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10. 在学习“化学式与化合价”时，小罗老师给同学们提供了如下表格：
小明同学在仔细研究后，发现了两者之间有“两同两不同”，请你仔细观察，找出规律：
(1)“两同”：
(2)“两不同”：
小明同学在仔细研究后，发现了两者之间有“两同两不同”，请你仔细观察，找出规律：
(1)“两同”：
化合价数值与离子所带电荷数量相同
；化合价正负与离子的电性相同
。(2)“两不同”：
标注位置不同
；数值与正负号顺序不同
。答案
10.(1)化合价数值与离子所带电荷数量相同 化合价正负与离子的电性相同
(2)标注位置不同 数值与正负号顺序不同
(2)标注位置不同 数值与正负号顺序不同
解析
【分析】
首先观察表格中各元素的化合价与对应离子所带电荷数的对应关系，对比两者的特征：先找相同点，看化合价的数值和离子电荷的数量、化合价的正负和离子电性的关联；再找不同点，看两者的标注位置、数值与正负号的顺序差异，据此总结规律。
【解析】
对比表格数据：
1. 相同点：①化合价的数值与对应离子所带电荷的数量相等，如Na的化合价为+1，对应离子Na⁺带1个单位正电荷；②化合价的正负与离子的电性一致，如Cl的化合价为-1，对应离子Cl⁻带负电。
2. 不同点：①标注位置不同，化合价标在元素符号正上方，离子电荷标在元素符号右上角；②数值与正负号的顺序不同，化合价是正负号在前、数值在后（如+1），离子电荷是数值在前、正负号在后（如+）。
【答案】
(1)化合价数值与离子所带电荷数量相同；化合价正负与离子的电性相同
(2)标注位置不同；数值与正负号顺序不同
【知识点】
化合价与离子符号的关系
【点评】
本题通过表格对比形式，考查化合价与离子所带电荷的区别和联系，需要学生细心观察表格中的对应关系，总结规律，属于基础题型。
【难度系数】
0.5
首先观察表格中各元素的化合价与对应离子所带电荷数的对应关系，对比两者的特征：先找相同点，看化合价的数值和离子电荷的数量、化合价的正负和离子电性的关联；再找不同点，看两者的标注位置、数值与正负号的顺序差异，据此总结规律。
【解析】
对比表格数据：
1. 相同点：①化合价的数值与对应离子所带电荷的数量相等，如Na的化合价为+1，对应离子Na⁺带1个单位正电荷；②化合价的正负与离子的电性一致，如Cl的化合价为-1，对应离子Cl⁻带负电。
2. 不同点：①标注位置不同，化合价标在元素符号正上方，离子电荷标在元素符号右上角；②数值与正负号的顺序不同，化合价是正负号在前、数值在后（如+1），离子电荷是数值在前、正负号在后（如+）。
【答案】
(1)化合价数值与离子所带电荷数量相同；化合价正负与离子的电性相同
(2)标注位置不同；数值与正负号顺序不同
【知识点】
化合价与离子符号的关系
【点评】
本题通过表格对比形式，考查化合价与离子所带电荷的区别和联系，需要学生细心观察表格中的对应关系，总结规律，属于基础题型。
【难度系数】
0.5
11.下表是某同学根据化合价填写的某些元素组成的有关物质的化学式，其中错误的一组是（
A.仅①③
B.①③④
C.仅③④
D.①②③
B
）A.仅①③
B.①③④
C.仅③④
D.①②③
答案
11.B
解析
【分析】
要判断化学式是否正确，需依据“化合物中各元素正负化合价的代数和为0”的规则，同时注意化学式的书写顺序（正价元素在前，负价元素在后）。逐一分析每个化学式的化合价代数和及书写顺序，即可找出错误的组。
【解析】
根据化合物中正负化合价代数和为0的原则，逐一分析：
1. ①：H为+1价，Cl为-1价，正价元素应在前，化学式应为HCl，题目写为ClH，书写顺序错误，不符合规则，故①错误；
2. ②：Na为+1价，Cl为-1价，(+1)+(-1)=0，化学式NaCl正确，故②正确；
3. ③：Ca为+2价，Cl为-1价，需2个Cl原子使代数和为0，化学式应为CaCl₂，题目写为CaCl，代数和为(+2)+(-1)=+1≠0，故③错误；
4. ④：Fe为+3价，Cl为-1价，需3个Cl原子使代数和为0，化学式应为FeCl₃，题目写为FeCl₂，代数和为(+3)+2×(-1)=+1≠0，故④错误；
因此错误的是①③④，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
