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5.古人用雌黄($As_2S_3$)加水混合后涂在纸上来修改文字，成语“信口雌黄”就源于此，雌黄中S的化合价为－2，则As的化合价为 (
A.0
B.+3
C.－3
D.+2
B
)A.0
B.+3
C.－3
D.+2
答案
5. B
解析
【分析】本题考查化合物中元素化合价的计算，解题依据是“在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零”。首先明确雌黄的化学式为$\ce{As_{2}S_{3}}$，已知S的化合价为-2价，设As的化合价为$x$，将已知化合价和未知化合价代入代数和为零的规则列出方程，求解$x$后对应选项即可。
【解析】根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，设As的化合价为$x$，已知S元素化合价为-2价，雌黄的化学式为$\ce{As_{2}S_{3}}$，则可列出方程：$2x + 3×(-2) = 0$，解方程得$2x = 6$，$x = +3$，因此As的化合价为+3，对应选项B。
【答案】B
【知识点】根据化学式计算化合价、化合价规则
【点评】本题属于化学基础题型，核心考查化合价计算的基本规则，只要掌握“化合物中正负化合价代数和为零”这一关键知识点，即可轻松解答，难度较低。
【难度系数】0.9
【解析】根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，设As的化合价为$x$，已知S元素化合价为-2价，雌黄的化学式为$\ce{As_{2}S_{3}}$，则可列出方程：$2x + 3×(-2) = 0$，解方程得$2x = 6$，$x = +3$，因此As的化合价为+3，对应选项B。
【答案】B
【知识点】根据化学式计算化合价、化合价规则
【点评】本题属于化学基础题型，核心考查化合价计算的基本规则，只要掌握“化合物中正负化合价代数和为零”这一关键知识点，即可轻松解答，难度较低。
【难度系数】0.9
6.硫元素在不同物质中会呈现不同价态，下列含硫的物质中硫元素化合价最高的是（
A.S
B.$\ce{H_{2}SO_{4}}$
C.$\ce{H_{2}S}$
D.$\ce{SO_{2}}$
B
）A.S
B.$\ce{H_{2}SO_{4}}$
C.$\ce{H_{2}S}$
D.$\ce{SO_{2}}$
答案
6. B
解析
【分析】
要找出含硫物质中硫元素化合价最高的，需依据“单质中元素化合价为0，化合物中各元素正负化合价代数和为0”的规则，分别计算各选项中硫元素的化合价，再比较大小即可。
【解析】
1. 选项A：$\ce{S}$是硫单质，单质中元素化合价为0，故硫元素化合价为0；
2. 选项B：$\ce{H_{2}SO_{4}}$中，氢元素显+1价，氧元素显-2价，设硫元素化合价为$x$，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得：$(+1)×2 + x + (-2)×4 = 0$，解得$x=+6$；
3. 选项C：$\ce{H_{2}S}$中，氢元素显+1价，设硫元素化合价为$y$，则：$(+1)×2 + y = 0$，解得$y=-2$；
4. 选项D：$\ce{SO_{2}}$中，氧元素显-2价，设硫元素化合价为$z$，则：$z + (-2)×2 = 0$，解得$z=+4$；
比较硫元素化合价：$+6 ＞ +4 ＞ 0 ＞ -2$，故硫元素化合价最高的是$\ce{H_{2}SO_{4}}$。
【答案】
B
【知识点】
化合价计算、化学式与化合价
【点评】
本题考查化合价的基本计算，核心是掌握化合价规则，属于化学基础题型，难度较低，适合巩固化合价相关知识。
