登录
7. 丙烷$(C_{3}H_{8})$是液化石油气的主要成分之一,燃烧前后其分子种类变化的微观示意图如下。下列说法中正确的是【
(此处应有丙烷燃烧前后分子种类变化的微观示意图)
A.甲中碳、氢元素质量比为$3：8$
B.乙和丙的元素组成相同
C.$44g甲完全燃烧至少需160g$乙
D.生成的丙与丁的分子个数比为$1：1$
C
】(此处应有丙烷燃烧前后分子种类变化的微观示意图)
A.甲中碳、氢元素质量比为$3：8$
B.乙和丙的元素组成相同
C.$44g甲完全燃烧至少需160g$乙
D.生成的丙与丁的分子个数比为$1：1$
答案
C
解析
根据题意和微观示意图，甲为$C_3H_8$，乙为$O_2$，丙为$CO_2$，丁为$H_2O$。
1. 选项A：甲中碳、氢元素质量比为$ (3 × 12) : (8 × 1) = 36 : 8 = 9 : 2 $，不是$3 : 8$，故A错误。
2. 选项B：乙为$O_2$，由氧元素组成；丙为$CO_2$，由碳元素和氧元素组成，元素组成不同，故B错误。
3. 选项C：甲$C_3H_8$的摩尔质量为$44g/mol$，乙$O_2$的摩尔质量为$32g/mol$。完全燃烧反应方程式为：
$ C_3H_8 + 5O_2 \rightarrow 3CO_2 + 4H_2O $
$44g$甲完全燃烧需要$5 × 32g = 160g$乙，故C正确。
4. 选项D：根据反应方程式，生成的丙$CO_2$与丁$H_2O$的分子个数比为$3 : 4$，不是$1 : 1$，故D错误。
1. 选项A：甲中碳、氢元素质量比为$ (3 × 12) : (8 × 1) = 36 : 8 = 9 : 2 $，不是$3 : 8$，故A错误。
2. 选项B：乙为$O_2$，由氧元素组成；丙为$CO_2$，由碳元素和氧元素组成，元素组成不同，故B错误。
3. 选项C：甲$C_3H_8$的摩尔质量为$44g/mol$，乙$O_2$的摩尔质量为$32g/mol$。完全燃烧反应方程式为：
$ C_3H_8 + 5O_2 \rightarrow 3CO_2 + 4H_2O $
$44g$甲完全燃烧需要$5 × 32g = 160g$乙，故C正确。
4. 选项D：根据反应方程式，生成的丙$CO_2$与丁$H_2O$的分子个数比为$3 : 4$，不是$1 : 1$，故D错误。
8. 在化学反应$A + 2B = C + 2D$中,已知$C和D的相对分子质量比是22：9$,当$6.4gB与足量A$完全反应后,生成$3.6gD$。则此反应中$B和C$的质量比是【
A.$8：11$
B.$2：11$
C.$16：11$
D.$16：9$
C
】A.$8：11$
B.$2：11$
C.$16：11$
D.$16：9$
答案
C
解析
设C的相对分子质量为22x，D的相对分子质量为9x。根据化学方程式，C与D的质量比为(22x×1):(9x×2)=22:18=11:9。设生成C的质量为y，由11:9=y:3.6g，解得y=4.4g。B的质量为6.4g，故B和C的质量比为6.4g:4.4g=16:11。
9. 二氧化氯$(ClO_{2})$是安全消毒剂,杀菌效果优于$Cl_{2},$可由$NaClO_{2}$与$Cl_{2}$反应制得。
(1)配平化学方程式：
(1)配平化学方程式：
2
$ NaClO_{2} + $1
$ Cl_{2} = $2
$ ClO_{2} + $2
NaCl。$(2)71gCl_{2}$完全反应,理论上最多生成$ClO_{2}$的质量为135
g。答案
(1)2；1；2；2 (2)135
解析
