14. 下列是国家关于空气质量指数与质量级别、质量状况的对应关系表：

（1）某市某日电台公布的空气质量指数为76～81，根据以上信息判断该市当天的空气质量状况和空气质量级别分别是和。
（2）大气中等污染物增多，是产生酸雨的主要原因。温室效应加剧主要是含量过高造成的。
（3）汽车尾气是城市空气污染物，控制城市汽车尾气对空气造成污染的方法是（填序号）。
① 开发新能源 ② 使用电动车
③ 植树造林 ④ 戴呼吸面具

（1）良 Ⅱ （2）二氧化硫 二氧化碳 （3）①②③

【分析】
本题分三个小问题，解题思路如下：
1. 第（1）题：需对照表格中空气质量指数的区间对应关系，判断76～81所在区间，进而确定对应的空气质量状况和级别。
2. 第（2）题：回忆化学中酸雨、温室效应的成因，明确对应污染物。
3. 第（3）题：分析各选项，从控制汽车尾气污染的角度，筛选合理的方法。
【解析】
（1）根据表格，空气质量指数51～100对应的空气质量状况为“良”，空气质量级别为“Ⅱ”，76～81在该区间内，故对应结果为良、Ⅱ。
（2）大气中二氧化硫等酸性污染物增多是产生酸雨的主要原因；温室效应加剧主要是二氧化碳含量过高造成的。
（3）①开发新能源可减少化石燃料使用，降低汽车尾气污染；②使用电动车能直接减少汽车尾气排放；③植树造林可净化空气，吸收污染物；④戴呼吸面具仅能防护个人，无法控制汽车尾气污染，因此选①②③。
【答案】
（1）良；Ⅱ （2）二氧化硫；二氧化碳 （3）①②③
【知识点】
空气质量等级对应、酸雨成因、温室效应成因
【点评】
本题结合表格考查空气质量相关基础知识点，涉及环保常识，难度较低，需准确识记表格对应关系及相关化学常识即可解答。
【难度系数】
0.6

三、实验探究与综合题
15.［2025嘉兴南湖校级期中］利用下列实验来探究实验室氧气的制取和性质。

（1）A、B、C三套发生装置都可用于实验室制取$\ce{O_{2}}$。
① 实验室制取$\ce{O_{2}}$的文字表达式是。
② 选用B装置制取$\ce{O_{2}}$，主要实验操作步骤有a. 收集气体；b. 检查装置气密性；c. 将二氧化锰放入锥形瓶中；d. 从长颈漏斗中注入过氧化氢溶液。正确的操作顺序是（填字母）。
（2）与A装置相比，利用C装置制取$\ce{O_{2}}$的优点是。
（3）某同学用B装置制取氧气，用排水法收集氧气，在实验过程中因加入的试剂量不足，致使集气瓶内剩余少量水。若想集满这瓶氧气，在不拆卸装置和不添加试剂的前提下，请帮他设计一种解决的方法：。

（1）① 过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{=\!=\!=}$水＋氧气 ② bcda （2）能控制反应速率 （3）从长颈漏斗中注入水(合理即可)

【分析】
本题围绕实验室制取氧气的相关知识展开，需结合固液不加热型制氧的原理、实验操作步骤、装置特点及气体压强的应用来解题。
（1）① 先确定B装置制取氧气的反应原理，该装置为固液不加热型，对应过氧化氢分解制氧气；② 制取气体的一般操作顺序是先查气密性，再装固体、加液体，最后收集，据此排序；
（2）对比A和C装置的仪器差异，C有分液漏斗，可控制液体滴加速率，从而控制反应速率；
（3）利用气体压强变化，向B装置的长颈漏斗加水，增大锥形瓶内压强，将氧气压入集气瓶，排出剩余的水，集满氧气。
【解析】
（1）① B装置为固液不加热型发生装置，实验室用该装置制取氧气是过氧化氢在二氧化锰催化下分解，文字表达式为：过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{=\!=\!=}$水＋氧气；
② 制取气体时，需先检查装置气密性（b），确保装置不漏气后，装入固体药品二氧化锰（c），接着从长颈漏斗注入过氧化氢溶液（d），最后收集气体（a），故操作顺序为bcda；
（2）C装置使用分液漏斗，可通过控制液体的滴加速度控制反应速率，A装置无此功能，因此优点是能控制反应速率；
（3）在不拆卸装置和不添加试剂的前提下，向B装置的长颈漏斗中注入水，会使锥形瓶内压强增大，将瓶内氧气压入集气瓶，排出集气瓶内剩余的少量水，即可集满氧气。
【答案】
（1）① 过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{=\!=\!=}$水＋氧气；② bcda；（2）能控制反应速率；（3）从长颈漏斗中注入水（合理即可）
【知识点】
实验室制取氧气、气体发生装置、实验操作设计
【点评】
本题考查实验室制取氧气的核心基础知识点，涵盖反应原理、实验步骤、装置优缺点及气体压强的应用，注重对基础实验能力的考查，难度适中。
【难度系数】
0.6

