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17.(15分)如图是几种元素的原子结构示意图及元素周期表的一部分。根据图中信息回答：
(1) A 原子中，$x=$，所对应元素在元素周期表中的位置是(填序号)。
(2) 钠原子的相对原子质量为，核外电子数是，它属于(填“金属”或“非金属”)元素，在化学反应中容易(填“得到”或“失去”)电子。
(3) 原子序数为 12、8 的两种元素组成物质的化学式为。
(4) 不同种元素最本质的区别是不同。
(1) A 原子中，$x=$，所对应元素在元素周期表中的位置是(填序号)。
(2) 钠原子的相对原子质量为，核外电子数是，它属于(填“金属”或“非金属”)元素，在化学反应中容易(填“得到”或“失去”)电子。
(3) 原子序数为 12、8 的两种元素组成物质的化学式为。
(4) 不同种元素最本质的区别是不同。
答案
2
③
22.99
11
金属
失去
$\ce{MgO}$
质子数
③
22.99
11
金属
失去
$\ce{MgO}$
质子数
解析
【分析】
要解决本题，需掌握原子结构示意图的规律（原子中质子数=核外电子数）、元素周期表的信息解读、元素的分类与性质、化学式的书写规则及元素的定义。首先根据原子结构中质子数等于核外电子数计算A原子的x值；结合元素周期表的排列确定对应位置；从周期表获取钠的相关信息，判断其元素类别与得失电子情况；根据原子序数确定元素种类，再结合化合价书写化学式；最后明确不同元素的本质区别。
【解析】
(1) 原子中，核内质子数等于核外电子总数，A原子的核外电子排布只有第一层，电子数为2，故x=2；该元素为氦，对应元素周期表中的位置为③。
(2) 元素周期表中钠元素的单元格内，下方数字为相对原子质量，即22.99；原子序数等于核外电子数，钠的原子序数为11，故核外电子数为11；钠属于金属元素，其原子最外层电子数为1，在化学反应中容易失去1个电子达到稳定结构。
(3) 原子序数为12的元素是镁（Mg，化合价为+2价），原子序数为8的元素是氧（O，化合价为-2价），根据化合物中正负化合价代数和为0，二者组成的化合物化学式为$\ce{MgO}$。
(4) 元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，因此不同种元素最本质的区别是质子数不同。
【答案】
2；③；22.99；11；金属；失去；$\ce{MgO}$；质子数
【知识点】
原子结构示意图；元素周期表；化学式的书写；元素的概念
【点评】
本题考查初中化学核心基础知识点，涵盖原子结构、元素周期表应用、化学用语等内容，题目难度不大，侧重考查学生对基础知识的掌握与应用能力，是典型的基础题型。
【难度系数】
0.7
要解决本题，需掌握原子结构示意图的规律（原子中质子数=核外电子数）、元素周期表的信息解读、元素的分类与性质、化学式的书写规则及元素的定义。首先根据原子结构中质子数等于核外电子数计算A原子的x值；结合元素周期表的排列确定对应位置；从周期表获取钠的相关信息，判断其元素类别与得失电子情况；根据原子序数确定元素种类，再结合化合价书写化学式；最后明确不同元素的本质区别。
【解析】
(1) 原子中，核内质子数等于核外电子总数，A原子的核外电子排布只有第一层，电子数为2，故x=2；该元素为氦，对应元素周期表中的位置为③。
(2) 元素周期表中钠元素的单元格内，下方数字为相对原子质量，即22.99；原子序数等于核外电子数，钠的原子序数为11，故核外电子数为11；钠属于金属元素，其原子最外层电子数为1，在化学反应中容易失去1个电子达到稳定结构。
(3) 原子序数为12的元素是镁（Mg，化合价为+2价），原子序数为8的元素是氧（O，化合价为-2价），根据化合物中正负化合价代数和为0，二者组成的化合物化学式为$\ce{MgO}$。
(4) 元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，因此不同种元素最本质的区别是质子数不同。