【难度系数】
0.8
要找出含硫物质中硫元素化合价最高的，需依据“单质中元素化合价为0，化合物中各元素正负化合价代数和为0”的规则，分别计算各选项中硫元素的化合价，再比较大小即可。
【解析】
1. 选项A：$\ce{S}$是硫单质，单质中元素化合价为0，故硫元素化合价为0；
2. 选项B：$\ce{H_{2}SO_{4}}$中，氢元素显+1价，氧元素显-2价，设硫元素化合价为$x$，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得：$(+1)×2 + x + (-2)×4 = 0$，解得$x=+6$；
3. 选项C：$\ce{H_{2}S}$中，氢元素显+1价，设硫元素化合价为$y$，则：$(+1)×2 + y = 0$，解得$y=-2$；
4. 选项D：$\ce{SO_{2}}$中，氧元素显-2价，设硫元素化合价为$z$，则：$z + (-2)×2 = 0$，解得$z=+4$；
比较硫元素化合价：$+6 ＞ +4 ＞ 0 ＞ -2$，故硫元素化合价最高的是$\ce{H_{2}SO_{4}}$。
【答案】
B
【知识点】
化合价计算、化学式与化合价
【点评】
本题考查化合价的基本计算，核心是掌握化合价规则，属于化学基础题型，难度较低，适合巩固化合价相关知识。
【难度系数】
0.8
7.下列关于元素化合价的说法正确的是 （
A.化合物中一定既有正价元素又有负价元素
B.金属元素与非金属元素化合时，金属显负价
C.在化合物中，非金属元素一定显负价
D.同种元素在一种物质中化合价一定相同
A
）A.化合物中一定既有正价元素又有负价元素
B.金属元素与非金属元素化合时，金属显负价
C.在化合物中，非金属元素一定显负价
D.同种元素在一种物质中化合价一定相同
答案
7. A 在化合物中，各元素的正负化合价之和为零，一定既有正价元素又有负价元素；金属元素与非金属元素化合时，金属显正价；在化合物中，非金属元素不一定显负价，比如H₂SO₄中氢元素和硫元素为正价；同种元素在一种物质中化合价不一定相同，比如NH₄NO₃中氮元素为－3价和+5价。
解析
【分析】
解答本题需牢记化合价的核心规则：化合物中正负化合价代数和为0，因此化合物中必须同时存在正价和负价元素；金属元素与非金属化合时，金属易失电子显正价；非金属元素在化合物中不一定显负价；同种元素在同一物质中化合价可能不同。接下来逐一分析每个选项，结合规则和反例判断正误即可。
【解析】
A选项：化合物中正负化合价代数和为零，因此一定同时含有正价元素和负价元素，该说法正确；
B选项：金属元素与非金属元素化合时，金属原子易失去电子，通常显正价，而非负价，该说法错误；
C选项：化合物中非金属元素不一定显负价，例如H₂SO₄中氢元素显+1价、硫元素显+6价，均为正价，该说法错误；
D选项：同种元素在一种物质中化合价不一定相同，例如NH₄NO₃中，铵根离子中的氮元素显-3价，硝酸根离子中的氮元素显+5价，该说法错误。
【答案】
A
【知识点】
化合价规律；化合物中化合价特点；元素化合价判断
【点评】
本题考查化合价的基础概念，需准确掌握化合价核心规则，能通过反例辨析易混淆的知识点，是化学学习中的基础巩固题型。
【难度系数】
0.6
解答本题需牢记化合价的核心规则：化合物中正负化合价代数和为0，因此化合物中必须同时存在正价和负价元素；金属元素与非金属化合时，金属易失电子显正价；非金属元素在化合物中不一定显负价；同种元素在同一物质中化合价可能不同。接下来逐一分析每个选项，结合规则和反例判断正误即可。
【解析】
A选项：化合物中正负化合价代数和为零，因此一定同时含有正价元素和负价元素，该说法正确；
B选项：金属元素与非金属元素化合时，金属原子易失去电子，通常显正价，而非负价，该说法错误；
C选项：化合物中非金属元素不一定显负价，例如H₂SO₄中氢元素显+1价、硫元素显+6价，均为正价，该说法错误；