化合价与化学式书写、化合物化合价代数和规则
【点评】
本题考查根据化合价书写化学式的核心规则，需熟练掌握正负化合价代数和为0的原则，以及化学式的书写顺序，是化学基础题型，需细心判断。
【难度系数】
0.5
要判断化学式是否正确，需依据“化合物中各元素正负化合价的代数和为0”的规则，同时注意化学式的书写顺序（正价元素在前，负价元素在后）。逐一分析每个化学式的化合价代数和及书写顺序，即可找出错误的组。
【解析】
根据化合物中正负化合价代数和为0的原则，逐一分析：
1. ①：H为+1价，Cl为-1价，正价元素应在前，化学式应为HCl，题目写为ClH，书写顺序错误，不符合规则，故①错误；
2. ②：Na为+1价，Cl为-1价，(+1)+(-1)=0，化学式NaCl正确，故②正确；
3. ③：Ca为+2价，Cl为-1价，需2个Cl原子使代数和为0，化学式应为CaCl₂，题目写为CaCl，代数和为(+2)+(-1)=+1≠0，故③错误；
4. ④：Fe为+3价，Cl为-1价，需3个Cl原子使代数和为0，化学式应为FeCl₃，题目写为FeCl₂，代数和为(+3)+2×(-1)=+1≠0，故④错误；
因此错误的是①③④，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
化合价与化学式书写、化合物化合价代数和规则
【点评】
本题考查根据化合价书写化学式的核心规则，需熟练掌握正负化合价代数和为0的原则，以及化学式的书写顺序，是化学基础题型，需细心判断。
【难度系数】
0.5
12. 古人用雌黄(化学式为 $\ce{As_{2}S_{3}}$)加水混合后涂在纸上来修改文字,成语“信口雌黄”就源出于此,雌黄中S的化合价是－2。砒霜是砷(As)的氧化物,砒霜中的砷(As)元素与雌黄中的砷元素呈现相同的化合价,则砒霜的化学式为 (
A.$\ce{AsO}$
B.$\ce{AsO_{2}}$
C.$\ce{As_{3}O_{2}}$
D.$\ce{As_{2}O_{3}}$
D
)A.$\ce{AsO}$
B.$\ce{AsO_{2}}$
C.$\ce{As_{3}O_{2}}$
D.$\ce{As_{2}O_{3}}$
答案
12.D
解析
【分析】
要解决这道题，需分两步思考：第一步，利用“化合物中正负化合价代数和为0”的规则，从雌黄（As₂S₃）中计算出As的化合价；第二步，根据As的化合价和氧化物中O的化合价，推导砒霜的化学式。
【解析】
1. 计算雌黄中As的化合价：设As的化合价为$x$，已知S的化合价为$-2$，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得：
$2x + 3×(-2) = 0$，解得$x = +3$。
2. 推导砒霜的化学式：砒霜是As的氧化物，O的化合价为$-2$，设砒霜化学式为$\ce{As_{a}O_{b}}$，根据化合价代数和为0，可得：
$a×(+3) + b×(-2) = 0$，化简得$3a = 2b$，即$a:b = 2:3$，因此砒霜的化学式为$\ce{As_{2}O_{3}}$。
【答案】
D
【知识点】
化合价的计算、化学式的书写
【点评】
本题考查化合价规则的应用，核心是利用“化合物中正负化合价代数和为0”推导元素化合价，再结合氧化物的组成书写化学式，属于化学基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，需分两步思考：第一步，利用“化合物中正负化合价代数和为0”的规则，从雌黄（As₂S₃）中计算出As的化合价；第二步，根据As的化合价和氧化物中O的化合价，推导砒霜的化学式。
【解析】
1. 计算雌黄中As的化合价：设As的化合价为$x$，已知S的化合价为$-2$，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得：
$2x + 3×(-2) = 0$，解得$x = +3$。
2. 推导砒霜的化学式：砒霜是As的氧化物，O的化合价为$-2$，设砒霜化学式为$\ce{As_{a}O_{b}}$，根据化合价代数和为0，可得：
$a×(+3) + b×(-2) = 0$，化简得$3a = 2b$，即$a:b = 2:3$，因此砒霜的化学式为$\ce{As_{2}O_{3}}$。
【答案】
D
【知识点】
