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11. (2025·钦州期中)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分,X、Y、Z、M 分别代表四种不同的元素。下列说法正确的是 （）
A.X、Z 的最外层电子数相同
B.X 和 Z 处于同一周期
C.原子序数:$Z＜Y＜M＜X$
D.原子核外电子数:$X=M$
A.X、Z 的最外层电子数相同
B.X 和 Z 处于同一周期
C.原子序数:$Z＜Y＜M＜X$
D.原子核外电子数:$X=M$
答案
A
解析
【分析】首先根据元素周期表的结构：横行代表周期，纵行代表族，同一周期元素原子序数从左到右递增，同一主族（纵行）元素最外层电子数相同、周期数等于电子层数。先推断各元素：He位于第一周期0族，M与He同主族，处于第二周期0族，故M为Ne；X在第二周期且位于M左侧，故X为F；Z与X同主族，处于第三周期，故Z为Cl；Y在第三周期第1列，故Y为Na。再逐一分析选项的正误。
【解析】根据元素周期表结构推断各元素：
1. 确定元素：He是第一周期0族元素，M与He同主族，为第二周期0族元素Ne；X在第二周期，位于M左侧，为F；Z与X同主族，为第三周期的Cl；Y在第三周期第1列，为Na。
2. 分析选项：
A选项：X（F）和Z（Cl）同属第ⅦA族，最外层电子数均为7，最外层电子数相同，该选项正确；
B选项：X（F）在第二周期，Z（Cl）在第三周期，二者处于不同周期，该选项错误；
C选项：原子序数：X（9）＜M（10）＜Y（11）＜Z（17），并非Z＜Y＜M＜X，该选项错误；
D选项：原子核外电子数等于原子序数，X（F）核外电子数为9，M（Ne）核外电子数为10，二者不相等，该选项错误。
【答案】A
【知识点】元素周期表、原子结构
【点评】本题考查元素周期表的结构应用，需掌握周期、族与原子序数、核外电子数的关系，关键是正确推断各元素，属于基础题型。
【难度系数】0.5
【解析】根据元素周期表结构推断各元素：
1. 确定元素：He是第一周期0族元素，M与He同主族，为第二周期0族元素Ne；X在第二周期，位于M左侧，为F；Z与X同主族，为第三周期的Cl；Y在第三周期第1列，为Na。
2. 分析选项：
A选项：X（F）和Z（Cl）同属第ⅦA族，最外层电子数均为7，最外层电子数相同，该选项正确；
B选项：X（F）在第二周期，Z（Cl）在第三周期，二者处于不同周期，该选项错误；
C选项：原子序数：X（9）＜M（10）＜Y（11）＜Z（17），并非Z＜Y＜M＜X，该选项错误；
D选项：原子核外电子数等于原子序数，X（F）核外电子数为9，M（Ne）核外电子数为10，二者不相等，该选项错误。
【答案】A
【知识点】元素周期表、原子结构
【点评】本题考查元素周期表的结构应用，需掌握周期、族与原子序数、核外电子数的关系，关键是正确推断各元素，属于基础题型。
【难度系数】0.5
12. (2025·德阳月考)某技术人员对甲醛$(\ce{HCHO})$、醋酸$(\ce{CH_{3}COOH})$、乳酸$(\ce{C_{3}H_{6}O_{3}})$的混合水溶液进行测定,发现其中氧元素的质量分数为32%,则该溶液中碳元素的质量分数为（）
A.30%
B.48%
C.64%
D.68%
A.30%
B.48%
C.64%
D.68%
答案
C
解析
【分析】
首先观察甲醛、醋酸、乳酸的化学式，可将它们分别改写为$\ce{CH_{2}O}$、$2\ce{CH_{2}O}$、$3\ce{CH_{2}O}$，因此三种有机物中C、H、O的质量比固定为$12:(2×1):16=6:1:8$；溶液中还含$\ce{H_{2}O}$，其中H、O质量比为$(2×1):16=1:8$。已知氧元素质量分数为32%，设有机物中C为$6k$，结合比例表示出有机物中H、O，再设水中O为$m$，联立总质量和氧元素质量的关系，即可求出碳元素质量分数。
【解析】