D选项：同种元素在一种物质中化合价不一定相同，例如NH₄NO₃中，铵根离子中的氮元素显-3价，硝酸根离子中的氮元素显+5价，该说法错误。
【答案】
A
【知识点】
化合价规律；化合物中化合价特点；元素化合价判断
【点评】
本题考查化合价的基础概念，需准确掌握化合价核心规则，能通过反例辨析易混淆的知识点，是化学学习中的基础巩固题型。
【难度系数】
0.6
8.按要求标出元素的化合价。
(1)氧化钙中钙元素显+2价：
(2)水中氢元素显+1价：
(3)氯化钠中氯元素的化合价：
(4)五氧化二磷中磷元素的化合价：
(1)氧化钙中钙元素显+2价：
$\overset{+2}{Ca}O$
。(2)水中氢元素显+1价：
$\overset{+1}{H}_2O$
。(3)氯化钠中氯元素的化合价：
Na$\overset{-1}{Cl}$
。(4)五氧化二磷中磷元素的化合价：
$\overset{+5}{P}_2O_5$
。答案
8. 根据化合物中各元素化合价之和为零的原则，由常见元素的化合价写出化学式。化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
答案：(1)$\overset{+2}{Ca}O$ (2)$\overset{+1}{H}_2O$ (3)Na$\overset{-1}{Cl}$ (4)$\overset{+5}{P}_2O_5$
答案：(1)$\overset{+2}{Ca}O$ (2)$\overset{+1}{H}_2O$ (3)Na$\overset{-1}{Cl}$ (4)$\overset{+5}{P}_2O_5$
解析
【分析】
本题考查化合价的标注方法及化合物中化合价的计算。解题思路：①明确化合价的表示规则：在元素符号正上方标注化合价，正负号在前、数字在后；②依据“化合物中各元素正负化合价代数和为零”的原则，确定各物质中需标注化合价的元素的具体价态，再按规则完成标注。
【解析】
(1)氧化钙中钙元素显+2价，按规则标注为$\overset{+2}{Ca}O$；
(2)水中氢元素显+1价，标注为$\overset{+1}{H}_2O$；
(3)氯化钠中钠元素为+1价，根据化合价代数和为零，氯元素为-1价，标注为$Na\overset{-1}{Cl}$；
(4)五氧化二磷中氧元素为-2价，设磷元素化合价为$x$，则$2x + 5×(-2)=0$，解得$x=+5$，标注为$\overset{+5}{P}_2O_5$。
【答案】
(1)$\overset{+2}{Ca}O$ (2)$\overset{+1}{H}_2O$ (3)$Na\overset{-1}{Cl}$ (4)$\overset{+5}{P}_2O_5$
【知识点】
化合价的表示方法；化合价的计算
【点评】
本题是化学用语的基础题型，考查化合价的标注与计算，难度较低，需熟练掌握化合价的表示规则及化合物中化合价代数和为零的核心原则。
【难度系数】
0.7
本题考查化合价的标注方法及化合物中化合价的计算。解题思路：①明确化合价的表示规则：在元素符号正上方标注化合价，正负号在前、数字在后；②依据“化合物中各元素正负化合价代数和为零”的原则，确定各物质中需标注化合价的元素的具体价态，再按规则完成标注。
【解析】
(1)氧化钙中钙元素显+2价，按规则标注为$\overset{+2}{Ca}O$；
(2)水中氢元素显+1价，标注为$\overset{+1}{H}_2O$；
(3)氯化钠中钠元素为+1价，根据化合价代数和为零，氯元素为-1价，标注为$Na\overset{-1}{Cl}$；
(4)五氧化二磷中氧元素为-2价，设磷元素化合价为$x$，则$2x + 5×(-2)=0$，解得$x=+5$，标注为$\overset{+5}{P}_2O_5$。
【答案】
