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1.某化学兴趣小组从不同角度对稀盐酸和稀硫酸进行归纳总结,下列说法正确的是（
A.构成:均由氢离子和酸根离子构成
B.用途:均可用作干燥剂
C.变化:均可用于实验室制取二氧化碳
D.性质:均具有挥发性
A
）A.构成:均由氢离子和酸根离子构成
B.用途:均可用作干燥剂
C.变化:均可用于实验室制取二氧化碳
D.性质:均具有挥发性
答案
1.A
解析
【分析】
本题考查稀盐酸和稀硫酸的相关性质，需逐一分析每个选项，结合酸的构成、用途、实验室制取二氧化碳的药品要求、挥发性等知识点判断正误。
【解析】
A选项：酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，阴离子为酸根离子。稀盐酸（HCl）电离生成H⁺和Cl⁻，稀硫酸（H₂SO₄）电离生成H⁺和SO₄²⁻，因此二者均由氢离子和酸根离子构成，A正确；
B选项：稀盐酸和稀硫酸均无吸水性，不能用作干燥剂，只有浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，B错误；
C选项：实验室制取二氧化碳选用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应，若用稀硫酸，反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面，阻止反应持续进行，故不能用稀硫酸制取二氧化碳，C错误；
D选项：稀盐酸具有挥发性，而稀硫酸不具有挥发性，D错误。
【答案】
A
【知识点】
酸的构成、酸的性质、实验室制取二氧化碳
【点评】
本题为酸的基础知识点考查题，需准确区分稀盐酸和稀硫酸的性质差异，易错点在于干燥剂的判断、制取二氧化碳的药品选择，整体难度不大，侧重基础概念的掌握。
【难度系数】
0.7
本题考查稀盐酸和稀硫酸的相关性质，需逐一分析每个选项，结合酸的构成、用途、实验室制取二氧化碳的药品要求、挥发性等知识点判断正误。
【解析】
A选项：酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，阴离子为酸根离子。稀盐酸（HCl）电离生成H⁺和Cl⁻，稀硫酸（H₂SO₄）电离生成H⁺和SO₄²⁻，因此二者均由氢离子和酸根离子构成，A正确；
B选项：稀盐酸和稀硫酸均无吸水性，不能用作干燥剂，只有浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，B错误；
C选项：实验室制取二氧化碳选用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应，若用稀硫酸，反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面，阻止反应持续进行，故不能用稀硫酸制取二氧化碳，C错误；
D选项：稀盐酸具有挥发性，而稀硫酸不具有挥发性，D错误。
【答案】
A
【知识点】
酸的构成、酸的性质、实验室制取二氧化碳
【点评】
本题为酸的基础知识点考查题，需准确区分稀盐酸和稀硫酸的性质差异，易错点在于干燥剂的判断、制取二氧化碳的药品选择，整体难度不大，侧重基础概念的掌握。
【难度系数】
0.7
2. 下列物质的性质与用途对应关系正确的是
（
A.氢氧化钠具有腐蚀性，可用于厕所清洁剂
B.熟石灰具有碱性，可用于中和酸性废水
C.氢氧化钠具有吸水性，用作干燥二氧化碳等气体
D.盐酸具有挥发性，可用于金属表面除锈
（
B
）A.氢氧化钠具有腐蚀性，可用于厕所清洁剂
B.熟石灰具有碱性，可用于中和酸性废水
C.氢氧化钠具有吸水性，用作干燥二氧化碳等气体
D.盐酸具有挥发性，可用于金属表面除锈
答案
2.B
解析
【分析】
本题考查常见酸碱的性质与用途，需逐一分析每个选项中物质的性质和用途是否匹配，判断对应关系的正确性。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：氢氧化钠虽有腐蚀性，但厕所清洁剂需去除的是碱性污垢，通常用酸性清洁剂（如盐酸），且氢氧化钠腐蚀性过强，不适合作为厕所清洁剂，对应关系错误；
B选项：熟石灰（氢氧化钙）属于碱，具有碱性，能与酸性废水中的酸性物质发生中和反应，可用于中和酸性废水，对应关系正确；
