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15.根据化合价写出下列离子之间形成化合物的化学式。看谁写得又快又好。
| 离子 | $\ce{Na+}$ | $\ce{Mg^{2+}}$ | $\ce{Al^{3+}}$ | $\ce{NH4+}$ |
| ---- | ---- | ---- | ---- | ---- |
| $\ce{O^{2-}}$ | | | | — |
| $\ce{Cl-}$ | |
| | |
| $\ce{NO3-}$ | | | | |
| $\ce{SO^{2-}_{4}}$ | | | | |
| 离子 | $\ce{Na+}$ | $\ce{Mg^{2+}}$ | $\ce{Al^{3+}}$ | $\ce{NH4+}$ |
| ---- | ---- | ---- | ---- | ---- |
| $\ce{O^{2-}}$ | | | | — |
| $\ce{Cl-}$ | |
| | || $\ce{NO3-}$ | | | | |
| $\ce{SO^{2-}_{4}}$ | | | | |
答案
| 离子 | $\ce{Na+}$ | $\ce{Mg^{2+}}$ | $\ce{Al^{3+}}$ | $\ce{NH4+}$ |
| ---- | ---- | ---- | ---- | ---- |
| $\ce{O^{2-}}$ | $\ce{Na_{2}O}$ | $\ce{MgO}$ | $\ce{Al_{2}O_{3}}$ | — |
| $\ce{Cl-}$ | $\ce{NaCl}$ | $\ce{MgCl_{2}}$ | $\ce{AlCl_{3}}$ | $\ce{NH_{4}Cl}$ |
| $\ce{NO3-}$ | $\ce{NaNO_{3}}$ | $\ce{Mg(NO_{3})_{2}}$ | $\ce{Al(NO_{3})_{3}}$ | $\ce{NH_{4}NO_{3}}$ |
| $\ce{SO^{2-}_{4}}$ | $\ce{Na_{2}SO_{4}}$ | $\ce{MgSO_{4}}$ | $\ce{Al_{2}(SO_{4})_{3}}$ | $(\ce{NH_{4})_{2}SO_{4}}$ |
解析
【分析】
书写离子形成的化合物化学式时，需依据“化合物中各元素正负化合价的代数和为0”的原则，步骤如下：①确定化合物的阳离子（带正电，写在左）和阴离子（带负电，写在右）；②根据阴阳离子的化合价，计算二者的个数：阳离子个数×正化合价 = 阴离子个数×负化合价，即交叉化合价的绝对值，若存在公约数则化简（本题多数情况无需化简）；③将离子个数标注在对应离子符号的右下角，个数为1时省略不写。
【解析】
根据上述规则，逐个推导化合物化学式：
1. 与$\ce{O^{2-}}$组合：
$\ce{Na+}$（+1）：需2个$\ce{Na+}$平衡1个$\ce{O^{2-}}$，得$\ce{Na_{2}O}$；
$\ce{Mg^{2+}}$（+2）：需1个$\ce{Mg^{2+}}$平衡1个$\ce{O^{2-}}$，得$\ce{MgO}$；
$\ce{Al^{3+}}$（+3）：需2个$\ce{Al^{3+}}$平衡3个$\ce{O^{2-}}$，得$\ce{Al_{2}O_{3}}$；
2. 与$\ce{Cl-}$组合：
$\ce{Na+}$和$\ce{Cl-}$（-1）：个数均为1，得$\ce{NaCl}$；
$\ce{Mg^{2+}}$和$\ce{Cl-}$：需2个$\ce{Cl-}$，得$\ce{MgCl_{2}}$；
$\ce{Al^{3+}}$和$\ce{Cl-}$：需3个$\ce{Cl-}$，得$\ce{AlCl_{3}}$；
$\ce{NH4+}$（+1）和$\ce{Cl-}$：个数均为1，得$\ce{NH_{4}Cl}$；
3. 与$\ce{NO3-}$组合：
分别为$\ce{NaNO_{3}}$、$\ce{Mg(NO_{3})_{2}}$、$\ce{Al(NO_{3})_{3}}$、$\ce{NH_{4}NO_{3}}$；