(1)$\overset{+2}{Ca}O$ (2)$\overset{+1}{H}_2O$ (3)$Na\overset{-1}{Cl}$ (4)$\overset{+5}{P}_2O_5$
【知识点】
化合价的表示方法；化合价的计算
【点评】
本题是化学用语的基础题型，考查化合价的标注与计算，难度较低，需熟练掌握化合价的表示规则及化合物中化合价代数和为零的核心原则。
【难度系数】
0.7
9.(2025·吉林)有一些物质，如KOH、KNO₃等，它们中的一些带电荷的原子团，如OH⁻、NO₃⁻，常作为一个整体参加反应。这样的原子团又叫作根。
一些常见元素和根的化合价
(1)上表中表示“根”的符号为
(2)氧化铝的化学式为
(3)在单质里，元素的化合价为
一些常见元素和根的化合价
(1)上表中表示“根”的符号为
$\ce{NH^+_{4}}$
。(2)氧化铝的化学式为
$\ce{Al_{2}O_{3}}$
。(3)在单质里，元素的化合价为
0(或零)
。答案
9.(1) $\ce{NH^+_{4}}$ (2) $\ce{Al_{2}O_{3}}$ (3) 0(或零)
解析
【分析】
本题围绕原子团（根）的识别、化合物化学式书写、单质化合价规则展开，需结合题目定义和化合价基本规律逐一分析：
1. 第(1)题：根据题目中“原子团又叫根”的定义，从表格符号中区分元素符号和原子团符号即可；
2. 第(2)题：书写化合物化学式需遵循“化合物中正负化合价代数和为0”的规则，结合铝、氧的化合价计算原子个数比；
3. 第(3)题：直接运用单质中元素化合价的基本规律作答。
【解析】
(1) 题目明确“原子团又叫根”，表格中$\ce{Al}$是铝元素符号、$\ce{O}$是氧元素符号，只有$\ce{NH^+_{4}}$是作为整体的原子团（铵根），因此表示“根”的符号为$\ce{NH^+_{4}}$。
(2) 氧化铝中铝元素化合价为+3，氧元素化合价为-2，设化学式中$\ce{Al}$的个数为$x$，$\ce{O}$的个数为$y$，根据化合价代数和为0：$(+3)x + (-2)y = 0$，解得$x:y=2:3$，故氧化铝化学式为$\ce{Al_{2}O_{3}}$。
(3) 根据化合价的基本规律，在单质里，元素的化合价为0。
【答案】
(1) $\ce{NH^+_{4}}$；(2) $\ce{Al_{2}O_{3}}$；(3) 0（或零）
【知识点】
原子团（根）的识别、化学式书写、单质化合价规律
【点评】
本题为基础概念题，考查原子团定义、化学式书写规则、单质化合价规律，知识点均为化学入门级内容，难度较低，侧重对基础概念的掌握。
【难度系数】
0.8
本题围绕原子团（根）的识别、化合物化学式书写、单质化合价规则展开，需结合题目定义和化合价基本规律逐一分析：
1. 第(1)题：根据题目中“原子团又叫根”的定义，从表格符号中区分元素符号和原子团符号即可；
2. 第(2)题：书写化合物化学式需遵循“化合物中正负化合价代数和为0”的规则，结合铝、氧的化合价计算原子个数比；
3. 第(3)题：直接运用单质中元素化合价的基本规律作答。
【解析】
(1) 题目明确“原子团又叫根”，表格中$\ce{Al}$是铝元素符号、$\ce{O}$是氧元素符号，只有$\ce{NH^+_{4}}$是作为整体的原子团（铵根），因此表示“根”的符号为$\ce{NH^+_{4}}$。
(2) 氧化铝中铝元素化合价为+3，氧元素化合价为-2，设化学式中$\ce{Al}$的个数为$x$，$\ce{O}$的个数为$y$，根据化合价代数和为0：$(+3)x + (-2)y = 0$，解得$x:y=2:3$，故氧化铝化学式为$\ce{Al_{2}O_{3}}$。
(3) 根据化合价的基本规律，在单质里，元素的化合价为0。
【答案】
(1) $\ce{NH^+_{4}}$；(2) $\ce{Al_{2}O_{3}}$；(3) 0（或零）
【知识点】