1. 改写有机物化学式：甲醛（$\ce{HCHO}$）→$\ce{CH_{2}O}$，醋酸（$\ce{CH_{3}COOH}$）→$2\ce{CH_{2}O}$，乳酸（$\ce{C_{3}H_{6}O_{3}}$）→$3\ce{CH_{2}O}$，故三种有机物中C、H、O质量比为$12:(2×1):16=6:1:8$。
2. 设未知数：设有机物中C的质量为$6k$，则有机物中H的质量为$k$，有机物中O的质量为$8k$；设水中O的质量为$m$，因水中H、O质量比为$1:8$，故水中H的质量为$\frac{m}{8}$。
3. 根据氧元素总质量分数列方程：$8k + m = 32\%$ ①；
4. 根据溶液总质量列方程：C的质量 + 总H的质量 + O的质量 =$100\%$，即$6k + (k + \frac{m}{8}) + (8k + m)=100\%$，化简得$15k + \frac{9m}{8}=100\%$ ②；
5. 联立①②求解：由①得$m=32\%-8k$，代入②得：$15k + \frac{9×(32\%-8k)}{8}=1$，计算得$6k=64\%$，即碳元素质量分数为$64\%$。
【答案】
C
【知识点】
化学式的计算、元素质量分数
【点评】
本题核心是发现三种有机物的C、H、O质量比固定，结合水的H、O比例，通过设未知数列方程求解，考查对化学式组成的分析与计算能力，需理清各元素质量关系。
【难度系数】
0.5
首先观察甲醛、醋酸、乳酸的化学式，可将它们分别改写为$\ce{CH_{2}O}$、$2\ce{CH_{2}O}$、$3\ce{CH_{2}O}$，因此三种有机物中C、H、O的质量比固定为$12:(2×1):16=6:1:8$；溶液中还含$\ce{H_{2}O}$，其中H、O质量比为$(2×1):16=1:8$。已知氧元素质量分数为32%，设有机物中C为$6k$，结合比例表示出有机物中H、O，再设水中O为$m$，联立总质量和氧元素质量的关系，即可求出碳元素质量分数。
【解析】
1. 改写有机物化学式：甲醛（$\ce{HCHO}$）→$\ce{CH_{2}O}$，醋酸（$\ce{CH_{3}COOH}$）→$2\ce{CH_{2}O}$，乳酸（$\ce{C_{3}H_{6}O_{3}}$）→$3\ce{CH_{2}O}$，故三种有机物中C、H、O质量比为$12:(2×1):16=6:1:8$。
2. 设未知数：设有机物中C的质量为$6k$，则有机物中H的质量为$k$，有机物中O的质量为$8k$；设水中O的质量为$m$，因水中H、O质量比为$1:8$，故水中H的质量为$\frac{m}{8}$。
3. 根据氧元素总质量分数列方程：$8k + m = 32\%$ ①；
4. 根据溶液总质量列方程：C的质量 + 总H的质量 + O的质量 =$100\%$，即$6k + (k + \frac{m}{8}) + (8k + m)=100\%$，化简得$15k + \frac{9m}{8}=100\%$ ②；
5. 联立①②求解：由①得$m=32\%-8k$，代入②得：$15k + \frac{9×(32\%-8k)}{8}=1$，计算得$6k=64\%$，即碳元素质量分数为$64\%$。
【答案】
C
【知识点】
化学式的计算、元素质量分数
【点评】
本题核心是发现三种有机物的C、H、O质量比固定，结合水的H、O比例，通过设未知数列方程求解，考查对化学式组成的分析与计算能力，需理清各元素质量关系。
【难度系数】
0.5
二、填空与简答题(本大题包括6小题,共54分)
13.(6分)(2025·咸阳期中)我国古代制黄铜的原理如下图所示,请用化学用语回答：
(1)两个锌离子。
(2)$\ce{Cu_{2}O}$中铜元素的化合价为。
(3)“C”表示的宏观意义是。
(4)$\ce{CO_{2}}$中数字“2”的含义是。
13.(6分)(2025·咸阳期中)我国古代制黄铜的原理如下图所示,请用化学用语回答：
(1)两个锌离子。