4. 与$\ce{SO^{2-}_{4}}$组合：
分别为$\ce{Na_{2}SO_{4}}$、$\ce{MgSO_{4}}$、$\ce{Al_{2}(SO_{4})_{3}}$、$\ce{(NH_{4})_{2}SO_{4}}$；
【答案】
| 离子 | $\ce{Na+}$ | $\ce{Mg^{2+}}$ | $\ce{Al^{3+}}$ | $\ce{NH4+}$ |
| ---- | ---- | ---- | ---- | ---- |
| $\ce{O^{2-}}$ | $\ce{Na_{2}O}$ | $\ce{MgO}$ | $\ce{Al_{2}O_{3}}$ | — |
| $\ce{Cl-}$ | $\ce{NaCl}$ | $\ce{MgCl_{2}}$ | $\ce{AlCl_{3}}$ | $\ce{NH_{4}Cl}$ |
| $\ce{NO3-}$ | $\ce{NaNO_{3}}$ | $\ce{Mg(NO_{3})_{2}}$ | $\ce{Al(NO_{3})_{3}}$ | $\ce{NH_{4}NO_{3}}$ |
| $\ce{SO^{2-}_{4}}$ | $\ce{Na_{2}SO_{4}}$ | $\ce{MgSO_{4}}$ | $\ce{Al_{2}(SO_{4})_{3}}$ | $\ce{(NH_{4})_{2}SO_{4}}$ |
【知识点】
化学式的书写、化合价的应用
【点评】
本题是化学用语的基础题型，核心考查利用化合价代数和为零的规则书写化合物化学式，是化学学习的基础技能，难度较低，适合巩固化学用语基础。
【难度系数】
0.5
书写离子形成的化合物化学式时，需依据“化合物中各元素正负化合价的代数和为0”的原则，步骤如下：①确定化合物的阳离子（带正电，写在左）和阴离子（带负电，写在右）；②根据阴阳离子的化合价，计算二者的个数：阳离子个数×正化合价 = 阴离子个数×负化合价，即交叉化合价的绝对值，若存在公约数则化简（本题多数情况无需化简）；③将离子个数标注在对应离子符号的右下角，个数为1时省略不写。
【解析】
根据上述规则，逐个推导化合物化学式：
1. 与$\ce{O^{2-}}$组合：
$\ce{Na+}$（+1）：需2个$\ce{Na+}$平衡1个$\ce{O^{2-}}$，得$\ce{Na_{2}O}$；
$\ce{Mg^{2+}}$（+2）：需1个$\ce{Mg^{2+}}$平衡1个$\ce{O^{2-}}$，得$\ce{MgO}$；
$\ce{Al^{3+}}$（+3）：需2个$\ce{Al^{3+}}$平衡3个$\ce{O^{2-}}$，得$\ce{Al_{2}O_{3}}$；
2. 与$\ce{Cl-}$组合：
$\ce{Na+}$和$\ce{Cl-}$（-1）：个数均为1，得$\ce{NaCl}$；
$\ce{Mg^{2+}}$和$\ce{Cl-}$：需2个$\ce{Cl-}$，得$\ce{MgCl_{2}}$；
$\ce{Al^{3+}}$和$\ce{Cl-}$：需3个$\ce{Cl-}$，得$\ce{AlCl_{3}}$；
$\ce{NH4+}$（+1）和$\ce{Cl-}$：个数均为1，得$\ce{NH_{4}Cl}$；
3. 与$\ce{NO3-}$组合：
分别为$\ce{NaNO_{3}}$、$\ce{Mg(NO_{3})_{2}}$、$\ce{Al(NO_{3})_{3}}$、$\ce{NH_{4}NO_{3}}$；
4. 与$\ce{SO^{2-}_{4}}$组合：
分别为$\ce{Na_{2}SO_{4}}$、$\ce{MgSO_{4}}$、$\ce{Al_{2}(SO_{4})_{3}}$、$\ce{(NH_{4})_{2}SO_{4}}$；
【答案】
| 离子 | $\ce{Na+}$ | $\ce{Mg^{2+}}$ | $\ce{Al^{3+}}$ | $\ce{NH4+}$ |
| ---- | ---- | ---- | ---- | ---- |
| $\ce{O^{2-}}$ | $\ce{Na_{2}O}$ | $\ce{MgO}$ | $\ce{Al_{2}O_{3}}$ | — |
