$
族
17
电子层数
AC
$\ce{Mg^{2+}}$
族
17
电子层数
解析
【分析】
要解决本题，需掌握粒子结构示意图的含义（圆圈内为质子数，弧线为电子层，弧线上数字为该层电子数）、元素周期表的排列规律（同一族为同一列，同一周期电子层数相同，原子序数等于质子数），以及粒子化学性质与最外层电子数的关系。
（1）直接观察A的结构示意图，最外层电子数即为答案；
（2）最外层电子数≥4（稀有气体除外）的粒子易得到电子，据此判断A~D中符合的粒子；
（3）E中x=12时，质子数为12，核外电子数为10，质子数大于电子数，为带2个正电荷的镁离子；
（4）元素周期表中同一列的元素为同一族，结合F的位置，Z的原子序数可通过周期表排列规律确定；
（5）同一周期的元素原子电子层数相同，据此判断Y、Z的相同点。
【解析】
（1）A的结构示意图中，核外电子层为2、7，因此最外层电子数为$\boldsymbol{7}$；
（2）A最外层7个电子，易得到1个电子；C最外层6个电子，易得到2个电子；B最外层1个电子易失去；D为稀有气体原子，化学性质稳定，故易得到电子的是$\boldsymbol{AC}$；
（3）若E中x=12，该粒子质子数为12，核外电子数为$2+8=10$，带2个单位正电荷，符号为$\boldsymbol{\ce{Mg^{2+}}}$；
（4）元素周期表中，同一列的X、Y位于同一$\boldsymbol{族}$；根据F的位置，结合周期表原子序数规律，Z的原子序数为$\boldsymbol{17}$；
（5）Y、Z位于同一周期，原子具有相同的$\boldsymbol{电子层数}$。
【答案】
7；AC；$\ce{Mg^{2+}}$；族；17；电子层数
【知识点】
原子结构示意图；元素周期表；离子符号
【点评】
本题结合粒子结构示意图与元素周期表考查基础化学知识，需熟练掌握粒子结构与化学性质的关系、元素周期表的排列规律，属于初中化学的常规题型，需仔细分析各微粒的结构及周期表位置。
【难度系数】
0.5
要解决本题，需掌握粒子结构示意图的含义（圆圈内为质子数，弧线为电子层，弧线上数字为该层电子数）、元素周期表的排列规律（同一族为同一列，同一周期电子层数相同，原子序数等于质子数），以及粒子化学性质与最外层电子数的关系。
（1）直接观察A的结构示意图，最外层电子数即为答案；
（2）最外层电子数≥4（稀有气体除外）的粒子易得到电子，据此判断A~D中符合的粒子；
（3）E中x=12时，质子数为12，核外电子数为10，质子数大于电子数，为带2个正电荷的镁离子；
（4）元素周期表中同一列的元素为同一族，结合F的位置，Z的原子序数可通过周期表排列规律确定；
（5）同一周期的元素原子电子层数相同，据此判断Y、Z的相同点。
【解析】
（1）A的结构示意图中，核外电子层为2、7，因此最外层电子数为$\boldsymbol{7}$；
（2）A最外层7个电子，易得到1个电子；C最外层6个电子，易得到2个电子；B最外层1个电子易失去；D为稀有气体原子，化学性质稳定，故易得到电子的是$\boldsymbol{AC}$；
（3）若E中x=12，该粒子质子数为12，核外电子数为$2+8=10$，带2个单位正电荷，符号为$\boldsymbol{\ce{Mg^{2+}}}$；
（4）元素周期表中，同一列的X、Y位于同一$\boldsymbol{族}$；根据F的位置，结合周期表原子序数规律，Z的原子序数为$\boldsymbol{17}$；
（5）Y、Z位于同一周期，原子具有相同的$\boldsymbol{电子层数}$。
【答案】
7；AC；$\ce{Mg^{2+}}$；族；17；电子层数
【知识点】
原子结构示意图；元素周期表；离子符号
【点评】
本题结合粒子结构示意图与元素周期表考查基础化学知识，需熟练掌握粒子结构与化学性质的关系、元素周期表的排列规律，属于初中化学的常规题型，需仔细分析各微粒的结构及周期表位置。
【难度系数】
0.5
13.阅读下面科普短文并回答问题。
根据相对原子质量来研究元素,始于19世纪初。1829年,德国化学家德贝莱纳发现了锂钠钾、钙锶钡、氯溴碘等元素,每三种元素之间性质相似,他提出了“三元素组”的观点。1864年,德国化学家迈耶尔,按相对原子质量递增的顺序制定了一个“六元素表”。1865年,英国化学家纽兰兹按相对原子质量递增的顺序,将已知元素作了排列。他发现第八个元素与第一个元素性质相似(元素的排列每逢八就出现周期性),这好像音乐上的八个音阶一样重复出现,于是提出“八音律”的理论(下表是“八音律”表的一部分)。
1869年,俄国化学家门捷列夫对当时已知的63种元素的相对原子质量和物理性质(熔点、密度等)进行了比较,直到19世纪末才制成了第一张元素周期表。事实上在1869年,德国的迈耶尔和俄国的门捷列夫几乎同时发现了元素周期律。
(1)请你将Br、K、Mg三种元素按迈耶尔的“六元素表”规律进行排列:
(2)根据纽兰兹的“八音律”表可知,与Na性质相似的元素是
(3)分析上述科学史料,下列观点正确的有
A.研究复杂的现象往往需要寻找规律
B.科学家在研究元素周期规律时,不需要借助技术手段
C.如果当时门捷列夫没有发现元素周期律,未来也会有其他科学家发现
