一、相对分子质量的计算
化学式中________总和,叫作相对分子质量。和相对原子质量一样,相对分子质量也是比值,是相对质量。
二、化合物中各元素的质量比计算
化学式可以明确地表示出物质所含的元素种类及各元素的原子个数最简比,因而可以利用化学式计算组成化合物中各元素的质量比。
三、化合物中某一元素的质量分数的计算
化合物中某元素的质量分数,即________与________之比。

一、各原子的相对原子质量的；三、该元素的质量；组成物质的元素总质量

一、相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和。三、化合物中某元素的质量分数是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比。

1. 计算下列化合物的相对分子质量(写出简要计算过程)。
(1) $ {H_{2}O} $：______。
(2) $ {KMnO_{4}} $：______。
(3) $ {Ca(OH)_{2}} $：______。

(1) 1×2 + 16 = 18
(2) 39 + 55 + 16×4 = 158
(3) 40 + (16 + 1)×2 = 74

2. 计算下列物质中各元素的质量比(填最简整数比)。
(1) $ {P_{2}O_{5}} $中磷元素与氧元素的质量比为________。
(2) $ {NH_{4}NO_{3}} $中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为________。
(3) $ {Ca(OH)_{2}} $中钙元素、氧元素、氢元素的质量比为________。

(1) 磷原子的相对原子质量为31，氧原子的相对原子质量为16。$P_2O_5$中磷元素与氧元素的质量比为$(31×2):(16×5)=62:80=31:40$。
(2) 氮原子的相对原子质量为14，氢原子的相对原子质量为1，氧原子的相对原子质量为16。$NH_4NO_3$中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为$(14×2):(1×4):(16×3)=28:4:48=7:1:12$。
(3) 钙原子的相对原子质量为40，氧原子的相对原子质量为16，氢原子的相对原子质量为1。$Ca(OH)_2$中钙元素、氧元素、氢元素的质量比为$40:(16×2):(1×2)=40:32:2=20:16:1$。
(1) 31:40
(2) 7:1:12
(3) 20:16:1

3. 计算下列物质中指定元素的质量分数。
(1) $ {SO_{2}} $中氧元素的质量分数。
(2) $ {CaCO_{3}} $中钙元素的质量分数。
(3) $ {Mg(OH)_{2}} $中氢元素的质量分数(结果精确到 $ 0.1\% $)。

(1) $SO_{2}$的相对分子质量为$32 + 16×2=64$，氧元素的质量分数为$\frac{16×2}{64}×100\% = 50\%$。
(2) $CaCO_{3}$的相对分子质量为$40+12 + 16×3=100$，钙元素的质量分数为$\frac{40}{100}×100\% = 40\%$。
(3) $Mg(OH)_{2}$的相对分子质量为$24+(16 + 1)×2=58$，氢元素的质量分数为$\frac{1×2}{58}×100\%\approx3.4\%$。