原子团（根）的识别、化学式书写、单质化合价规律
【点评】
本题为基础概念题，考查原子团定义、化学式书写规则、单质化合价规律，知识点均为化学入门级内容，难度较低，侧重对基础概念的掌握。
【难度系数】
0.8
10.下列物质的化学式中,书写正确的是 (
A.氧化镁:$\ce{MgO_{2}}$
B.氧化铁:$\ce{FeO}$
C.氢氧化钠:$\ce{NaOH}$
D.氯化钙:$\ce{CaCl}$
C
)A.氧化镁:$\ce{MgO_{2}}$
B.氧化铁:$\ce{FeO}$
C.氢氧化钠:$\ce{NaOH}$
D.氯化钙:$\ce{CaCl}$
答案
10. C
解析
【分析】要判断化学式书写是否正确，需依据化合物中各元素正负化合价的代数和为零的原则，结合常见元素及原子团的化合价，逐一验证各选项的化学式是否符合规则。
【解析】
1. 选项A：氧化镁中，镁元素显+2价，氧元素显-2价，根据化合价代数和为零，化学式应为$\ce{MgO}$；$\ce{MgO_{2}}$的化合价代数和为$(+2)+2×(-2)=-2≠0$，书写错误。
2. 选项B：氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，化学式应为$\ce{Fe_{2}O_{3}}$；$\ce{FeO}$是氧化亚铁（铁为+2价），书写错误。
3. 选项C：氢氧化钠中，钠元素显+1价，氢氧根显-1价，化合价代数和为$(+1)+(-1)=0$，化学式$\ce{NaOH}$书写正确。
4. 选项D：氯化钙中，钙元素显+2价，氯元素显-1价，根据化合价代数和为零，化学式应为$\ce{CaCl_{2}}$；$\ce{CaCl}$的化合价代数和为$(+2)+(-1)=+1≠0$，书写错误。
【答案】C
【知识点】化学式的书写规则、常见物质的化学式
【点评】本题考查常见化合物化学式的书写，属于化学基础知识点的考查，需牢记常见元素及原子团的化合价，利用化合价代数和为零的原则判断化学式正误，难度较低，是学生应掌握的基础内容。
【难度系数】0.8
【解析】
1. 选项A：氧化镁中，镁元素显+2价，氧元素显-2价，根据化合价代数和为零，化学式应为$\ce{MgO}$；$\ce{MgO_{2}}$的化合价代数和为$(+2)+2×(-2)=-2≠0$，书写错误。
2. 选项B：氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，化学式应为$\ce{Fe_{2}O_{3}}$；$\ce{FeO}$是氧化亚铁（铁为+2价），书写错误。
3. 选项C：氢氧化钠中，钠元素显+1价，氢氧根显-1价，化合价代数和为$(+1)+(-1)=0$，化学式$\ce{NaOH}$书写正确。
4. 选项D：氯化钙中，钙元素显+2价，氯元素显-1价，根据化合价代数和为零，化学式应为$\ce{CaCl_{2}}$；$\ce{CaCl}$的化合价代数和为$(+2)+(-1)=+1≠0$，书写错误。
【答案】C
【知识点】化学式的书写规则、常见物质的化学式
【点评】本题考查常见化合物化学式的书写，属于化学基础知识点的考查，需牢记常见元素及原子团的化合价，利用化合价代数和为零的原则判断化学式正误，难度较低，是学生应掌握的基础内容。
【难度系数】0.8
11.[教材习题改编·P51T3]镁元素与氮元素组成的化合物中，两种元素的化合价分别为+2和-3，则其化学式为（
A.MgN
B.$\ce{Mg_{2}N_{3}}$
C.$\ce{Mg_{3}N_{2}}$
D.$\ce{MgN_{2}}$
C
）A.MgN
B.$\ce{Mg_{2}N_{3}}$
C.$\ce{Mg_{3}N_{2}}$
D.$\ce{MgN_{2}}$
答案
11. C
解析
【分析】要确定由镁（+2价）和氮（-3价）组成的化合物化学式，需依据化合物中正负化合价代数和为0的规则，计算两种元素的原子个数比，进而推导化学式。