C选项：氢氧化钠虽有吸水性，但会与二氧化碳发生反应，不能用于干燥二氧化碳气体，对应关系错误；
D选项：盐酸用于金属表面除锈，是因为盐酸能与金属氧化物反应生成可溶性盐，利用的是盐酸的酸性，而非挥发性，对应关系错误。
【答案】
B
【知识点】
常见酸碱的性质与用途
【点评】
本题为基础题型，考查常见酸碱的性质与对应用途，需准确区分物质性质的应用场景，避免混淆性质与用途的关联。
【难度系数】
0.7
本题考查常见酸碱的性质与用途，需逐一分析每个选项中物质的性质和用途是否匹配，判断对应关系的正确性。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：氢氧化钠虽有腐蚀性，但厕所清洁剂需去除的是碱性污垢，通常用酸性清洁剂（如盐酸），且氢氧化钠腐蚀性过强，不适合作为厕所清洁剂，对应关系错误；
B选项：熟石灰（氢氧化钙）属于碱，具有碱性，能与酸性废水中的酸性物质发生中和反应，可用于中和酸性废水，对应关系正确；
C选项：氢氧化钠虽有吸水性，但会与二氧化碳发生反应，不能用于干燥二氧化碳气体，对应关系错误；
D选项：盐酸用于金属表面除锈，是因为盐酸能与金属氧化物反应生成可溶性盐，利用的是盐酸的酸性，而非挥发性，对应关系错误。
【答案】
B
【知识点】
常见酸碱的性质与用途
【点评】
本题为基础题型，考查常见酸碱的性质与对应用途，需准确区分物质性质的应用场景，避免混淆性质与用途的关联。
【难度系数】
0.7
3. 利用如图所示装置探究物质的性质实验，点滴板孔穴①②③中是无色透明溶液，分别滴加稀盐酸。下列叙述错误的是（
A.镁条迅速反应，铜片没有现象，则可判断镁和铜的金属活动性
B.①处溶液变红，则①处可能为紫色石蕊溶液
C.②处没有现象，则②处没有化学反应发生
D.③处有气泡，则③处可能是碳酸钠溶液
C
）A.镁条迅速反应，铜片没有现象，则可判断镁和铜的金属活动性
B.①处溶液变红，则①处可能为紫色石蕊溶液
C.②处没有现象，则②处没有化学反应发生
D.③处有气泡，则③处可能是碳酸钠溶液
答案
3.C
解析
【分析】本题考查酸的化学性质、金属活动性顺序等相关知识，需结合对应化学原理逐一分析选项：A选项利用金属与酸的反应判断活动性；B选项结合酸碱指示剂遇酸的变色规律；C选项需注意部分酸与碱的反应无明显现象；D选项利用碳酸盐与酸反应产生气体的性质。
【解析】逐一分析各选项：
1. 选项A：金属活动性顺序中，镁排在氢前，铜排在氢后，镁能与稀盐酸反应产生氢气，铜不能与稀盐酸反应，可判断镁的金属活动性强于铜，该叙述正确。
2. 选项B：紫色石蕊溶液遇酸性溶液（稀盐酸呈酸性）会变红，若①处溶液变红，则①处可能为紫色石蕊溶液，该叙述正确。
3. 选项C：②处滴加稀盐酸无现象，不代表没有发生化学反应，例如氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应，无明显外观现象，因此不能仅凭无现象判断没有化学反应发生，该叙述错误。
4. 选项D：碳酸钠属于碳酸盐，能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，若③处有气泡产生，则③处可能是碳酸钠溶液，该叙述正确。
综上，错误的叙述是C选项。
【答案】C
【知识点】酸的化学性质、金属活动性顺序
【点评】本题侧重考查酸的相关性质，需注意部分酸与碱的中和反应无明显现象，避免误判，同时要掌握金属活动性、碳酸盐与酸的反应、酸碱指示剂的变色规律，属于基础综合题。
【难度系数】0.6
【解析】逐一分析各选项：
1. 选项A：金属活动性顺序中，镁排在氢前，铜排在氢后，镁能与稀盐酸反应产生氢气，铜不能与稀盐酸反应，可判断镁的金属活动性强于铜，该叙述正确。
2. 选项B：紫色石蕊溶液遇酸性溶液（稀盐酸呈酸性）会变红，若①处溶液变红，则①处可能为紫色石蕊溶液，该叙述正确。
3. 选项C：②处滴加稀盐酸无现象，不代表没有发生化学反应，例如氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应，无明显外观现象，因此不能仅凭无现象判断没有化学反应发生，该叙述错误。
4. 选项D：碳酸钠属于碳酸盐，能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，若③处有气泡产生，则③处可能是碳酸钠溶液，该叙述正确。
综上，错误的叙述是C选项。
【答案】C
