1. 下列元素的元素符号书写正确的是 （）

A.氢：He
B.氧：O
C.碳：Si
D.氮：Mg

1.B

【分析】
本题考查常见元素符号的正确书写，解题时需依据元素符号“一大二小”的书写规则，逐一判断每个选项对应的元素符号是否正确，重点区分易混淆的元素符号（如氦与氢、硅与碳等）。
【解析】
元素符号的书写规则为“一大二小”，即第一个字母大写，若有第二个字母则需小写。对各选项分析如下：
A选项：氢元素的正确符号为H，He是氦元素的符号，该选项错误；
B选项：氧元素的符号为O，符合书写规则，该选项正确；
C选项：碳元素的正确符号为C，Si是硅元素的符号，该选项错误；
D选项：氮元素的正确符号为N，Mg是镁元素的符号，该选项错误。
【答案】
B
【知识点】
元素符号的书写
【点评】
本题属于化学基础题，主要考查学生对常见元素符号的识记能力，需牢记前二十号元素的符号，注意区分易混淆的元素符号，避免因记错导致错误。
【难度系数】
0.8

2.(2024·辽宁改编)下列选项中表示两个钠离子的是 ()

A.$\ce{Na^{+}}$
B.$\ce{2Na}$
C.$\ce{2Na^{+}}$
D.$\ce{Na^{2+}}$

2.C

【分析】
要解决这道题，需明确离子符号的书写规则及数字的含义：离子符号的表示方法是在元素符号右上角标出所带电荷数（数字在前，正负号在后，带1个电荷时1省略）；表示多个离子时，在离子符号前加对应数字。据此逐一分析选项即可。
【解析】
A选项$\ce{Na^{+}}$表示1个钠离子，不符合“两个钠离子”的要求；
B选项$\ce{2Na}$表示2个钠原子，不是离子，不符合；
C选项$\ce{2Na^{+}}$中，离子符号前的数字“2”表示钠离子的个数，整体表示2个钠离子，符合要求；
D选项$\ce{Na^{2+}}$的离子符号书写错误（钠离子正确写法为$\ce{Na^{+}}$），且仅表示1个错误的离子，不符合要求。
综上，答案为C。
【答案】
C
【知识点】
离子符号的意义、化学符号的书写
【点评】
本题考查化学用语中离子符号的表示，属于基础题型，需准确掌握离子符号及数字的含义，是化学学习的核心基础内容。
【难度系数】
0.8

3. 下列离子符号书写正确的是 （）

A.氯离子：$\ce{Cl^{1-}}$
B.2个钙离子：$\ce{Ca^{2+}}$
C.镁离子：$\ce{Mg^{+2}}$
D.碳酸根离子：$\ce{CO^{2-}_{3}}$

3.D

【分析】
要判断离子符号书写是否正确，需牢记离子符号的书写规则：①在元素符号（或原子团）右上角标明离子所带电荷，数字在前、正负号在后；②电荷数为1时，“1”省略不写；③表示多个离子时，在离子符号前加对应数字。据此逐一分析选项即可。
【解析】
根据离子符号的书写规则分析各选项：
A. 氯离子带1个单位负电荷，电荷数为1时需省略“1”，正确符号应为$\ce{Cl^-}$，故A错误；
B. 表示2个钙离子，需在钙离子符号前加数字“2”，正确符号应为$\ce{2Ca^{2+}}$，故B错误；
C. 镁离子带2个单位正电荷，应遵循“数字在前、正负号在后”的规则，正确符号应为$\ce{Mg^{2+}}$，故C错误；
D. 碳酸根离子是原子团，带2个单位负电荷，符号$\ce{CO^{2-}_{3}}$符合书写规则，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
离子符号书写
【点评】
本题考查离子符号的规范书写，属于化学基础知识点，核心是掌握离子符号的书写规则（电荷数与正负号的顺序、电荷数为1的省略规则、多个离子的表示方法），难度较低，是学生应掌握的基础内容。
【难度系数】
0.8

4.(1)银的元素符号是，该元素符号表示的意义是(答两点即可)①；②。
(2)在地壳资源中，含量最多的金属元素名称是；含量最多的非金属元素名称是。

4.(1)Ag ①银元素 ②一个银原子(合理即可)
(2)铝 氧

【分析】
本题考查化学用语（元素符号）的书写及意义、地壳中元素的含量分布。解题时，需先牢记常见元素的元素符号，明确金属元素符号的意义（可表示元素、一个原子、单质）；再回忆地壳中元素含量的排序，区分金属与非金属元素，从而得出答案。
【解析】
(1) 银的元素符号为Ag；元素符号Ag的意义：①表示银元素；②表示一个银原子（也可表示银单质，合理即可）。
(2) 地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁等，其中含量最多的金属元素是铝，含量最多的非金属元素是氧。
【答案】
(1) Ag ①银元素 ②一个银原子(合理即可)；(2) 铝 氧
【知识点】
元素符号的意义、地壳中元素的含量
【点评】
本题为化学基础识记类题目，考查核心基础知识点，难度较低，学生只要牢记相关内容即可正确解答。
【难度系数】
0.9