【答案】
2；③；22.99；11；金属；失去；$\ce{MgO}$；质子数
【知识点】
原子结构示意图；元素周期表；化学式的书写；元素的概念
【点评】
本题考查初中化学核心基础知识点，涵盖原子结构、元素周期表应用、化学用语等内容，题目难度不大，侧重考查学生对基础知识的掌握与应用能力，是典型的基础题型。
【难度系数】
0.7
18. (12 分)元素周期表是学习化学的重要工具，如图为元素周期表中部分元素的相关信息，利用如图回答相关问题。
(1)原子序数为4的元素符号为。
(2)锂离子核外电子排布与(填元素符号)原子核外电子排布相同。
(3)一个磷原子含有个质子，一个 $\ce{NH^{+}_{4}}$ 含有个电子。
(4)第8号元素的原子在化学反应中易(填“得到”或“失去”)电子。
(5)我国科学家张青莲教授主持测定的铟等多种元素的相对原子质量数据被确认为国际新标准。关于相对原子质量,下列叙述错误的是(填字母)。
A. 相对原子质量与原子质量没有什么差别
B. 由于原子的质量太小,使用不方便,所以采用相对原子质量
C. 两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比
D. 采用相对原子质量后,就增大了原子的质量
(1)原子序数为4的元素符号为。
(2)锂离子核外电子排布与(填元素符号)原子核外电子排布相同。
(3)一个磷原子含有个质子，一个 $\ce{NH^{+}_{4}}$ 含有个电子。
(4)第8号元素的原子在化学反应中易(填“得到”或“失去”)电子。
(5)我国科学家张青莲教授主持测定的铟等多种元素的相对原子质量数据被确认为国际新标准。关于相对原子质量,下列叙述错误的是(填字母)。
A. 相对原子质量与原子质量没有什么差别
B. 由于原子的质量太小,使用不方便,所以采用相对原子质量
C. 两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比
D. 采用相对原子质量后,就增大了原子的质量
答案
Be
He
15
10
得到
AD
He
15
10
得到
AD
解析
【分析】
本题围绕元素周期表与原子结构的核心知识展开，需结合原子序数与元素的对应关系、离子的形成规律、原子的构成特点、核外电子排布的性质，以及相对原子质量的概念逐一拆解各小问：
1. 原子序数与元素符号直接对应，可从表格中直接查找对应元素；
2. 离子由原子得失电子形成，对比锂离子和表格中元素的核外电子排布即可找到匹配项；
3. 原子中质子数等于原子序数，据此确定磷原子质子数；计算离子电子数时，需先算原子电子总和，再结合离子电荷调整；
4. 根据原子最外层电子数判断得失电子倾向，最外层电子数≥4时易得到电子；
5. 明确相对原子质量的定义与意义，逐一判断选项正误。
【解析】
(1) 从表格中可知，原子序数为4的元素是铍，元素符号为$\ce{Be}$；
(2) 锂原子（原子序数3）核外电子排布为2、1，形成锂离子时失去1个最外层电子，核外电子排布变为2，与氦（$\ce{He}$）原子的核外电子排布一致；
(3) 原子中质子数等于原子序数，磷的原子序数为15，故1个磷原子含15个质子；$\ce{NH^{+}_{4}}$中，N原子电子数为7，4个H原子共4个电子，带1个单位正电荷即失去1个电子，总电子数为$7+4-1=10$；
(4) 第8号元素是氧，原子最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子达到8电子稳定结构；
(5) 分析相对原子质量的选项：
A. 相对原子质量是原子实际质量与碳-12原子质量1/12的比值，与原子实际质量有本质差别，A错误；
B. 原子实际质量极小，使用不便，因此采用相对原子质量简化计算，B正确；
C. 原子质量之比等于其相对原子质量之比，C正确；
D. 相对原子质量是比值，不会改变原子的实际质量，D错误；故错误选项为$\ce{AD}$。
【答案】