| $\ce{Cl-}$ | $\ce{NaCl}$ | $\ce{MgCl_{2}}$ | $\ce{AlCl_{3}}$ | $\ce{NH_{4}Cl}$ |
| $\ce{NO3-}$ | $\ce{NaNO_{3}}$ | $\ce{Mg(NO_{3})_{2}}$ | $\ce{Al(NO_{3})_{3}}$ | $\ce{NH_{4}NO_{3}}$ |
| $\ce{SO^{2-}_{4}}$ | $\ce{Na_{2}SO_{4}}$ | $\ce{MgSO_{4}}$ | $\ce{Al_{2}(SO_{4})_{3}}$ | $\ce{(NH_{4})_{2}SO_{4}}$ |
【知识点】
化学式的书写、化合价的应用
【点评】
本题是化学用语的基础题型，核心考查利用化合价代数和为零的规则书写化合物化学式，是化学学习的基础技能，难度较低，适合巩固化学用语基础。
【难度系数】
0.5
16.下列微观粒子中,各元素的正负化合价之和为零的是（
A.$\ce{HCO^{-}_{3}}$
B.$\ce{H_{2}O}$
C.$\ce{CO^{2-}_{3}}$
D.$\ce{OH^{-}}$
B
）A.$\ce{HCO^{-}_{3}}$
B.$\ce{H_{2}O}$
C.$\ce{CO^{2-}_{3}}$
D.$\ce{OH^{-}}$
答案
16. B
解析
【分析】要判断各粒子中元素正负化合价之和是否为零，需先明确核心规则：中性分子的正负化合价代数和为0，带电离子的正负化合价代数和等于离子所带的电荷数（电荷数的符号与数值对应）。接下来分别计算每个选项的正负化合价代数和，再与0对比即可得出答案。
【解析】根据化合价代数和的规则逐一分析选项：
1. 选项A：$\ce{HCO^{-}_{3}}$是带电离子，所带电荷为-1，其正负化合价代数和等于-1≠0，不符合要求；
2. 选项B：$\ce{H_{2}O}$是中性分子，H元素化合价为+1，O元素化合价为-2，正负化合价代数和为$2×(+1)+(-2)=0$，符合要求；
3. 选项C：$\ce{CO^{2-}_{3}}$是带电离子，所带电荷为-2，其正负化合价代数和等于-2≠0，不符合要求；
4. 选项D：$\ce{OH^{-}}$是带电离子，所带电荷为-1，其正负化合价代数和等于-1≠0，不符合要求。
综上，答案选B。
【答案】B
【知识点】化合价代数和、分子与离子的化合价计算
【点评】本题为化学基础题，核心考察化合价代数和的基本应用，需明确分子和离子的化合价计算规则差异，难度较低，属于必掌握的基础知识点题目。
【难度系数】0.8
【解析】根据化合价代数和的规则逐一分析选项：
1. 选项A：$\ce{HCO^{-}_{3}}$是带电离子，所带电荷为-1，其正负化合价代数和等于-1≠0，不符合要求；
2. 选项B：$\ce{H_{2}O}$是中性分子，H元素化合价为+1，O元素化合价为-2，正负化合价代数和为$2×(+1)+(-2)=0$，符合要求；
3. 选项C：$\ce{CO^{2-}_{3}}$是带电离子，所带电荷为-2，其正负化合价代数和等于-2≠0，不符合要求；
4. 选项D：$\ce{OH^{-}}$是带电离子，所带电荷为-1，其正负化合价代数和等于-1≠0，不符合要求。
综上，答案选B。
【答案】B
【知识点】化合价代数和、分子与离子的化合价计算
【点评】本题为化学基础题，核心考察化合价代数和的基本应用，需明确分子和离子的化合价计算规则差异，难度较低，属于必掌握的基础知识点题目。
【难度系数】0.8
17. 下列四组物质中,同种元素的化合价都相同的是（
A.$\ce{H_{2}SO_{3}}$、$\ce{H_{2}SO_{4}}$
B.$\ce{Fe_{2}O_{3}}$、$\ce{FeO}$
C.$\ce{NO_{2}}$、$\ce{N_{2}O_{4}}$
D.$\ce{KMnO_{4}}$、$\ce{K_{2}MnO_{4}}$
C
）A.$\ce{H_{2}SO_{3}}$、$\ce{H_{2}SO_{4}}$