5. 下列关于粒子结构示意图的说法正确的是（）


A.第①组的原子在化学反应中都易得到电子
B.第②组的原子的化学性质相似
C.第③组的粒子位于元素周期表中的同一周期
D.第④组的粒子具有相对稳定的结构

5.D

【分析】
要判断各选项正误，需先明确每组粒子的质子数、电子数，确定粒子种类（原子/离子），再结合原子结构与化学性质、元素周期表周期数判断、稳定结构的知识点逐一分析：
1. 第①组粒子：质子数=电子数，均为原子，需分析其最外层电子数与得失电子的关系；
2. 第②组粒子：分别为氦原子、镁原子，需对比二者化学性质的差异；
3. 第③组粒子：分别为钠离子、氧离子，需根据原子电子层数判断对应元素的周期位置；
4. 第④组粒子：分别为氦原子、氯离子，需判断最外层电子数是否符合稳定结构的特征。
【解析】
逐一分析选项：
选项A：第①组的原子为碳（C，质子数6，电子排布2、4）和氧（O，质子数8，电子排布2、6）。C原子最外层4个电子，在化学反应中既不易得也不易失电子；O原子最外层6个电子，易得到2个电子达到稳定结构，因此A错误。
选项B：第②组的粒子为氦原子（He，质子数2，电子排布2）和镁原子（Mg，质子数12，电子排布2、8、2）。He是稀有气体原子，化学性质稳定；Mg原子最外层2个电子，化学反应中易失去电子，二者化学性质不相似，因此B错误。
选项C：第③组的粒子为钠离子（Na⁺，质子数11，电子排布2、8）和氧离子（O²⁻，质子数8，电子排布2、8）。元素周期表中周期数等于原子的电子层数，Na原子电子层数为3（第三周期），O原子电子层数为2（第二周期），二者对应元素不在同一周期，因此C错误。
选项D：第④组的粒子为氦原子（最外层电子数为2，仅1个电子层，属于稳定结构）和氯离子（Cl⁻，最外层电子数为8，属于稳定结构），均具有相对稳定的结构，因此D正确。
【答案】
D
【知识点】
原子结构、元素周期表、离子结构
【点评】
本题考查粒子结构示意图的核心知识点，需准确判断粒子种类、最外层电子数与化学性质的关系、周期数的判断依据，属于化学基础题型，需细心分析每个粒子的结构特点。
【难度系数】
0.5

6.用氢、锶（Sr）等材料制成的原子钟精准度极高，常被用于卫星的精准计时。如图中图甲是锶原子的原子结构示意图。

（1）锶原子形成的离子符号表示为，图甲和图乙中共有种金属元素。
（2）图乙中与锶原子化学性质相似的粒子符号是，锶原子与图乙中C代表的粒子形成的化合物的化学式为。B与C粒子形成的化合物读作。

6.(1)$\ce{Sr^{2+}}$ 两
(2)$\ce{Mg}$ $\ce{SrCl_{2}}$ 氯化镁

【分析】
原子结构示意图中，圆圈内数字为质子数，弧线代表电子层，最外层电子数决定元素的化学性质、得失电子规律；金属元素的判断依据是元素名称带“钅”（除汞外），离子符号需根据得失电子数确定电荷，化学式需结合化合价代数和为0书写。
（1）锶原子最外层电子数为2，易失去2个电子形成阳离子；数金属元素时，区分图中各粒子对应的元素类别即可。
（2）化学性质相似的粒子需最外层电子数相同（注意稀有气体氦的特殊稳定结构）；化合物化学式根据元素化合价书写，化合物读法按“某化某”规则判断。
【解析】
（1）锶原子最外层电子数是2，化学反应中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的锶离子，离子符号为$\ce{Sr^{2+}}$；图甲对应锶元素（金属），图乙中A为氦元素（稀有气体）、B为镁元素（金属）、C为氯元素（非金属），金属元素共2种。
（2）元素化学性质由最外层电子数决定，锶原子最外层2个电子，A是氦原子（仅1个电子层，2电子为稳定结构，化学性质不与锶相似），B是镁原子（最外层2个电子，化学性质与锶相似），故对应粒子为$\ce{Mg}$；锶在化合物中显+2价，氯显-1价，根据化合价代数和为0，形成的化合物化学式为$\ce{SrCl_{2}}$；B是镁元素、C是氯元素，形成的化合物读作氯化镁。
【答案】
(1)$\ce{Sr^{2+}}$；两 (2)$\ce{Mg}$；$\ce{SrCl_{2}}$；氯化镁
【知识点】
原子结构示意图；离子符号；化学式书写
【点评】
本题围绕原子结构示意图的核心应用展开，考查元素分类、离子符号、化学性质的决定因素及化学式的书写，属于基础题型，需掌握原子结构与元素性质的关联。
【难度系数】
0.6