化合价的计算、化学式的书写
【点评】
本题考查化合价规则的应用，核心是利用“化合物中正负化合价代数和为0”推导元素化合价，再结合氧化物的组成书写化学式，属于化学基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.6
13. 情境素材 连花清瘟胶囊可用于治疗流感，现代仪器测得其成分之一是没食子酸（化学式为$\ce{C_{7}H_{6}O_{5}}$）。下列关于它的说法
正确的是 （
A.没食子酸由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成
B.没食子酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为$7:6:5$
C.没食子酸中质量分数最大的是碳元素
D.没食子酸的相对分子质量是170 g
正确的是 （
C
）A.没食子酸由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成
B.没食子酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为$7:6:5$
C.没食子酸中质量分数最大的是碳元素
D.没食子酸的相对分子质量是170 g
答案
13.C
解析
【分析】本题考查化学式的意义及相关计算，需逐一分析每个选项的正误：首先明确分子构成物质的描述规则，区分元素质量比与原子个数比，掌握相对分子质量的单位，以及元素质量分数的判断方法。A选项混淆了物质与分子的构成描述；B选项将原子个数比错误当作元素质量比；C选项通过计算各元素总质量判断质量分数大小；D选项误用相对分子质量的单位。
【解析】1. 计算没食子酸的相对分子质量：$\ce{C_{7}H_{6}O_{5}}$的相对分子质量 = $12×7 + 1×6 + 16×5 = 84 + 6 + 80 = 170$。
2. 选项A分析：没食子酸由没食子酸分子构成，1个没食子酸分子由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成，而非没食子酸直接由这些原子构成，故A错误。
3. 选项B分析：碳、氢、氧三种元素的质量比为$(12×7):(1×6):(16×5) = 84:6:80 = 42:3:40$，7:6:5是原子个数比，不是质量比，故B错误。
4. 选项C分析：各元素总质量分别为碳84、氢6、氧80，碳元素总质量最大，因此质量分数最大的是碳元素，故C正确。
5. 选项D分析：相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，故D错误。
【答案】C
【知识点】化学式的意义、元素质量比计算、相对分子质量
【点评】本题为化学基础题，考查化学式相关核心概念，需注意区分原子个数比与元素质量比、物质与分子的构成描述，以及相对分子质量的单位，知识点易掌握，细心即可做对。
【难度系数】0.7
【解析】1. 计算没食子酸的相对分子质量：$\ce{C_{7}H_{6}O_{5}}$的相对分子质量 = $12×7 + 1×6 + 16×5 = 84 + 6 + 80 = 170$。
2. 选项A分析：没食子酸由没食子酸分子构成，1个没食子酸分子由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成，而非没食子酸直接由这些原子构成，故A错误。
3. 选项B分析：碳、氢、氧三种元素的质量比为$(12×7):(1×6):(16×5) = 84:6:80 = 42:3:40$，7:6:5是原子个数比，不是质量比，故B错误。
4. 选项C分析：各元素总质量分别为碳84、氢6、氧80，碳元素总质量最大，因此质量分数最大的是碳元素，故C正确。
5. 选项D分析：相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，故D错误。
【答案】C
【知识点】化学式的意义、元素质量比计算、相对分子质量
【点评】本题为化学基础题，考查化学式相关核心概念，需注意区分原子个数比与元素质量比、物质与分子的构成描述，以及相对分子质量的单位，知识点易掌握，细心即可做对。
【难度系数】0.7
14.(2025·陕西)化学符号中的数字都有特定含义。对于均含数字“2”的化学用语：①2H、②N₂、③O²⁻、④