B.$\ce{Fe_{2}O_{3}}$、$\ce{FeO}$
C.$\ce{NO_{2}}$、$\ce{N_{2}O_{4}}$
D.$\ce{KMnO_{4}}$、$\ce{K_{2}MnO_{4}}$
答案
17. C A.亚硫酸和硫酸中，氢元素、氧元素的价态分别为+1价、－2价，而硫元素的价态不同，亚硫酸中硫元素的化合价为+4价、硫酸中硫元素的化合价为+6价；B.氧化铁中氧元素为－2价，铁元素为+3价；氧化亚铁中，氧元素为－2价，铁元素为+2价；C.二氧化氮、四氧化二氮中，氧元素为－2价，氮元素均为+4价；D.高锰酸钾中，钾元素为+1价，氧元素为－2价，则锰元素为+7价；锰酸钾中，钾元素为+1价，氧元素为－2价，则锰元素为+6价。
解析
【分析】
要判断每组物质中同种元素的化合价是否都相同，需依据“化合物中各元素正负化合价的代数和为0”的规则，分别计算每个选项中两种物质里同种元素的化合价，再对比是否一致。
【解析】
根据化合物中正负化合价代数和为0，计算各选项中同种元素的化合价：
选项A：$\ce{H_{2}SO_{3}}$中，H为+1价、O为-2价，设S化合价为$x$，则$(+1)×2 + x + (-2)×3 = 0$，解得$x=+4$；$\ce{H_{2}SO_{4}}$中，设S化合价为$y$，则$(+1)×2 + y + (-2)×4 = 0$，解得$y=+6$，S化合价不同，排除。
选项B：$\ce{Fe_{2}O_{3}}$中，O为-2价，设Fe化合价为$a$，则$2a + (-2)×3 = 0$，解得$a=+3$；$\ce{FeO}$中，设Fe化合价为$b$，则$b + (-2) = 0$，解得$b=+2$，Fe化合价不同，排除。
选项C：$\ce{NO_{2}}$中，O为-2价，设N化合价为$m$，则$m + (-2)×2 = 0$，解得$m=+4$；$\ce{N_{2}O_{4}}$中，设N化合价为$n$，则$2n + (-2)×4 = 0$，解得$n=+4$，N化合价相同，符合要求。
选项D：$\ce{KMnO_{4}}$中，K为+1价、O为-2价，设Mn化合价为$p$，则$(+1) + p + (-2)×4 = 0$，解得$p=+7$；$\ce{K_{2}MnO_{4}}$中，设Mn化合价为$q$，则$(+1)×2 + q + (-2)×4 = 0$，解得$q=+6$，Mn化合价不同，排除。
【答案】
C
【知识点】
化合价计算、化合价代数和规则
【点评】
本题考查化合物中元素化合价的计算，核心是运用“正负化合价代数和为0”的规则，通过逐一分析选项即可得出结论，属于化学基础考点，难度较低。
【难度系数】
0.7
要判断每组物质中同种元素的化合价是否都相同，需依据“化合物中各元素正负化合价的代数和为0”的规则，分别计算每个选项中两种物质里同种元素的化合价，再对比是否一致。
【解析】
根据化合物中正负化合价代数和为0，计算各选项中同种元素的化合价：
选项A：$\ce{H_{2}SO_{3}}$中，H为+1价、O为-2价，设S化合价为$x$，则$(+1)×2 + x + (-2)×3 = 0$，解得$x=+4$；$\ce{H_{2}SO_{4}}$中，设S化合价为$y$，则$(+1)×2 + y + (-2)×4 = 0$，解得$y=+6$，S化合价不同，排除。
选项B：$\ce{Fe_{2}O_{3}}$中，O为-2价，设Fe化合价为$a$，则$2a + (-2)×3 = 0$，解得$a=+3$；$\ce{FeO}$中，设Fe化合价为$b$，则$b + (-2) = 0$，解得$b=+2$，Fe化合价不同，排除。
选项C：$\ce{NO_{2}}$中，O为-2价，设N化合价为$m$，则$m + (-2)×2 = 0$，解得$m=+4$；$\ce{N_{2}O_{4}}$中，设N化合价为$n$，则$2n + (-2)×4 = 0$，解得$n=+4$，N化合价相同，符合要求。
选项D：$\ce{KMnO_{4}}$中，K为+1价、O为-2价，设Mn化合价为$p$，则$(+1) + p + (-2)×4 = 0$，解得$p=+7$；$\ce{K_{2}MnO_{4}}$中，设Mn化合价为$q$，则$(+1)×2 + q + (-2)×4 = 0$，解得$q=+6$，Mn化合价不同，排除。