【知识点】酸的化学性质、金属活动性顺序
【点评】本题侧重考查酸的相关性质，需注意部分酸与碱的中和反应无明显现象，避免误判，同时要掌握金属活动性、碳酸盐与酸的反应、酸碱指示剂的变色规律，属于基础综合题。
【难度系数】0.6
4. 某同学总结的$\ce{Ca(OH)_{2}}$的化学性质如图。
下列说法错误的是 （
A.反应①为加入紫色石蕊溶液，溶液由紫色变为蓝色
B.反应②为放热反应
C.甲是活泼金属
D.反应④可用于检验某种温室气体
下列说法错误的是 （
C
）A.反应①为加入紫色石蕊溶液，溶液由紫色变为蓝色
B.反应②为放热反应
C.甲是活泼金属
D.反应④可用于检验某种温室气体
答案
4.C
解析
【分析】本题考查氢氧化钙的化学性质，需结合碱的通性逐一分析选项：Ca(OH)₂作为碱，能与酸碱指示剂、酸、某些非金属氧化物、某些盐反应，需据此判断各选项说法的正误。
【解析】逐一分析选项：
1. 选项A：Ca(OH)₂是碱，能使紫色石蕊溶液变蓝色，因此反应①加入紫色石蕊溶液时，溶液由紫色变为蓝色，该说法正确。
2. 选项B：反应②是酸与Ca(OH)₂的中和反应，中和反应属于放热反应，该说法正确。
3. 选项C：碱的通性中，碱无法与活泼金属反应，只能与某些盐反应生成新碱和新盐，因此甲应为盐类物质，不是活泼金属，该说法错误。
4. 选项D：反应④是Ca(OH)₂与某些非金属氧化物的反应，例如温室气体CO₂，检验CO₂可利用澄清石灰水（Ca(OH)₂溶液），反应生成碳酸钙沉淀，因此该反应可用于检验CO₂，该说法正确。
综上，错误的说法是C。
【答案】C
【知识点】氢氧化钙的化学性质、酸碱指示剂、中和反应
【点评】本题围绕氢氧化钙的化学性质展开，需牢记碱的通性，明确碱能发生反应的物质类别，区分碱与活泼金属、盐的反应差异，属于基础性质应用类题目。
【难度系数】0.5
【解析】逐一分析选项：
1. 选项A：Ca(OH)₂是碱，能使紫色石蕊溶液变蓝色，因此反应①加入紫色石蕊溶液时，溶液由紫色变为蓝色，该说法正确。
2. 选项B：反应②是酸与Ca(OH)₂的中和反应，中和反应属于放热反应，该说法正确。
3. 选项C：碱的通性中，碱无法与活泼金属反应，只能与某些盐反应生成新碱和新盐，因此甲应为盐类物质，不是活泼金属，该说法错误。
4. 选项D：反应④是Ca(OH)₂与某些非金属氧化物的反应，例如温室气体CO₂，检验CO₂可利用澄清石灰水（Ca(OH)₂溶液），反应生成碳酸钙沉淀，因此该反应可用于检验CO₂，该说法正确。
综上，错误的说法是C。
【答案】C
【知识点】氢氧化钙的化学性质、酸碱指示剂、中和反应
【点评】本题围绕氢氧化钙的化学性质展开，需牢记碱的通性，明确碱能发生反应的物质类别，区分碱与活泼金属、盐的反应差异，属于基础性质应用类题目。
【难度系数】0.5
5.某小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液之间的反应。用图甲所示装置(夹持装置已略)进行实验,测得溶液pH随加入溶液的体积变化情况如图乙所示(忽略温度变化的影响)。下列说法错误的是
（
A.图甲注射器中液体为稀盐酸
B.M点稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应
C.N点时溶液中的溶质为NaCl和HCl
D.溶液中NaCl的质量:M＜N
（
D
）A.图甲注射器中液体为稀盐酸
B.M点稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应
C.N点时溶液中的溶质为NaCl和HCl
D.溶液中NaCl的质量:M＜N
答案
5.D
解析
【分析】
本题考查酸碱中和反应的pH变化图像分析，解题思路：首先根据图乙初始pH=12（碱性），判断烧瓶内原溶液为氢氧化钠溶液，注射器中为稀盐酸；再结合各点的pH判断反应程度，逐一分析选项：A选项根据初始pH判断注射器内液体；B选项pH=7时恰好完全反应；C选项pH＜7时酸过量；D选项根据反应进程判断NaCl质量变化。
【解析】
A. 由图乙可知，反应初始时溶液pH=12，呈碱性，说明烧瓶内是氢氧化钠溶液，注射器中加入的是酸性溶液（稀盐酸），故A正确；
B. M点溶液pH=7，呈中性，说明稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，故B正确；