D.随着科学的进步,我们现在所学的元素周期表已包含所有元素
E.纽兰兹的“八音律”表中没有稀有气体元素,说明他的理论是错误的、没有作用的
根据相对原子质量来研究元素,始于19世纪初。1829年,德国化学家德贝莱纳发现了锂钠钾、钙锶钡、氯溴碘等元素,每三种元素之间性质相似,他提出了“三元素组”的观点。1864年,德国化学家迈耶尔,按相对原子质量递增的顺序制定了一个“六元素表”。1865年,英国化学家纽兰兹按相对原子质量递增的顺序,将已知元素作了排列。他发现第八个元素与第一个元素性质相似(元素的排列每逢八就出现周期性),这好像音乐上的八个音阶一样重复出现,于是提出“八音律”的理论(下表是“八音律”表的一部分)。
1869年,俄国化学家门捷列夫对当时已知的63种元素的相对原子质量和物理性质(熔点、密度等)进行了比较,直到19世纪末才制成了第一张元素周期表。事实上在1869年,德国的迈耶尔和俄国的门捷列夫几乎同时发现了元素周期律。
(1)请你将Br、K、Mg三种元素按迈耶尔的“六元素表”规律进行排列:
Mg、K、Br
。(2)根据纽兰兹的“八音律”表可知,与Na性质相似的元素是
Li
。(3)分析上述科学史料,下列观点正确的有
AC
(填字母,多选)。A.研究复杂的现象往往需要寻找规律
B.科学家在研究元素周期规律时,不需要借助技术手段
C.如果当时门捷列夫没有发现元素周期律,未来也会有其他科学家发现
D.随着科学的进步,我们现在所学的元素周期表已包含所有元素
E.纽兰兹的“八音律”表中没有稀有气体元素,说明他的理论是错误的、没有作用的
答案
Mg、K、Br
Li
AC
Li
AC
解析
【分析】
本题结合化学史考查元素周期律的早期探索规律，需明确迈耶尔“六元素表”（按相对原子质量递增排列元素，结合性质规律）和纽兰兹“八音律”（元素排列每逢8个出现性质相似的周期性）的核心规则，再逐一分析问题：
1. 问题（1）需根据迈耶尔“六元素表”的排列规则，结合Mg、K、Br的相对原子质量大小排序；
2. 问题（2）需依据纽兰兹“八音律”的周期性规律，结合表格中元素的位置关系，找到与Na性质相似的元素；
3. 问题（3）需结合科学史知识，逐一判断选项观点的正确性。
【解析】
（1）迈耶尔“六元素表”按相对原子质量递增排列元素，Mg的相对原子质量约为24，K约为39，Br约为80，相对原子质量从小到大顺序为Mg ＜ K
（2）纽兰兹“八音律”的规律是：元素按相对原子质量递增排列时，每间隔7个位置（即每逢8个元素），元素性质相似。观察表格，Na的位置与Li的位置间隔7，因此与Na性质相似的元素是Li；
（3）选项分析：
A. 研究元素周期规律这类复杂问题，确实需要通过寻找规律来梳理，观点正确；
B. 科学家研究元素周期规律时，需要借助测定相对原子质量、实验分析等技术手段，观点错误；
C. 科学发现具有延续性，门捷列夫的研究是在之前科学家的基础上，即使他未发现，未来也会有其他科学家发现，观点正确；
D. 现在的元素周期表仍在补充新元素，并未包含所有元素，观点错误；
E. 纽兰兹的“八音律”为后来元素周期律的发现提供了基础，并非没有作用，观点错误；因此正确的是AC。
【答案】
Mg、K、Br；Li；AC
【知识点】
元素周期律的发现、元素性质规律、化学史
【点评】
本题结合化学史考查元素周期律的早期探索，需理解两种早期元素排列规律，同时能结合科学史知识分析选项，注重对学科史的理解与应用，难度适中。
【难度系数】
0.5
本题结合化学史考查元素周期律的早期探索规律，需明确迈耶尔“六元素表”（按相对原子质量递增排列元素，结合性质规律）和纽兰兹“八音律”（元素排列每逢8个出现性质相似的周期性）的核心规则，再逐一分析问题：
1. 问题（1）需根据迈耶尔“六元素表”的排列规则，结合Mg、K、Br的相对原子质量大小排序；
2. 问题（2）需依据纽兰兹“八音律”的周期性规律，结合表格中元素的位置关系，找到与Na性质相似的元素；
3. 问题（3）需结合科学史知识，逐一判断选项观点的正确性。
【解析】
（1）迈耶尔“六元素表”按相对原子质量递增排列元素，Mg的相对原子质量约为24，K约为39，Br约为80，相对原子质量从小到大顺序为Mg ＜ K
（2）纽兰兹“八音律”的规律是：元素按相对原子质量递增排列时，每间隔7个位置（即每逢8个元素），元素性质相似。观察表格，Na的位置与Li的位置间隔7，因此与Na性质相似的元素是Li；
（3）选项分析：
A. 研究元素周期规律这类复杂问题，确实需要通过寻找规律来梳理，观点正确；
B. 科学家研究元素周期规律时，需要借助测定相对原子质量、实验分析等技术手段，观点错误；
C. 科学发现具有延续性，门捷列夫的研究是在之前科学家的基础上，即使他未发现，未来也会有其他科学家发现，观点正确；
D. 现在的元素周期表仍在补充新元素，并未包含所有元素，观点错误；
E. 纽兰兹的“八音律”为后来元素周期律的发现提供了基础，并非没有作用，观点错误；因此正确的是AC。
【答案】
Mg、K、Br；Li；AC
【知识点】
元素周期律的发现、元素性质规律、化学史
【点评】
本题结合化学史考查元素周期律的早期探索，需理解两种早期元素排列规律，同时能结合科学史知识分析选项，注重对学科史的理解与应用，难度适中。
【难度系数】
0.5