【答案】
C
【知识点】
化合价计算、化合价代数和规则
【点评】
本题考查化合物中元素化合价的计算，核心是运用“正负化合价代数和为0”的规则，通过逐一分析选项即可得出结论，属于化学基础考点，难度较低。
【难度系数】
0.7
18.在学习“化学式与化合价”时，小罗老师给同学们提供了如下表格：
小明同学在仔细研究后，发现化合价和离子表示方法之间有“两同三不同”，下列说法错误的是（
A.元素化合价的绝对值与相应离子所带电荷数量相同
B.元素化合价正负与相应离子所带电荷的电性相同
C.元素化合价和离子所带电荷标注位置不同、数值与符号顺序也不同
D.当某元素的化合价为+1价时，数字“1”可以省略
小明同学在仔细研究后，发现化合价和离子表示方法之间有“两同三不同”，下列说法错误的是（
D
）A.元素化合价的绝对值与相应离子所带电荷数量相同
B.元素化合价正负与相应离子所带电荷的电性相同
C.元素化合价和离子所带电荷标注位置不同、数值与符号顺序也不同
D.当某元素的化合价为+1价时，数字“1”可以省略
答案
18. D
解析
【分析】
本题考查化合价与离子表示方法的异同，解题思路是：先明确化合价和离子所带电荷的关系（数值相等、电性相同），再掌握两者的标注规则（位置、符号与数字顺序），随后逐一分析选项，找出错误说法。
【解析】
1. 化合价与离子的联系：元素化合价的绝对值等于对应离子所带电荷的数量，化合价的正负与离子所带电荷的电性一致。
2. 两者的标注规则：
化合价：标注在元素符号的正上方，符号在前、数字在后，且数字“1”不能省略（如Na的+1价不能写成“+”）；
离子所带电荷：标注在元素符号的右上角，数字在前、符号在后，且数字“1”省略（如Na⁺，电荷数1省略）。
3. 选项分析：
A选项：以Na为例，化合价绝对值为1，Na⁺电荷数为1，两者相同，说法正确；
B选项：Na化合价为+1（正），Na⁺带正电，电性相同，说法正确；
C选项：化合价标在元素正上方，离子电荷标在右上角；化合价是符号在前数字在后，离子是数字在前符号在后，标注位置和顺序均不同，说法正确；
D选项：化合价为+1时，数字“1”不能省略，若省略则无法体现化合价的数值，说法错误。
【答案】
D
【知识点】
化合价与离子表示方法、化学用语
【点评】
本题为初中化学基础概念题，核心考查化合价与离子表示方法的异同，准确记忆两者的标注规则和关系即可解答，难度较低。
【难度系数】
0.3
本题考查化合价与离子表示方法的异同，解题思路是：先明确化合价和离子所带电荷的关系（数值相等、电性相同），再掌握两者的标注规则（位置、符号与数字顺序），随后逐一分析选项，找出错误说法。
【解析】
1. 化合价与离子的联系：元素化合价的绝对值等于对应离子所带电荷的数量，化合价的正负与离子所带电荷的电性一致。
2. 两者的标注规则：
化合价：标注在元素符号的正上方，符号在前、数字在后，且数字“1”不能省略（如Na的+1价不能写成“+”）；
离子所带电荷：标注在元素符号的右上角，数字在前、符号在后，且数字“1”省略（如Na⁺，电荷数1省略）。
3. 选项分析：
A选项：以Na为例，化合价绝对值为1，Na⁺电荷数为1，两者相同，说法正确；
B选项：Na化合价为+1（正），Na⁺带正电，电性相同，说法正确；
C选项：化合价标在元素正上方，离子电荷标在右上角；化合价是符号在前数字在后，离子是数字在前符号在后，标注位置和顺序均不同，说法正确；
D选项：化合价为+1时，数字“1”不能省略，若省略则无法体现化合价的数值，说法错误。
【答案】
D
【知识点】
化合价与离子表示方法、化学用语
【点评】
本题为初中化学基础概念题，核心考查化合价与离子表示方法的异同，准确记忆两者的标注规则和关系即可解答，难度较低。
【难度系数】
0.3
19.下列说法正确的是 (
A.$\ce{H_{2}O_{2}}$ 中含有氢分子
B.一氧化碳的化学式是 $\ce{Co}$
C.$\ce{NH_{4}NO_{3}}$ 中氮元素有两种不同的化合价，分别是－3、＋5
D.