【解析】设该化合物的化学式为$\ce{Mg_{x}N_{y}}$，根据化合物中正负化合价代数和为0，可列等式：$(+2)×x + (-3)×y = 0$，整理得$2x = 3y$，即$x:y = 3:2$，因此该化合物的化学式为$\ce{Mg_{3}N_{2}}$。
【答案】C
【知识点】化学式书写、化合价规则
【点评】本题考查根据化合价书写化合物化学式的基础应用，核心是利用“正负化合价代数和为0”的规则计算原子个数比，属于化学用语的基础题型，难度较低。
【难度系数】0.8
【解析】设该化合物的化学式为$\ce{Mg_{x}N_{y}}$，根据化合物中正负化合价代数和为0，可列等式：$(+2)×x + (-3)×y = 0$，整理得$2x = 3y$，即$x:y = 3:2$，因此该化合物的化学式为$\ce{Mg_{3}N_{2}}$。
【答案】C
【知识点】化学式书写、化合价规则
【点评】本题考查根据化合价书写化合物化学式的基础应用，核心是利用“正负化合价代数和为0”的规则计算原子个数比，属于化学用语的基础题型，难度较低。
【难度系数】0.8
12. 日常生活中，人们常用“84消毒液”对环境进行消毒，它是常见的含氯消毒剂，其有效成分中的氯元素为+1价，则“84消毒液”的有效成分是（
A.$\ce{NaClO_{3}}$
B.$\ce{NaClO_{2}}$
C.$\ce{NaClO}$
D.$\ce{NaCl}$
C
）A.$\ce{NaClO_{3}}$
B.$\ce{NaClO_{2}}$
C.$\ce{NaClO}$
D.$\ce{NaCl}$
答案
12. C
解析
【分析】
要确定“84消毒液”的有效成分，需依据化合物中各元素正负化合价的代数和为零的规则，计算各选项中氯元素的化合价，找到氯元素为+1价的物质即可。
【解析】
设各选项中氯元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0计算：
选项A（$\ce{NaClO_{3}}$）：钠元素为+1价，氧元素为-2价，列式得：$(+1) + x + 3×(-2) = 0$，解得$x=+5$，不符合要求；
选项B（$\ce{NaClO_{2}}$）：列式得：$(+1) + x + 2×(-2) = 0$，解得$x=+3$，不符合要求；
选项C（$\ce{NaClO}$）：列式得：$(+1) + x + (-2) = 0$，解得$x=+1$，符合题目中氯元素为+1价的要求；
选项D（$\ce{NaCl}$）：列式得：$(+1) + x = 0$，解得$x=-1$，不符合要求。
因此答案为C。
【答案】
C
【知识点】
化合价计算、化学式与化合价
【点评】
本题考查化合物中化合价的基础计算，核心是运用“化合物中正负化合价代数和为零”的规则，属于化学基础知识点的应用，难度较低。
【难度系数】
0.7
要确定“84消毒液”的有效成分，需依据化合物中各元素正负化合价的代数和为零的规则，计算各选项中氯元素的化合价，找到氯元素为+1价的物质即可。
【解析】
设各选项中氯元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0计算：
选项A（$\ce{NaClO_{3}}$）：钠元素为+1价，氧元素为-2价，列式得：$(+1) + x + 3×(-2) = 0$，解得$x=+5$，不符合要求；
选项B（$\ce{NaClO_{2}}$）：列式得：$(+1) + x + 2×(-2) = 0$，解得$x=+3$，不符合要求；
选项C（$\ce{NaClO}$）：列式得：$(+1) + x + (-2) = 0$，解得$x=+1$，符合题目中氯元素为+1价的要求；
选项D（$\ce{NaCl}$）：列式得：$(+1) + x = 0$，解得$x=-1$，不符合要求。