(1) 用观察法配平，反应前氯原子：$NaClO_2$中1个，$Cl_2$中2个，共3个；反应后$ClO_2$中1个，$NaCl$中1个，设$NaClO_2$系数为2，$ClO_2$系数为2，$NaCl$系数为2，此时反应前氯原子：$2×1 + 1×2 = 4$，反应后氯原子：$2×1 + 2×1 = 4$，钠原子反应前2个，反应后2个，氧原子反应前$2×2 = 4$，反应后$2×2 = 4$，配平完成：$2NaClO_2 + Cl_2 = 2ClO_2 + 2NaCl$。
(2) 设生成$ClO_2$的质量为$x$。
$2NaClO_2 + Cl_2 = 2ClO_2 + 2NaCl$
71 135
71g $x$
$\frac{71}{135} = \frac{71g}{x}$，$x = 135g$。
(2) 设生成$ClO_2$的质量为$x$。
$2NaClO_2 + Cl_2 = 2ClO_2 + 2NaCl$
71 135
71g $x$
$\frac{71}{135} = \frac{71g}{x}$，$x = 135g$。
10. 物质$X在4.8g$氧气中恰好完全燃烧,反应方程式为$X + 3O_{2}\xlongequal{点燃}RO_{2} + 2SO_{2}$(其中$R$表示某种元素),测得$RO_{2}和SO_{2}的质量分别为2.2g和6.4g$,则：
(1)参加反应的$X$的质量为
(2)$X$的相对分子质量为
(3)$R$的元素名称为
(1)参加反应的$X$的质量为
3.8
$g$。(2)$X$的相对分子质量为
76
。(3)$R$的元素名称为
碳
。答案
(1) 根据质量守恒定律，参加反应的X的质量为生成的RO₂和SO₂的质量之和减去氧气的质量，即2.2g + 6.4g - 4.8g = 3.8g。
(2) 氧气的物质的量为4.8g ÷ 32g/mol = 0.15mol，由化学方程式可知X与O₂的物质的量之比为1:3，故X的物质的量为0.15mol ÷ 3 = 0.05mol，X的相对分子质量为3.8g ÷ 0.05mol = 76。
(3) RO₂的物质的量等于X的物质的量0.05mol，RO₂的摩尔质量为2.2g ÷ 0.05mol = 44g/mol，R的相对原子质量为44 - 32 = 12，该元素为碳。
(1) 3.8
(2) 76
(3) 碳
(2) 氧气的物质的量为4.8g ÷ 32g/mol = 0.15mol，由化学方程式可知X与O₂的物质的量之比为1:3，故X的物质的量为0.15mol ÷ 3 = 0.05mol，X的相对分子质量为3.8g ÷ 0.05mol = 76。
(3) RO₂的物质的量等于X的物质的量0.05mol，RO₂的摩尔质量为2.2g ÷ 0.05mol = 44g/mol，R的相对原子质量为44 - 32 = 12，该元素为碳。
(1) 3.8
(2) 76
(3) 碳
11. 锌和稀硫酸反应的化学方程式为$Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow$。实验室用$13g$锌与足量稀硫酸反应,制得氢气的质量是多少？
答案
解：设制得氢气的质量为$x$。
$\mathrm{Zn+H_2SO_4\xlongequal[ ]{ }ZnSO_4+H_2↑}$
65 2
13g x
$\frac{65}{2}=\frac{13\mathrm{g}}{x}$
$x = \frac{13\mathrm{g} × 2}{65} = 0.4\mathrm{g}$
答：制得氢气的质量是$0.4\mathrm{g}$。
$\mathrm{Zn+H_2SO_4\xlongequal[ ]{ }ZnSO_4+H_2↑}$
65 2
13g x
$\frac{65}{2}=\frac{13\mathrm{g}}{x}$
$x = \frac{13\mathrm{g} × 2}{65} = 0.4\mathrm{g}$
答：制得氢气的质量是$0.4\mathrm{g}$。