$\ce{Be}$；$\ce{He}$；15；10；得到；$\ce{AD}$
【知识点】
原子结构；元素周期表；相对原子质量
【点评】
本题考查化学基础核心知识点，涵盖原子结构、元素周期表应用及相对原子质量概念，题目难度较低，侧重基础知识的掌握与应用，适合巩固化学核心概念。
【难度系数】
0.7
本题围绕元素周期表与原子结构的核心知识展开，需结合原子序数与元素的对应关系、离子的形成规律、原子的构成特点、核外电子排布的性质，以及相对原子质量的概念逐一拆解各小问：
1. 原子序数与元素符号直接对应，可从表格中直接查找对应元素；
2. 离子由原子得失电子形成，对比锂离子和表格中元素的核外电子排布即可找到匹配项；
3. 原子中质子数等于原子序数，据此确定磷原子质子数；计算离子电子数时，需先算原子电子总和，再结合离子电荷调整；
4. 根据原子最外层电子数判断得失电子倾向，最外层电子数≥4时易得到电子；
5. 明确相对原子质量的定义与意义，逐一判断选项正误。
【解析】
(1) 从表格中可知，原子序数为4的元素是铍，元素符号为$\ce{Be}$；
(2) 锂原子（原子序数3）核外电子排布为2、1，形成锂离子时失去1个最外层电子，核外电子排布变为2，与氦（$\ce{He}$）原子的核外电子排布一致；
(3) 原子中质子数等于原子序数，磷的原子序数为15，故1个磷原子含15个质子；$\ce{NH^{+}_{4}}$中，N原子电子数为7，4个H原子共4个电子，带1个单位正电荷即失去1个电子，总电子数为$7+4-1=10$；
(4) 第8号元素是氧，原子最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子达到8电子稳定结构；
(5) 分析相对原子质量的选项：
A. 相对原子质量是原子实际质量与碳-12原子质量1/12的比值，与原子实际质量有本质差别，A错误；
B. 原子实际质量极小，使用不便，因此采用相对原子质量简化计算，B正确；
C. 原子质量之比等于其相对原子质量之比，C正确；
D. 相对原子质量是比值，不会改变原子的实际质量，D错误；故错误选项为$\ce{AD}$。
【答案】
$\ce{Be}$；$\ce{He}$；15；10；得到；$\ce{AD}$
【知识点】
原子结构；元素周期表；相对原子质量
【点评】
本题考查化学基础核心知识点，涵盖原子结构、元素周期表应用及相对原子质量概念，题目难度较低，侧重基础知识的掌握与应用，适合巩固化学核心概念。
【难度系数】
0.7
三、计算题(本大题包括1小题,共10分)
19. 核事故时往往泄漏出污染物(具有放射性的碘原子)。为避免核辐射,需一次性口服100毫克不具放射性的碘原子,使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘,从而起到保护作用。请回答下列问题:
(1) 碘酸钾($\ce{KIO_{3}}$)的相对分子质量为。
(2) 碘酸钾中钾、碘、氧三种元素的质量比为。
(3) 假设所处的环境已受污染,通过服用加碘食盐(注:加碘食盐中的碘为不具放射性的碘原子)的方法能否有效起到避免核辐射的目的呢?
【查阅资料】成人每天食用食盐的质量通常为6 g;某种加碘食盐的标签如图所示。
【问题分析】若要使人体甲状腺中的碘达到饱和,至少需要一次性食用该品牌碘盐的质量为。
【结论】日常服用加碘食盐(填“能”或“不能”)起到避免核辐射的目的。
19. 核事故时往往泄漏出污染物(具有放射性的碘原子)。为避免核辐射,需一次性口服100毫克不具放射性的碘原子,使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘,从而起到保护作用。请回答下列问题:
(1) 碘酸钾($\ce{KIO_{3}}$)的相对分子质量为。
(2) 碘酸钾中钾、碘、氧三种元素的质量比为。
(3) 假设所处的环境已受污染,通过服用加碘食盐(注:加碘食盐中的碘为不具放射性的碘原子)的方法能否有效起到避免核辐射的目的呢?