因此答案为C。
【答案】
C
【知识点】
化合价计算、化学式与化合价
【点评】
本题考查化合物中化合价的基础计算，核心是运用“化合物中正负化合价代数和为零”的规则，属于化学基础知识点的应用，难度较低。
【难度系数】
0.7
13.北京中山公园社稷坛中铺设的五色土，是我国土壤资源类型的缩影。
(1)白土含碳酸钙等白色物质。碳酸钙的化学式为
(2)青土中+2价铁元素的含量高于其他四种颜色的土。下列物质中，铁元素的化合价为+2价的是
A. FeO B. $\ce{Fe_{2}O_{3}}$ C. $\ce{FeCl_{3}}$
(1)白土含碳酸钙等白色物质。碳酸钙的化学式为
$\ce{CaCO_{3}}$
。(2)青土中+2价铁元素的含量高于其他四种颜色的土。下列物质中，铁元素的化合价为+2价的是
A
(填字母)。A. FeO B. $\ce{Fe_{2}O_{3}}$ C. $\ce{FeCl_{3}}$
答案
13.(1) $\ce{CaCO_{3}}$ (2) A
解析
【分析】
本题考查化学用语的基础应用，解题思路：(1)根据化合物中正负化合价代数和为0，结合常见元素和原子团的化合价书写碳酸钙的化学式；(2)利用化合物中正负化合价代数和为0，分别计算各选项中铁元素的化合价，选出铁为+2价的物质。
【解析】
(1)碳酸钙中，钙元素显+2价，碳酸根（$\ce{CO^{2-}_{3}}$）显-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，其化学式为$\ce{CaCO_{3}}$；
(2)计算各选项中铁元素的化合价：
A. $\ce{FeO}$中，氧元素显-2价，设铁元素化合价为$x$，则$x + (-2)=0$，解得$x=+2$；
B. $\ce{Fe_{2}O_{3}}$中，氧元素显-2价，设铁元素化合价为$y$，则$2y + 3×(-2)=0$，解得$y=+3$；
C. $\ce{FeCl_{3}}$中，氯元素显-1价，设铁元素化合价为$z$，则$z + 3×(-1)=0$，解得$z=+3$；
因此铁元素化合价为+2价的是A。
【答案】
13.(1) $\ce{CaCO_{3}}$ (2) A
【知识点】
化学式书写、化合价计算
【点评】
本题聚焦化学用语的基础知识点，考查化学式书写和化合价计算的基本方法，题目难度较低，是学生必须掌握的基础内容。
【难度系数】
0.8
本题考查化学用语的基础应用，解题思路：(1)根据化合物中正负化合价代数和为0，结合常见元素和原子团的化合价书写碳酸钙的化学式；(2)利用化合物中正负化合价代数和为0，分别计算各选项中铁元素的化合价，选出铁为+2价的物质。
【解析】
(1)碳酸钙中，钙元素显+2价，碳酸根（$\ce{CO^{2-}_{3}}$）显-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，其化学式为$\ce{CaCO_{3}}$；
(2)计算各选项中铁元素的化合价：
A. $\ce{FeO}$中，氧元素显-2价，设铁元素化合价为$x$，则$x + (-2)=0$，解得$x=+2$；
B. $\ce{Fe_{2}O_{3}}$中，氧元素显-2价，设铁元素化合价为$y$，则$2y + 3×(-2)=0$，解得$y=+3$；
C. $\ce{FeCl_{3}}$中，氯元素显-1价，设铁元素化合价为$z$，则$z + 3×(-1)=0$，解得$z=+3$；
因此铁元素化合价为+2价的是A。
【答案】
13.(1) $\ce{CaCO_{3}}$ (2) A
【知识点】
化学式书写、化合价计算
【点评】
本题聚焦化学用语的基础知识点，考查化学式书写和化合价计算的基本方法，题目难度较低，是学生必须掌握的基础内容。
【难度系数】
0.8
14.请用化学用语回答下列问题。
(1)3个水分子：