(2)$\ce{Cu_{2}O}$中铜元素的化合价为。
(3)“C”表示的宏观意义是。
(4)$\ce{CO_{2}}$中数字“2”的含义是。
答案
$\ce{2Zn^{2+}}$
+1
表示碳元素(或表示碳这种单质)
1个二氧化碳
分子中含有2个氧原子
+1
表示碳元素(或表示碳这种单质)
1个二氧化碳
分子中含有2个氧原子
解析
【分析】
要解决这道题，需掌握化学用语的相关基础知识点：1. 离子符号的书写规则，离子符号需在元素符号右上角标明电荷数，数字在前、正负号在后，多个离子在离子符号前加对应系数；2. 化合物中化合价的计算，依据“化合物中各元素正负化合价代数和为0”的原则；3. 元素符号的宏观意义，可表示一种元素或该元素组成的单质；4. 化学式中数字的含义，元素符号右下角的数字表示1个分子中该原子的个数。
【解析】
(1) 锌离子的符号为$\ce{Zn^{2+}}$，表示2个锌离子时，在离子符号前加系数2，故为$\ce{2Zn^{2+}}$；
(2) 设$\ce{Cu_{2}O}$中铜元素的化合价为$x$，已知氧元素化合价为$-2$价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得$2x + (-2) = 0$，解得$x = +1$；
(3) 元素符号$\ce{C}$的宏观意义：可表示碳元素，也可表示碳这种单质（碳由原子直接构成）；
(4) 化学式中元素符号右下角的数字表示1个该分子中所含该原子的个数，因此$\ce{CO_{2}}$中数字“2”表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子。
【答案】
$\ce{2Zn^{2+}}$；+1；表示碳元素(或表示碳这种单质)；1个二氧化碳分子中含有2个氧原子
【知识点】
离子符号书写、化合价计算、化学用语意义
【点评】
本题围绕化学用语的基础知识点展开，考查离子符号、化合价、元素符号及化学式中数字的含义，均为化学学习中的核心基础内容，难度较低，需学生熟练掌握化学用语的规范表达。
【难度系数】
0.2
要解决这道题，需掌握化学用语的相关基础知识点：1. 离子符号的书写规则，离子符号需在元素符号右上角标明电荷数，数字在前、正负号在后，多个离子在离子符号前加对应系数；2. 化合物中化合价的计算，依据“化合物中各元素正负化合价代数和为0”的原则；3. 元素符号的宏观意义，可表示一种元素或该元素组成的单质；4. 化学式中数字的含义，元素符号右下角的数字表示1个分子中该原子的个数。
【解析】
(1) 锌离子的符号为$\ce{Zn^{2+}}$，表示2个锌离子时，在离子符号前加系数2，故为$\ce{2Zn^{2+}}$；
(2) 设$\ce{Cu_{2}O}$中铜元素的化合价为$x$，已知氧元素化合价为$-2$价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得$2x + (-2) = 0$，解得$x = +1$；
(3) 元素符号$\ce{C}$的宏观意义：可表示碳元素，也可表示碳这种单质（碳由原子直接构成）；
(4) 化学式中元素符号右下角的数字表示1个该分子中所含该原子的个数，因此$\ce{CO_{2}}$中数字“2”表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子。
【答案】
$\ce{2Zn^{2+}}$；+1；表示碳元素(或表示碳这种单质)；1个二氧化碳分子中含有2个氧原子
【知识点】
离子符号书写、化合价计算、化学用语意义
【点评】
本题围绕化学用语的基础知识点展开，考查离子符号、化合价、元素符号及化学式中数字的含义，均为化学学习中的核心基础内容，难度较低，需学生熟练掌握化学用语的规范表达。
【难度系数】
0.2
14. (8分)高锰酸钾是一种重要的化工产品。有关锰元素的“化合价与物质类别”对应关系和制取高锰酸钾的工艺流程如图所示。
(1)a点对应的物质类别为。
(2)b点对应物质的化学式为。
