4. 奥司他韦(化学式为 $ {C_{16}H_{28}N_{2}O_{4}} $)是治疗和预防流感的药物之一。下列有关奥司他韦的说法正确的是 【 】

A.是一种氧化物
B.由四种元素组成
C.由 $ 50 $ 个原子构成
D.氢元素的质量分数最大

B

本题可根据氧化物的概念、物质的组成与构成以及元素质量分数的计算方法来逐一分析选项。
选项A：判断奥司他韦是否为氧化物
氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。而奥司他韦（$C_{16}H_{28}N_{2}O_{4}$）是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，不符合氧化物的定义，所以该选项错误。
选项B：判断奥司他韦的元素组成
根据奥司他韦的化学式$C_{16}H_{28}N_{2}O_{4}$可知，它是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，所以该选项正确。
选项C：分析奥司他韦的构成
奥司他韦是由奥司他韦分子构成的，一个奥司他韦分子是由$16 + 28 + 2 + 4 = 50$个原子构成的，不能说奥司他韦由$50$个原子构成，所以该选项错误。
选项D：比较各元素质量分数大小
化合物中元素的质量分数$=\frac{相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}×100\%$。
奥司他韦中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为$(12×16):(1×28):(14×2):(16×4)=192:28:28:64$，碳元素的质量在总质量中占比最大，所以碳元素的质量分数最大，而不是氢元素，该选项错误。

5. $ {X} $、$ {Y} $ 两元素的相对原子质量之比为 $ 7 : 2 $,在它们组成的化合物中 $ {X} $ 与 $ {Y} $ 的质量之比为 $ 7 : 3 $,则它们组成的化合物的化学式为 【 】

A.$ {X_{2}Y_{3}} $
B.$ {X_{3}Y_{2}} $
C.$ {X_{2}Y_{7}} $
D.$ {X_{3}Y_{7}} $

A

设化合物的化学式为$X_{a}Y_{b}$，$X$、$Y$相对原子质量分别为$7m$、$2m$。则$(7m× a):(2m× b)=7:3$，化简得$a:b=2:3$，化学式为$X_{2}Y_{3}$。

6. 含氧元素质量相同的 $ {SO_{2}} $ 和 $ {SO_{3}} $,具有相同的 【 】

A.硫元素质量
B.质量
C.氧原子个数
D.分子个数

C

设SO₂和SO₃中氧元素质量均为m。
氧原子个数：氧元素质量相同，氧原子相对原子质量相同，故氧原子个数相同（C正确）。
硫元素质量：SO₂中硫元素质量为m（SO₂中S、O质量比1:1），SO₃中硫元素质量为(2/3)m（SO₃中S、O质量比2:3），质量不同（A错误）。
质量：SO₂质量为2m，SO₃质量为(5/3)m，质量不同（B错误）。
分子个数：氧原子个数相同时，SO₂分子数为氧原子数/2，SO₃为氧原子数/3，分子个数不同（D错误）。

7. “糖醋鲤鱼”是一道传统名菜,其烹制过程中用到了黄酒和食醋。黄酒中的乙醇与食醋中的乙酸发生反应生成乙酸乙酯(化学式为 $ {C_{4}H_{8}O_{2}} $),使烹饪出的菜品别具香味。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是 【 】

A.乙酸乙酯属于氧化物
B.乙酸乙酯由 $ 4 $ 个碳原子、$ 8 $ 个氢原子和 $ 2 $ 个氧原子构成
C.乙酸乙酯的相对分子质量是 $ 88 \ {g} $
D.乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为 $ 6 : 1 : 4 $

D

A选项错误，氧化物必须只含有两种元素，且其中一种为氧元素，而乙酸乙酯含有碳、氢、氧三种元素，因此不属于氧化物。
B选项错误，乙酸乙酯是由分子构成的，每个分子包含4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子，而不是直接由原子构成。
C选项错误，相对分子质量的单位不是“g”，而是“1”，乙酸乙酯的相对分子质量计算为$12 × 4 + 1 × 8 + 16 × 2 = 88$。
D选项正确，乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为$(12 × 4) : (1 × 8) : (16 × 2) = 48 : 8 : 32 = 6 : 1 : 4$。

8. 人体摄入锌不足会引起多种疾病,葡萄糖酸锌(化学式为 $ {C_{12}H_{22}O_{14}Zn} $)口服液可用来补锌。下列有关葡萄糖酸锌的说法正确的是 【 】

A.葡萄糖酸锌中含有 $ 14 $ 个氧原子
B.葡萄糖酸锌的相对分子质量为 $ 455 \ {g} $
C.葡萄糖酸锌中碳、氢、氧三种元素的质量比是 $ 6 : 11 : 7 $
D.葡萄糖酸锌中氧元素的质量分数最大

D

A选项：葡萄糖酸锌的化学式为$C_{12}H_{22}O_{14}Zn$，一个葡萄糖酸锌分子中含有14个氧原子，而不是葡萄糖酸锌中含有14个氧原子，故A错误。
B选项：相对分子质量单位为“1”，不是“g”，葡萄糖酸锌的相对分子质量为$12 × 12 + 1 × 22 + 16 × 14 + 65 = 455$，但单位不是g，故B错误。
C选项：葡萄糖酸锌中碳、氢、氧三种元素的质量比为$(12 × 12) : (1 × 22) : (16 × 14) = 144 : 22 : 224 = 72 : 11 : 112$，与选项给出的$6 : 11 : 7$不符，故C错误。
D选项：葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌四种元素的质量比为$(12 × 12) : (1 × 22) : (16 × 14) : 65 = 144 : 22 : 224 : 65$，可见氧元素的质量分数最大，故D正确。

9. 四种化合物 $ {CH_{4}} $、$ {C_{2}H_{6}} $、$ {C_{2}H_{2}} $、$ {C_{2}H_{4}} $,若碳元素质量相同,则氢元素的质量比是 【 】

A.$ 4 : 3 : 2 : 1 $
B.$ 4 : 6 : 2 : 4 $
C.$ 4 : 3 : 1 : 2 $
D.无法计算

C

要使碳元素质量相同，需使各物质中碳原子个数相同。CH₄中碳个数为1，其他三种（C₂H₆、C₂H₂、C₂H₄）碳个数为2，故取2个CH₄（2CH₄），此时各物质含碳原子数均为2。则氢原子个数分别为：2CH₄中H为2×4=8，C₂H₆中H为6，C₂H₂中H为2，C₂H₄中H为4。氢元素质量比等于氢原子个数比，即8:6:2:4=4:3:1:2。

10. 2024 年 4 月 25 日,搭载神舟十八号载人飞船的长征二号 $ {F} $ 遥十八运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。该火箭的推进剂含有偏二甲肼(化学式为 $ {C_{2}H_{8}N_{2}} $)。
(1) 偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为________(填最简整数比)。
(2) ______ $ {g} $ 偏二甲肼中含氮元素的质量是 $ 42 \ {g} $。

(1)
$m(C):m(H):m(N)=(12×2):(1×8):(14×2)=24:8:28 = 6:2:7$。
(2)
设偏二甲肼质量为$x$。
$x×\frac{14×2}{12×2 + 1×8+14×2}×100\%=42g$，
$x×\frac{28}{60}×100\% = 42g$，
$x = 90\space g$。
故答案为：(1)$6:2:7$；(2)$90$。