16. *[2025台州二模]验证质量守恒定律的部分操作流程如图甲所示：

（第16题图甲）
（1）装置可以设计成“敞口装置”和“封闭装置”两种。现有蜡烛、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液，请选择合适的试剂，用化学方程式写出一种能用“敞口装置”验证质量守恒定律的化学反应：。
（2）某科学小组想用白磷在空气中燃烧的反应验证质量守恒定律。设计了图乙中的两种装置，其中热管能较快地将热量从受热端传递至另一端。

（第16题图乙）
① 相比于A装置，B装置的优点有（写出一点）。
② 用B装置进行实验，反应结束后观察到气球皱缩，为减小误差，反应开始前气球应处于（填“皱缩”或“扩张”）状态。
③ 小组同学用B装置正确操作后，从宏观上验证了质量守恒定律，接着绘制了如图丙所示的微观模型，则X的化学式是。

（第16题图丙）

（1）$2\ce{NaOH}+\ce{CuSO_{4}}\xlongequal{\;\;}\ce{Na_{2}SO_{4}}+\ce{Cu(OH)_{2}}\downarrow$
（2）① 结果更准确(合理即可) ② 皱缩 ③ $\ce{P_{2}O_{5}}$
解析:(1) 要用敞口装置验证质量守恒定律,需选择无气体参与或生成的反应。(2) ① 相比于 A 装置,B 装置中通过热管传递热量使白磷燃烧,无需打开装置点燃白磷,可防止空气逸出或进入,实验结果更准确等。③ 根据质量守恒定律,反应前后原子的种类和数目不变。反应前有磷原子和氧原子,反应后生成的 X 应该是五氧化二磷分子,所以 X 的化学式是 $\ce{P_{2}O_{5}}$。

【分析】
首先，明确敞口装置验证质量守恒定律的核心要求：反应不能有气体参与或生成，否则气体逸出会导致质量变化，无法验证。给定试剂中，蜡烛燃烧生成气体不适合，硫酸铜与氢氧化钠反应无气体生成，符合条件。对于实验装置对比，需分析操作是否会影响装置内气体，进而影响实验结果；气球状态的选择需结合反应前后压强变化，确保现象明显减小误差；微观模型中化学式的确定依据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。
【解析】
（1）敞口装置验证质量守恒，需选择无气体参与或生成的反应。蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有气体生成，不适合；硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，无气体产生，反应的化学方程式为$\ce{2NaOH + CuSO_{4} = Na_{2}SO_{4} + Cu(OH)_{2}↓}$。
（2）①A装置需打开装置点燃白磷，会导致装置内空气逸出或外界空气进入，影响实验结果；B装置通过热管传递热量使白磷燃烧，无需打开装置，避免了气体交换，实验结果更准确。②白磷燃烧消耗装置内氧气，反应后装置内压强减小，气球皱缩；为减小误差，反应前气球应处于皱缩状态，便于观察压强变化。③根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，白磷燃烧的生成物X为五氧化二磷，化学式为$\ce{P_{2}O_{5}}$。
【答案】
（1）$\ce{2NaOH + CuSO_{4} = Na_{2}SO_{4} + Cu(OH)_{2}↓}$；（2）①结果更准确（合理即可）；②皱缩；③$\ce{P_{2}O_{5}}$
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式书写、实验装置评价
【点评】
本题围绕质量守恒定律的验证展开，结合具体实验操作与装置分析，考查学生对质量守恒定律的理解、化学方程式书写及实验方案的评价能力，注重实验细节的把控，是初中化学常见的实验题型。
【难度系数】
0.6