、
两种粒子的电子排布情况相同，属于同一元素
C
)A.$\ce{H_{2}O_{2}}$ 中含有氢分子
B.一氧化碳的化学式是 $\ce{Co}$
C.$\ce{NH_{4}NO_{3}}$ 中氮元素有两种不同的化合价，分别是－3、＋5
D.
、两种粒子的电子排布情况相同，属于同一元素答案
19. C 过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，其分子中不含氢分子，A错误；一氧化碳的化学式为CO，B错误；化合物中正负化合价代数和为零，$\ce{NH_{4}NO_{3}}$中铵根离子中的氮元素为－3价，硝酸根离子中的氮元素为+5价，C正确；质子数决定元素种类，两种粒子的质子数不同，仅仅是最外层电子数相同，不属于同种元素，D错误。
解析
【分析】本题为化学基础概念判断题，需逐一分析每个选项，结合物质的构成、化学式书写规则、化合价计算方法、元素的定义等知识点，判断各选项说法的正误。
【解析】A选项：过氧化氢（$\ce{H_{2}O_{2}}$）由过氧化氢分子构成，其分子中含氢原子，不含氢分子，故A错误；B选项：一氧化碳的化学式为$\ce{CO}$，$\ce{Co}$是钴元素的符号，故B错误；C选项：$\ce{NH_{4}NO_{3}}$由铵根离子（$\ce{NH^{+}_{4}}$）和硝酸根离子（$\ce{NO^{-}_{3}}$）构成，铵根整体显+1价，设铵根中氮元素化合价为$x$，则$x + ( +1 )×4 = +1$，解得$x=-3$；硝酸根整体显-1价，设硝酸根中氮元素化合价为$y$，则$y + (-2)×3 = -1$，解得$y=+5$，故氮元素化合价为-3、+5，C正确；D选项：元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，两种粒子电子排布相同但质子数不同，不属于同一元素，故D错误。
【答案】C
【知识点】物质的构成、化学式与化合价、元素的概念
【点评】本题考查化学核心基础概念，涵盖物质构成、化学式书写、化合价计算及元素定义，是化学学习的必备基础，需准确区分易混淆知识点（如$\ce{Co}$与$\ce{CO}$、元素判断依据等）。
【难度系数】0.7
【解析】A选项：过氧化氢（$\ce{H_{2}O_{2}}$）由过氧化氢分子构成，其分子中含氢原子，不含氢分子，故A错误；B选项：一氧化碳的化学式为$\ce{CO}$，$\ce{Co}$是钴元素的符号，故B错误；C选项：$\ce{NH_{4}NO_{3}}$由铵根离子（$\ce{NH^{+}_{4}}$）和硝酸根离子（$\ce{NO^{-}_{3}}$）构成，铵根整体显+1价，设铵根中氮元素化合价为$x$，则$x + ( +1 )×4 = +1$，解得$x=-3$；硝酸根整体显-1价，设硝酸根中氮元素化合价为$y$，则$y + (-2)×3 = -1$，解得$y=+5$，故氮元素化合价为-3、+5，C正确；D选项：元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，两种粒子电子排布相同但质子数不同，不属于同一元素，故D错误。
【答案】C
【知识点】物质的构成、化学式与化合价、元素的概念
【点评】本题考查化学核心基础概念，涵盖物质构成、化学式书写、化合价计算及元素定义，是化学学习的必备基础，需准确区分易混淆知识点（如$\ce{Co}$与$\ce{CO}$、元素判断依据等）。
【难度系数】0.7
20.[创新题]了解物质的组成与结构，有助于认识物质的性质。下图表示核电荷数为11～17号元素最高和最低化合价。
（1）从图中可以看出，磷元素的最高正价是
（2）若图中某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为
（3）从原子结构分析，可知：某元素的最高正价的数值与