(3)“电解”步骤中,化合价发生变化的是
(填元素符号)。
(4)流程中可循环利用的物质是。
(1)a点对应的物质类别为。
(2)b点对应物质的化学式为。
(3)“电解”步骤中,化合价发生变化的是
(填元素符号)。
(4)流程中可循环利用的物质是。
答案
单质
$\ce{MnO_{2}}$
$\ce{Mn}$、$\ce{H}$
$\ce{KOH}($或氢氧化钾)
$\ce{MnO_{2}}$
$\ce{Mn}$、$\ce{H}$
$\ce{KOH}($或氢氧化钾)
解析
【分析】
本题结合锰元素的化合价与物质类别图和高锰酸钾制取的工艺流程，需根据化合价规则判断物质类别和化学式，分析反应中元素化合价变化，以及流程中可循环的物质。具体思路：①化合价为0的物质对应单质；②氧化物中正负化合价代数和为0，据此确定化学式；③对比反应前后各元素化合价，找出变化的元素；④根据流程中反应物和生成物的关系，判断可循环物质。
【解析】
(1) 单质中元素的化合价为0，a点对应Mn元素化合价为0，因此物质类别为单质；
(2) b点对应Mn元素化合价为+4，物质类别为氧化物，氧化物中O元素为-2价，设化学式为$\ce{Mn_{x}O_{y}}$，根据化合物中正负化合价代数和为0：$(+4)×x + (-2)×y =0$，取$x=1$时$y=2$，故化学式为$\ce{MnO_{2}}$；
(3) 电解步骤中，$\ce{K_{2}MnO_{4}}$中Mn为+6价，$\ce{KMnO_{4}}$中Mn为+7价，Mn化合价升高；$\ce{H_{2}O}$中H为+1价，生成的$\ce{H_{2}}$中H为0价，H化合价降低，因此化合价发生变化的元素是$\ce{Mn}$、$\ce{H}$；
(4) 流程中，电解步骤生成$\ce{KOH}$，加热步骤需要$\ce{KOH}$作为反应物，故可循环利用的物质是$\ce{KOH}$（或氢氧化钾）。
【答案】
单质；$\ce{MnO_{2}}$；$\ce{Mn}$、$\ce{H}$；$\ce{KOH}$（或氢氧化钾）
【知识点】
化合价规则、物质分类、化学工艺流程
【点评】
本题将化合价知识与化工流程结合，考查基础化学概念和流程分析能力，需准确提取图中信息和流程中物质转化关系，难度适中。
【难度系数】
0.5
本题结合锰元素的化合价与物质类别图和高锰酸钾制取的工艺流程，需根据化合价规则判断物质类别和化学式，分析反应中元素化合价变化，以及流程中可循环的物质。具体思路：①化合价为0的物质对应单质；②氧化物中正负化合价代数和为0，据此确定化学式；③对比反应前后各元素化合价，找出变化的元素；④根据流程中反应物和生成物的关系，判断可循环物质。
【解析】
(1) 单质中元素的化合价为0，a点对应Mn元素化合价为0，因此物质类别为单质；
(2) b点对应Mn元素化合价为+4，物质类别为氧化物，氧化物中O元素为-2价，设化学式为$\ce{Mn_{x}O_{y}}$，根据化合物中正负化合价代数和为0：$(+4)×x + (-2)×y =0$，取$x=1$时$y=2$，故化学式为$\ce{MnO_{2}}$；
(3) 电解步骤中，$\ce{K_{2}MnO_{4}}$中Mn为+6价，$\ce{KMnO_{4}}$中Mn为+7价，Mn化合价升高；$\ce{H_{2}O}$中H为+1价，生成的$\ce{H_{2}}$中H为0价，H化合价降低，因此化合价发生变化的元素是$\ce{Mn}$、$\ce{H}$；
(4) 流程中，电解步骤生成$\ce{KOH}$，加热步骤需要$\ce{KOH}$作为反应物，故可循环利用的物质是$\ce{KOH}$（或氢氧化钾）。
【答案】
单质；$\ce{MnO_{2}}$；$\ce{Mn}$、$\ce{H}$；$\ce{KOH}$（或氢氧化钾）
【知识点】
化合价规则、物质分类、化学工艺流程
【点评】
本题将化合价知识与化工流程结合，考查基础化学概念和流程分析能力，需准确提取图中信息和流程中物质转化关系，难度适中。
【难度系数】
0.5
