请结合教材相关内容将下列知识补充完整。
利用化学方程式的简单计算
步骤：(1)根据题意设①______；
(2)正确书写②______；
(3)找出比例关系,写出相关物质的③______与④______的乘积,以及已知量、未知量；
(4)列出⑤______,求解；
(5)简明地写出答案。

①未知量；②化学方程式；③相对分子质量；④化学计量数；⑤比例式。

1. 结合教材我们发现由于参与化学反应的各物质间存在固定的,我们可以根据化学方程式所提供的信息,通过参与反应的一种物质的质量推算其他物质的,更合理、高效地开发和利用资源。
2. 以化学方程式为工具,从定量的角度认识和应用化学反应规律,根据反应物和生成物间的计算相关物质的质量。
3. 在化学反应$2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow$中,各物质的质量比为。

1. 比例关系；质量
2. 质量比
3. $17:9:8$

1. 由于参与化学反应的各物质间存在固定的比例关系，根据化学方程式所提供的信息，可以通过参与反应的一种物质的质量推算其他物质的质量。
2. 以化学方程式为工具，从定量的角度认识和应用化学反应规律，根据反应物和生成物间的质量比计算相关物质的质量。
3. 在化学反应$2H_2O_2\xlongequal{MnO_2}2H_2O + O_2\uparrow$ 中：
$2H_2O_2$的相对分子质量总和为$2×(2 + 16×2)=2×34 = 68$；
$2H_2O$的相对分子质量总和为$2×(2 + 16)=2×18 = 36$；
$O_2$的相对分子质量为$16×2 = 32$；
所以各物质的质量比为$68:36:32 = 17:9:8$。

4. 根据化学方程式计算,解题的步骤是【】
①正确地写出化学方程式 ②列比例式,求未知量 ③写已知物和待求物之间的质量比 ④设未知量 ⑤简明地写出答案
A.①③④②⑤
B.④①③②⑤
C.①②③④⑤
D.①④③②⑤

B

根据化学方程式计算的步骤为：④设未知量；①正确地写出化学方程式；③写已知物和待求物之间的质量比；②列比例式，求未知量；⑤简明地写出答案。

5. 电解水时,若正极得到$16g$氧气,则负极得到氢气的质量是【】
A.$16g$
B.$32g$
C.$2g$
D.$1g$

C

电解水的化学方程式为$2H_2O\ \overset{通电}{\longrightarrow}\ 2H_2\uparrow+O_2\uparrow$，根据化学方程式可知，电解水时生成氢气和氧气的质量比为$(2 × 2):32 = 1:8$。
已知正极得到氧气的质量是$16g$，设负极得到氢气的质量为$x$，则$x:16g = 1:8$，解得$x = 2g$。

6. 下列有关说法中符合质量守恒定律的是【】
A.$3g氢气和6g氧气充分反应生成9g$水
B.$16g硫和16g氧气充分反应生成32g$二氧化硫
C.$4g碳和8g氧气充分反应生成12g$二氧化碳
D.$100g碳酸钙高温分解后得到50g氧化钙和50g$二氧化碳

B

A.氢气和氧气反应的化学方程式为$2H_{2}+O_{2}\xlongequal {点燃}2H_{2}O$，参加反应的氢气、氧气与生成水的质量比为$(2×2):32:(2×18)=1:8:9$。3g氢气和6g氧气反应时，氢气过量，6g氧气完全反应需氢气$6g×\frac{1}{8}=0.75g$，生成水$6g×\frac{9}{8}=6.75g$，A错误；
B.硫和氧气反应的化学方程式为$S+O_{2}\xlongequal {点燃}SO_{2}$，参加反应的硫、氧气与生成二氧化硫的质量比为32:32:64=1:1:2。16g硫和16g氧气恰好完全反应，生成二氧化硫$16g+16g=32g$，B正确；
C.碳和氧气反应的化学方程式为$C+O_{2}\xlongequal {点燃}CO_{2}$，参加反应的碳、氧气与生成二氧化碳的质量比为12:32:44=3:8:11。4g碳和8g氧气反应时，碳过量，8g氧气完全反应需碳$8g×\frac{3}{8}=3g$，生成二氧化碳$8g×\frac{11}{8}=11g$，C错误；
D.碳酸钙高温分解的化学方程式为$CaCO_{3}\xlongequal {高温}CaO+CO_{2}\uparrow$，碳酸钙、氧化钙与二氧化碳的质量比为100:56:44。100g碳酸钙完全分解生成氧化钙56g和二氧化碳44g，D错误。