C. N点溶液pH＜7，呈酸性，说明稀盐酸过量，此时溶液中的溶质为反应生成的NaCl和过量的HCl，故C正确；
D. M点是稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应的点，此时生成的NaCl质量达到最大值；N点是加入过量稀盐酸的点，反应已完成，不会再生成NaCl，因此溶液中NaCl的质量：M＞N，故D错误。
【答案】
D
【知识点】
酸碱中和反应；溶液的pH
【点评】
本题结合pH传感器实验，考查酸碱中和反应过程中pH的变化规律，需明确反应各阶段的溶质、pH特点，是中和反应的典型题型，难度适中。
【难度系数】
0.6
本题考查酸碱中和反应的pH变化图像分析，解题思路：首先根据图乙初始pH=12（碱性），判断烧瓶内原溶液为氢氧化钠溶液，注射器中为稀盐酸；再结合各点的pH判断反应程度，逐一分析选项：A选项根据初始pH判断注射器内液体；B选项pH=7时恰好完全反应；C选项pH＜7时酸过量；D选项根据反应进程判断NaCl质量变化。
【解析】
A. 由图乙可知，反应初始时溶液pH=12，呈碱性，说明烧瓶内是氢氧化钠溶液，注射器中加入的是酸性溶液（稀盐酸），故A正确；
B. M点溶液pH=7，呈中性，说明稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，故B正确；
C. N点溶液pH＜7，呈酸性，说明稀盐酸过量，此时溶液中的溶质为反应生成的NaCl和过量的HCl，故C正确；
D. M点是稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应的点，此时生成的NaCl质量达到最大值；N点是加入过量稀盐酸的点，反应已完成，不会再生成NaCl，因此溶液中NaCl的质量：M＞N，故D错误。
【答案】
D
【知识点】
酸碱中和反应；溶液的pH
【点评】
本题结合pH传感器实验，考查酸碱中和反应过程中pH的变化规律，需明确反应各阶段的溶质、pH特点，是中和反应的典型题型，难度适中。
【难度系数】
0.6
二、填空题(本大题共2小题,共22分)
6.(12分)如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。
(1)实验室常用M与盐酸反应制取$\ce{CO_{2}}$,则M主要成分的化学式为
(2)写出金属铁与盐酸反应的化学方程式:
(3)用盐酸除铁锈(主要成分为$\ce{Fe_{2}O_{3}}$)的化学方程式是
(4)学完“酸的化学性质”后,小林和同学讨论得出:醋酸也是一种酸,和盐酸具有相似的化学性质。下列关于醋酸化学性质的说法正确的是
A.能使无色酚酞溶液变红色
B.能与活泼金属发生反应
(5)反思:盐酸、硫酸、醋酸具有相似化学性质的原因是它们的水溶液中都含有
6.(12分)如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。
(1)实验室常用M与盐酸反应制取$\ce{CO_{2}}$,则M主要成分的化学式为
$\ce{CaCO_{3}}$
。(2)写出金属铁与盐酸反应的化学方程式:
$\ce{Fe + 2HCl\xlongequal{\;\;}FeCl_{2} + H_{2}\uparrow}$
(3分)。(3)用盐酸除铁锈(主要成分为$\ce{Fe_{2}O_{3}}$)的化学方程式是
$\ce{Fe_{2}O_{3} + 6HCl\xlongequal{\;\;}2FeCl_{3} + 3H_{2}O}$
(3分)。(4)学完“酸的化学性质”后,小林和同学讨论得出:醋酸也是一种酸,和盐酸具有相似的化学性质。下列关于醋酸化学性质的说法正确的是
B
(填字母)。A.能使无色酚酞溶液变红色
B.能与活泼金属发生反应
(5)反思:盐酸、硫酸、醋酸具有相似化学性质的原因是它们的水溶液中都含有
氢
离子。答案
6.(1)$\ce{CaCO_{3}}$
(2)$\ce{Fe + 2HCl\xlongequal{\;\;}FeCl_{2} + H_{2}\uparrow}$
(3)$\ce{Fe_{2}O_{3} + 6HCl\xlongequal{\;\;}2FeCl_{3} + 3H_{2}O}$
(4)B
(5)氢
(2)$\ce{Fe + 2HCl\xlongequal{\;\;}FeCl_{2} + H_{2}\uparrow}$
