16. 通过对已学知识的对比归纳,我们往往可以得出一些十分有趣的规律,这些规律可以帮助我们掌握学习化学的方法。请你仔细阅读下表中的内容,并回答相应的问题。
|常见的几种离子|${H^{+}}$、${Na^{+}}$、${Mg^{2+}}$、${OH^{-}}$、${Cl^{-}}$、${SO^{2-}_{4}}$|
|对应元素及原子团在化合物中的化合价|$\overset{+1}{{H}}$、$\overset{+1}{{Na}}$、$\overset{+2}{{Mg}}$、$\overset{-1}{{OH}}$、$\overset{-1}{{Cl}}$、$\overset{-2}{{SO_{4}}}$|
|所能形成化合物的化学式|${HCl}$、${H_{2}SO_{4}}$、${NaOH}$、${Mg(OH)_{2}}$、${MgCl_{2}}$、${Na_{2}SO_{4}}$|
(1) 由前两行内容对照可得出规律：元素或原子团的化合价数值往往与相应离子所带的________数相等。
(2) 由后两行内容对照可得出规律：通过元素或原子团的________可以确定相应化合物的化学式。
(3) 根据硫酸亚铁的化学式${FeSO_{4}}$,可推出该物质所含阳离子的符号为________。

(1) 电荷
(2) 化合价
(3) Fe²⁺

(1) 观察前两行，H⁺对应+1价，Na⁺对应+1价，Mg²⁺对应+2价，OH⁻对应-1价，Cl⁻对应-1价，SO₄²⁻对应-2价，可知化合价数值与离子所带电荷数相等。
(2) 后两行中，化合物的化学式如HCl（H⁺+Cl⁻）、H₂SO₄（2H⁺+SO₄²⁻）等，是根据元素或原子团的化合价确定的，遵循化合物中正负化合价代数和为零的原则。
(3) FeSO₄中SO₄为-2价，设Fe的化合价为x，则x + (-2) = 0，x=+2，所以阳离子为Fe²⁺。