15. (8分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下图是某物质发生反应的微观示意图。
(1)丙图中所示物质都是由(填“分子”“原子”或“离子”)构成的。
(2)结合上图分析,化学变化中最小的粒子是。
(3)画出氧原子的结构示意图。
(4)该反应的基本类型为。
(1)丙图中所示物质都是由(填“分子”“原子”或“离子”)构成的。
(2)结合上图分析,化学变化中最小的粒子是。
(3)画出氧原子的结构示意图。
(4)该反应的基本类型为。
答案
分子
原子
分解反应
解析
【分析】
要解答本题，需结合微观示意图的含义，逐一分析每个问题：
1. 先判断丙图中物质的构成粒子；
2. 根据化学变化的本质（分子分裂、原子重组）确定化学变化中的最小粒子；
3. 依据氧原子的质子数和核外电子排布画出结构示意图；
4. 根据反应物和生成物的种类判断反应基本类型。
【解析】
(1) 丙图中的物质是水（H₂O）和氧气（O₂），二者均由分子构成，故填“分子”；
(2) 化学变化的本质是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子，因此化学变化中最小的粒子是原子；
(3) 氧原子质子数为8，核外电子分两层排布，第一层2个电子、第二层6个电子，结构示意图为：；
(4) 该反应反应物为过氧化氢，生成物为水和氧气，符合“一变多”的特征，属于分解反应。
【答案】
分子
原子
分解反应
【知识点】
物质的构成、化学变化的实质、分解反应
【点评】
本题通过微观示意图考查化学基础知识点，难度较低，需学生理解微观粒子与宏观物质的联系，掌握化学变化本质、反应类型判断等核心内容。
【难度系数】
0.7
要解答本题，需结合微观示意图的含义，逐一分析每个问题：
1. 先判断丙图中物质的构成粒子；
2. 根据化学变化的本质（分子分裂、原子重组）确定化学变化中的最小粒子；
3. 依据氧原子的质子数和核外电子排布画出结构示意图；
4. 根据反应物和生成物的种类判断反应基本类型。
【解析】
(1) 丙图中的物质是水（H₂O）和氧气（O₂），二者均由分子构成，故填“分子”；
(2) 化学变化的本质是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子，因此化学变化中最小的粒子是原子；
(3) 氧原子质子数为8，核外电子分两层排布，第一层2个电子、第二层6个电子，结构示意图为：
；(4) 该反应反应物为过氧化氢，生成物为水和氧气，符合“一变多”的特征，属于分解反应。
【答案】
分子
原子
分解反应
【知识点】
物质的构成、化学变化的实质、分解反应
【点评】
本题通过微观示意图考查化学基础知识点，难度较低，需学生理解微观粒子与宏观物质的联系，掌握化学变化本质、反应类型判断等核心内容。
【难度系数】
0.7
16. (5分)(2025·滨州月考)对原子结构模型的形成，汤姆孙、卢瑟福和玻尔等科学家做出了突出贡献。请根据所学完成下列有关问题。
(1)汤姆孙发现了原子中存在一种带负电荷的粒子，证明了原子是可以再分的。汤姆孙发现的粒子是。
(2)1911年，卢瑟福等人进行了$α$粒子($α$粒子是带两个单位正电荷的氦原子核)散射实验，为建立现代原子理论打下了基础。如图a、b、c、d四条线中，不可能是$α$粒子在该实验中的运动轨迹的是。
(3)从原子结构模型建立的过程中，我们发现(填字母)。
A. 科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B. 模型在科学研究中起着很重要的作用
C. 卢瑟福原子模型的建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
D. 人类借助模型建立，对原子的认识逐渐接近本质
(1)汤姆孙发现了原子中存在一种带负电荷的粒子，证明了原子是可以再分的。汤姆孙发现的粒子是。