（4）写出图中元素的化合价随着核电荷数递增的一条变化规律：
（1）从图中可以看出，磷元素的最高正价是
+5
。（2）若图中某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为
8
。（3）从原子结构分析，可知：某元素的最高正价的数值与
原子的最外层电子数
相等。（4）写出图中元素的化合价随着核电荷数递增的一条变化规律：
从左到右，各元素的最高正价逐渐从+1价升高到+7价(合理即可)
。答案
20.(1) +5 (2) 8 (3) 原子的最外层电子数 (4) 从左到右，各元素的最高正价逐渐从+1价升高到+7价(合理即可)
解析
【分析】
本题需结合11~17号元素化合价与核电荷数的关系图，明确各元素的核电荷数、对应化合价，再结合原子结构中最外层电子数与化合价的关联，逐一分析解决问题。
【解析】
（1）观察图中核电荷数为15的磷（P）元素，其最高正价对应纵坐标数值为+5，因此磷元素的最高正价是+5；
（2）图中Si、P、S、Cl均可显正价和负价：Si的最高正价+4、最低负价-4，绝对值和为4+4=8；P的最高正价+5、最低负价-3，绝对值和为5+3=8；S的最高正价+6、最低负价-2，绝对值和为6+2=8；Cl的最高正价+7、最低负价-1，绝对值和为7+1=8，故最高正价与最低负价绝对值的代数和为8；
（3）分析11~17号元素的最高正价：Na（最外层1个电子→+1）、Mg（最外层2个电子→+2）、Al（最外层3个电子→+3）、Si（最外层4个电子→+4）、P（最外层5个电子→+5）、S（最外层6个电子→+6）、Cl（最外层7个电子→+7），可知元素的最高正价数值与原子的最外层电子数相等；
（4）观察化合价随核电荷数递增的变化：从Na到Cl，最高正价依次为+1、+2、+3、+4、+5、+6、+7，因此变化规律为：从左到右，各元素的最高正价逐渐从+1价升高到+7价（合理即可）。
【答案】
(1)+5；(2)8；(3)原子的最外层电子数；(4)从左到右，各元素的最高正价逐渐从+1价升高到+7价（合理即可）
【知识点】
元素化合价与原子结构；元素周期律
【点评】
本题结合图表考查元素化合价的基础规律，需准确读取图中信息，结合原子结构知识分析，侧重对基础知识点的应用，难度适中。
【难度系数】
0.5
本题需结合11~17号元素化合价与核电荷数的关系图，明确各元素的核电荷数、对应化合价，再结合原子结构中最外层电子数与化合价的关联，逐一分析解决问题。
【解析】
（1）观察图中核电荷数为15的磷（P）元素，其最高正价对应纵坐标数值为+5，因此磷元素的最高正价是+5；
（2）图中Si、P、S、Cl均可显正价和负价：Si的最高正价+4、最低负价-4，绝对值和为4+4=8；P的最高正价+5、最低负价-3，绝对值和为5+3=8；S的最高正价+6、最低负价-2，绝对值和为6+2=8；Cl的最高正价+7、最低负价-1，绝对值和为7+1=8，故最高正价与最低负价绝对值的代数和为8；
（3）分析11~17号元素的最高正价：Na（最外层1个电子→+1）、Mg（最外层2个电子→+2）、Al（最外层3个电子→+3）、Si（最外层4个电子→+4）、P（最外层5个电子→+5）、S（最外层6个电子→+6）、Cl（最外层7个电子→+7），可知元素的最高正价数值与原子的最外层电子数相等；
（4）观察化合价随核电荷数递增的变化：从Na到Cl，最高正价依次为+1、+2、+3、+4、+5、+6、+7，因此变化规律为：从左到右，各元素的最高正价逐渐从+1价升高到+7价（合理即可）。
【答案】
(1)+5；(2)8；(3)原子的最外层电子数；(4)从左到右，各元素的最高正价逐渐从+1价升高到+7价（合理即可）
【知识点】
元素化合价与原子结构；元素周期律
【点评】
本题结合图表考查元素化合价的基础规律，需准确读取图中信息，结合原子结构知识分析，侧重对基础知识点的应用，难度适中。
【难度系数】
0.5