7. 原创题 山东淄博是我国重要的陶瓷生产基地，陶瓷生产中会用到助熔剂硼砂，其主要成分是四硼酸钠(化学式为$\ce{Na_{2}B_{4}O_{7}}$)。请计算其中硼元素的化合价 （）

A.+1
B.+2
C.+3
D.+4

7.C

【分析】
要计算化合物中某元素的化合价，需依据“化合物中各元素正负化合价的代数和为零”的原则。首先确定已知元素（钠、氧）的常见化合价，再设硼元素的化合价为未知数，代入化学式列方程求解，最后根据计算结果选出对应选项。
【解析】
设硼元素的化合价为$ x $。在$\ce{Na_{2}B_{4}O_{7}}$中，钠元素显$ +1 $价，氧元素显$ -2 $价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可列方程：
$(+1) × 2 + 4x + (-2) × 7 = 0$
计算得：$2 + 4x - 14 = 0$
化简得：$4x = 12$
解得：$x = +3$，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
化合价计算、化学式与化合价
【点评】
本题考查化合物中元素化合价的基础计算，核心是掌握化合价代数和为零的规则，以及常见元素的化合价，属于易得分的基础题型。
【难度系数】
0.8

8.“84”消毒液是一种公共场所常用的消毒剂，其有效成分是次氯酸钠(NaClO)。下列物质中氯元素的化合价与次氯酸钠中的氯元素化合价相同的是（）

A.$\ce{Cl_{2}}$
B.$\ce{HClO}$
C.$\ce{KClO_{3}}$
D.$\ce{NH_{4}Cl}$

8.B

【分析】
解题思路：首先利用“化合物中各元素正负化合价代数和为零，单质中元素化合价为0”的规则，计算出次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价；再依次计算各选项物质中氯元素的化合价，找出与NaClO中氯元素化合价相同的选项。
【解析】
1. 计算NaClO中Cl的化合价：设Cl的化合价为$x$，Na为+1价，O为-2价，根据化合价规则：$(+1) + x + (-2) = 0$，解得$x=+1$价。
2. 分析各选项：
A选项$\ce{Cl_{2}}$是单质，Cl元素化合价为0，不符合；
B选项$\ce{HClO}$：设Cl化合价为$y$，H为+1价，O为-2价，$(+1)+y+(-2)=0$，解得$y=+1$价，符合；
C选项$\ce{KClO_{3}}$：设Cl化合价为$z$，K为+1价，O为-2价，$(+1)+z + 3×(-2)=0$，解得$z=+5$价，不符合；
D选项$\ce{NH_{4}Cl}$：$\ce{NH_{4}^+}$为+1价，设Cl化合价为$w$，$(+1)+w=0$，解得$w=-1$价，不符合。
综上，答案为B。
【答案】
B
【知识点】
化合价计算、化学式与化合价
【点评】
本题考查化合价的基础计算，核心是运用化合物中正负化合价代数和为零的规则，结合单质化合价为0的知识点，属于化学基础题型，侧重考查学生对化合价规则的掌握。
【难度系数】
0.8

9. 现有HClO₄、KClO₃、Cl₂O₃、、HCl几种物质，利用慧眼找规律，横线处最合适的物质的化学式是（）

A.Cl₂
B.HClO
C.HClO₃
D.Cl₂O₅

9.B

【分析】要解决这道题，需先利用化合物中正负化合价代数和为0的规则，计算各已知物质中氯元素的化合价，找出化合价的递变规律，再据此推断横线处物质的化学式。具体步骤：1. 计算每个已知物质中Cl的化合价；2. 观察化合价的数值变化，确定其变化规律；3. 根据规律确定横线处Cl的化合价，再对比选项中各物质的Cl化合价，选出符合要求的答案。
【解析】根据化合物中正负化合价代数和为0，计算各物质中Cl的化合价：HClO₄中，设Cl化合价为x，得(+1)+x+4×(-2)=0，解得x=+7；KClO₃中，设Cl化合价为y，得(+1)+y+3×(-2)=0，解得y=+5；Cl₂O₃中，设Cl化合价为z，得2z+3×(-2)=0，解得z=+3；HCl中，设Cl化合价为m，得(+1)+m=0，解得m=-1。由此可知，Cl的化合价依次为+7、+5、+3、（ ）、-1，规律为每次减少2，故横线处物质中Cl的化合价应为+1。分析选项：A.Cl₂为单质，Cl化合价为0，不符合；B.HClO中，设Cl化合价为n，得(+1)+n+(-2)=0，解得n=+1，符合规律；C.HClO₃中Cl化合价为+5，不符合；D.Cl₂O₅中Cl化合价为+5，不符合。因此选B。
【答案】B
【知识点】化合价计算、元素化合价递变规律
【点评】本题通过寻找元素化合价的递变规律推断物质，核心是掌握化合价的计算方法，难度较低，属于基础题型，适合巩固化合价相关知识。
【难度系数】0.7