(2)1911年，卢瑟福等人进行了$α$粒子($α$粒子是带两个单位正电荷的氦原子核)散射实验，为建立现代原子理论打下了基础。如图a、b、c、d四条线中，不可能是$α$粒子在该实验中的运动轨迹的是。
(3)从原子结构模型建立的过程中，我们发现(填字母)。
A. 科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B. 模型在科学研究中起着很重要的作用
C. 卢瑟福原子模型的建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
D. 人类借助模型建立，对原子的认识逐渐接近本质
答案
电子
a
ABD
a
ABD
解析
【分析】
本题考查原子结构模型的相关知识，分三个小问题逐一分析：
1. 第(1)题：汤姆孙发现原子中带负电的粒子，该粒子是电子，这一发现证明了原子可再分。
2. 第(2)题：α粒子带正电，原子核也带正电，同种电荷相互排斥，因此α粒子不会向指向原子核的a方向运动，故a轨迹不可能。
3. 第(3)题：逐一分析选项，科学模型需不断完善修正、模型在科研中作用重要、人类对原子的认识逐渐接近本质，这三点正确；卢瑟福原子模型并非完美，后续有修正，故排除错误选项，选出正确答案。
【解析】
(1) 汤姆孙在研究阴极射线时，发现了原子中带负电荷的粒子，该粒子为电子，证明了原子是可以再分的，因此答案为电子。
(2) α粒子带两个单位正电荷，原子核也带正电荷，根据同种电荷相互排斥的原理，α粒子靠近原子核时会发生偏转，不会向指向原子核的a方向运动，所以不可能是α粒子运动轨迹的是a。
(3) 对各选项分析：
A. 原子结构模型从汤姆孙模型到卢瑟福模型再到玻尔模型，是不断完善、修正的过程，正确；
B. 原子结构模型帮助人们认识原子的内部结构，在科学研究中起着重要作用，正确；
C. 卢瑟福原子模型建立后，玻尔等科学家对其进行了修正，说明该模型并非完美境界，错误；
D. 人类借助建立原子结构模型，对原子的认识逐渐接近本质，正确；
因此答案为ABD。
【答案】
电子；a；ABD
【知识点】
原子结构、α粒子散射实验、科学探究方法
【点评】
本题围绕原子结构模型的发展展开，考查了科学家的贡献、α粒子散射实验的原理以及对科学模型的理解，属于基础知识点的综合考查，难度适中，能较好地检验学生对原子结构相关知识的掌握情况。
【难度系数】
0.6
本题考查原子结构模型的相关知识，分三个小问题逐一分析：
1. 第(1)题：汤姆孙发现原子中带负电的粒子，该粒子是电子，这一发现证明了原子可再分。
2. 第(2)题：α粒子带正电，原子核也带正电，同种电荷相互排斥，因此α粒子不会向指向原子核的a方向运动，故a轨迹不可能。
3. 第(3)题：逐一分析选项，科学模型需不断完善修正、模型在科研中作用重要、人类对原子的认识逐渐接近本质，这三点正确；卢瑟福原子模型并非完美，后续有修正，故排除错误选项，选出正确答案。
【解析】
(1) 汤姆孙在研究阴极射线时，发现了原子中带负电荷的粒子，该粒子为电子，证明了原子是可以再分的，因此答案为电子。
(2) α粒子带两个单位正电荷，原子核也带正电荷，根据同种电荷相互排斥的原理，α粒子靠近原子核时会发生偏转，不会向指向原子核的a方向运动，所以不可能是α粒子运动轨迹的是a。
(3) 对各选项分析：
A. 原子结构模型从汤姆孙模型到卢瑟福模型再到玻尔模型，是不断完善、修正的过程，正确；
B. 原子结构模型帮助人们认识原子的内部结构，在科学研究中起着重要作用，正确；
C. 卢瑟福原子模型建立后，玻尔等科学家对其进行了修正，说明该模型并非完美境界，错误；
D. 人类借助建立原子结构模型，对原子的认识逐渐接近本质，正确；
因此答案为ABD。
【答案】
电子；a；ABD
【知识点】
原子结构、α粒子散射实验、科学探究方法
【点评】
本题围绕原子结构模型的发展展开，考查了科学家的贡献、α粒子散射实验的原理以及对科学模型的理解，属于基础知识点的综合考查，难度适中，能较好地检验学生对原子结构相关知识的掌握情况。
【难度系数】
0.6