(2)一氧化二氮的化学式：
(3)氢氧根离子：
(4)2个氢原子：
(5)氧化铁中铁元素的化合价：
(1)3个水分子：
$\ce{3H_{2}O}$
。(2)一氧化二氮的化学式：
$\ce{N_{2}O}$
。(3)氢氧根离子：
$\ce{OH^-}$
。(4)2个氢原子：
$\ce{2H}$
。(5)氧化铁中铁元素的化合价：
$\overset{+3}{Fe}_2O_3$
。答案
14.(1) $\ce{3H_{2}O}$ (2) $\ce{N_{2}O}$ (3) $\ce{OH^-}$ (4) $\ce{2H}$ (5) $\overset{+3}{Fe}_2O_3$
解析
【分析】
本题考查化学用语的规范书写，需掌握各类化学符号的表示规则：①多个分子的表示方法是在对应化学式前加数字；②氧化物化学式需根据化合价代数和为0的原则书写，正价元素在前、负价在后；③离子符号是在原子团右上角标注电荷数（数字在前，正负号在后）；④多个原子的表示方法是在元素符号前加数字；⑤化合价需标注在对应元素符号的正上方（正负号在前，数字在后）。
【解析】
(1) 水分子的化学式为$\ce{H_{2}O}$，3个水分子需在化学式前加数字3，即$\ce{3H_{2}O}$；
(2) 一氧化二氮中氮元素显+1价、氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，化学式为$\ce{N_{2}O}$；
(3) 氢氧根原子团带1个单位负电荷，离子符号为$\ce{OH^-}$；
(4) 氢原子符号为$\ce{H}$，2个氢原子在元素符号前加数字2，即$\ce{2H}$；
(5) 氧化铁的化学式为$\ce{Fe_{2}O_{3}}$，铁元素显+3价，化合价标注在铁元素正上方，即$\overset{+3}{Fe}_2O_3$。
【答案】
14.(1) $\ce{3H_{2}O}$ (2) $\ce{N_{2}O}$ (3) $\ce{OH^-}$ (4) $\ce{2H}$ (5) $\overset{+3}{Fe}_2O_3$
【知识点】
化学用语的书写
【点评】
本题为初中化学基础题，考查化学用语的规范表示，是化学学习的核心基础内容，需熟练掌握各类化学符号的书写规则。
【难度系数】
0.9
本题考查化学用语的规范书写，需掌握各类化学符号的表示规则：①多个分子的表示方法是在对应化学式前加数字；②氧化物化学式需根据化合价代数和为0的原则书写，正价元素在前、负价在后；③离子符号是在原子团右上角标注电荷数（数字在前，正负号在后）；④多个原子的表示方法是在元素符号前加数字；⑤化合价需标注在对应元素符号的正上方（正负号在前，数字在后）。
【解析】
(1) 水分子的化学式为$\ce{H_{2}O}$，3个水分子需在化学式前加数字3，即$\ce{3H_{2}O}$；
(2) 一氧化二氮中氮元素显+1价、氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，化学式为$\ce{N_{2}O}$；
(3) 氢氧根原子团带1个单位负电荷，离子符号为$\ce{OH^-}$；
(4) 氢原子符号为$\ce{H}$，2个氢原子在元素符号前加数字2，即$\ce{2H}$；
(5) 氧化铁的化学式为$\ce{Fe_{2}O_{3}}$，铁元素显+3价，化合价标注在铁元素正上方，即$\overset{+3}{Fe}_2O_3$。
【答案】
14.(1) $\ce{3H_{2}O}$ (2) $\ce{N_{2}O}$ (3) $\ce{OH^-}$ (4) $\ce{2H}$ (5) $\overset{+3}{Fe}_2O_3$
【知识点】
化学用语的书写
【点评】
本题为初中化学基础题，考查化学用语的规范表示，是化学学习的核心基础内容，需熟练掌握各类化学符号的书写规则。
【难度系数】
0.9