【查阅资料】成人每天食用食盐的质量通常为6 g;某种加碘食盐的标签如图所示。
【问题分析】若要使人体甲状腺中的碘达到饱和,至少需要一次性食用该品牌碘盐的质量为。
【结论】日常服用加碘食盐(填“能”或“不能”)起到避免核辐射的目的。
答案
214
39:127:48
5 kg
不能
39:127:48
5 kg
不能
解析
【分析】
本题考查化学式的相关计算及结合标签信息解决实际问题，解题思路如下：
1. 计算碘酸钾的相对分子质量，需将组成该物质的各原子相对原子质量相加，注意氧原子的个数为3；
2. 计算碘酸钾中元素质量比，需用各元素的相对原子质量乘以对应原子个数后再求最简整数比；
3. 计算所需碘盐质量时，根据标签中“含碘20mg/kg”，用需要摄入的碘的总质量除以每千克碘盐的含碘量，得到所需碘盐质量，再结合日常食盐食用量判断能否达到目的。
【解析】
（1）碘酸钾（$\ce{KIO_{3}}$）的相对分子质量 = 钾的相对原子质量 + 碘的相对原子质量 + 3个氧原子的相对原子质量，即：
$39 + 127 + 16×3 = 214$；
（2）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素的质量比 = （钾的相对原子质量×钾原子个数）:（碘的相对原子质量×碘原子个数）:（氧的相对原子质量×氧原子个数），即：
$39:127:(16×3) = 39:127:48$；
（3）设需要一次性食用该品牌碘盐的质量为$x$，根据标签含碘量可得：$20\ \mathrm{mg/kg} × x = 100\ \mathrm{mg}$，解得$x = \frac{100\ \mathrm{mg}}{20\ \mathrm{mg/kg}} = 5\ \mathrm{kg}$；日常成人每天食用食盐仅约6g，远小于5kg，因此日常服用加碘食盐不能起到避免核辐射的目的。
【答案】
214；39:127:48；5 kg；不能
【知识点】
相对分子质量计算；元素质量比计算；标签信息应用
【点评】
本题结合生活中的加碘食盐标签，考查化学式的基础计算，同时联系实际应用判断效果，题目贴近生活，难度适中，能考查学生对化学基础计算的掌握及实际应用能力。
【难度系数】
0.6
本题考查化学式的相关计算及结合标签信息解决实际问题，解题思路如下：
1. 计算碘酸钾的相对分子质量，需将组成该物质的各原子相对原子质量相加，注意氧原子的个数为3；
2. 计算碘酸钾中元素质量比，需用各元素的相对原子质量乘以对应原子个数后再求最简整数比；
3. 计算所需碘盐质量时，根据标签中“含碘20mg/kg”，用需要摄入的碘的总质量除以每千克碘盐的含碘量，得到所需碘盐质量，再结合日常食盐食用量判断能否达到目的。
【解析】
（1）碘酸钾（$\ce{KIO_{3}}$）的相对分子质量 = 钾的相对原子质量 + 碘的相对原子质量 + 3个氧原子的相对原子质量，即：
$39 + 127 + 16×3 = 214$；
（2）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素的质量比 = （钾的相对原子质量×钾原子个数）:（碘的相对原子质量×碘原子个数）:（氧的相对原子质量×氧原子个数），即：
$39:127:(16×3) = 39:127:48$；
（3）设需要一次性食用该品牌碘盐的质量为$x$，根据标签含碘量可得：$20\ \mathrm{mg/kg} × x = 100\ \mathrm{mg}$，解得$x = \frac{100\ \mathrm{mg}}{20\ \mathrm{mg/kg}} = 5\ \mathrm{kg}$；日常成人每天食用食盐仅约6g，远小于5kg，因此日常服用加碘食盐不能起到避免核辐射的目的。
【答案】
214；39:127:48；5 kg；不能
【知识点】
相对分子质量计算；元素质量比计算；标签信息应用
【点评】
本题结合生活中的加碘食盐标签，考查化学式的基础计算，同时联系实际应用判断效果，题目贴近生活，难度适中，能考查学生对化学基础计算的掌握及实际应用能力。
【难度系数】
0.6