(3)$\ce{Fe_{2}O_{3} + 6HCl\xlongequal{\;\;}2FeCl_{3} + 3H_{2}O}$
(4)B
(5)氢
解析
【分析】
本题围绕盐酸的化学性质展开，需结合酸的通性分析各问题：酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、某些盐反应。对于制取CO₂的反应，实验室常用碳酸盐与盐酸反应；金属与酸反应生成对应盐和氢气；金属氧化物与酸反应生成盐和水；酸的化学性质相似源于水溶液中都含氢离子，据此逐一分析解答。
【解析】
(1) 实验室常用碳酸盐与盐酸反应制取CO₂，大理石或石灰石是常用试剂，其主要成分为碳酸钙，化学式为$\ce{CaCO_{3}}$，符合酸与盐的反应规律，故M主要成分是$\ce{CaCO_{3}}$。
(2) 金属铁与盐酸发生置换反应，生成氯化亚铁（铁为+2价）和氢气，化学方程式为$\ce{Fe + 2HCl\xlongequal{\;\;}FeCl_{2} + H_{2}\uparrow}$。
(3) 铁锈主要成分为$\ce{Fe_{2}O_{3}}$，属于金属氧化物，与盐酸反应生成氯化铁和水，配平后化学方程式为$\ce{Fe_{2}O_{3} + 6HCl\xlongequal{\;\;}2FeCl_{3} + 3H_{2}O}$。
(4) 醋酸属于酸，与盐酸化学性质相似：酸不能使无色酚酞溶液变色（酚酞遇碱性溶液变红），酸能与活泼金属发生反应，故正确选项为B。
(5) 盐酸、硫酸、醋酸等酸具有相似化学性质，是因为它们的水溶液中都含有氢离子（$\ce{H^{+}}$）。
【答案】
(1)$\ce{CaCO_{3}}$；(2)$\ce{Fe + 2HCl\xlongequal{\;\;}FeCl_{2} + H_{2}\uparrow}$；(3)$\ce{Fe_{2}O_{3} + 6HCl\xlongequal{\;\;}2FeCl_{3} + 3H_{2}O}$；(4)B；(5)氢
【知识点】
酸的化学性质、化学方程式书写、酸的通性
【点评】
本题结合知识网络考查酸的核心化学性质，涵盖实验室制CO₂、金属与酸反应、酸除铁锈等基础知识点，侧重对酸的通性的理解，是化学学习中的基础题型，需熟练掌握相关反应规律和化学方程式书写。
【难度系数】
0.6
本题围绕盐酸的化学性质展开，需结合酸的通性分析各问题：酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、某些盐反应。对于制取CO₂的反应，实验室常用碳酸盐与盐酸反应；金属与酸反应生成对应盐和氢气；金属氧化物与酸反应生成盐和水；酸的化学性质相似源于水溶液中都含氢离子，据此逐一分析解答。
【解析】
(1) 实验室常用碳酸盐与盐酸反应制取CO₂，大理石或石灰石是常用试剂，其主要成分为碳酸钙，化学式为$\ce{CaCO_{3}}$，符合酸与盐的反应规律，故M主要成分是$\ce{CaCO_{3}}$。
(2) 金属铁与盐酸发生置换反应，生成氯化亚铁（铁为+2价）和氢气，化学方程式为$\ce{Fe + 2HCl\xlongequal{\;\;}FeCl_{2} + H_{2}\uparrow}$。
(3) 铁锈主要成分为$\ce{Fe_{2}O_{3}}$，属于金属氧化物，与盐酸反应生成氯化铁和水，配平后化学方程式为$\ce{Fe_{2}O_{3} + 6HCl\xlongequal{\;\;}2FeCl_{3} + 3H_{2}O}$。
(4) 醋酸属于酸，与盐酸化学性质相似：酸不能使无色酚酞溶液变色（酚酞遇碱性溶液变红），酸能与活泼金属发生反应，故正确选项为B。
(5) 盐酸、硫酸、醋酸等酸具有相似化学性质，是因为它们的水溶液中都含有氢离子（$\ce{H^{+}}$）。
【答案】
(1)$\ce{CaCO_{3}}$；(2)$\ce{Fe + 2HCl\xlongequal{\;\;}FeCl_{2} + H_{2}\uparrow}$；(3)$\ce{Fe_{2}O_{3} + 6HCl\xlongequal{\;\;}2FeCl_{3} + 3H_{2}O}$；(4)B；(5)氢
【知识点】
酸的化学性质、化学方程式书写、酸的通性
【点评】
本题结合知识网络考查酸的核心化学性质，涵盖实验室制CO₂、金属与酸反应、酸除铁锈等基础知识点，侧重对酸的通性的理解，是化学学习中的基础题型，需熟练掌握相关反应规律和化学方程式书写。
【难度系数】
0.6