，下列相关说法正确的是（
A.①和②中“2”的含义相同
B.③中的“2”表示离子数目
C.④中的两个“2”含义不相同
D.①～④中的“2”均表示原子数目
，下列相关说法正确的是（C
）A.①和②中“2”的含义相同
B.③中的“2”表示离子数目
C.④中的两个“2”含义不相同
D.①～④中的“2”均表示原子数目
答案
14.C
解析
【分析】本题考查化学符号中数字的含义，需先明确不同位置数字的意义规则，再逐一分析各化学用语中“2”的含义，最后判断选项的正误。化学符号周围数字的规则：元素符号前的数字表示原子个数；元素符号右下角的数字表示1个分子中该原子的个数；元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数；原子结构示意图中，圆圈内数字为质子数，电子层上数字为该层电子数。
【解析】
1. 分析各化学用语中“2”的含义：
①2H：元素符号前的“2”表示2个氢原子；
②N₂：元素符号右下角的“2”表示1个氮分子中含有2个氮原子；
③O²⁻：元素符号右上角的“2”表示1个氧离子带2个单位的负电荷；
④的原子结构示意图：圆圈内的“2”表示质子数为2，电子层上的“2”表示第一层电子层有2个电子。
2. 判断选项：
A选项：①中“2”是原子个数，②中“2”是分子内原子个数，含义不同，错误；
B选项：③中“2”是离子所带电荷数，不是离子数目，错误；
C选项：④中两个“2”分别表示质子数和电子层电子数，含义不同，正确；
D选项：②、③、④中“2”的含义均不是原子数目，错误。
综上，正确答案为C。
【答案】C
【知识点】化学符号的意义、原子结构示意图
【点评】本题属于化学基础题，核心是区分不同位置数字的化学意义，需准确记忆相关规则，难度适中，大部分学生可掌握。
【难度系数】0.7
【解析】
1. 分析各化学用语中“2”的含义：
①2H：元素符号前的“2”表示2个氢原子；
②N₂：元素符号右下角的“2”表示1个氮分子中含有2个氮原子；
③O²⁻：元素符号右上角的“2”表示1个氧离子带2个单位的负电荷；
④的原子结构示意图：圆圈内的“2”表示质子数为2，电子层上的“2”表示第一层电子层有2个电子。
2. 判断选项：
A选项：①中“2”是原子个数，②中“2”是分子内原子个数，含义不同，错误；
B选项：③中“2”是离子所带电荷数，不是离子数目，错误；
C选项：④中两个“2”分别表示质子数和电子层电子数，含义不同，正确；
D选项：②、③、④中“2”的含义均不是原子数目，错误。
综上，正确答案为C。
【答案】C
【知识点】化学符号的意义、原子结构示意图
【点评】本题属于化学基础题，核心是区分不同位置数字的化学意义，需准确记忆相关规则，难度适中，大部分学生可掌握。
【难度系数】0.7
15.每门学科都有自己的学科语言。准确掌握学科用语,是学科核心素养的重要组成部分。请用化学用语或数字填写在下列横线上:
(1)下列粒子示意图中,有一个是阴离子,其离子符号为
(2)天然气是清洁能源和重要的化工原料,主要成分是甲烷($CH_4$),3个甲烷分子表示为
(3)草酸($H_2C_2O_4$)是重要的化工原料,草酸中碳元素的化合价为
(4)火药是我国古代四大发明之一,原料中有硝酸钾,它也是一种复合肥料,由$K^+$与$NO_3^-$构成,请写出硝酸钾的化学式:
(1)下列粒子示意图中,有一个是阴离子,其离子符号为
$\ce{Cl^{-}}$
。(2)天然气是清洁能源和重要的化工原料,主要成分是甲烷($CH_4$),3个甲烷分子表示为
$\ce{3CH_{4}}$
。(3)草酸($H_2C_2O_4$)是重要的化工原料,草酸中碳元素的化合价为
+3
。(4)火药是我国古代四大发明之一,原料中有硝酸钾,它也是一种复合肥料,由$K^+$与$NO_3^-$构成,请写出硝酸钾的化学式:
$\ce{KNO_{3}}$
。答案
15.(1)$\ce{Cl^{-}}$
(2)$\ce{3CH_{4}}$
(3)+3
(4)$\ce{KNO_{3}}$
(2)$\ce{3CH_{4}}$
(3)+3
(4)$\ce{KNO_{3}}$
解析
【分析】
本题考查化学用语的相关知识，需结合粒子结构判断离子符号、化学用语书写规则、化合价计算、化学式书写逐一解决问题：
1. 判断阴离子：阴离子的核心特征是质子数＜核外电子数，需先计算各粒子的质子数与核外电子数，找到符合条件的粒子后确定其离子符号；
2. 多个分子的表示：在对应化学式前添加分子个数即可；
3. 计算元素化合价：依据化合物中正负化合价代数和为0，结合已知元素化合价推导未知元素化合价；
4. 书写化合物化学式：根据组成离子的化合价，利用正负化合价代数和为0的原则书写化学式。
【解析】
(1) 分析粒子结构：第一个粒子质子数为19，核外电子总数=2+8+8=18，质子数＞电子数，为阳离子（$\ce{K^+}$）；第二个粒子质子数为17，核外电子总数=2+8+8=18，质子数＜电子数，为阴离子，是氯原子得到1个电子形成的氯离子，离子符号为$\ce{Cl^{-}}$；第三个粒子质子数为11，核外电子总数=10，质子数＞电子数，为阳离子（$\ce{Na^+}$）；第四个粒子质子数为18，核外电子总数=18，为原子（$\ce{Ar}$），故阴离子符号为$\ce{Cl^{-}}$。
(2) 表示多个分子时，在化学式前添加对应数字，甲烷的化学式为$\ce{CH_{4}}$，则3个甲烷分子表示为$\ce{3CH_{4}}$。
(3) 草酸（$\ce{H_{2}C_{2}O_{4}}$）中，氢元素显+1价，氧元素显-2价，设碳元素化合价为$x$，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得：$(+1)×2 + 2x + (-2)×4 = 0$，解得$x=+3$。
(4) 硝酸钾由$\ce{K^+}$（钾元素显+1价）和$\ce{NO^-_3}$（硝酸根显-1价）构成，根据化合物中正负化合价代数和为0，其化学式为$\ce{KNO_{3}}$。
【答案】
(1)$\ce{Cl^{-}}$；(2)$\ce{3CH_{4}}$；(3)+3；(4)$\ce{KNO_{3}}$
【知识点】
离子符号、化合价计算、化学用语书写、化学式书写
【点评】
本题为化学基础用语的常规考查题，涵盖粒子判断、化学符号书写、化合价计算等核心知识点，侧重基础能力的掌握，难度较低。
【难度系数】
0.7
本题考查化学用语的相关知识，需结合粒子结构判断离子符号、化学用语书写规则、化合价计算、化学式书写逐一解决问题：
1. 判断阴离子：阴离子的核心特征是质子数＜核外电子数，需先计算各粒子的质子数与核外电子数，找到符合条件的粒子后确定其离子符号；
2. 多个分子的表示：在对应化学式前添加分子个数即可；
3. 计算元素化合价：依据化合物中正负化合价代数和为0，结合已知元素化合价推导未知元素化合价；
4. 书写化合物化学式：根据组成离子的化合价，利用正负化合价代数和为0的原则书写化学式。
【解析】
(1) 分析粒子结构：第一个粒子质子数为19，核外电子总数=2+8+8=18，质子数＞电子数，为阳离子（$\ce{K^+}$）；第二个粒子质子数为17，核外电子总数=2+8+8=18，质子数＜电子数，为阴离子，是氯原子得到1个电子形成的氯离子，离子符号为$\ce{Cl^{-}}$；第三个粒子质子数为11，核外电子总数=10，质子数＞电子数，为阳离子（$\ce{Na^+}$）；第四个粒子质子数为18，核外电子总数=18，为原子（$\ce{Ar}$），故阴离子符号为$\ce{Cl^{-}}$。
(2) 表示多个分子时，在化学式前添加对应数字，甲烷的化学式为$\ce{CH_{4}}$，则3个甲烷分子表示为$\ce{3CH_{4}}$。
(3) 草酸（$\ce{H_{2}C_{2}O_{4}}$）中，氢元素显+1价，氧元素显-2价，设碳元素化合价为$x$，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得：$(+1)×2 + 2x + (-2)×4 = 0$，解得$x=+3$。
(4) 硝酸钾由$\ce{K^+}$（钾元素显+1价）和$\ce{NO^-_3}$（硝酸根显-1价）构成，根据化合物中正负化合价代数和为0，其化学式为$\ce{KNO_{3}}$。
【答案】
(1)$\ce{Cl^{-}}$；(2)$\ce{3CH_{4}}$；(3)+3；(4)$\ce{KNO_{3}}$
【知识点】
离子符号、化合价计算、化学用语书写、化学式书写
【点评】
本题为化学基础用语的常规考查题，涵盖粒子判断、化学符号书写、化合价计算等核心知识点，侧重基础能力的掌握，难度较低。
【难度系数】
0.7
